2025年中考化学专项复习——综合应用题

2025年中考化学专项复习——综合应用题 1．科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。 【资料】 I.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。 Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和氢气， 偏铝酸钠溶于水。 探究一：发热包的发热原理。 (1)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其变硬可能的原因是 用化学方程式表示)。 (2)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。 探究二：反应后混合物中部分成分的探究。    (3)根据以上实验现象回答下列问题： ①根据现象①可知溶液显 性； ②通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 。 A．能与水混合放出热量的物质均可作发热包的发热材料 B．发热包应密封防潮保存 C．禁止用湿手接触发热包 D．使用过程中应保持通风 2．人类的生活和生产离不开金属。 (1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 。 (2)铁是应用最广泛的金属。 ①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性。 ②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是 （写一条即可）。 (3)已知金属M和N能够发生如下反应：          判断Fe、M、N、Cu的活动性由强到弱的顺序是 。 (4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 若滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸无现象，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。若用图1表示反应前盐溶液的溶质构成，图2表示上述滤液的溶质构成，则①和②代表的微粒是 （写离子符号）。 3．过氧化钠（Na2O2）是呼吸面具里产生氧气的原料，是一种淡黄色固体，能与CO2和H2O分别发生以下反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。某化学兴趣小组在实验室中用如图甲所示装置制取二氧化碳并探究其与过氧化钠（Na2O2）的反应。 (1)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。 (2)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行以下实验： Ⅰ、将固体溶于水，没有气泡产生； Ⅱ、然后向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成； Ⅲ、过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色。 ①反应后装置C硬质玻璃管中固体为 ，写出加入氯化钙溶液时发生反应的化学方程式 。 ②取一定量步骤Ⅰ的溶液，逐滴滴加稀盐酸，根据实验情况绘制了图乙，则a点发生反应的化学方程式为 ；c点所示溶液中的溶质有 。 (3)若要证明二氧化碳能否与过氧化钠反应产生氧气，以上实验装置设计有不足之处，请写出改进的方法。 (4)实验室里制取8.8g二氧化碳，理论上需要质量分数为10%的稀盐酸的质量是多少？ 4．氨用于制造氮肥(尿素、碳铵等)、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。 Ⅰ． (1)工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比 ； Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下： (2)依据反应的微观示意图写出化学方程式 。 (3)氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中的碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价 。 (4)在高温高压下，二氧化碳与氨气反应，生成尿素和水。请你写出该反应的化学方程式 。 Ⅲ．氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如图 (5)①操作Ⅰ中的玻璃棒作用是 ； ②加入的X应为 (填字母序号)。 AH2SO4B．CaSO4C．SO2 5．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)垃圾分类回收利国利民。下列物质中属于金属材料的是______ A．铁锈 B．旧铜导线 C．破碎的玻璃钢 D．旧轮胎 (2)焊锡（主要含锡铅）与锡相比具有 的特性，便于焊接电子元件。 (3)将表面生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察到溶液逐渐变成黄色，写出导致溶液变黄的反应的化学方程式 ；一段时间后，可观察到在裸露的铁钉表面 。 (4)某化学小组把一定量的锌放入Cu（NO3）₂和Fe（NO3）₂的混合溶液中，完全反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液呈蓝色，则滤液中溶质的成分是 。 ②无论滤液呈什么颜色，滤液的质量一定大于原混合溶液的质量，为什么？ 。 ③写出其中可能发生的一个反应的化学方程式 。 (5)实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物 10 g 于烧杯中，进行如下实验。 请根据图中实验过程及数据进行计算，计算稀硫酸中溶质的质量（写出计算过程）。 6．工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图1）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”。 (1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是 （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到 ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸． (2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如图2框图． 