2025年中考化学专项攻略： 综合应用题

2025年中考化学精练册专项攻略：综合应用题 一、综合应用题 1．为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。    (1)A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是 。 (2)写出烧杯C的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式 (3)为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。 【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些? 【作出猜想】 甲猜想:可能是Na+､､OH-乙猜想:可能是Na+､､OH- 丙猜想:可能是Na+､､OH-､     丁猜想:可能是Na+､Ba2+､､OH-､ 你的猜想是 ； （填两种猜想） 【讨论与交流】 经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的｡你认为错误的猜想和理由是 ｡ 【实验与结论】 为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验: 甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生｡于是认为自己的猜想不正确｡ 乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确｡ 丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到 的现象，于是认为自己的猜想正确｡ 同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的｡你认为他们的理由是 【交流与反思】 通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，可以得出：为了验证自己的猜想，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是 。 2．纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 (1)以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素。其组成用表示， （填“属于”或“不属于）有机高分子化合物。 (2)古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 。 Ⅱ.造纸流程 (3)捞纸或操作a与实验室中的 （填操作名称）原理相似。 (4)现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。固体物质转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 ⅰ浓缩过程中“黑液”的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。 ⅱ探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：碳酸钠 (5)经同学们一致讨论，有一个猜想不合理，可改正为 。 【进行实验】 (6)同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 。 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 (7)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.用纸 (8)滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度 （填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a．滤纸的透气度            b．滤纸的形状            c．滤纸的孔径大小        d．滤纸的厚度 (9)称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是 。 (10)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1），在20s时温度突然上升的原因是 。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是 。 3．春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。 (1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥： ①②③④⑤ 含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 （填序号）。 (2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。 (3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分） 硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司 4．I.如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图    (1)配制一定质量分数溶液的步骤为：计算→ →量取→ →装瓶（填空主要步骤） (2) A处有一个明显的错误是 ； (3) D处量筒的规格应选用 （选50mL或100mL）； (4)实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是　　（填字母）。 A．氯化钠中混有少量杂质 B．称量时氯化钠和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水时，俯视读数 实验二：配制一定溶质质量分数的盐酸： (5)根据浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸的质量是 g，需加水的质量是 g。    Ⅱ．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图所示：    据图分析并回答下列问题： (6)推测草酸的化学式是 。 (7) “沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (8) “操作A”的名称是 。 5．某校化学学习小组对二氧化碳制取和性质进行了如下探究: 【实验一】探究不同形状的碳酸钙对反应速率的影响 小组同学利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。 按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示: (1)实验中所取的块状碳酸钙质量m = 。 (2)图2中d点溶液中溶质的化学式为 。 (3)从图2中可知，不同形状的碳酸钙对反应速率的影响结论为 。 【实验二】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 小组同学利用压强传感器和 CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙） (4)设计图乙实验的目的是 。 (5)图丙中曲线 （填 I 或者 II）表示 CO2和 NaOH 溶液的反应。 (6)化学反应常常伴随着能量的变化，小同学还利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线 III 为CO2 与NaOH 溶液的反应，曲线 IV为CO2与水的反应。