2025年中考化学专项复习—综合应用题

2025年中考化学专项复习—综合应用题 一、综合应用题 1．能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。 (1)水是生态之基、生产之要、生命之源。 ①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是 （用化学用语表示）； ②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示：    利用炭罐中活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从 中摄入更多蛋白质。 (3)2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。 ①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是 （填字母）：    A．甲醇中碳元素的质量分数为40% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．该反应实现了二氧化碳的再生利用 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 ②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法 （答案合理即可）。 (4)2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为 ；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是 。 2．酸碱盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。 (1)如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 （填写化学式）。 ③小明在做该实验时，使用的是敞口放置很久的氢氧化钠溶液，在实验过程中，他发现有气泡生成，小红解释说，氢氧化钠一定变质了，请解释变质原因 （用化学方程式解释）。 (2)某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaC12杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题： ①写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 。 ②滤液I中溶质是 。 ③该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是 。蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的质量分数。 3．某品牌钙片说明书的部分内容如表1所示，小华为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量，用如图2所示装置进行如下实验（已知：该钙片的主要成分为碳酸钙，且其他成分不含钙元素，也不与盐酸反应）。 【实验原理】 取一定量的钙片与足量的稀盐酸反应，测生成的的质量，再计算出碳酸钙的质量。 【实验步骤】 (1)①连接装置并 ； ②向B中加入1片钙片； ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加稀盐酸至过量； ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL； ⑥计算气体的质量。 【交流讨论】 (2)若要计算气体的质量，还需知道气体的 。 (3)同学们都认为小华同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是 。 (4)通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应“中途加酸”还是“重新实验”？ 。 【实验结论】 (5)每次向B中加入1片钙片，经多次实验计算所得气体的平均质量是0.55g，请你计算该钙片中碳酸钙的含量是否准确。（写出完整的计算过程） 4．海水中有丰富的化学资源。 Ⅰ、下图是海水提取粗盐及得到母液的过程：    (1)图中①是 池。 (2)母液中含有、、、等物质。其溶解度曲线图如下：    ①时，在水中分别加入、制得饱和溶液，再分别降温到，溶液质量变化较大的是 。 ②将母液加热到以上，随着水的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是 。 (3)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为的溶液，所需水的质量是 。 Ⅱ、制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案：    (4)“沉淀”的主要成分是 （填化学式），溶液的名称是 。 (5)小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的不纯，混有的杂质有 （填化学式）。 (6)从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用溶液，此时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用 溶液进行洗涤除去。 5．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究1】设计实验证明能与氢氧化钠溶液反应。    (1)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (2)按照图1进行实验，将通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到 ，可以证明与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。 (3)将气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为），也能证明和溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据 （已知：的水可以溶解）。 【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。    方案一： (4)向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是 。若测得试管①中最终溶液的。管①最终溶液中含有的溶质有 （酚酞除外，写化学式）。 方案二： (5)分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是 。 【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。 小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：    (6)硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为 克。 (7)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 6．酸碱盐是初中化学学习的重要内容。 Ⅰ. (1)为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.NaOH d.NaCl Ⅱ.实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐等物质。 (2)利用上述仪器，在实验室可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)。检验二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)同学们用下图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质。若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红，据此现象可得出二氧化碳的化学性质是 (用化学方程式表示)；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能的原因是 。 Ⅲ.某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质来制取精盐，设计提纯方案如图： (4)写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。 (5)溶液B中加入稀盐酸时，会发生 个反应(填“1”或者“2”)。 Ⅳ. (6)向盛有12g石灰石(杂质不反应)样品的烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量 。 7．钠及其化合物在生活、生产中有重要作用。 (1)下列物质的俗称或主要成分和化学式对应正确的是______。 A．-纯碱 B．-食盐的主要成分 C．-烧碱 D．-苏打 (2)据《淮南子·修务训》记载，从黄帝时，古人就会用海水煮盐，“诸侯夙沙氏，始以海水煮乳，煎成盐”，故称“煮海为盐”。请用相关化学知识解释“煮海为盐”。 (3)古法制得的粗盐中可能含有等杂质，为探究杂质的成分并得到纯净的溶液，某化学兴趣小组将制得的粗盐溶液进行了如下探究：    ①粗盐中一定含有的杂质是 。 ②写出加入“过量溶液”时一定发生的反应的化学方程式 。 ③经分析后，该兴趣小组认为还应向滤液C中加入适量稀盐酸才能达到实验目的，因为滤液C中还有一些杂质。请设计实验证明滤液C中的杂质 。 (4)发明“侯氏制碱法”，为我国制碱工业做出突出贡献的科学家是 。“侯氏制碱法”的主要化学原理是，再加热碳酸氢钠即可得到碳酸钠，则气体X是 。 (5)工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，制得的烧碱中常混有少量碳酸钠。取烧碱样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，充分反应后测得烧杯中物质质量减少。试计算样品中氢氧化钠的质量。 8．“石灰同学”要穿过如下图所示迷宫，从进口顺利地走到出口，规则如下：途中遇到不反应的物质则能通过；途中遇到反应的物质则不能通过，该反应的物质便称为障碍物。所示：      (1)迷宫涉及的物质中、常用作复合肥的物质是 。 (2)“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，请写出相关反应的化学方程式： 。 (3)要证明氯化铵溶液中含有铵根离子所用的试剂有 。 A．氢氧化钠 B．湿润红色石蕊试纸 C．稀盐酸 D．湿润蓝色石蕊试纸 (4)如果用氢氧化钙处理含有2%的稀硫酸的废水980t、至少需要氢氧化钙 吨？(写出计算过程) 9．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母）。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 （用化学方程式表示）。 (4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：，则X的化学式为 。 (5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：    图中“滤液”中含有的溶质有 。 图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 。 10．氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 (1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）不溶性杂质（泥沙等）。 [除去不溶性杂质] (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 [除去可溶性杂质] (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 (5)实验探究： 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种。 (6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。 11．以白云石(化学式为aMgCO3·bCaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺如图所示。    已知：9.2g白云石受热分解，剩余固体质量与温度的关系如图。该过程可视作两种碳酸盐在不同温度下的分解变化，产物均为氧化物。    (1)根据流程判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是 (填化学式)。结合信息判断“轻烧”温度应不超过 ℃。 (2)计算9.2g白云石中CaCO3的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。 (3)传统工艺将白云石完全分解后制备氢氧化镁，从环境保护的角度分析，该工艺采用“轻烧”法，其优点是 。 12．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题： (1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。 (2)天然水多为硬水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是： 。 (4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。 ①次氯酸钠中氯元素显 价。 ②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。 ③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g。 ④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为 g。 (5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 。 ②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。 ③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 的方法提纯乙。 ④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。 13．人类社会发展离不开能源。二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源，我国科研团队正积极运用“碳捕捉与封存”技术，减少CO2进入大气，被封存的CO2有许多的用途，如用于食品保鲜、气体肥料、转化成甲醇（CH3OH）等其他清洁能源，以此来消除资源的巨大浪费，我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制，根据文本信息，完成下列任务： (1)碳排放：化石燃料的燃烧会产生大量CO2，化石燃料指的是： 、石油和天然气。 (2)碳吸收：自然界中有多种途径吸收二氧化碳。 ①绿色植物通过 吸收CO2。 ②海水也能吸收二氧化碳，化学方程式为 。 (3)碳捕捉：“CCS碳捕捉和储存技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，实际生产中，常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示。 ①“捕捉室”中发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+X，其中X的化学式为 。 ②“反应室”中的物质反应后，将NaOH溶液和CaCO3固体分离的操作是 。 ③“高温煅烧室”中发生反应的化学方程式为 。 ④最近有科学家提出“绿色自由构想，用饱和碳酸钾（K2CO3）溶液代替NaOH吸收CO2，利用生成的KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应同样可以生成甲醇。用K2CO3溶液代替NaOH的优点是 。 ⑤甲醇中碳元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。甲醇燃料是一种新型清洁燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为 。 14．某校在完成“实验室制取二氧化碳”的实验后，共产生 1000g 含 HCl 的废液（废液中固体已除，大理石中杂质未参加反应），该废液需处理后才能排放。同学们经过讨论，制定了实验方案。 【实验方案】先测定废液中 HCl 的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。 【实验操作】 ①称取 g NaOH 固体，量取 mL 的水，倒入烧杯中溶解，配制 30g溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液。 ②取 100mL 小烧杯，倒入 20g 废液样品，插入 pH 计测定溶液的 pH，向废液样品中逐滴加入 5%的 NaOH 溶液，实验过程中溶液 pH 变化如图所示。 ③计算：废液中 HCl 的质量分数。 （写出计算过程） 。 ④投入熟石灰处理剩余的废液。将剩余废液处理至中性，理论上需要 g 熟石灰。（计算结果保留至 0.1 g） 【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质 HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 。 15．金属、酸、碱、盐都是初中化学学习的重要物质，请用所学知识回答下列问题。 (1)铜丝可以做导线，主要是利用铜的 。 a.导热性          b.导电性      c.延展性      d.熔点高 (2)工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)，请写出相应的化学方程式。 (3)如果将浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中放置一段时间，溶质的质量分数会如何变化? (4)碱在冶金工业中有着重要作用。利用如图所示装置可以用纯净、干燥的CO还原氧化铁，并检验气体产物。已知由CO发生装置得到的CO中混有少量CO2和水蒸气。 ①装置1处NaOH固体的作用是 。 ②装置2处发生反应的化学方程式为 。 ③实验过程中装置3处的实验现象为 。 ④请设计实验证明一段时间后，装置1处氢氧化钠固体是否完全参加反应 。 ⑤反应进行一段时间后，取10.0g装置1中的固体，加入足量水充分溶解，再加入澄清石灰水至不再有沉淀生成为止，过滤，烘干，所得沉淀质量为5.0g。计算所取固体中碳酸钠的质量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$