注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出。 根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题。 Ⅰ．写出B瓶内物质的化学式 ，并写出②反应的化学方程式 。 Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是 ，操作N的名称是 。 Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质： ，在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A、B的溶液？ （填“能”或“否”），为什么？ 。 (3)在实际工业生产中得到的B物质中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4gB物质和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图3所示，请根据题意回答问题： ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。 ②当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数） 7．稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。 (1)现在工业上通常用黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸。先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：    ①该工业流程中，先将黄铁矿石粉碎的目的是 。 ②步骤Ⅱ中硫元素的化合价 （选填“升高”、“降低”或“不变”之一）， 此化学反应的类型属于 、 反应（选填“分解”、“化合”或“氧化”中的两项）。 ③下列关于硫酸的说法中，不正确的是 （填序号之一）。 A．在稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+ C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．工业上可用稀硫酸除铁锈 (2)某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：      ①生成氢气 g。 ②金属样品中镁的质量分数。 （写出计算过程，结果精确到 0.1%） 8．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示： (1)在过程①中所加石灰乳的主要成分是 （填化学式）。 (2)请写出过程②所发生的化学方程式 ，该反应属于 反应。（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”） (3)电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法，正确的是 （填选项序号之一）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)某兴趣小组的同学取NaCl和MgCl2的混合物20g，向其中逐滴加入10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 ①当加入120gNaOH溶液（即图中B点）时，溶液中的阴离子有 （填离子符号）。 ②当加入80gNaOH溶液（即图中A点）时，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液溶中溶质的质量。（计算结果精确到0.1g）。 （写出解题过程） 9．硫酸铜(CuSO4)是一种重要的化工原料。 已知：Cu(OH)2受热易分解生成两种常见的氧化物。 (1)将0.5%的CuSO4溶液按一定比例缓慢的倒入石灰乳中，即可得到农药波尔多液。 ①该反应的基本反应类型是 反应。 ②向20g10%的CuSO4溶液中加入 g水，可稀释为0.5%的CuSO4溶液。 (2)另取一定质量分数的CuSO4溶液，进行如下实验： 步骤1：取100g溶液于烧杯中，测得pH＜7，向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。 步骤2：将滤渣在氢气流中持续加热，最终得到0.64g金属铜。 ①CuSO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”) ②计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 10．人类离不开氧气。    (1)“氧烛”可用于紧急供氧。上图是“氧烛”结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，此外需镁粉参与反应放热，启动并维持反应进行，产生氧气。 ①镁属于 （选填“金属”或“非金属”）。 ②氯酸钠和氯酸钾化学式中具有相同的原子团，写出氯酸钠的化学式 。 ③反应中会产生极少量有毒的氯气，活性炭起到的作用是 。 (2)目前空间站利用反应4H2＋CO2＝2H2O＋CH4，将呼出的二氧化碳进行转化。若一位航天员天呼出的25摩尔二氧化碳全部参加反应，可以生成多少克水？（根据化学方程式列式计算） (3)实验室用双氧水和粉末状二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 ；该实验不适合在启普发生器中进行的原因是 ；写出检验一瓶氧气是否集满的方法 。 (4)用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，xg氯酸钾分解过程中各物质的质量变化如下图所示，用数学表达式表示a、b、c、d之间的等量关系 。    11．探究醋蛋液 食用醋蛋液可以补充人体所需营养，做法（如图）：将洗净的鸡蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。 【查阅资料】食醋的主要成分为醋酸 （CH3COOH），醋酸在水中能解离出H+和CH3COO- 【提出问题】 I．产生的气体是什么？ 