山东省齐鲁名校教研共同体2024-2025学年高三下学期开学质量检测 化学试卷

2024一2025学年（下）高三年级开学质量检测 化学·答案 1~10题，每小题2分，共20分。 1.C 2.B 3.D 4.D 5.A 6.D 7.A 8.C 9.B 10.A 11~15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。 11.BC 12.AC 13.AB 14.D 15.A 16.(1)d(1分) (2)D(2分) (3)0(1分) (4)3N(1分)极性分子(1分) (5)二者均是分子品体，H02中形成的分子间氢键的机会多且相对分子质量大（合理即可，】分） (6)共价键(1分)N,(1分) (7)4(1分) 年a(2分) 17.(1)对二甲苯或1,4-二甲苯(2分) (2)氧化反应(1分)酮羰基（羰基）、羧基(2分) CH,O CH,O (3】 -C00H+C,0H*位位H,0+ CC00CH,(2分) △ CH, CH, (4)15(2分) CH,O BrH,C NH (5)】 C00CH(2分)sp'(1分) OH CH,Br 18.(1)9.1(1分)玻璃棒和量简(2分) (2)将生成的S02气体全部吹出到吸收液中（合理即可，2分）偏小(1分) (3)用0.0100ml·L氢氧化钠标准溶液滴定至显示黄色（合理即可，2分）》 (4)滴入最后半滴NOH标准溶液时，溶液呈黄色且半分钟内不恢复原色（合理即可，2分）32(V,-V,) (2分) 19.(1)Si02、W03(2分) (2)H2W04+2NH3·H0=(NH,),W04+2H20(2分) (3)萃取、分液(2分)将有机相1中的伉元素沉淀（合理即可，1分） (4)将e2+氧化为e3·(合理即可，1分)3.2≤pH<8.0(2分)使Fe(OH)胶体聚沉，易过滤（合理即可， 2分) 20.(1)a(2分) △H+△H(1分) (2)两个反应均为放热反应，升高温度，两个反应平衡均逆向移动，NH,的平衡转化率降低（合理即可，2分） 该催化剂对N2的选择性随温度升高而升高（合理即可，2分） ③)b和e2分)<1分）人30)0X0kPa=1.6kA,K,200℃)2X8kP 20 1.85kPa>K(300℃)，故该反应的△H<0(合理即可，2分) 一2绝密★启用前 2024一2025学年（下）高三年级开学质量检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用檬皮擦 千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投人其中搅和，盐即顷刻结 成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的 A.过滤 B.蒸发 C.结晶 D.萃取 2.关于实验安全，下列表述错误的是 A.实验室进行氢气还原氧化铜实验时，应先通氢气后加热 B.实验室进行钠与水反应的实验时，烧杯或水槽中要装满水 C.具有 标识的化学品为腐蚀类物质，不能与皮肤接触 D.实验室制取氯气应在通风橱中进行，防止实验室内空气污染 3.在东京奥运会举行的200米蝶泳中，中国张雨霏夺金。运动员泳衣的纤维材料必须具备防曝光度、舒适 度和抗摩擦度三个最基本的功能。下列不能作为纤维材料的是 A.新疆棉（新疆种植的棉花） B.锦纶（聚酰胺纤维） C.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯） D,石墨烯（单层碳原子） 4.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：90 18 25 2p B.基态氨原子的核外电子轨道表示式：↑↓ C.PCL的空间结构：平面三角形 D.HCl的形成过程：H+C:→H:Cl 5.青少年帮厨既可培养劳动习惯，又可将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A.用洗洁精除去水果表面的药物残留，洗洁精具有强氧化性 B.用食醋除去水垢，醋酸能溶解水垢中的碳酸钙和氢氧化镁 C.制作水果罐头时加人维生素C,可延长保质期 D.用热纯碱溶液除去酯类油污，温度越高，纯碱水解程度越大，溶液碱性越强 化学试题第1页（共8页） 6.