由此证明 CO2与 NaOH 反应是 反应（填：“吸热”、“放热”） 【实验三】定量探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后碳酸钠的含量 小组同学们利用下图所示装置测定实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。 【查阅资料】1.浓硫酸可以吸收水蒸气 2.碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分 【实验步骤】①称量装置D的质量为304.6g； ②取10g实验二图甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中； ③连接装置，检查装置气密性； ④打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量D的质量为307.9g； ⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； (7)请将实验步骤的正确顺序写出来 。 (8)E装置的作用是 。 (9)打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是 。 【数据处理】 (10)根据相关数据，计算实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为 。 【拓展延伸】 (11)查阅资料，Na2CO3溶液与 CO2也会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3，向 10g 8%的NaOH 溶液通入一定体积的 CO2后，所得溶液中的溶质是 Na2CO3和 NaHCO3，则参加反应的 CO2的体积范围 （该状况下，CO2 的密度为 2g/L） 6．鞭炮中的化学 “爆竹一声辞旧岁”，欢乐的鞭炮声，为节日增添了喜悦的气氛。鞭炮的构造如下图所示，请回答下列问题： Ⅰ.配料中的黑火药 黑火药是我国古代四大发明之一，它的成分是木炭粉、硫粉和硝酸钾的混合物。 (1)爆炸时发生的主要反应为：。X的化学式为 。黑火药的一般配方是：木炭粉4.5g、硫粉2g、硝酸钾3g。该配方中C和 (填化学式)明显过量。 (2)硝酸钾是制备黑火药的一种关键物质。传统的提取硝酸钾的过程如下：(如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线) ①溶解。将硝土(主要成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及难溶性的固体物质等)与豆秆灰(主要成分是碳酸钾及难溶性的固体)按一定的质量比混合，加入足量的水并进行充分搅拌，其中发生反应的化学方程式为 。 ②过滤，得到滤液A。 ③蒸发浓缩，将滤液A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，晶体X的主要成分是 。理由是 。 ④过滤。将上步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到滤液B。 ③对滤液B进行 ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是 。 Ⅱ.配料中的金属粉 为探究加入金属粉的作用，小林进行了如图所示实验，挤压装有铁粉的洗耳球，观察到灿烂烟花。由此可知，鞭炮中加入铁粉可以增添燃放效果。 (3)写出铁粉燃烧的化学方程式 。铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能够燃烧，造成差异的原因是 。为增加燃烧亮度，你认为烟花中还可以添加的金属粉是 (写一种即可)。 Ⅲ.环境与安全 (4)结合鞭炮的成分分析，燃放时可能会生成的大气污染物有 。(写两种即可)。 (5)居民楼下的污水井上部空间的气体除空气外还含有甲烷，一氧化碳等气体，把鞭炮扔进污水井易引发爆炸，请写出爆炸时发生反应的化学方程式(写一个即可) 。 7．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如1图)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。 (1)轻质碳酸钙在 领域应用最广泛。 (2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为 ℃和 h。 (3)“消化”过程应注意安全，原因是 。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，将导致轻质碳酸钙的产率偏 (填“低”或“高”)。 (4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为 (写计算过程，结果保留至0.1%)。 8．酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是 。    (2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)NaCl、FeSO4、三种溶液两两之间不能发生反应，请说明原因 。 (4)常温下，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸， pH用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。图像中M点溶液中含有的阴离子是 （填离子符号），向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变 。    (5)工业上电解饱和食盐水可生产烧碱，反应的化学方程式是，生产的烧碱中含有氯化钠和碳酸钠杂质。 ①请写出X的化学式： 。 ②请设计实验验证生产的烧碱中含有的杂质 （简要叙述实验步骤和现象）。 (6)某小苏打样品中含少量NaCl。取10g样品，加入足量稀硫酸，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g，求小苏打样品中的质量分数。 9．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将 （填“氢氧化钠”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式 。 (2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。 ①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 。 ②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分 （简述实验步骤和现象）。 (3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。 ①加碱后判断出尿素的依据是 。 ②试剂1溶液中所含的溶质是 。（填化学式） ③得出结论3反应的化学方程式为 。 (4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。 10．《天工开物》记载了“生熟炼铁”的钢铁冶炼过程。 (1)“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 (填元素符号)的含量。 (2)实验室模拟炼铁的原理，用足量的CO还原32g氧化铁，充分反应后得到铁的质量为多少？(写出具体计算过程) (3)研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下： 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3：。 ①温度控制在300℃~500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。 ②图中H点对应的固体成分是 。 ③图中M点对应a的质量= 。 11．某化学学习小组的同学在学习了酸碱盐以后，对盐酸的性质和用途进行项目式学习。 【任务一】认识盐酸 (1)下列关于盐酸的说法正确的是______。 A．打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化。 D．