第2章 专题拓展 有关化学式的计算技巧归纳-【拓展与培优】2024-2025学年八年级下册科学（浙教版）

6.D 氧元素的质量比=(22×1)：(5×16)=11：40。(3) 7.(1)Fe01(2)FeO 设x克磺胺中含有碳元素的质量和14.1克青蒿素中 8.(1)4:9(2)114 含有碳元素的质量相等， B组 12×15 9.C10.C11.C12.B 14.1克×12×15+1×22+16×5 13.37421.6% 12×6 14.(1)15(2)126 12×6+1×8+14×2+16×2+32×x克，x= 15.6：9：811:1414:11 21.5 16.甲 C组 17.(1)+5(2)食盐B 12.D【解析】已知原子核内有6个质子和6 18.(1)174(2)21:20 (3)348g(4)6颗 个中子的碳原子的质量为ag,某R原子的实际质量 C组 为mg,则R原子的相对原子质量为：m8,= 19.D 1 20.C【解析】根据公式：某原子的相对原子 a gx]2 质量。 该原子的质量 碳原子质量的2 ,已知“银原子的实际质量” 2m。由R元素组成的单质分子的化学式为R,则 a 该分子(R)的相对分子质量是12mXm=12m 为“m”和“银原子相对原子质量为108”，将可设碳原 a a 子的实际质量为x,则108=m 1 ,解得x=12m」 13.B【解析】一个SO2分子的质量为nkg, 一个SO,分子的质量为mkg,则一个O原子的质量 zX1 108’ 为(m一n)kg,由一个SO2分子的质量为nkg,可知1 则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为 个S原子的质量为nkg一2(m一n)kg=(3n一2m) y 47m y,则16= 2m工，解得y=27· kg,以硫原子质量的2作为相对原子质量的标准， 108×12 S0,的相对分子质量为， n kg 专题拓展有关化学式的计算技巧归纳 32×(3n-2m)kg 例1C例2B例3C例4A例5B 32n 例6D例7C例8B例9D例10D 3n-2m 112旺× 14.D【解析】由题意可知：12C02分子中的1 例11解：设每天消耗赤铁矿的质量为工。160 (1一30%)=120t,解之得x=244.9t。 个氧原子质量为：2kg:根据相对原子质量的求法 例12C例13A例14C例15A例16 可知2CO2的相对分子质量= bkg C例17C 例18C02或C0,O2或C0,O2,CO2 2 例1944% 32b 巩固练习 b-a A组 本章培优训练 1.A2.D3.D4.D5.C6.B 7.(1)56(2)AB+3n(3)N203 A组 B组 1.(1)①A1②C1-③A1C1:(2)两个镁原子 8.1：4 一个二氧化碳分子中有两个氧原子一个硫酸根 9.A【解析】可设锆的气化物为ZCl,根据 离子带两个单位的负电荷 相对分子质量可得：91十35.5x=233,得x=4,故结 2.C3.B4.B5.C6.A7.C 的化合价为十4价，则其氧化物为ZO2。 8.He①② 10.C【解析】甲烷中氢元素的质量分数为： 9.(1)氧（或0）(2)C 10.(1)最外层电子数Al20,(2)硫 、2×4×100%=25%1乙枕中氢元素的质量分数 11.D A BC 1×6 12.(1)锌(2)225 为：12X2+1X6×100%=20%:故二者的混合气体 13.(1)16m/A(2)4A 中氢元素的质量分数介于20%和25%之间，比较选 14.(1)非金属(2)16-2S0 项，C正确。 B组 11.(1)42(2)11:40(3)21.5克 15.A16.B 【解析】(1)一个青蒿素分子中有碳原子15个， 17.(1)分子结构不同（合理皆可）(2)14：11 氢原子22个，氧原子5个，共计42个。(2)氢元素与 18.(1)Si3N4SiCl(2)-3 7科学八年级下册 专题拓展 有关化学式的计算技巧归纳 思维点击 一、确定物质化学式的方法 1,根据化合价确定化学式 例1已知元素R化合物的化学式为R.(SO,).,那么它与NO,形成化合物的化学式为 () A.R(NO,) B.R (NO:) C.R(NOs) D.R(NO) 【分析】根据化学式R.(SO)m和化合价的原则，得R的化合价为十2mn,且N(O:化合价为一1价。 2.利用原子结构特征确定化学式 例2A元素的原子核外有16个电子，B元素的原子最外层有2个电子，则A、B两元素形成的化合物 的化学式为 () A.AB B.BA C.B.A D.BA 【分析】A元素的原子核外有16个电子，其最外层有6个电子，在化合物中A显一2价，B元素的原子 最外层有2个电子，在化合物中显十2价，因此A、B两元素形成化合物的化学式为BA。 3.利用分子中所含原子数、电子数确定化学式 例3某化合物分子中含有4个原子，14个电子，该化合物的化学式为 () A.SO B.NH C.C.Hz D.CH 【分析】SO分子中含有4个原子，含电子数为：16×1十8×3=40，不合题意：NH分子中含有4个原 子，含电子数为：7×1十1×3一10，不合题意；CH2分子中含有4个原子，含电子数为：6×2十1×2一14，符 合题意：CH,分子中含有5个原子，不合题意。 4.利用元素质量之比确定化学式 例4有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量之比为7：4，此化合物的化学式为 A.N2O B.NO. C.N.O D.NO 【分析】设该化合物的化学式为N,O,,则14xt16y=7:4,x:y=2:1. 5.利用元素质量守恒确定化学式 例5还原某金属R的氧化物2.32g,可得到金属1.68g,若已知R的相对原子质量为56，则此金属氧 化物的化学式为 A.R:O B.RO C.RO. D.RO 【分析】设R氧化物的化学式为RO,,由元素质量守恒可知道氧元素质量为：2.32g一1.68g=0.64 g,因56x:16y=1.68g:0.64g则x:y=314,此金属氧化物的化学式为RO, 6.