2025年中考化学题型强化提升：科学探究题

2025年中考化学题型强化提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．水中的溶氧量对鱼类生存至关重要，养殖水体中溶解氧的含量一般应在5 - 8mg/L。市售“鱼浮灵”俗称固体双氧水，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），是一种水产养殖及运输过程中的增氧剂。 （1）探究鱼浮灵的成分及增氧原理。 [实验1]取少量市售“鱼浮灵”于试管中，加入适量水，观察到有持续的小气泡冒出，伸入带火星的小木条，木条没有复燃，向试管中加入少量MnO2粉末，再次用带火星木条检验，木条复燃。刚开始木条没有复燃的原因是 。 [实验2]待上述试管中无气泡产生后，取上层清液，加入 ，观察到有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知溶液中含有碳酸盐。 结论：“鱼浮灵”溶于水后，H2O2缓慢释放出氧气，从而增加水中的溶解氧。写出该反应的化学方程式 。 （2）探究溶液pH对鱼浮灵增氧效果的影响。 [实验3]室温下，向50 mL不同pH的水溶液中分别加入0.2 g鱼浮灵，测得水中溶解氧变化（△DO）如图所示。 ①分析曲线，你可以得到的结论是 。 ②已知我国渔业用水水质鱼类及饵科生物安全的PH值范围为6.5~8.5，结合图信息推断，鱼浮灵中碳酸钠的作用是 。 （3）计算市售鱼浮灵中的活性氧含量。 活性氧含量是衡量鱼浮灵产品的重要指标。（） 鱼浮灵中过氧化氢的含量可以利用高锰酸钾溶液来测定。方法是：取3.0 g鱼浮灵样品溶于水，配制成100 mL溶液，取出10 mL溶液加入足量稀硫酸，滴加浓度为3.16g/L的KMnO4溶液（每升溶液中含3.16g KMnO4），充分反应（2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O+ 5O2↑），恰好反应时消耗KMnO4溶液体积为50.0 mL。 计算：①3.0 g样品中过氧化氢的质量 ； ②样品中活性氧的含量 （结果精确至0.1%）。 2．国务院最新核定的全国重点文物保护单位数据显示，山西省古遗址、古墓葬、古建筑、石窟石刻以及民国时期老建筑共计530处，排名全国第一、我们作为山西人骄傲的同时，应该为文物古迹保护作出自己的贡献。晋祠大米被誉为“皇家贡米”，它质量高的原因除了晋祠镇周边地区地表覆盖有含有丰富的矿物质和微量元素的黑土，还有浇灌水稻的晋祠泉水富含各种营养元素。 1994年4月30日，流淌数千年的晋祠泉水，彻底断流。某兴趣小组的同学对晋祠泉水断流的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的引领下，迅速立项，开始了项目性学习的探究之旅。 任务一：查阅资料调查研究晋祠泉水断流的原因 大家通过查阅资料、调查走访，得出导致晋祠泉水断流的可能原因是 。 任务二：分析晋祠泉水断流的危害 晋祠泉水断流不仅改变了岩溶水系统的水动力场，对于化学演化过程也产生深刻影响。除此以外，晋祠泉水断流还可能产生的危害是 。 任务三：探究早期晋祠泉水的成分 【查阅资料】①晋祠泉水在漫长的流动过程中，溶解了石灰岩中易溶物质，使其水质属重碳酸型（碳酸氢钙溶于泉水中，受热可以分解生成白色沉淀）。泉水中还含有镍、锰、铁等金属元素及K+、Na+、Mg2+、Cl-、等。 ②Ca(HCO3)2能与NaOH发生反应，NaOH过量时的反应是：2NaOH＋Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 【实验探究】 （1）验证水样中有Ca2+。 兴趣小组认为可以向水样中加入过量NaOH溶液。若有白色沉淀，则说明水样中有Ca2+。其他同学认为此方案不正确，原因是 （用化学方程式表示）。 之后同学们一起修改了方案，最终成功验证了水样中有Ca2+。 （2）验证水样中有C1-和。 实验步骤 实验现象 实验目的 第I步 取少量水样于试管中并向其中加入过量稀硝酸。 除去水中的 第Ⅱ步 向第I步反应后的溶液中加入过量 溶液。 有白色沉淀生成。 证明水样中含有并除去 第Ⅲ步 向第Ⅱ步反应后的溶液中加入 溶液。 证明水样中含有Cl- 【反思交流】同学们猜想该水域的水，可能是硬水：检验方法是 【总结提升】保护生命源泉，爱护人文景观，请提出一条保护难老泉，保护晋祠水的合理化建议 。 近年来，晋源区不断加大水利基础设施建设，采取多种手段修复水生态，使晋祠泉域地下水位连年回升，去年上升2.3米。晋源区正式启动晋祠泉复流工程，将进一步通过水源置换、生态治理与修复，加大汾河向晋祠泉域的补水力度，力争实现晋祠泉水量丰起来、水质好起来、风光美起来，力求2025年前实现自然复流：表里山河、诗韵三晋、千年一祠一眼、万年来晋祠品鉴山西。 3．脱氧剂是一种方便、经济的食品保鲜手段。小勤在一盒酥饼内发现一包脱氧剂，其包装上显示其主要成分为铁粉和活性炭粉。 该脱氧剂的脱氧原理是 。 打开该脱氧剂包装发现有少量红褐色固体，小勤对该脱氧剂是否仍有效进行了实验探究。 【假设猜想】 ①该脱氧剂有效，其成分为：Fe2O3、Fe、C ②该脱氧剂有效，其成分为：Fe、C ③该脱氧剂无效，其成分为： 。 小颖认为猜想②不合理，她的依据是 。 【查阅资料】Fe2O3不能被磁铁吸引，但能与酸反应，如： ，反应后产生Fe2（SO4）3黄色溶液。 【实验设计】 操作 预期现象 结论 方案一 取样品，用磁铁吸引，观察。 有黑色粉末被吸引 猜想①成立 方案二 取样品，加入硫酸铜溶液，观察。 有红色固体析出 方案三 取样品，加足量稀硫酸充分反应，观察。 现象X （1）方案二中，发生化学反应方程式为 。 （2）方案三中，作为支持猜想①成立的证据，现象X可以是 （填序号）。 A．溶液变黄                B．产生气泡                C．有黑色残渣 【反思交流】反思上述实验设计思路，对于不同成分猜想的确定，下列分析合理的是 （填序号）。 A．对比不同猜想，寻找其中存在差异的成分作为检验对象 B．检验试剂主要依据被检验物质的性质特征来进行筛选 C．操作简便，现象明显是评价多种方案优劣的重要角度 4．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。某化学小组开展如下探究： 【探究活动一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图甲)，待收集100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积，所测数据平均值如下表 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 【实验分析】 (1)装置甲中发生的化学反应方程式为 。图甲中， (填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2. (2)相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO2更少的是 (填“水”或“食盐水”)。 (3)分析能用排水法收集CO2的理由是 。 【探究活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响。 (4)接着，小组同学设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)。测定量筒内二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图乙所示，分析该图可得出的结论是 。 (5)海洋封存CO2可能带来的危害是 (任填一种)。 5．食用碱在生活、生产中有着广泛应用，其主要成分是碳酸钠（化学式为Na2CO3）。某化学兴趣小组对碳酸钠进行了如下项目式学习。 【任务一】配制碳酸钠溶液 小组同学获知：溶质质量分数为5%~10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，于是配制了50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液。操作步骤如下图1所示。 (1)正确的实验操作顺序为 （填序号）。 (2)量取所需要的水，应选择 （填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。 【任务二】探究碳酸钠的化学性质 取配好的碳酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH随时间变化如图2所示。 (3)由图2可知，碳酸钠溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (4)某些同学观察到滴加盐酸的过程中开始无气泡，后来有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应产生气泡的化学方程式为 。 (5)下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是________（填字母序号）。 A．pH试纸 B．铜粉 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 【任务三】再探碳酸钠和盐酸的反应 向碳酸钠溶液中滴加盐酸一开始为什么没有气泡?同学们查阅资料：①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，能生成碳酸氢钠和另一种盐，无气泡产生；②碳酸氢钠溶液pH约为9.2。在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示。 (6)由图3分析可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行，其中ab段反应的化学方程式为 。 (7)此反应说明反应物的量不同，产物可能不同。试另举一例： 。 6．某化学兴趣小组的同学发现有瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如下图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液； 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种； ①氧化钠溶液        ②碳酸钠溶液        ③硫酸钠溶液 【查闵资料】CaCl2溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 (1) 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确，该方案只能确定猜想 不成立，你认为他的理由是 。 乙 猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡 【实验探究二】 (2)丙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论或结果 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡 。 猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除酚酞外，还含有的溶质有 （填化学式） 步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【交流与讨论】 大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 (3)氢氧化钠变质的化学方程式为： 。 (4)下列能替代丙同学实验步骤一中过量的CaCl2的是______（填“字母”） A．Ba（OH）2 B．BaCl2 C．Ca（OH）2 7．化学兴趣小组的同学们进入实验室，对固体药品和液体药品开展了以下项目式探究活动。 【任务一】研究液体药品 (1)实验一：稀盐酸和稀硫酸的鉴别 实验台上有一瓶标签破损的稀酸溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸，小慧设计实验探究溶质成分。将一定量稀酸溶液加入试管中，再滴加少量硝酸银溶液，未观察到 ，从而否定该溶液是稀盐酸。 (2)实验二：稀硫酸化学性质的探究 小佳将稀硫酸分别加入如上图的试管中，有一个试管中无明显现象，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的 ③滴入溶液有白色沉淀产生④滴入溶液无蓝色沉淀产生 (3)实验三：反应后废液成分的探究 上述实验结束后，同学们继续开展如下探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 小进分析认为步骤2所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 【任务二】研究固体药品 (4)碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO。实验台上有一瓶久置的碱石灰，小聪分析该固体中可能含有和 （填化学式）。 [探究实验] 实验步骤及操作 实验现象 结论 步骤1：取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 不含CaO和 步骤2：继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 一定有 步骤3：从步骤2的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量溶液 产生白色沉淀 一定含有 步骤4：将步骤3所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 溶液中一定含有 [分析思考] (5)小可经过分析认为步骤2的结论不准确，用化学方程式解释原因是 。 [得出结论] (6)小涛通过以上探究得出该瓶固体中一定含有和 。 8．化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。某兴趣小组的同学们开展对NaOH溶液和溶液的鉴别，并对实验后废液成分进行探究。 【活动一】 (1)同学们分别取两种溶液于试管A、B中，完成了如图一所示的三组实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是 。（写其中一个）。 【活动二】 (2)小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图二），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含的离子是 。 小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如图探究。 【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子? 【猜想与假设】上层溶液中还可能含有、、中的一种或几种。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 有 继续滴加稀盐酸 产生气泡 有、无 方案二 取少量溶液于试管中，滴加足量 溶液 有白色沉淀生成 有、无 继续滴加溶液 有 【反思与评价】 (4)小明同学对方案一提出质疑，他的理由是 。 (5)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量 进行处理后再排放。 ①稀盐酸                ②熟石灰                ③氯化钡 9．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——，溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (1)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 (2)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 ②向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 ③a．向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液； b．往a所得溶液中逐滴加入溶液至过量 a．溶液由无色变红色 b． 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知部分和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (3)结合任务一的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子有（填离子符号） 、 、 。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为和的溶液，并测定在不同温度下溶液的，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (4)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (5)要证明溶液的溶质质量分数变化与变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 任务三：测定样品中碳酸钠的含量 (6)市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品，放入水中使其完全溶解，再加入稀盐酸充分反应得到气体（杂质不参与反应），请计算样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到）。 