结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A HF比HCI稳定 HF分子间存在氢键 B 盐酸酸性大于碳酸 氯的非金属性大于碳 C 金刚石熔点大于C0 金刚石中碳碳键的键能大于C®中碳碳键的键能 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 7.下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 [CuNH),jS0,溶液 A.在Fe表面镀Cu B.分离含泥沙的粗盐水 pH=5.6 刻的食盐水圉 7 C.探究铁的析氢腐蚀 D.用盐酸反萃取溴的苯溶液中的溴 8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，X的基态原 子核外电子占有3个原子轨道，Y的基态原子的5、P能级上的电子数相等，X、Y、乙三种元素组成的化合 物甲的结构如下。 下列说法错误的是 A.W2Y分子中含有的孤电子对数是2 B.X2W。中电负性：W大于X C.化合物甲中X原子满足8电子结构 D.原子半径：Z>X>Y 9.BAE(丙)具有优异的溶解性、热稳定性和机械性能，在涂料、黏合剂、塑料等领域有潜在的应用价值，使用 间二甲苯二胺（甲）和丙烯酸-2-羟基乙酯（乙）作为原料来合成BAE(丙)的反应如下。 OH OH 70℃ H人 甲 下列说法错误的是 A.甲和乙合成丙的反应是加成反应 B.丙中含有两种官能团 C.乙能发生水解、加成和氧化反应 D.甲能与盐酸发生反应 化学试题第2页（共8页） 10.大连化学物理研究所设计了一种乙醇催化脱氢生成乙醛反应的催化剂，催化剂表面一个C,H,0H分子 反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。已知：1©V=1,6×10~”J。下列说 法错误的是 1.10 0 1.00 -0.47 -0.66 -1.34 -0.89 ① -2.17 ②-1.78 目 A,微粒吸附到催化剂表面上一定是放热反应 B.决定此过程速率的基元反应为反应③ C.C2H,0·→CH0·+H过程形成C=0双键 D.CH,0(g）+H2(g)C,H,0H(g)△H=-1.6×10-2NkJ·mol-1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离苯和溴苯的混合液 蒸馏 B 比较铜、铁的金属性强弱 将铜片和铁片分别加入相同浓度的浓硝酸中 C 除去乙醇中少量的水 加入金属钠，过滤 D 制取乙酸乙酯 饱和碳酸 萄钠溶液 12.工业生产丙烯的反应原理为CH(g)C,H6(g)+H2(g)△H>0。向密闭容器中充人一定量的丙 烷发生该反应，测得丙烷平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 0 温度 已知：①上述反应的vE=E(CH。)"塑=k继c(C,H6)·c(H,)(其中kEk独为速率常数，与温度有关)。 ②CH(g)、C,H(g)、H2(g)的燃烧热（△H)依次为akJ·mol-、bkJ·mol-、ckJ·mol-。 下列叙述正确的是 A.压强：P1<P2 B.活化分子百分数：Z>X>Y CY点的略个干z点的 D.a<b+c 化学试题第3页（共8页） 13.将一定量的S02通人FCL,溶液中，溶液瞬间变红，停止通人S0,后，约15分钟后红色逐渐褪去，第二天 溶液变为浅绿色。 已知：i.Fe3++nS0号+mH,0一[Fe(S0,).(H0).]3-a反应快，配合物呈红色 i.2e3++S02+2H20—2Fe2++S0}+4H+反应慢 下列说法正确的是 A.[Fe(S0,).(H,0)m]3-2m中的配位原子是S和0 B.红色褪去的原因可能是c(Fe3+)、c(S0好)减小，反应i平衡左移 C,可以向反应后的溶液中滴加高锰酸钾溶液来检验F2+ D.反应ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 14.利用二氧化碳和废水中的NO;进行可再生电力驱动合成尿素( ),目前已经取得一些进 HN NH2 展，但挑战仍然存在。某尿素合成原理示意图如图所示(Cu/Cu,0、NWs-CF为催化剂) 可再生电力 CO. Cu/CuO NWs-CF NO3 HCHO C02 0 HCOOH HN NH 含NO废水 质子交换膜 下列叙述错误的是 A.