利用元素的质量分数确定化学式 例6已知锰的一种氧化物中，氧元素质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为 A.MnO B.Mn:O. C.MnO. D.Mn:O 【分析】设化学式为Mn,(),,则55.x:16y=49.5%:50.5%,解得x:y=2:7. 7,利用相对分子质量确定化学式 例7某化合物由A、B两种元素组成，其相对分子质量为44，若A,B相对原子质量分别为12、16，则该 化合物的化学式为 ()。 A.AB B.A2B C.AB D.A:B. 【分析】将A和B的相对原子质量分别代入各待选化学式中计算，得物质相对分子质量为44的只 有AB。 8.利用元素相对原子质量之比和元素质量之比确定化学式 例8X,Y元素的相对原子质量之比为3：4，在X,Y形成的化合物中，X与Y的质量之比为3：8，则 该化合物的化学式为 () A.XY B.XY C.X:Y D.X2 Ya 拓展与培优 【分析】设化合物的化学式为XY.,X元素的相对原子质量为3a,Y元素的相对原子质量为4a,有 3am:4an=3:8,则m:n=1:2。 二、化学式计算的解题技巧 1.逆向思维化为基本题型 例9在氨的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式可能是() A.N2O B.N:O, C.NO: D.N:O 【分析】若逆向思雏，则已知化学式，求各元素质量比。可设该氧化物的化学式为NO, 14.x:16y=7:20,解得xy=2t5。 例10实验室分析某氨的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物 的化学式是 () A.NO B.NO C.N:O. D.NO 【分析】若递向思维，即已知化学式，求某元素质量分数。因此可设化学式为N,0,·14十16y 14.x 36.83%,解得x:y=2:3。 2.稍加增补靠拢基本题型 例11用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成分为Fε(）2，杂质不含铁)炼铁，若日产120t铁（假 设为纯净的铁)，理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？ 【分析】求F©O中铁元素质量分数是基本题型。在此基础上只需要再理解两点：(1)F©O,的质量和铁元素 质量分数相乘即得铁元素质量。(2)本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯FO质量。 3.巧作引申理清比例关系 例12当氨肥硝酸铵[NHNO,]和尿素[CO(NH):]所含氨元素质量相同时，它们的质量比是() A.1:1 B.8:3 C.4:3 D.2:3 【分析】若所含氨元素质量相同，则所含氯原子个数相同，根据化学式，NHNO,与CO(NH):中若 所含氣原子个数比为1：1，则它们的分子个数之比也为1：1，因此它们的质量比即式量比。 4.巧算估算节省解题时间 例13下列物质中铁元素的质量分数最高的是 () A.Fe( B.Fe,O, C.Fe O D.FeS 【分析】FS中S元素的相对原子质量为32，恰为氧的2倍，即可将它看作Fe(O2,这样四个选项的差别 便在于Fe与0的原子个数之比不同，比值越大，则Fe元素质量分数越大，A为1：1，B为2：3，C为3：4， D为1：2 例14R,X两种元素可以形成多种化合物，在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R 元素质量分数大于43%的是 A.RX: B.R2X C.R:X D.R X: 【分析】R,X两种元素的原子个数之比越大，R元素的质量分数越大。RX中，R与X原子个数之比为 1:1,A中为1：2，B中为2：3，C中为2：1，D中为2：5。C为最大，RX中R元素质量分数必大于 49.7%,当然也就大于43%。但也可能存在R元素质量分数介于43%与49.7%之间的符合题意的选项，此 时可将49.7%近似处理成50%，在其余三个选项中，R元素质量分数最大的是R:X,其质量分数为40%，不 符题意。 5.极端假设判断混合物的组成 例15一包氯化铵(NH,C1)化肥中，混入了少量某种其他化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为27.5%， 则混人的化肥可能是 () A.CO(NH) B.(NH)SO C.NH HCO D.KNO 【分析】先假设此包化肥为纯的氧化铵，则其中氨元素的质量分数为26.2%<27.5%，那么混入的杂质 中氮元素的质量分数应大于27.5%。 例16由NaSO,、NaS)1、Na,S物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则钠元素的质 量分数为 A.无法确定 B.23% C.46% D.32.6% © 科学八年级下册 【分析】已知O,求Na。观察化学式，找O与Na原子个数关系：①二者没有直接关系，②间接的，混合 物中徐(O即为“Na:S”,建主Na与“Na:S”的关系： 在关系式里用相对量计算 2Na“Na,S" 2×2323×2+32 x1-22% x=46% 例17由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu(O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混 合物中红磷(P)的质量分数可能为 () A.16% B.76% C.26% D.36% 【分析】观察P,CuO,CuO,不能建立Cu与P或O或CuO或Cu:O的确定关系，但元素Cu参与组 成了两种成分，因此通过讨论这两种成分的质量，确定P的质量范围，即讨论法： ①当Cu全部组成CuO时，CuO为64%'80%=80%，P的质量分数最小：1一80%=20%： ②当Cu全部组成Cu0时，Cu20为64%/(128/144×100%)=72%，P的质量分数最大：1-72% =28%: 所以选C。 