精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

哈三中2024-2025学年度上学期 高一学年12月月考化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 第I卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法错误的是 ①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③为碱性氧化物，能与水反应生成 ④可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 ⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属钠能和水以及氧气反应，着火可用干燥的沙土扑灭，隔绝氧气，①正确； ②Na与CuSO4溶液反应时，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误； ③Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成了O2，Na2O2不是碱性氧化物，③错误； ④NaHCO3的水溶液呈碱性，NaHCO3能与胃酸反应，故NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱，④正确； ⑤Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，⑤正确； ⑥合金因其他原子改变了金属原子的层状排列，使合金硬度变大，⑥正确； 错误的有②③，答案选C。 2. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A. B. C. D. 氯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．在空气中会发生氧化还原反应，A不符合题意； B．在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，但不涉及氧化还原反应， B符合题意； C．在空气中被氧化生成，是氧化还原反应，，C不符合题意； D．氯水中的次氯酸分解，生成氧气和氯化氢，是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B； 3. 粗盐中除了NaCl之外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，不可取的沉淀剂的加入顺序是 A. BaCl2、NaOH、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、Na2CO3、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】在粗盐提纯的过程中，加入氢氧化钠可以除去镁离子，为除去硫酸根离子，会加入过量氯化钡，因此加入碳酸根离子除了除去钙离子之外，还要除去加入的过量的钡离子，因此碳酸钠一定要在氯化钡之后加入；故选B。 4. 下列各项物质间的转化不能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与氯气反应生成氯化钠，氯化钠饱和溶液中先后通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，A不符合要求； B．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl和氧气，B不符合要求； C．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，C不符合要求； D．铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，D符合要求； 答案选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 的溶液： C. 能溶解的溶液： D. 的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，与发生复分解反应，生成沉淀，不能共存，A项不符合题意； B．相互间不反应，所有离子都可以大量共存，B项符合题意； C．能溶解的溶液，可以是酸溶液，也可以是强碱溶液，若为酸溶液，H+与发生复分解反应，生成CO2和H2O，不能共存；若为强碱溶液，OH-与发生复分解反应，生成和H2O，不能共存，OH-与发生复分解反应，生成白色沉淀，不能共存；C项不符合题意； D．的溶液中，与发生络合反应不能共存，D项不符合题意； 答案选B。 6. 溶解在水中(水的密度为)，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度： B. 将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则溶质的物质的量浓度变为原来的两倍 C. 所占体积为 D. 所得溶液的溶质质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．所得溶液的物质的量浓度：，A错误； B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，因NH3易挥发，会一起蒸发损失，故浓度不是为原来两倍，B错误； C．没确定温度和压强，不能确定17g气体占有体积，C错误； D．设溶液体积为1L，所得溶液的溶质质量分数：，D正确； 故选D。 7. 等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为 ②物质的量之比 ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为 ⑤电子数比为 A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误； ②物质的量之比，正确； ③氧原子数之比为，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误； ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 8. 元素周期表是指导化学学习的工具。下列说法正确的是 A. 第58号元素位于第ⅣB族 B. 元素周期表共有7个横行、18个纵列，共7个周期、18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族 D. 