小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，她对产生的气体进行了如下猜想： 【猜想与假设】 猜想1：二氧化碳 猜想2：氢气 猜想3：甲烷 (1)小英运用的观察方法是 （填“直接”或“间接”）观察，小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是 。 (2)假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果…，那么…．针对以上任一种猜想做出你的假设 。 【获得结论】实验证明，产生的气体为二氧化碳。 【反思与交流】 (3)将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的 （填化学式），可以补充人体所需钙元素。除蛋白质外，醋蛋液中含钙、铁、锌、磷、钾等多种人体必需的元素，其中属于微量元素的有 （写元素符号）。 (4)醋蛋液中的蛋白质主要来自鸡蛋清，证明蛋清中富含蛋白质的方法是 。 II．醋蛋液中是否含有醋酸？ 【实验探究】 (5)同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。 实验操作 实验现象及结论 现象： 。 结论：醋蛋液中含有醋酸。 【反思与交流】 (6)学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。 12．盐被称为“百味之首”，自古以来就是人们日常生活中不可缺少的物质，现在更是作为“化工之母”，广泛应用于工、农、畜、牧等领域。某科学小组的同学对粗盐的提纯、氯化钠溶液的配制及其用途产生了兴趣，开展了以下项目式学习。 任务一：除去粗盐中的杂质 (1)难溶性杂质的去除    ①用如图所示装置除去粗盐中的难溶性杂质，上述操作中有错误的是 (填序号)。 ②蒸发结束后，蒸发皿应放在 (填仪器名称)上。 (2)可溶性杂质的去除 蒸发结晶后的粗盐中还含有可溶性杂质MgCl2，CaCl2、Na2SO4等，小组同学经过讨论后以表格的形式展示出其分析过程。 非杂质离子 Na+ Cl- 杂质离子 Mg2+ Ca2+ 与杂质离子不能共存的离子 OH- Ba2+ 结合非杂质离子选择除杂试剂 NaOH Na2CO3 BaCl2 根据分析结果，除杂步骤为依次加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，过滤，加入适量稀盐酸，将溶液的pH调为7，蒸发结晶。 ①上述过程中有沉淀生成的复分解反应有 个。 ②写出加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式 。 ③若过滤后加入的稀盐酸过量，判断对所得精盐的纯度是否有影响并说明理由 。 任务二：配制氯化钠溶液 (3)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为 g。 ②若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“>”“<”或“=”)6%。 任务三：了解氯化钠的用途 (4)氯化钠除可用作食盐外，还常用于配制生理盐水。某生理盐水标签上的浓度为0.9%，为判断其浓度标注是否准确，取50g该生理盐水于烧杯中，加入过量硝酸银溶液，过滤后得到固体的质量为1.11g，请通过计算判断该瓶生理盐水标注的浓度是否准确。 13．阅读下面科普短文。 如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示： 对CO2的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2。 我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉，这是颠覆性、原创性突破。随后我国科学家又实现了二氧化碳合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 (1)化石燃料的大量消耗是大气中CO2含量剧增的主要因素，CO2含量剧增会导致 效应加剧。化石燃料包括煤、 和天然气，是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。自然界降低大气中CO2含量主要依靠 。 (2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为，其中A的化学式为 。 (3)装置1中发生反应的基本反应类型是 。 (4)请写出我国科学家利用CO2直接人工合成淀粉的意义： 。 (5)分析下表数据，与煤相比，用天然气作燃料的优点是 。 1g物质完全燃烧 放出的热量/kJ 产生CO2的质量/g 产生SO2的质量/mg 天然气 56 2.75 0.3 煤 32 3.67 11 14．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 (1)加碘食盐中的“碘”指的是_______。（填字母） A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质 (2)物质由微观粒子构成。构成NaCl的微粒是Na+和 。 (3)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。    ①所需氯化钠固体的质量为 g。 ②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称： 。 ③若配制结果偏小，可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数造成的。 (4)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水，再向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶。 ①写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式： 。（写出一个即可） ②请设计实验验证所得滤液中含有的杂质： 。（简要叙述实验步骤、现象及结论） (5)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（Cl2）和一种可燃性气体单质。若要制得80t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？ 15．在100gAgNO3溶液中加入足量的铝丝，反应完全后，过滤、洗涤、干燥称量固体质量增加29.7g，请回答下列问题： (1)AgNO3由 元素组成，相对分子质量为 。 (2)反应生成银的质量为 g。 (3)反应后溶液中溶质质量分数为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$