也可以用关系式求Cu(O、Cu(): Cu一CuO 2Cu-Cu:O 64 80 128 144 64%x=80% 64%y=72% 三、利用平均值法判断混合物的组成 找出混合物中各组分的平均值（包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量，平均质量分数 等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物 的组分进行推理判断。 例18某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C,O两种元素，其质量 比为3：8，则该气体可能是？ 【分析】由条件知，该气体只含C,(O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO、CO,(O:。CO中 C,()两种元素的质量比是3：8，C()中C,)两种元素的质量比是3：4，()2中C,()两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C,O两种元本的质量比是3：8，故符合题意的气体组成为：CO,或 C0,02或C0,O2,C02. 例19CO:与C0的混合气体中，若测得含C36%,求C0,的质量分数。 【分析】两种物质，且含两种相同元素，已知C,求CO。 解法一：设物质质量分数计算元素质量分数 设C02为x%,则C0为1一x%,所以有： x%(12/44×100%)+(1一x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%。 解法二：建立元素原子与物质分子的关系式。CO,拆分为COO,则C一“CO”、“O”CO。先求 “C0”、“O”,再求CO2: C“CO”、 “0”C0 1228 16 44 36%84% 1一84%xx=44% 2.下列物质中N的质量分数最大的是( 巩固练习 A.NH,HCO B.(NH):SO C.NHNO2 D.CO(NH2) A组 3.含下列杂质的氧化铁粉未，测知其含氧 1,下列物质中铁元素的质量分数最高的是 32.5%,这种杂质可能是 () ( A.CuO B.Cu C.Fe D.SiO. A.FeO B.Fe2Os 4.含下列物质的硝酸铵，测知含N40%,则含 C.FeO D.Fe:(SO) 有 ( ) c. @ 拓展与培优 A.NH,HCO B.(NH )2SO (1)一个青蒿素分子中含有 个原子。 C.NH,CI D.CO(NH:): (2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比 5,相同质量的C)和CO2中.碳元素的质量比为 是 (3)14.1克青酱素中含有碳元素的质量和多少 A.11 B.7:11 克磺胺中含有碳元素的质量相等？ C.11:7 D.14:11 6.镁在空气中燃烧，可以与O2、N发生反应， 生成MgO、MgN。现有7,2g镁在空气中完全燃 烧，产物的质量可能是 () A.10g B.11g C.12g D.13g 7.(1)某三价金属与氧元素形成的化合物中氧 元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 (2)A,B两元素相对原子质量之比为2：1，仅 C组 由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比 12.已知某种碳原子（原子核内有6个质子和6 为2：3，则该化合物的化学式为 :若其中 个中子)一个原子的质量为ag,另一种元素R的一 B为一n价，则此化合物中A元素的化合价为 个原子的质量为mg。由R元素组成的单质分子的 化学式为R,则该分子(R.)的相对分子质量是 (3)元素R可与氧形成多种化合物，其中RO 中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为 A. 12m 6 63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式 a m 是 C.ma D.12m? B组 12 a 8.由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素 13.已知一个SO的分子质量是n千克，一个 的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化 SO,的分子质量是m千克（假设两种分子中，硫原 硫的质量比为 子，氧原子分别其有相同的中子数)。若以硫原子 9.在19世纪，化学家对氧化皓的化学式有争 质量的 2作为标准，则S0:的相对分子质量是 议。经测定，锆(Z)的相对原子质量为91，其氯化 物的相对分子质量是233。若氧化皓中锆的化合价 与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为 32 32n A. B. 1m一n 3n-2m A.ZrO B.Zr2O 32n 16n C.Zr:O D.ZrO 10.现有CH,和C,H(乙烷)组成的可燃性混 C.3n-2m D.3m-2m 14.作为相对原子质量标准的碳一12可以写 合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是 成2C。1个C的原子的质量为a千克，1个2CO ( 分子的质量为b千克，若以2CO:分子中的1个氧原 A.18% B.20% C.22% D.25% 子质量的作为相对原子质量的标准，则C0,的 11.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学 相对分子质量是 式为CHe))一一 种用于治疗疟疾的药物，挽 8b 32b 救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而 A.(b-a) B.(a-b) 获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式 16b 32h 为C,H,N,O,S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之 C.(b-a) D.(b-a) 一。回答下列问题：