元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知86＞58＞54，故第58号元素位于周期表第6周期，由于第6周期有镧系元素，一格中有15种元素，故第6周期原子序数与54差值在3到17之间的元素均在第ⅢB族，58-54=4，则58号元素为第ⅢB族，A错误； B．元素周期表共有7个横行、共7个周期、18个纵列除8、9、10三列合为Ⅷ，其余各列自成一族，共有16个族，B错误； C．已知第ⅢB中有镧系元素和锕系元素，有30种元素，加上钪和钇，第ⅢB族共有32种元素，故元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，C错误； D．由于很多元素均存在同位素，故元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值，D正确； 故答案为：D。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 由与组成的混合物含中子数为 B. 铁粉与足量水蒸气完全反应时转移的电子数为 C. 的中，含有个中子 D. 溶于足量水形成的胶体粒子数目小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的摩尔质量相同，均为40g/mol，与组成的混合物含中子数为，A正确； B．铁粉与足量水蒸气生成的氧化产物为四氧化三铁，铁粉与足量水蒸气完全反应时转移的电子数为，B错误； C．原子核由5个质子和6个中子组成，的中，含有个中子， C正确； D．胶体粒子是有多个分子聚集的集合体，溶于足量水形成的胶体粒子数目小于，D正确； 故选B。 10. 短周期主族元素的原子序数依次递增，其中，X的某种核素的原子核内无中子，Y与Z同主族，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，常温常压下W的单质是黄绿色气体。下列说法中正确的是 A. Y与Z位于第IVA族 B. 与元素X同主族的第五周期元素的原子序数为55 C. 元素X存在三种常见核素，三者的化学性质有很大差异 D. 的某些单质或两种元素形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 【答案】D 【解析】 【分析】X的某种核素的原子核内无中子，X为H；Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Y为O；Y与Z同主族，Z为S；常温常压下W的单质是黄绿色气体，W为Cl；即分别为。 【详解】A．Y与Z位于第ⅥA族，A项错误； B．与元素X同主族的第五周期元素为，原子序数为37，B项错误； C．元素X存在三种常见核素分别为，三者的化学性质几乎相同，C项错误； D．的某些单质或两种元素形成的某些化合物可用作自来水消毒剂，D项正确； 答案选D。 11. 关于①、②、③、④四套装置的说法正确的是 A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B. 实验室用图②进行固液加热反应 C. 图③能比较与的热稳定性 D. 图④装置能较长时间观察到白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量的水滴在包裹过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，能证明过氧化钠与水反应放热，故A错误； B．实验室用图②可以进行固体加热反应，不能进行固液加热，故B错误； C．图③比较与的热稳定性，应该把放在温度相对较低的小试管底部，放在温度相对较高的大试管底部，故C错误； D．图④中煤油能隔绝空气，制备的Fe(OH)2能较长时间观察到白色沉淀，故D正确； 选D。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量 B. 向含有的溶液中通入充分反应： C. 用溶液检验 D. 四氧化三铁溶于稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入少量Zn，生成和，离子方程式为，A错误； B．还原性：，根据电子得失守恒可知，完全反应变为，转移电子为1mol，中含有，完全反应失去，还有参与反应，离子方程式为：：，B正确； C．不是沉淀，离子方程式为，C错误； D．四氧化三铁溶于稀硝酸, 离子方程式为：，D错误； 答案选B。 13. 在实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①分析天平 ②温度计 ③坩埚 ④漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦胶头滴管 ⑧酒精灯 ⑨玻璃棒 ⑩蒸发皿 A. ①⑤⑥⑦⑨ B. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑥⑧⑨ D. ①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①分析天平、④漏斗、⑤容量瓶、⑥烧杯 ⑦胶头滴管、⑧酒精灯、⑨玻璃棒、⑩蒸发皿，因此本题选D。 14. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，可能发生反应： B 不能大量共存，可能发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，无法溶解氢氧化铝沉淀，不会生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A错误； B．不能大量共存，先生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B正确； C．发生氧化还原反应不能大量共存，离子方程式为：，C错误； D．不能大量共存，发生反应的离子方程式为 + =Al(OH)3↓+ + H2O，D错误； 答案选B。 15. 电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收和综合利用溶液。实验室模拟流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 废液中溶质的主要成分为 B. 腐蚀原理中氧化剂与还原剂的的物质的量之比为 C. Z可以是氯气或溶液 D. X是铁粉，Y是盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】FeCl3溶液与铜发生反应：，废液中加入过量X为铁粉，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，过滤后滤液1为FeCl2溶液，滤渣1为铜单质和铁粉的混合物，往滤渣1加入过量盐酸后过滤，得到铜单质和滤液2为FeCl2溶液，往FeCl2溶液中通入足量Z为Cl2或盐酸酸化的双氧水，生成FeCl3溶液循环利用。 