2025年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2025年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。 (1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是 （填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有 （填字母序号）。 A．制取成本高                     B．产物无污染 C．热值高                         D．贮存困难 (2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。    (3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有_______（填字母序号）。 A．无气体对流 B．微重力 (4)5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。 ①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是 ，调节新陈代谢、维持身体健康。 ②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是 。 A．氙的元素符号是Xe                 B．氙原子的质子数是54 C．氙属于金属元素                     D．氙的相对原子质量是131.3 (5)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示（部分产物略）：    资料：步骤⑤的反应为： ①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 ②步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 ③反应③属于 （填基本反应类型）。 ④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 ⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 。“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是 。 2．下图是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题。 (1)写出指定仪器的名称：① 。 (2)甲同学想要用A装置来制取并收集一瓶较为纯净的氧气，则制取氧气的有关反应的化学反应方程式为 ，甲同学选用的收集装置是 （填序号）。该实验结束时，甲同学应该进行的合理操作是 。 (3)乙同学要用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，则乙同学制取二氧化碳时所选的发生装置是 （填序号），检验二氧化碳集满集气瓶的方法是 （请答出操作、现象和结论）。 (4)乙同学进行有关二氧化碳性质的实验时，观察到将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变成了红色，为了弄清石蕊溶液变色的原因，乙同学进行了如下探究。 【提出问题】二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，为什么石蕊溶液会变成红色？ 【查阅资料】石蕊试剂是一种酸碱指示剂，遇到酸性溶液会变成红色。石蕊试剂溶解于水后可以得到紫色的石蕊试液 【猜想假设】猜想一：二氧化碳是一种酸性物质 猜想二：水是一种酸性物质 猜想三： 。 【实验与事实】乙同学用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花，分别进行了下表中I~Ⅲ的实验，观察小花颜色变化。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 向一朵干燥的石蕊小纸花表面喷水 向盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中放入一朵干燥的石蕊小纸花    向一朵干燥的石蕊小纸花表面喷水后，将这朵潮湿的石蕊小纸花放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中 实验现象 石蕊小纸花颜色无明显变化 石蕊小纸花颜色无明显变化 石蕊小纸花由紫色逐渐变成红色 【解释与结论】 ①单独分析实验Ⅰ或实验Ⅱ，可以得到的结论是猜想一或猜想二是错误的，理由是 。 ②对比分析实验Ⅰ和Ⅲ，可以得到的结论是：石蕊试液变红与 有关对比分析实验 ，可以得到的结论是：石蕊试液变红与水有关。 综合上述分析可知猜想三是正确的。 3．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。 (1)120g7.3%的稀盐酸需要用 g36.5%的浓硫酸进行稀释。 (2)图1中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的 点。 (3)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。（写出计算过程） (4)根据图2分析，该反应的微观实质是 。 4．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法。结合装置图，回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：a ，b ，c 。 （2）A装置中试管口略向下倾斜的原因是 ；B装置中使用仪器a的优点是 。 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填上图字母），反应的化学方程式 ，反应类型属于 （填“化合”或“分解”）反应，可选用D装置收集氧气，其原因是 ，验满氧气的方法 。 （4）某同学用3克氯酸钾和1克的二氧化锰混合制取氧气，得到0.03mol的氧气，试回答以下问题： ①其中二氧化锰的作用是 。 ②制取氧气的同时得到氯化钾多少克？（根据化学方程式列式计算） 。 ③反应结束后，得到的固体成分有 。 5．回答下列问题 (1)识别规范使用化学仪器，对学习化学实验有着重要的意义。 ①上图所示仪器的名称是 ； ②使用烧杯给液体加热过程中发现烧杯炸裂其原因可能是什么 ？（答出一条即可） ③从实验室安全角度考虑下列做法不正确的是 （填序号）。 a、可用嘴尝化学实验室里蔗糖的味道 b、加热试管中药品时，不可以将试管口朝向自己或他人 c、过滤操作时，将需过滤液体直接倒入过滤器中 d、实验结束后，将用剩的药品带出实验室随意丢弃 (2)实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸五种药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： ①若用上述药品制取较纯净的氧气，选用的装置为 （填字母），发生反应的化学方程式为 。 ②若用上述药品制取二氧化碳，选择的装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。 (3)某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要是该石灰水中的氢氧化钙全部变为沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？ 6．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)制造汽车的材料中，属于金属材料的是______； A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．真皮座椅 D．玻璃车窗 (2)我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （选填“大”或“小”）。 (3)为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验： ①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ； ②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ； ③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 ； (4)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下图。 ①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为 ； ②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是 （填序号）。 A．只有①        B．只有②        C．①和② (5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 7．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：    (1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。 (2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是 。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误： ， 。    (3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 (填序号)。 a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上 (4)样品中氯化钠质量百分含量为 。 8．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。 （1）仪器a的名称是： 。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 （填数字序号）。 ①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物 （3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是 （填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因： 。 （4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 （填装置序号）。 （5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 ①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。 装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为： 。 ②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 ③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的 有关。（填写化学性质） ④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 9．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是初中化学研究的主要内容。 (1)“低碳生活”倡导低能力、低消耗主要是为了减少 (填化学式)的排放。 (2)如图装置可验证CO2的温室效应。如图所示，选用体积大小相同的两个塑料瓶分别盛满同条件下的空气， 二氧化碳与空气的混合物(体积比为1：1)。并用一个塑料管连接(在塑料管中间有一滴红墨水)，置于阳光下。    ①请分析一段时间后红墨水滴如何移动： 。 ②为减缓温室效应对环境的影响你能做些什么： (写一条具体措施)。 (3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见化合物，甲和乙都含有碳元素，丙能做气体的干燥剂，它们之间有如图 的转化关系。(部分物质和反应条件已略去)    则甲的化学式为 。丙能转化为丁的化学方程式为 。 (4)①下图为某微型实验装置图，反应发生后a处的现象是 。    ②采用微型化实验装置的优点有哪些 (答出一点即可)。 (5)称取12.5 g石灰石(主要成份为碳酸钙，杂质不参加反应)，放入烧杯中向其加入50 g稀盐酸二者恰好完全反应，反应结束后，称得烧杯中剩余物总质量为58.1 g(不包括烧杯质量且气体溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙质量 。 10．某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测 得反应前后各物质的质量如表： 物质 x O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 表中待测值为 ，X 的化学式为 ； 反应中 X 和氧气的化学计量数 之比为 。 11．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属． (一)对古代制品的认识 青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就． (1)上述制品不涉及到的材料是 (选填序号)． A、金属材料      B、无机非金属材料     C、复合材料 (2)如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是 (选填序号)． A、铜的活泼性弱    B、铜不会生锈   C、深埋于地下，隔绝空气 (二)铁、铜的冶炼 ①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： ，2CuO+C2Cu+CO2↑． ②铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 ． (1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ． 炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是： ①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；② ． (2)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O． 向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu． ①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4， ． ②FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体． (三)黄铜矿中铁、铜含量的测定 在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体． (1)证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象． (2)用图2装置对固体进行热分解实验． 【资料】 ①在68℃时，Cu(OH)2分解为CuO；在500℃时，Fe(OH)3分解为Fe2O3． ②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2． (1)装配好实验装置后，先要 ． (2)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 ． (3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表． 