电势：N极高于M极 B.N极的电极反应式：HCH0-2e+H,0—HC00H+2H C.一段时间后，阴极区电解质溶液pH增大 D.当处理1 mol NO时，理论上消耗3 mol HCHO 15.室温时，向1L0.1mol·L~1二元弱酸H2A的溶液中加入KOH固体调节溶液的pH(忽略溶液体积变 化)，H2A、HAˉ、A2-三种微粒浓度的负对数pX[pX=-lgc(X)]随溶液pH的变化如图所示： ② e2 0 10 pH 下列说法正确的是 A.H2A的Ka=10-川 B.KHA溶液呈酸性 C.pH=5时，c(K+)>c(H2A)+2c(A2-)》 D.水的电离程度：P点大于Q点 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)目前废旧俚离子电池的回收方法在生态友好性、成本和效率等方面亟待改进。中国科学院大学 团队利用接触电催化法处理钴酸锂电池，在90℃、6小时内，锂的浸出效率达到100%，钴的浸出效率达 到92.19%，其流程如下。 循环 正极材料 Si021 LiCoO, 拆解 接触电催化 Na,C,O CoC,0沉淀 电池 6h,90℃ 过滤 →滤液 Co2 AL 空化气泡 柠檬酸 Na,CO, H,0 0 Li,C0,沉淀 0HH0 回答下列问题： (1)Co元素在周期表中位于 区。 (2)利用对角线规则判断锂元素与下列 元素的化学性质相似（填序号）。 A.Na B.Be C.Ca D.Mg (3)接触电催化过程中被氧化的元素是 (填元素符号)。 (4)设N,为阿伏加德罗常数的值，则34gH202中含有的共价键数目是 ,H202属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 (5)H202的沸点比H20的沸点高的原因是 (6)Si02晶体的部分结构如图所示： ●Si 00 Si02晶体熔化破坏的微粒间的作用力是 ;设N为阿伏加德罗常数的值，60gSiO2晶体中 含有的硅氧四面体数目是 0 (7)某锂离子电池的电极材料充电后的晶胞结构如图所示，该晶胞为立方晶胞，晶胞的参数是anm。 os o Li 晶胞中一个*周围距离最短且等距离的S2~有 个，距离是 nm(用含a的代数式 表示)。 化学试题第5页（共8页） 17.(12分)化合物G是一种杀菌剂，具有高效广谱、渗透、内吸活性、耐雨水冲刷、持效期长等特性，其合成 路线如下： CH BrH,C A-CH, CH KMn0. COOH CH,OH D NBS COOCH, NH,OCH, NaOH 浓硫酸，△ BPO NtCH,CH,)万 CH CH CH,Br B E CH,O CH,O HON BrH,C CH, -COOCH; -COOCH -NOCH, CH,ON- NaH CF CH,Br G F 回答下列问题： (1)烃A的化学名称是 (2)B转化为C的反应类型是 ;C中含有官能团的名称是 (3)C转化为D的化学方程式是 (4)B的同分异构体有很多，其中符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，苯环上有两个取代基②能发生银镜反应 (5)结合题述信息，E转化为F分两步： E NH,OCH, 甲→F 第一步为加成反应，则甲的结构简式是 ;N(CH2CH,),中N原子的杂化方式是 18.(12分)二氧化硫作为防腐剂，广泛用于药材加工中，硫黄熏蒸的药材中残留二氧化硫或亚硫酸盐，国家 规定硫黄熏蒸的中药材中二氧化硫残留量（亚硫酸盐以二氧化硫计）不得超过400mg·kg'。测定某 药材中二氧化硫残留量的步骤如下： .取药材细粉10g,置于两颈烧瓶中，加水300~400mL,连接回流冷凝管，在冷凝管的上端c口处连接 导气管，将导气管插人250mL锥形瓶中。 ⅱ.锥形瓶中加人50L3%过氧化氢溶液作吸收液（微弱的酸性，能发生电离）。在吸收液中滴加3滴 2.5g·L1甲基红乙醇指示剂。 谊.…… iⅳ.接通氨气，调节气体流速至1.0L·min;打开冷凝管、止水夹；打开分液漏斗活塞，使10mL盐酸快 速流入两颈烧瓶中，加热两颈烧瓶至液体沸腾，持续微沸1.5h后停止加热。 V.用0.0100mol·L'氢氧化钠标准溶液滴定吸收液至终点，消耗氢氧化钠标准溶液体积为V,mL。 i.进行空白试验，消耗0.0100mol·L氢氧化钠标准溶液的体积为V2mL。 