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀覆铜板，发生反应：，氯化铁溶液过量，则废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2，A正确； B．由反应知，氧化剂为FeCl3，还原剂为Cu，氧化剂与还原剂的的物质的量之比为，B错误； C．废液的成分为氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，加入过量试剂X即铁粉，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜， 过滤得滤液1为氯化亚铁，被加入的足量Z氧化为氯化铁，则Z可以是氯气或H2O2溶液，C正确； D．滤渣1的主要成分是铁和铜，加入过量稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 滤液2为氯化亚铁，与滤液1合并被循环利用，则X是铁粉，Y是盐酸，D正确； 答案选B。 16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。 【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选； B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选； C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选； D．转化如，故D不选； 综上所述，答案为C。 17. 在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗(含有杂质和)制取纯的流程如图： 下列说法错误的是 A. 为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓盐酸并加热 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为： D. 与溶液加热反应得到的可以循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】粗硫酸酸浸时，和与反应生成，与不反应，通过操作X过滤分离出，含有的滤液通过氧化工艺生成，过滤分离出来。 【详解】A．浓盐酸与加热条件下能发生反应，酸浸过程是与不反应，通过过滤分离出，为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓度较大的稀硫酸并加热，A项错误； B．根据上述分析，操作X的名称是过滤，B项正确； C．氧化过程是与反应生成、，离子方程式为：，C项正确； D．与溶液加热反应得到的可以循环使用，D项正确； 答案选A。 18. 为探究物质的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有黄色溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 黄色逐渐消失 维生素C具有还原性，可用作抗还原剂 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向其中滴入酸性溶液 紫色褪去 铁锈中含有未变质的铁 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于足量盐酸，再滴加溶液 未观察到红色 食品脱氧剂样品中没有三价铁 D 向的溶液中加入足量铁粉，振荡，再滴加溶液 黄色逐渐消失，加入溶液后颜色不变 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色逐渐消失说明维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故A错误； B．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，再向其中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去不能说明铁锈中含有未变质的铁，故B错误； C．还原铁粉中的氧化铁与盐酸反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，则将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于足量盐酸，再滴加硫氰化钾溶液，未观察到红色不能说明食品脱氧剂样品中没有三价铁，故C错误； D．向2mL0.1mol/L氯化铁溶液中加入足量铁粉，振荡，再滴加硫氰化钾溶液，溶液黄色逐渐消失，加入硫氰化钾溶液后颜色不变说明氯化铁溶液能与足量铁粉反应生成氯化亚铁，反应时，氯化铁溶液中的铁元素化合价降低被还原，亚铁离子是反应的还原产物，铁中化合价升高被氧化，是反应的还原剂，由还原剂的还原性强于还原产物可知，铁的还原性强于亚铁离子，故D正确； 故选D。 19. 将通入一定浓度的溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中转移电子数为 B. 生成物中 C. 溶液的浓度为 D. 和溶液反应中氧化产物的不同可能是由于温度不同引起的 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.08mol，n()=0.04mol，故转移电子物质的量=0.08mol×(1-0)+0.04mol×(5-0)=0.28mol，转移电子数为，A正确； B．由B可知转移电子物质的量为0.28mol，根据电子转移守恒可知n(Cl-)=0.28mol，生成物中，B正确； C．根据电子转移守恒可知n(Cl-)=0.28mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.28mol+0.08mol+0.04mol=0.4mol，则n(KOH)=0.4mol，则KOH溶液的浓度为，C错误； D．氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以Cl2和KOH溶液在不同温度下可能发生不同反应，D正确； 答案选C。 20. 