用木棍蘸取盐酸后，木棍变黑 【任务二】探究盐酸的性质 (2)为探究盐酸的性质，兴趣小组进行如图探究实验，已知氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。    ①向盛有氧化铁粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 ②画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注 （用“○”图形表示微粒，水分子不用画出）。 【任务三】数字化实验探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应 (3)某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图2所示。 ①该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为 。 ②a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na+） N（Cl-）（N表示粒子的数目，填“>”“=”或“<”）。 【拓展探究】 (4)小明同学将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，某同学设计如图3所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该样品溶液中碳酸钠的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。    ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是 。 ②装置D的作用是 。 ③实验时，称取样品溶液的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为 （用含m1和m2的代数式表示）。 12．水是生命之源，与人类的健康、生产、生活息息相关。 (1)水的净化 ①“吸附池”中常用 (填常见物质名称)吸附色素和异味。 ②“消毒池”中常用液氯(Cl2)作消毒剂，发生反应的化学方程式为：Cl2+H2O=X+HClO。上述反应中，X的化学式为 ，氯元素化合价为+1价的物质是 。 (2)水是常用的溶剂 硝酸钾不同温度时的溶解度如表，某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解，不同温度时烧杯中溶液的质量如图所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 x 246 ①溶解表中X的范围为 。 ②a点对应的溶液质量为 g。 ③使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾固体的质量为 g。 ④实验室需要100g40%的KNO3溶液，现提供如下药品：KNO3固体、20%KNO3溶液、蒸馏水。请将方案1补充完整并自行设计方案3： 方案1：取 g20%的KNO3溶液蒸发至剩余溶液为100g； 方案2：取40gKNO3固体加入到60g蒸馏水中，加热至固体全部溶解； 方案3： 。 13．草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。 【探究一】 某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1： (1)“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式 、 。 (2)“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和 （填写离子符号）等。 (3)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为 （单项选择）。 A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min (4)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为 ，“沉镍”后的滤液在农业中可用作 。 【探究二】 对草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示 【查阅资料】 ①NiC2O4·2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。 ② (5)A点（TG=90.16）物质的化学式 。 (6)C点（TG=45.36）物质的化学式 。 【探究二】 研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下： 【查阅资料】 用 CO还原Fe2O₃   炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶 段 1 ： 阶 段 2： 阶 段 3： (7)温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。 (8)图中H点对应的固成分是 。 (9)图中M对应a的质量= 。 14．酸，碱，盐是有着广泛用途的重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填化学符号）。 (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图所示实验中，滴入足量稀盐酸后，溶液 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)用如图所示装置进行某趣味实验，取适量潮湿的氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧地套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上。 ①打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并胀大。请分析原因 。 ②打开K2，用注射器加入稀盐酸，可观察到瓶内产生大量气泡，气球又被吹到瓶外。请写出产生气泡的反应的化学方程式 。 (4)硫酸钠是制造纸浆的一种重要原料，某硫酸钠粗品中含有少量的CaCl2和MgCl2，实验室提纯的流程如下图所示。 ①过滤所得滤渣中主要含有什么成分？ ②若除杂过程中所加试剂均过量，则后续处理中可选用什么试剂解决？ (5)家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。某化学小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取5.5g纯碱样品放入烧杯中，加入足量水溶解，再向烧杯中滴加氯化钙溶液至沉淀不再产生，过滤，洗涤，烘干后称量，得到5g沉淀。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 15．2023年“世界水日”的主题为“加速变革” I.节约用水 (1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_______（填字母）。 A．   B．   C．   D．   Ⅱ.水的净化 (2)天然水净化为自来水时，常用 （填物质名称）吸附色素和异味；常用液氯作消毒剂，反应是：。请从微观角度解释该反应的实质。    Ⅲ.水的组成 (3)如图所示是教材中的两个实验，均可证明水的组成。其理论依据是什么 ？任选一个写出反应的化学方式 。 Ⅳ.海水制镁 (4)某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：    操作I、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是 。写出固体B和试剂X反应的化学方程式 。 V.配制溶液 (5)某同学配制了73g溶质质量分数为20%的稀盐酸于烧杯中，加入足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$