温度/℃ 室温 100 550 1400 B装置/g 200.00 201.80 205.04 205.04 C中铜网/g 100.00 100.00 100.00 101.28 ①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω(Cu)%= ；ω(Fe)%= ． ②复杂的铁的氧化物化学式为 ．    12．现有赤铁矿样品20g，为了测定其中氧化铁的含量，同学们在实验案找到一瓶未知浓度的稀盐酸和溶质质量分数16%的氢氧化钠溶液，实验过程如图所示，请回答问题： （1）写出赤铁矿与稀盐酸发生反应的化学方程式 。 （2）该赤铁矿石中氧化铁的含量为 。 （3）根据已知条件列出参加反应的氯化铁质量（x）的比例式 。 （4）若向最终所得滤液中加入2.7g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为 。 （5）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量比为 。 （6）若用20t上述赤铁矿石炼铁，假设矿石的利用率为84%，则可制得含杂质4%的生铁质量为 t。 13．21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、查阅资料、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进本地海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。 【归纳总结】 (1)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 (2)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供渔业资源、矿产资源。 ①我国南海还有丰富的渔业资源，其中海鱼富含的主要营养物质是 。 ②海洋不仅蕴含着大量的煤、 、天然气等常规化石能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的 (填“可再生”或“不可再生”)资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化。 活动二：了解海水淡化 【查阅资料】同学们了解到目前海水淡化的主流方法有多级闪急蒸馏法和反渗透技术(膜法)。 【交流心得】 (4)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 活动三：海水晒盐 【查阅资料】海水中两种主要物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 59.5 74.5 128 137 147 159 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶，原因是 。海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)海水晒盐所得粗盐中还含有泥沙等不溶性杂质和氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，因此粗盐需要精制。 ①同学们在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除，主要操作如图所示。B中玻璃棒的作用是 ，下列操作会使精盐产率偏高的是 (填字母序号)。 A．过滤时滤纸破损        B．得到的精盐比较潮湿 C．蒸发时有液体溅出        D．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 ②可溶性杂质的去除：进一步去除样品中可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠)可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：a．过滤，b．加过量NaOH溶液，c．加适量盐酸，d．加过量溶液，e．加过量溶液，正确操作顺序应为 (填字母序号)，其中除去氯化钙的反应的化学方程式为 。 【拓展应用】 (7)根据你的生活经验，说出氯化钠的用途： (写出一点即可)。 活动四：海水制镁和制碱 从海水中制镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图，请回答相关问题： (8)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为 。母液中有，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是 。海水提取镁的过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳的原因是 。 (9)海水制碱：步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是 (填物质名称)。 14．实验室利用如下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。 (1)写出图中仪器X的名称 。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 （填序号），用该装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式 。 (3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。所选用的发生装置是 （填序号），若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 。小明同学在实验室做此实验时，误把高锰酸钾当成了二氧化锰，下列说法正确的是 。 a．没有氧气生成             b．有氧气生成且质量变多             c．有氧气生成且质量不变 (4)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，如用F装置收集氢气，气体应从 （填“a或b”）进入，为探究锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验。室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mL氢气（通常情况下）所需的时间。下表为实验数据： 实验编号 硫酸的质量分数% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s 1 10 10 1 78 2 10 10 2 57 3 40 10 I 9 ①由实验数据可知，该实验中对锌与稀硫酸反应快慢影响比较大的因素是 。 ②比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢有不同的方法。除测量产生相同体积的氢气所需时间，还可以采用的测量方法是 （写出一种）。 ③小红同学在实验室选用的锌制取氢气，发现收集的气体大于0.2g，由此她认为实验室的锌粒含有杂质，那可能是 （填“a、b或c”），说明原因 。 a．铁                 b．铜                 c．碳、硅 15．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 (1)写出仪器名称：a (2)实验室用装置A制氧气的化学反应方程式为 ，收集较纯的氧气，应选用 装置。用H装置进行硫燃烧实验，现象为 ，集气瓶中放少量水的目的是 。 (3)实验室可用装置C制取二氧化碳，检查装置C气密性的操作是 ， 装置C相对于装置B的优点是 ，若用G装置收集二氧化碳，应从 端进气。(填“b”或“c”) (4)将一定量的大理石放入启普发生器，向其中加入10%的稀盐酸制取二氧化碳(杂质不与盐酸反应)，控制反应时的液面位于 处(选填“a”或“b”)，加入稀盐酸的量与产生二氧化碳的量之间的关系如右下图所示，求参加反应的碳酸钙的物质的量？ (根据化学方程式计算) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$