2025年中考化学突破热点训练专题——综合应用题

2025年中考化学突破热点训练专题——综合应用题 1．初中化学有许多有趣的实验，请你利用所学知识，完成以下问题： (1)实验室用一种白色固体和黑色固体的混合物在装置A中制取O2，其化学方程式为 。 (2)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图B所示，置于阳光下一段时间，当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强 （填“大于”“等于”或“小于”）外界大气压强。 (3)装置C在实验室有较多的用途，如可用于气体的收集、检验和体积的测量，下列说法正确的是 (填字母)。 A．用排空气法收集O2：气体从d端通入 B．检验CO2：瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，气体从c端通入 C．测量O2的体积：瓶内装满水，d端连接直角导管伸入量筒，O2从c端通入 (4)已知白磷的着火点为40℃，P2O5能与H2O反应。用图D装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。当通入氧气时，出现 现象，说明燃烧的条件之一是温度要达可燃物的着火点。湿棉花的作用是 。 (5)如下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，反应的化学方程式是 。装置G后应该接的装置是 。（填“甲”或“乙”） (6)为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图2进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图3所示。 ①大理石和稀盐酸反应的化学方程式是 ，图中碳酸氢钠溶液的作用是 。 ②证明二氧化碳与水已发生反应的证据是 。 ③t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是 。 2．向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。请回答： (1)该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)下列装置通常可用于实验室制氧气的是 。 (3)t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 3．“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。    (1)用化学符号或化学用语填空： ①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为 。 ②如图为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式： 。 ③如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注 （水分子不用画出）。    (2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。    ①X的物质类别是 。 ②铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的 (填序号)。 ③某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验：    物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。溶液乙中的溶质一定有 （填化学式）。 4．化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 (1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。 已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。    ①仪器a的名称是 ； ②方案Ⅰ的发生装置选择 (选填上图字母，下同)，气体收集装置选择 ；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是 ； ③方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取 gCuSO4。 (2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。 将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 ① 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 30 ℃ 产生少量气泡 ② 10 mL 30%H2O2 无明显现象 ③ 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 80 ℃ 产生较多气泡 甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验 (选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论： 。 (3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是___________(选填字母)。 A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能 B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多 C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率 5．请回答下列问题。 (1)人类文明进步与金属材料的发展关系密切，金属在生产生活中有着非常广泛的应用。 ①合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：a．铁合金；b．铝合金；c．铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 （填选项字母）。 Aabc    B．bac    C．cab ②汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 的作用。 ③高铁刹车片由合金锻钢制成，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上。由上述信息可知，合金锻钢最应该具备的性质有 （选填序号之一）。 A．硬度小    B．有光泽    C．耐高温 ④铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。根据铜锈的成分推测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。 (2)将氯化钠和氯化镁的固体混合物20g，全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入NaOH溶液40g时（即图中A点）烧杯溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 ②当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。（写出计算过程，计算结果精确至） 6．生活处处有化学。 (1)民以食为天，今年五一节，淄博烧烤火出圈，其一线天吃法是小饼卷起辣酱，小葱，烤羊肉串等一起吃起来。其中富含蛋白质的食物是： （填字母） a.小面饼 b.小葱 c.羊肉串（瘦肉）。 (2)生活中的饮品种类繁多，碳酸饮料就是其中一大类。如图是碳元素的“价类二维图”，图中 A、B、D、E 分别表示不同物质。碳酸可用图中的 （填字母序号）来表示。B、D 两种氧化物化学性质不同的原因是 。图中 CH4是可燃冰的主要成分，请写出可燃冰燃烧的化学方程式 ，海底除了可燃冰还有哪些矿物资源： （列举一种即可）。    (3)杀菌消毒剂也是生活中常用的物质。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质 MgSO4、CaCl2）为原料，制取 ClO2的工艺流程如图：    Ⅰ、步骤①中加入过量的试剂 Ba(OH)2的目的是将粗盐水中的 (填离子符号)一次性生成两种沉淀。 Ⅱ、加入过量 Na2CO3溶液的作用是 。 Ⅲ、步骤④中发生反应的化学方程式为 。 Ⅳ、步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 。 7．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液X（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，PH值大于7，同学们对该实验进行了一系列的研究。 探究一：X溶液中的溶质是什么？ (1)【提出猜想】该组同学认为X溶液的溶质有两种可能：①是CaCl2；②是 。（填化学式） (2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论与化学方程式 取少量X溶液于试管中，向其中滴加 。 结论：猜想②正确 化学方程式： 探究二：上述（2）过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ (3)【提出猜想】 猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二： ；猜想三：一定有NaOH。 (4)【实验验证】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入FeCl3溶液。 猜想三成立 化学方程式： 8．用“化学的视角”认识身边的物质。 (1)水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。    ①从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。 ②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用的硬水软化方法是 。 ③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO2)吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。 (2)图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (3)下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。    ①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是 。 ②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是 。 ③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是 。 9．回答下列问题： (1)海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是_______(填选项序号之一)。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变小 B．向蒸馏后右侧的小试管中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 C．加热过程中水分子的能量和速率都变大 D．蒸馏主要是利用构成物质微粒的大小不同将混合物进行分离 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示： 从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过 (选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。 制得的粗盐中，往往还含有(CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可以先后加入过量的BaCl2和Na2CO3除去，加入两种试剂的顺序为：先加入过量的 (填化学式)，再加入另一种试剂。将所得沉淀过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸即得纯净的氯化钠固体。 (3)为测定某Na2CO3固体样品(杂质为Na2SO4)中Na2CO3的质量分数，取固体样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液，产生气体的质量与滴入稀盐酸溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入稀盐酸300g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②当滴入稀盐酸200g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g。(只填计算结果，精确至0.1g) ③求该20gNa2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数 。(写出计算过程，结果精确至1%) 10．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)下列生活用品，利用金属导电性的是 。（填字母代号） a．铁锅    b．铜导线    c．金饰品    d．铝箔包装纸 (2)铝较活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，其原因是什么？ (3)我国春秋战国时期就开始生产和使用铁器。下图是模拟工业炼铁的微型实验。 ①写出a处发生反应的化学方程式 。 ②b处可以观察到什么实验现象？ 。 ③铁制品易生锈（主要成分为Fe2O3），用盐酸可除铁锈，写出反应的化学方程式 。 (4)为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示A~F的6个实验。图中“→”表示将金属加入盐溶液。 ①设计B的目的是什么？ 。 ②仅由D和F不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是什么？ 。 (5)为测定某铜锌合金中铜的含量，取该合金样品10g，放入100g过量的稀硫酸中充分反应后，收集到0.2g氢气，试计算该合金中铜的质量分数。 11．我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)碳减排：下列做法有利于实现“碳减排”的是______（填字母）。 A．加高烟囱排放工业废气 B．利用火力发电 C．推进使用新能源汽车 D．露天焚烧秸秆作肥料 (2)碳转化与利用：我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉，写出该过程中生成甲醇的化学方程式 。 (3)碳捕捉：海洋中的水能大量吸收，该反应的化学方程式为 ；此外，工业生产中产生的可以用石灰乳进行吸收，写出该反应的化学方程式 。 (4)性质探究：和均属于碳的氧化物。如图所示图示中，A是还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中还原化学方程式 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②装置B中，注入浓溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因 。 (5)农业生产：温室大棚需用到增强植物的光合作用，小明打算利用所学知识为家长解忧。在盛有大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内物质的总质量为，请计算稀盐酸的溶质质量分数。 12．溶液在日常生活中随处可见。    (1)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①0℃，甲的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度； ② (填一种方法)可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液； ③a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 ④a2℃时相同质量的甲和乙的饱和溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体 (填“大于”“小于”或“等于”)乙溶液析出的晶体。 (2)盐酸和氢氧化钠发生中和反应时的pH变化如图所示，该操作是将什么溶液滴入什么溶液？ 。m点的溶液能使紫色石蕊溶液变 色，n点表示的溶液中的溶质有 (填写化学式)。    (3)忘记盖上瓶塞的氢氧化钠溶液，可能发生变质，下列分析与设计错误的是_____(填序号)。 选项 问题 分析与设计 A 变质的原因 B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀 D 如何提纯氢氧化钠 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，蒸发滤液 A．A B．B C．C D．D 13．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从m管通入，请将图一中导管补画完整 。 ②装置A中反应的化学方程式为 。 (2)某化学小组选用上图装置和药品进行探究实验。 ①若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？ （只写化学式） ②若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 、接 、 、接h。 (3)①图二处理尾气的方法 。 ②B装置玻璃管中可观察到的现象是 。 ③C装置中反应的化学方程式为 。 (4)工业上可利用氯化钠溶液制备氯化银固体，向45g氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到14.35g氯化银固体，计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？ 14．如图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)若a中含有少量b，可用 （蒸发结晶/降温结晶）的方法提纯a。 (4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。 (5)欲配制6%的氯化钠溶液，如下图：    ①用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 （填字母序号）。 ②经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是 （填字母序号）。 a.称量前天平未调平，指针偏右          b.氯化钠固体不纯 c.量取水时，仰视读数                  d.装瓶时，有少量溶液洒出 15．二氧化碳具有广泛应用价值如：灭火，制作碳酸饮料等 (1)如图装置为制取二氧化碳的装置，加入试管的反应试剂为 ，如图为小潘同学改进后的制取仪器，这样一来，当观察到 现象，可判断装置乙已经几乎集满二氧化碳，此时关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，观察到的现象为 。        (2)若(1)中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成(1)中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。 ①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 。 ②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH g。 (3)二氧化碳过多对环境具有一定危害，如加剧 ，因此城市内要添置景观湖，这是因为 ，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$