常温下，向两份一定浓度的溶液中各加入定量的和固体，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是 A. a点溶液的约为7 B. b点溶液中大量存在的阳离子有和 C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入的变化曲线 【答案】B 【解析】 【分析】中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是K[Al(OH)4]；当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是，所以曲线①代表该反应； 中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是；当时，化学反应方程式为，此时溶液中几乎无可溶物质，溶液此时导电能力最差，所以曲线②代表该反应。 【详解】A．点溶液中，如果为，则为，两者恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，水溶液呈中性，溶液的约为，A正确； B．点溶液中，溶液中加入首先恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中没有大量存在的，B错误； C．点溶液中，如果为，则为，两者恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，C正确； D．根据上述分析可知，②代表加入的变化曲线，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料的关系十分密切。回答下列问题： （1）地壳中含量最高的金属元素是_______，其单质制成的容器可以在常温下盛装浓硫酸，是因为_______。 （2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是(用化学方程式表示)_______。 （3）古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，该磁石的主要成分是具有磁性的黑色晶体，俗称_______。 （4）“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿的主要成分是_______(填化学式)，将其主要成分在加热条件下完全分解，并将产生的气体全部通入的溶液中充分反应，反应后溶质的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 铝 ②. 常温下铝遇浓硫酸钝化 （2） （3）磁性氧化铁 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝；铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密氧化膜，阻止反应进一步进行，所以制成的容器在常温下可以盛装浓硫酸； 【小问2详解】 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，，故炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水； 【小问3详解】 磁石的主要成分是具有磁性的黑色晶体，是四氧化三铁，俗称磁性氧化铁； 【小问4详解】 铜绿的主要成分是，1mol加热分解产生1molCO2，通入的溶液中，其中含1.5molNaOH，CO2与NaOH的物质的量之比为2：3，则先生成碳酸钠，部分碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，设生成的的物质的量分别为x、y，则由钠、碳原子守恒得：2x+y=1.5、x+y=1，解得x=y=0.5，故溶质为等物质的量的。 22. 以下为从铝土矿(主要含)中提取铝的流程，据此回答下列问题： （1）步骤I常常将铝土矿粉碎，目的是_______。 （2）残渣A的主要成分为_______(写化学式)。 （3）残渣B的主要成分为_______(写化学式)。 （4）滤液B中通入过量时发生的离子反应方程式为_______。 （5）滤液C的主要溶质有_______(写化学式)。 （6）若此铝土矿中质量分数为a，提取过程中铝的损失率为b，则铝土矿可提炼铝单质的质量为_______t。 （7）另一种高硫铝土矿中含有，可通过鼓入足量空气焙烧的方法将硫元素除去。过程中与S均被氧化，生成一种碱性氧化物和一种具有还原性的酸性氧化物，则反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）加快反应速率(或提高溶浸率) （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】铝土矿(主要含)加过量硫酸时，Al2O3、Fe2O3可以与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁溶液(还含有过量的硫酸)，SiO2不能与硫酸酸反应，经过滤得到残渣A，滤液A为硫酸铝、硫酸铁、硫酸混合溶液，加入过量的NaOH溶液，先中和硫酸，再与硫酸铝、硫酸铁反应，硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，硫酸铝生成四羟基合铝酸钠；所以残渣B为Fe(OH)3，滤液B含有硫酸钠和四羟基合铝酸钠，通入过量CO2时，四羟基合铝酸钠生成Al(OH)3沉淀，过滤，滤液C主要是Na2SO4、NaHCO3，固体C为Al(OH)3沉淀，受热分解生成Al2O3和水，Al2O3熔融电解生成铝。 【小问1详解】 步骤I常常将铝土矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，目的是加快反应速率(或提高溶浸率)。 【小问2详解】 由分析可知，SiO2不能与硫酸酸反应，经过滤得到残渣A的主要成分为SiO2。 【小问3详解】 由分析可知，II中过量的NaOH溶液，先中和硫酸，再与硫酸铁反应生成Fe(OH)3沉淀，残渣B的主要成分为。 【小问4详解】 由分析可知，滤液B含有四羟基合铝酸钠，通入过量CO2时，CO2和四羟基合铝酸钠生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：。 【小问5详解】 由分析可知，滤液C的主要溶质有。 【小问6详解】 若此铝土矿中的质量分数为a，提取过程中铝的损失率为b，则铝土矿中含有m()=at，由Al元素守恒，可提炼铝单质的质量为=t。 【小问7详解】 和足量空气在焙烧的条件下反应，该过程中与S均被O2氧化，生成一种碱性氧化物Fe2O3和一种具有还原性的酸性氧化物SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 23. 胆矾和绿矾都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为和(含有少量和)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 回答下列问题： （1）写出试剂X和Y的化学式：X_______，Y_______。 （2）写出步骤I废金属屑中的单质发生反应的化学方程式_______。 （3）某同学取溶液D于试管中，经检测溶液中不含，请用离子方程式解释原因：_______。 （4）某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为_______，取制得的绿矾溶于水，滴加的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为_______。 （5）实验室需使用溶液。配制溶液时，先计算所需绿矾固体的质量：_______g并称量，然后配制溶液。定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致溶液浓度_______(填偏大、偏小或无影响)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 69.5 ②. 偏大 【解析】 【分析】通过流程图可知，步骤I只溶解了Al及Al2O3，故加入的试剂应该是NaOH溶液；得到的溶液A中含有AlO以及过量的NaOH，通入过量CO2后过滤可得Al（OH）3及NaHCO3溶液；固体B为Cu、Fe和Fe2O3，加入过量H2SO4后过滤得FeSO4和Cu，Cu再经过一系列反应生成胆矾，据此判断。 【小问1详解】 由分析可知，X溶液为NaOH溶液，Y溶液为H2SO4溶液，故答案为：NaOH；H2SO4； 【小问2详解】 步骤Ⅰ废金属屑中的单质铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 溶液D中加入KSCN溶液，溶液不变红，即溶液中无Fe3+，是因为Fe与Fe3+反应生成Fe2+，即2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 根据氧化还原反应原理和题干信息，绿矾中亚铁离子与重铬酸根离子反应为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗重铬酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.03L＝0.003mol，因此亚铁离子的物质的量是0.003mol×6＝0.018mol，所以所制绿矾中铁元素的质量分数=×100%=12.6%； 【小问5详解】 实验室没有200mL规格的溶液瓶，应选用250mL，绿矾的质量m=0.25L×1.00mol/L×278g/mol=69.5g；定容时若俯视容量瓶刻度线，导致体积偏小，溶液浓度偏大。 24. 自来水常用具有强氧化性的高铁酸钾、二氧化氯等进行消毒。 I.制取高铁酸钾 已知① ② ③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定存在，酸性、中性或弱碱性条件下与水反应生成氧气。 （1）制取溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_______，玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌使其充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至有大量晶体析出后，静置过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇) （3）用离子方程式表述高铁酸钾对酸性废水无消毒作用的原因_______。 Ⅱ．制取二氧化氯 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为。制取装置如图所示。 （4）的乙醇溶液的作用是_______。 （5）冰水浴的作用是_______。 （6）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，请写出将氧化为的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，防止后续装置堵塞 （2） ①. 足量固体 ②. 用无水乙醇洗涤次 （3） （4）提供反应物，便于逸出 （5）液化，分离和 （6） 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰共热生成氯气，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，氯气有毒，不能直接排入空气中，用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，玻璃管a的作用是平衡气压，防止后续装置堵塞。 【小问2详解】 根据信息②③知，制取高铁酸钾晶体后续的实验方案为：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和饱和FeCl3溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入足量KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2～3次，干燥。 【小问3详解】 高铁酸钾在酸性条件下会生成与氧气，离子方程式为：。 【小问4详解】 根据已知信息，的乙醇溶液的作用是：提供反应物，便于逸出。 【小问5详解】 冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于液化ClO2，分离Cl2和ClO2。 【小问6详解】 Cl2与KOH、KI反应生成KIO3与KCl，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2024-2025学年度上学期 高一学年12月月考化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。 第I卷(选择题 共50分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法错误的是 ①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③为碱性氧化物，能与水反应生成 ④可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 ⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ⑤⑥ 2. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A. B. C. D. 氯水 3. 