已知：甲基红的变色范围是pH为4.4~6.2，颜色变化是红-橙-黄。 止水夹 10mL 6mal·L- 盐酸 N2 化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)实验室用30%过氧化氢溶液（密度约为1.1g·cm)配制100mL3%过氧化氢溶液（密度约为 1g·cm3),需要浓溶液的体积是 mL(保留小数点后一位)；配制过程中需要的玻璃仪器 是烧杯、胶头滴管 (2)实验过程中通人氮气的目的是 ;若氮气流速太小，实验测得 的二氧化硫残留量 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)操作ⅲ过程是 (4)步骤V中判断滴定终点的方法是 ;由上述实验数据知，该药材 中二氧化硫残留量是 mg·kg(用含V、V2的代数式表示)。 19.(12分)钨矿渣（主要成分：氧化航Sc2030.02%~0.04%,铁元素17.9%，锰元索15.7%，W0,2.5%~ 5%,二氧化硅15%~20%)的综合利用流程如下： 盐酸 →沉淀1 NaOH溶液 滤液2 过滤 过滤 +沉淀2氨水 (NH)WO 鹤矿渣盐酸，酸漫过滤 NaOH溶液 一+有机相2 +有机相1 P204萃取剂 →沉淀3加热s,0 滤液1 操作甲 Mn0, NaOH溶液 ·沉淀4 水相 过滤 +滤液3 过滤 NH HCO, -滤液4 3-MnCO, 已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe+ Fe2+ Mn2. 开始沉淀的pH 1.1 5.8 8.0 沉淀完全的pH 3.2 8.8 10.4 回答下列问题： (1)沉淀1的主要成分是 (填化学式)。 (2)沉淀2中H2W04溶解的化学方程式是 (3)操作甲的名称是 ;有机相1中加人NaOH溶液，目的是 (4)流程中加人MnO2的主要目的是 ;滤液3中加人NaOH溶液控制 p的范围是 出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是 20.(12分)含氮污染物的有效去除和充分利用是造福人类的重要策略。回答下列问题： (1)利用工业尾气N02与0，反应制备新型硝化剂N,0,的过程中涉及以下反应： 可逆反应 反应热 平衡常数K与温度T的关系 203(g)302(g） △H1 g名=+863（么为常数） 4N02(g)+02(g)=2N20,(g） 1△H21=56.7kJ·mol- gK=4+3539(6,为常数) 2N02(g）+0,(g)= △H N20,(g)+02(g) g名=6+”学(6为浩数) 化学试题第7页（共8页） 下图中能表示反应I的反应过程与能量变化关系的是 (填字母)。 20,g) 20,包) 30,g 30, 30,g 20,@ 反应过程 反应过程 反应过程 b △H3= (用含△H,、△H2的代数式表示)。 (2)工业尾气中的NH可通过催化氧化为N,除去。 已知：4NH,(g)+302(g)2N2(g)+6H20(g)△H4<0 2NH(g)+202(g)=N20(g)+3H20(g）△H,<0 将一定比例的NH,、O2和N2的混合气体以一定流速通入装有催化剂的反应装置中，NH,的平衡转 化率、N2的选择性[ 2An(N2) n总转化(NH) ×100%]随温度的变化关系如图所示。 80 100 % 80 20 三 0 220240260 280300 60 200 温度/℃ 其他条件不变，在200~300℃范围内升高温度，NH,的平衡转化率降低的原因是 ,N2的选择性升高的原因可能是 (答一条)。 (3)在催化剂条件下，对汽车尾气中的N0和C0的处理常采用如下转化：2N0(g)+2C0(g)一 N2(g)+2C02(g)△H。为探究温度对该反应的影响，在恒容密闭容器中分别按 n(N0):n(C0)=1:1、n(C02):n(N2)=2:1投料，分别在200℃和300℃下测得反应体系中C0和 N2的分压随时间的变化如图所示。 52 .-200℃ (82,42-300℃ 40 (60.40) 26 b 82,20) 20H (60.20) 30 60 N 120 时间/min 表示C0分压变化的曲线为 (填编号)。该反应的△H 0(填“>”或“<”)，判断理 由是 (结合压强平衡常数分析)。 化学试题第8页（共8页）