2025年中考化学考点分类训练：综合应用题

2025年中考化学考点分类训练：综合应用题 一、综合应用题 1．氯化铵在工农业生产中有广泛应用，如可用作化肥，可用于金属冶炼、电镀与焊接等。某公司生产的氯化铵包装袋上标示有“NH4Cl≥99.3％”，化学兴趣小组的同学为检验该标示是否真实，进行如下实验：取5.50g样品与熟石灰混合均匀，按如图装置实验，充分反应后测得稀硫酸质量增加1.70g。请回答下列问题： ［已知：样品中杂质不与熟石灰反应，氯化铵与熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋ Ca（OH）2＝ CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，氨气极易溶于水］ (1)加热时试管口略向下倾斜的目的是 。 (2)已知氨气极易溶于水，装置中倒置漏斗的作用是 。 (3)该批产品的氯化铵含量是否符合包装袋上的标示？（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)反思： ①在测定反应后稀硫酸的质量时，发现天平向右偏转，应该采取的操作是 。 ②有同学提议用浓硫酸代替稀硫酸，你同意吗？并说明理由： 。 2．酸、碱、盐是三类重要的化合物，某化学兴趣小组围绕它们进行了一些探究。 (1)下列关于硫酸的说法不正确的是 （填字母序号）。 a.稀硫酸能够与锌反应，可用于实验室制取氢气 b.硫酸是胃液的主要成分，可帮助消化 c.稀硫酸能够使紫色石蕊溶液变红 d.硫酸在工业上常用于金属除锈 (2)第一组同学利用稀盐酸和氢氧化钙溶液的反应进行探究实验。下图是稀盐酸与氢氧化钙反应时溶液pH变化的示意图    ①根据图示判断，该实验是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”）滴加到另一种溶液中。 ②稀盐酸和氢氧化钙反应的微观实质是 （填化学用语）结合生成H2O。 ③若向α点时的溶液中滴加碳酸钠溶液，可观察到的实验现象是： 。 (3)第二组同学利用盐进行探究实验。为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质以得到纯净的NaCl，他们设计了下列实验方案（序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）。    ①写出加入NaOH溶液时发生的反应的化学方程式 。 ②利用提供的沉淀试剂（②③④），再写出一种添加试剂的操作顺序 （用数字序号）。 (4)第三组同学关注酸、碱、盐在工农业生产中的一些应用。 氯碱工业中，以氯化钠和水为原料在通电的条件下可获得重要的化工产品——氢氧化钠，同时生成两种气体，一种是最轻的气体，另一种气体的相对分子质量为71。则该反应的化学方程式为 。 (5)第四组同学为了测定部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量，称量固体样品10g，加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。请计算该样品中氢氧化钠的质量。 3．菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸（H2C2O4） 草酸钠 草酸钙 草酸铜（CuC2O4） 在水中溶的溶解性 易溶于水的 无色溶液 易溶于水的 无色溶液 难溶于水但溶于强 酸的白色固体 难溶于水溶于强酸 的浅蓝绿色固体 (1)草酸钙化学式为 (2)根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。 A．H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应 B．H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气 C．H2C2O4溶液能与碳酸钠反应 D．草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 (3)草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中 。 (4)依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案，完成下表（可不填满）： 反应的化学方程式 步骤一 步骤二 步骤三 4．新型能源的应用，是人类共同关注的问题。 I.氢能是一种绿色能源，液氢是火箭发射的主要燃料。目前制取氢气的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和吸附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气：氮化锂（Li3N）可用于化学储氢。 (1)氢气作燃料的优点是 （一条即可）。 (2)将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。 (3)石墨烯是一种 （选填“单质”或“化合物”）。 (4)氮化锂（Li3N）中锂、氮元素的质量比为 。 Ⅱ.CO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如下图。 (5)工业上用高温煅烧石灰石来制取生石灰（主要成分是CaO），该反应的化学方程式为 。 (6)甲醇（CH3OH）是一种液体燃料。合成器中CO与H2在一定条件下生成甲醇，该反应的类型属于 （选填“化合”或“分解”）反应；0.2mol甲醇中约含 个分子（用科学记数法表示）。 (7)整个过程中能够循环利用的物质是 。 5．星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传 (一)制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。 (1)根据流程图，下列说法错误的是___________(选填字母序号)。 A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅲ发生了中和反应 (2)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 (二)我国著名的科学家侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法，以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介。 其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 某化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 【实验步骤】 ①关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 ③将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。 ④将所得固体加热，使其完全分解即可制得纯碱。 请回答下列问题： (3)A装置中发生反应的化学方程式 。 (4)C装置中长颈漏斗除了可以随时添加饱和食盐水外，还有 的作用。D装置中生石灰的作用是 。 (5)步骤②中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的目的是 。有同学提出应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，这样做是为了 。 (6)用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品12g，充分溶解于水中，取氯化钙溶液160g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。求： 加入氯化钙溶液质量/g 40 40 40 40 沉淀的总质量/g 2 4 5 n ①n= 。 ②该样品中碳酸钠质量分数 。(结果精确到0.1%)。 ③请在图中画出溶液pH随加入氯化钙溶液质量变化关系，标出必要的数据 。(氯化钙溶液显中性) 6．从科学家认识物质的视角认识。 (1)微观角度 我国研制的一种新型催化剂可将和转化为甲醇和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意如图1，写出X的化学式 。      (2)性质角度 将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，如图2所示。说明二氧化碳具有的性质有 。若使棉芯下半段立即恢复燃烧，操作方法是 。 (3)应用角度 Ⅰ．可用如图3所示方法自制汽水来消暑解热。制汽水时，与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。    ①柠檬酸中的阳离子是 (填离子符号)。 ②自制汽水需要冷藏。说明气体在水中的溶解度与 有关。 Ⅱ．电池是一种新型电池。 ③电池的工作原理：在的催化下，A1与发生化合反应生成。写出此反应的化学方程式 7．回答问题 (1)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示： ①在以上①-④四个过程中，发生了复分解反应的是 (填序号)。 ②实验室久置的NaOH溶液中常含有少量Na2CO3杂质，欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，你选择的试剂最好是下列中的 。(填序号) A．稀HCl B．Ca(OH)2溶液 C．CaCl2溶液 (2)室温下，化学小组的同学将25g石灰石样品(主要成分是CaCO3，杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题： ①当滴入稀盐酸73g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。 ②该石灰石样品中CaCO3的质量为 g。 ③当滴入稀盐酸146g(即图中B点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到0.1g) 8．硫酸铜(CuSO4)是一种重要的化工原料。 已知：Cu(OH)2受热易分解生成两种常见的氧化物。 (1)将0.5%的CuSO4溶液按一定比例缓慢的倒入石灰乳中，即可得到农药波尔多液。 ①该反应的基本反应类型是 反应。 ②向20g10%的CuSO4溶液中加入 g水，可稀释为0.5%的CuSO4溶液。 (2)另取一定质量分数的CuSO4溶液，进行如下实验： 步骤1：取100g溶液于烧杯中，测得pH＜7，向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。 步骤2：将滤渣在氢气流中持续加热，最终得到0.64g金属铜。 ①CuSO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”) ②计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 9．工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 已知：①部分银盐的溶解性如表所示。②氯化银不溶于稀硝酸。 NO Cl- CO Ag+ 溶 不 不 (1)甲同学设计了如表实验方案证明样品中含有NaCl： 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，测得溶液pH约为12 加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生 (2)样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。 (3)乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母)代替稀盐酸。反应的化学方程式为 。 a.CaCl2溶液       b.稀硝酸     c.BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 (4)方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为 。 (5)方案2：设计如图1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是 。    (6)方案3：准确称取2.500g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2)，消耗盐酸体积为40.00mL(该盐酸的密度近似等于1g•mL-1，杂质不与盐酸反应)。计算样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。 (7)拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 (填字母)。    a.40~10            b.60~30         c.70~40 10．铜、铁、铝是重要的金属材料。 (1)在历史上被大规模使用的先后顺序是铜、铁、铝，有同学认为影响金属大规模利用的先后顺序的因素有：①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性。其中正确的是 （填序号）。 (2)向、、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。则所得滤液的质量 （填“>”“=”或“<”）ag，滤液中一定含有的溶质是 ，请写出发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 (3)在高温条件下，铝和氧化铁剧烈反应放出大量的热可得到熔化的铁和铝的氧化物，该反应可用于轨道焊接，该反应的化学方程式为 。 (4)等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是 ；小华同学只需一种溶液和两种金属即可验证这三种金属的活动性顺序，该溶液是 。 (5)将10g黄铜（注意成分为铜和锌）放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少? 11．