2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题

2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题 1．(1)“鲤鱼焙面”是像菜名品。鱼肉中富含的营养素是 ；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水反应，最终变成 ； (2)如图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。请回答下题。 ①挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果 ；则说明二氧化碳已收集满。 ②生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是 ；2处生成了白色沉淀。 ③用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于 (用化学方程式表示)的缘故。 (3)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，均由下表中的一种或两种元素组成。它们的转化关系如图1所示(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题: ①A的化学式为 ； ②反应II的实验现象是 ； ③反应Ⅲ的化学方程式可能是 ；该化学反应属于 反应(填基本反应类型)。物质E的用途之一为 。 2．请结合下图回答问题：      (1)仪器①的名称是 。 (2)图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有 （填装置序号）；装置D中小试管起到节约液体药品和 的作用。 (3)在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据图2中各个装置的特点回答问题：    ①实验室若用E装置收集氢气，则氢气应从 （填导管口符号）进入； ②若要收集一定体积的气体，应选用 （填装置序号，下同）装置； ③若要除去CO中的少量，同时收集较纯净的CO，应选用 装置。 (4)实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程） 3．食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。 (1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式： 。 (2)通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答： 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6. 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 ①60°C将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是 g。 ②如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是 。 A．生石灰        B．氢氧化钠        C．硝酸铵固体       D．氯化钠固体 4．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。 （1）某同学要将质量分数为9%的氯化钠溶液配制成质量分数为0.9%的医用生理盐水。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 0.9% （填“＞”“＜”或“=”）。若将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 g。 （2）过氧化钠（Na2O2）和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；再向试管中逐滴加入氯化钙溶液至过量，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色。由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 （写化学式）。 （4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是 。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 。 （5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g，加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数 。    5．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置． （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________ 仪器相同（填仪器名称）． （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是________ （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸．请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？________ 6．某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。 (1)欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是：① ；    ② ；③ 蒸发。 (2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是： 。(填仪器名称) (3)经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。 根据以上流程图，回答下列问题： ①请写出A、B、C三种物质的化学式：A   ；B   ；C ②写出加入过量试剂A的目的是 ③写出加入过量试剂A的化学反应方程式： ④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是   g。(精确到0.1 g) 7．(1)C60的模型如图A所示，每个碳原子和相邻的 个碳原子以小棍结合．若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球 个；连接小球的小棍表示粒子之间的作用力，一个这样的模型需要小棍 根． (2)在防毒面具中装有活性炭，是利用活性炭的 性；我国古代的一些水墨书画作品，可长久保存而不变色的原因是 ． (3)观察如图所示的实验： ①如图B，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到的现象是 ，原因是 ． ②如图C，将玻璃杯罩住燃着的蜡烛，一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时观察到玻璃杯内壁变黑．由实验现象提示我们，在楼房着火时正确的逃生方法有 (填序号) A 打开窗户跳出 B 成站立姿势跑出 C 用湿毛巾捂住鼻子 D 沿墙角伏低身子迅速爬向门外 8．在实现“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”目标过程中，化学发挥重要作用。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 (填化学式)。 (2)下列燃料在O2中燃烧时，一定不会产生CO2的是 (填序号) A．天然气(主要是CH4)      B．肼(N2H4)        C．乙醇(C2H5OH) 从元素守恒的角度说明理由 (3)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法与上述理念相符的是___________(填序号) A．大力植树造林 B．捕集、利用和封存CO2 C．提倡使用一次性餐具 D．出行尽量选择步行或乘坐公交、地铁 (4)为了减少含碳量的排放，可以使用新能源，下列属于新能源的是___________(填字母序号)； A．氢能 B．风能 C．太阳能 D．石油 (5)为了减少二氧化碳的排放，可以让其转化为其他物质，其反应的微观示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示。 9．乙醇(C2H5OH)俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。适量加入汽油中生产出乙醇汽油，可减少有害气体的排放。请计算： (1)乙醇中碳、氢元素的原子个数比是 。 (2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。 (3) g乙醇中含碳元素的质量为24g。(写出计算过程) (4)现有溶质质量分数为10%的乙醇溶液200g，若配制成溶质质量分数为2%的乙醇溶液，需要加水的质量是多少?(写出计算过程) 10．兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。 (1)配制30g 10%的Na2CO3溶液步骤为：计算、称取、量取、 、转移。量取水时应选用规格为 mL（从10, 50, 100中选取）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号）。 A．30g B．10% C． Na2CO3溶液 (2)测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数,已知：Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaOH。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生BaCO3沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。 11．空气覆盖在地球表面，成分多样，对人类的生存至关重要，也是生产活动的重要资源。 (1)空气——同呼吸，共命运 ①法国化学家 用定量的方法研究了空气的成分。 ②图1是测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法错误的是 （填字母序号）。    A．实验中利用了铜丝的导热性好 B．实验中观察到白磷燃烧产生大量的白烟 C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 D．实验中无需上下调节右侧玻璃管的高度 ③图2为某种分子筛型家用制氧机工作时的示意图，由图可知制得的富氧空气中氧气的体积分数约为 。    ④如今人们越来越重视空气的质量，会引起酸雨的主要气体是 （填化学式）。 (2)氧气——生存、生活、生产之气    ①动植物的呼吸作用，属于 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 ②图3是用传感器测定足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧时氧气含量的变化图像，下列说法错误的是 （填字母序号）。 A．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，通常情况下需要氧气参与。 B．提供足够的空气，有助于燃料充分燃烧，节约能源 C．图中红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 D．根据图3，若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% ③图4是工业上炼铁炼钢的主要流程，若用赤铁矿炼铁，反应的方程式为 ，炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，炼钢炉中通入氧气的作用是 。 ④用下面提供的仪器组装一套实验室制氧气的制取装置，所稀的仪器有①、②、⑦、 （填仪器名称）。此套装置还可用于其他气体的制备，请写出反应的化学方程式 （任写一种）。    12．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 (1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察， (填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。 (2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。 (3)一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。     a．镀锌铁　　　b．镀锡铁 (4)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。 a．银粉　　　b．铜粉　　　c．镁粉 【交流与思考】(5)写出一种防止铁生锈的方法 。 13．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。 (1)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） 海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是 。 A．各种盐的溶解度增大B．海水中NaBr的质量分数不变 C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中水的质量分数不变 ②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 。 (2)工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如图： 已知：ⅰ、常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水； ⅱ、NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。 完成下列填空： ①粗盐水加入沉淀剂NaOH，Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 。 ②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 。 ③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 （填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 。 ④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。 (3)以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1。 请回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是 。 ②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 。 ③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 （填化学式）。 ④回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为 。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时，甲烷产量最高是 （填写“①”“②”或“③”）。 14．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)制造汽车的材料中，属于金属材料的是______； A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．真皮座椅 D．玻璃车窗 (2)我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （选填“大”或“小”）。 (3)为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验： ①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ； ②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ； ③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 ； (4)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下图。 ①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为 ； ②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是 （填序号）。 A．只有①        B．只有②        C．①和② (5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 15．碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。 （1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水 克。 （2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。 【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。 【进行实验】  （提示：氯化银为不溶于水的白色物质） 实验方案 A B C 实验操作 实验现象 ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 实验结论 碳酸氢钠无剩余 稀盐酸有剩余 稀盐酸有剩余 a．方案A中的实验现象 ；方案C中的实验现象：pH 7。 b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）： 。 C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是： 。 探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是 （填离子符号）。 （3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。 ①计算该盐酸的溶质质量分数为 （结果用百分数表示，保留两位小数）。 ②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”“偏小”域“无影响”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$