10．化学兴趣小组同学将锌粒放入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们怀疑硫酸铜溶液不纯，才会有气泡产生，于是决定进行实验探究。 【提出猜想】 (1)放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种，提出猜想的依据是 。 【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (2)甲同学认为是O2，其检验方法是 ，经检验不是O2。 实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，继续验证剩余猜想。 【实验探究】 (3)实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是 。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，据此得到的结论是 ，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，则C处发生反应的化学方程式是 。 【得出结论】 (4)锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 (5)写出锌粒与硫酸铜溶液反应生成铜的化学方程式 。 【思维拓展】 (6)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 11．某实验小组用如图所示实验进行铁钉腐蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。 （2）试管A中使用“干燥剂”，其目的是 。 【实验探究】 向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （3）写出溶液一段时间后由黄色变为浅绿色的化学方程式： 。 （4）E试管：铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。该小组同学对此黑色粉末进行了如下探究。 【提出问题】 试管中黑色粉末的成分是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想①Fe            猜想②Fe2O3 猜想③Fe3O4 【查阅资料】 Fe3O4是黑色的，能被磁铁吸引。 【分析讨论】 你认为上述三个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②，理由是 。 【实验探究】 （5）将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe，你认为该结论正确吗？理由是 。 （6）请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe。 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色粉末于试管中，加入 。 如果 ，则黑色粉末是Fe。如果没有，则黑色粉末不是Fe 12．已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 猜想四：H2O 【提出质疑】 (1)猜想四不成立，原因是 。 【设计实验】 (2)实验装置如图： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有 D中观察到 非金属氧化物中有CO 【实验结论】 (3)猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。 【交流反思】 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。 13．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）写出仪器a、b的名称：a ，b ；图A中当观察到 时，停止加热。 （2）操作应是上图中的 (填序号)；玻璃棒的作用是 。 （3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为 。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是 (填序号)。 A．溶解粗盐时，水没加够 B．蒸发时受热不均，有晶体溅出 C．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？ 【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：还有溶质 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液； Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置； Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】根据上述实验现象判断猜想 是正确的。 【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl 、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点 (填“正确”或“错误”)。 请说明你选择的理由 。 14．为检验久置的NaOH固体是否变质，有小组进行如下探究。 (1)取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到 ，说明原样品中有 （填物质类别），该固体已变质。变质的原因是 （填化学方程式）。 (2)取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是 （填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有 （填离子符号）。 (3)分别取固体与水混合并测量，实验记录如下表。 编号 物质 混合前 混合后 温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到50g时的pH I 氢氧化钠1.0g 水10.0mL 26.01 57.53 13.69 II 碳酸钠1.0g 水10.0mL 26.01 36.04 11.92 III 样品1.0g 水10.0mL 26.01 41.72 x ①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品 （填“完全”“部分”或“没有”）变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 （填标号）。 A．14.13        B．12.45        C．11.92        D．10.86 15．溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况) 【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钠不与CaCl2反应。 【作出猜想】 (1)猜想一：溶质为Na2CO3             猜想二：溶质为NaHCO3 猜想三：溶质为 。 【设计实验】 (2)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二 (填“成立”或“不成立”) (2)取实验步骤(1)中上层清液，滴加适量稀盐酸 。 猜想一不成立 【得出结论】 (3)猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式： 。 【讨论交流】 (4)碳酸氢钠的俗名叫 。小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是 。 【拓展应用】 (5)同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是___________(填序号)。 A． B． C． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$