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题： (1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号）。 (2)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。 (3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 （填序号）。 A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 (4)加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O。实验室现有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。首先称量样品和已装入相关药品的C、D质量，待完全反应后，再次称量C、D的质量，即可计算出样品中小苏打的质量分数。 已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。请回答下列问题：A中碱石灰的作用是 ，C中所装药品为 ；D中发生反应的化学方程式为 ；装置E的作用是 。        (5)某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5ml该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的 NaOH 溶液，恰好完全反应，共加入 48 g NaOH 溶液。试计算该盐酸中 HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？ 12．碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。 研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。 “联合制碱法”涉及的主要化学反应有： ① ② (1)下列有关“联合制碱法”的说法中不正确的是 （填字母代号）。 a、侯德榜发明了联合制碱法            b、“联合制碱法”中的“碱”指烧碱 c、NaHCO3受热易分解            d、二氧化碳可以循环使用 (2)海水晒盐所得粗盐中含有MgSO4、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。 ①操作Ⅱ的名称是 ； ②沉淀中含有 种物质； ③请写出一个上述过程中使氯化钠质量增加的化学方程式 。 研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制氢氧化钠。 (3)碳酸钠溶液与石灰乳混合，充分反应后得到氢氧化钠。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②探究所得氢氧化钠中是否含有杂质。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 不含 另取少量样品加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液 含有碳酸钠 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠时，求理论上需溶质质量分数为11.7%氯化钠溶液的质量。（电解饱和食盐水的化学方程式为） 13．兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用 3 个 250mL 的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各 5g（如图 1 所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图 2 所示。（20℃时，氢氧化钙的溶解度是 0.16g） 资料：过量 CO2与 NaOH 溶液反应时生成 NaHCO3。 (1)600s 时烧瓶内压强由大到小的顺序是 （用 a、b、c 表示）。 (2)实验 1 对应的曲线是 b，该实验中 （填“NaOH”或“CO2”）完全反应。 (3)求实验 1 中生成物盐的质量（写计算过程）。 (4)实验 2 中氢氧化钠溶液的浓度比 10% （填“大”或“小”）。曲线 a 与曲线 b差异较大的原因是 。 14．海洋是人类宝贵的自然资源，海水为原料可以制得的纯碱。 (1)我国著名的科学家 于1926年创立的侯氏制碱法就是以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。 起流程图如下： 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取10g样品，做了如下实验： 请回答下列问题： (2)操作X名称为 用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还必需有 。 (3)由溶液A→滤液C发生的化学方程的是 （写化学方程式），滤液C中含有的溶质是 。 (4)若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为7.5g，计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1%，要求写出计算过程） 15．酸碱盐是初中化学学习的重要内容。 Ⅰ. (1)为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.NaOH d.NaCl Ⅱ.实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐等物质。 (2)利用上述仪器，在实验室可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)。检验二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)同学们用下图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质。若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红，据此现象可得出二氧化碳的化学性质是 (用化学方程式表示)；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能的原因是 。 Ⅲ.某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质来制取精盐，设计提纯方案如图： (4)写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。 (5)溶液B中加入稀盐酸时，会发生 个反应(填“1”或者“2”)。 Ⅳ. (6)向盛有12g石灰石(杂质不反应)样品的烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$