2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题

2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题 1．氢气是一种重要的化工原料，也是一种高能的清洁能源。 (1)请用化学用语填空： ①2个氢原子 。 ②3个过氧化氢分子 。 ③氢氧根离子 。 (2)工业上通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制取氢气的工艺流程如图所示。 ①产品室中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 ②该流程中可以循环利用的物质是 。 ③在一定条件下用硫化氢气体制取氢气时可生成两种单质，该反应的化学方程式为： 。 2．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁里还原出来，写出该反应的化学方程式 。 (2)金属的物理性质：黄铜片与铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕，说明合金比纯金属硬度 （选填“大”或“小”）。    (3)金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 (4)金属的化学性质 ①为探究 Fe、Zn、Cu 三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 ②在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。 (5)金属的回收：从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：    ①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 ②步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。加入硫酸后得到的固体成分是 （写化学式） ③溶液 X 中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为 。 3．“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。中国空间站“天宫课堂”分别于2021年12月9日和2022年3月22日开讲，请回答下列问题。 (1)在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。 ①钛元素的相对原子质量是 。 ②钛合金具有许多优良性能，其硬度 （填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。 ③空间站的太阳能电池在充电过程中的能量转化：太阳能→电能→ 。 (2)如图2“泡腾片实验”：航天员将半片泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）塞入一个蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡。 ①该气体的化学式是 。 ②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用作 （举一例）。 (3)如图3“太空冰雪’实验”：实验中用到了过饱和醋酸钠溶液，它在太空中形成液体球态，用带有结晶核的绳子接触液球，它就会瞬间结冰，变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。 ①过饱和醋酸钠溶液结晶过程 （填“放热”或“吸热”）。 ②如图4是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填字母）。 A．常温下，醋酸钠易溶于水 B．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C．加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和 D．将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大 (4)“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”地面分课堂的同学问。空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图5所示。 ①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为 。 ②在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为，则X的化学式为 。 ③在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 4．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 (1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 。 (2)小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。 A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】 铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 (3)由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 （填“变小”、“变大”或“不变”）。 (4)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 （填“加快”或“减”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？ （写出计算过程） 5．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题。 (1)氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 溶液，防止灼伤皮肤。 (2)工业上以石灰石和纯碱为原料，经过一系列反应可制得烧碱。制取过程中没有涉及的化学基本反应类型为 。（填“分解反应”“ 化合反应” “置换反应”“复分解反应”）。写出制取过程中生成氢氧化钠的化学方程式 。 (3)现取敞口放置的氢氧化钠溶液102.2g 于烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液，反应生成气体的质量与所加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②当加入稀盐酸溶液200g时（（即图中B点），试计算所得溶液中溶质的质量分数 。 6．酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 (1)碱溶液中都有 (填符号)，所以具有相似的化学性质。 (2)下列不属于复分解反应发生条件的是_______(填字母序号) A．有水生成 B．有气体生成 C．有单质生成 D．有沉淀生成 (3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 pH时溶液pH的变化，实验结果如图所示。    ①该反应的实质为 。 ②区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂不正确的是 。 A．硝酸银溶液      B．锌粒      C． 紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液 (4)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，溶液、溶液和稀盐酸。请回答下列问题：    ①除去杂质氯化镁的化学方程式是 。 ②步骤②中所滴加的试剂是 。 ③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是 。 (5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。 7．了解酸、碱、盐的知识对学习化学非常有帮助。 (1)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。 ①温度为t℃饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液的溶质的质量分数都可以用 表示 （只列出计算式即可）。 ②60℃时，把50g硝酸钾和50g氯化钾分别加入到50g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量比氯化钾溶液的质量多 克。 (2)酸和碱发生的反应被称为中和反应，下图是常见的酸和碱溶液（氢氧化钠与盐酸）发生反应的微观示意图。 ①从图中可以看出，反应前后减少的离子是 。 ②从微观角度看，该化学反应的实质是 （用实际参加反应的离子符号表示）。 (3)氯化钾在医疗上常用于治疗各种低血钾症，下图是某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下： ①则溶剂X是 ；Y溶液中溶质的化学式为 。 ②设计实验证明加入过量 Y溶液并过滤后的滤液中含有的杂质 。 (4)某工业废水中含有NaOH，现该厂试验通过下列途径处理该废水，思路是，向该废水中通入足量的二氧化碳气体使之生成Na2CO3，通过其它方法分离出Na2CO3作为该厂生产的一种副产品——纯碱（Na2CO3）。试计算若该厂处理1000t含有NaOH的质量分数为0.8%的废水，需消耗二氧化碳的质量是多少? 8．回答下列问题。 (1)在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。 ①写出a仪器的名称： 。 ②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。 ③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。 (2)学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 ①大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由 。 ②试管②中观察到的现象是 。试管③中发生反应的化学方程式为 。 ③将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl    猜想二；NaCl，Na2SO4 猜想三： 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸        b.氢氧化钠溶液        c.碳酸钠溶液 9．某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。就此开展了如下探究活动。 【知识回顾】 (1)出土的文物中铁制三足鼎表面锈迹斑斑，铁锈的主要成分是 (填物质的化学式)，请从物质性质角度分析黄金面具保存十分完好的原因： 。 (2)以下物质不属于金属材料的是___________。 A．黄金 B．青铜 C．铁 D．铁锈 【实验探究】 (3)有同学提出可用适量稀盐酸除去铁器表面的铁锈，请写出相关反应的化学方程式 。请叙述一条用稀盐酸除锈时的注意事项： 。 【拓展迁移】同学们发现银白色的镁条表面常有一层灰黑色“外衣”。 查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁—化学式：Mg2(OH)2CO3。 (4)推测镁条变黑是镁在保存时遇到空气中的O2及 发生复杂反应的结果。 (5)请设计实验验证镁条变黑与上述物质都有关(在下面方框内画图表示，需做出必要标注)。 画图区： 预期现象： 10．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。 a.纯碱        b.烧碱       c.苏打     d.小苏打 (2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 (3)测定pH最简单的方法是使用 。我们将pH值 的降雨称为酸雨。 (4)服用含有氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的方程式为 。稀释浓硫酸的方法 。 (5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 11．我国正在深海、深地、深蓝、深空等领域积极抢占科技制高点。 (1)①“深海勇士号”是中国第一艘深海科考母船。“深海勇士号”由钛合金打造而成，钛合金属于 (填“金属”或“合成”)材料。 ②“深地一号·顺北油气田基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。天然气的主要成分是 (填化学式)。 ③5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。铅酸电池曾是通信基站备用电源的主要选择。铅酸电池的硫酸溶液中硫酸根离子的符号是 。 ④“神舟十八号”载人飞船计划将于2024年发射，神舟十八号将使用科学家研制的更先进的大容量锂离子电池。其中一种锂电池的工作原理是：FePO4+LiLiFePO4，在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是 价。 (2)LiMn2O4作为另一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3， 含有少量Si、Fe、 Ni、Al 等元素)制备LiMn2O4的流程如下(注：锂元素显+1价)： ①为了提高“反应器”中溶矿的速率，可采取的措施是 。 ②加入石灰乳，调pH=7发生的反应基本类型属于 。 ③写出“煅烧窑”中发生反应的化学方程式 。 12．学习小组对蒸汽眼罩(结构成分为铁粉、活性炭、吸水树脂、食用盐水、无纺布、蛭石等)展开项目化学习，设计了以下项目任务： 【任务一】：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉 (1)小组同学将某品牌“蒸汽眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。用 (填仪器名称)取少量黑色粉末置于试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，静置较长时间后溶液为浅绿色。该反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 【任务二】：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因 (2)小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，其主要成分是 (填化学式)。 (3)为研究铁粉生锈快慢的影响因素，小组同学设计了如下表所示的3组实验进行比对，请完善表格中的实验内容。 实验 药品 实验1 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 实验2 g铁粉、2mL水、2g活性炭 实验3 4g铁粉、2mL水、 g活性炭、2g氯化钠 实验中，温度随时间变化的图像如图所示，从图像可以看出： (填名称)和 (填名称)共同作用加快了铁生锈，短时间内迅速升温，使吸水树脂中的水分蒸发为水蒸气。 【任务三】：比较自制、市售蒸汽眼罩的发热差异 (4)取7g铁粉和2.5g活性炭于无纺布袋中，滴加15滴蒸馏水和10滴溶质质量分数为20%的浓盐水，混合均匀制得自制蒸汽眼罩，测得自制及市售蒸汽眼罩发热情况如图所示。市售蒸汽眼罩能持续放热并保温的原因是 和 。 13．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： I.铁与铁的化合物 (1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用其中碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质被人体吸收，能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式 。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 (3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物 （顺流、逆流）而行可使反应更充分。 (4)不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 III.金属的锈蚀 (5)铁生锈的原理： 写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。 (6)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： 根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，推测铁生锈有何特点 。 IV.拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物。 【实验1】：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2gH2。 【实验2】：另取36.0g样品，按如图进行实验。 实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了8.8g。 (7)A中通入O2的作用①与含铁物质反应,② 。（不考虑原有空气影响） (8)FexCy中，x：y= 。 (9)若用空气(过量)替代O2进行实验，测得x：y的值 (填偏大、偏小或不变)。 14．化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，因此学好化学知识，我们可以更好地认识物质世界。 (1)如图是实验室制取气体的常用装置。 ①图中标号a的仪器名称是 。 ②写出用装置A制取氧气的化学方程式： ；该反应的基本反应类型是 。 ③如何检查装置B的气密性？ 。 ④实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的装置组合是 。 (2)现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后再加入适量稀盐酸。 ①分离出的沉淀的成分有多种，写出生成沉淀的化学方程式 。（写出一个即可） ②加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的顺序可以互换，请说明理由 。 (3)若将6.3g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，并加入100g稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为104.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数） 15．某化学兴趣小组向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，然后将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，振荡，惊奇的发现：酚酞变红后又褪色，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。请你与他们一起探究。 (1)酚酞先变红又褪色的原因是 。 (2)【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？ 猜想1碳酸钙            猜想2酚酞溶液         猜想3二氧化碳气体 【实验验证】兴趣小组在试管中加入2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止：向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为 ，故猜想2不正确。 (3)为了验证猜想3正确，请设计实验方案（写出实验步骤及现象）。 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$