粗盐中除了NaCl之外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，不可取的沉淀剂的加入顺序是 A. BaCl2、NaOH、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、Na2CO3、NaOH 4. 下列各项物质间的转化不能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 的溶液： C. 能溶解的溶液： D. 的溶液： 6. 溶解在水中(水的密度为)，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度： B. 将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则溶质的物质的量浓度变为原来的两倍 C. 所占体积为 D. 所得溶液的溶质质量分数： 7. 等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为 ②物质的量之比 ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为 ⑤电子数比为 A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤ 8. 元素周期表是指导化学学习的工具。下列说法正确的是 A. 第58号元素位于第ⅣB族 B. 元素周期表共有7个横行、18个纵列，共7个周期、18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族 D. 元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 由与组成的混合物含中子数为 B. 铁粉与足量水蒸气完全反应时转移的电子数为 C. 的中，含有个中子 D. 溶于足量水形成的胶体粒子数目小于 10. 短周期主族元素的原子序数依次递增，其中，X的某种核素的原子核内无中子，Y与Z同主族，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，常温常压下W的单质是黄绿色气体。下列说法中正确的是 A. Y与Z位于第IVA族 B. 与元素X同主族的第五周期元素的原子序数为55 C. 元素X存在三种常见核素，三者的化学性质有很大差异 D. 的某些单质或两种元素形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 11. 关于①、②、③、④四套装置的说法正确的是 A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B. 实验室用图②进行固液加热反应 C. 图③能比较与的热稳定性 D. 图④装置能较长时间观察到白色沉淀 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量 B. 向含有的溶液中通入充分反应： C. 用溶液检验 D. 四氧化三铁溶于稀硝酸： 13. 在实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①分析天平 ②温度计 ③坩埚 ④漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦胶头滴管 ⑧酒精灯 ⑨玻璃棒 ⑩蒸发皿 A. ①⑤⑥⑦⑨ B. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑥⑧⑨ D. ①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 14. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，可能发生反应： B 不能大量共存，可能发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 15. 电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收和综合利用溶液。实验室模拟流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 废液中溶质的主要成分为 B. 腐蚀原理中氧化剂与还原剂的的物质的量之比为 C. Z可以是氯气或溶液 D. X是铁粉，Y是盐酸 16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 17. 在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗(含有杂质和)制取纯的流程如图： 下列说法错误的是 A. 为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓盐酸并加热 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为： D. 与溶液加热反应得到的可以循环使用 18. 为探究物质的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有黄色溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 黄色逐渐消失 维生素C具有还原性，可用作抗还原剂 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向其中滴入酸性溶液 紫色褪去 铁锈中含有未变质的铁 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于足量盐酸，再滴加溶液 未观察到红色 食品脱氧剂样品中没有三价铁 D 向的溶液中加入足量铁粉，振荡，再滴加溶液 黄色逐渐消失，加入溶液后颜色不变 还原性： A. A B. B C. C D. D 19. 将通入一定浓度的溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中转移电子数为 B. 生成物中 C. 溶液的浓度为 D. 和溶液反应中氧化产物的不同可能是由于温度不同引起的 20. 常温下，向两份一定浓度的溶液中各加入定量的和固体，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是 A. a点溶液的约为7 B. b点溶液中大量存在的阳离子有和 C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入的变化曲线 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料的关系十分密切。回答下列问题： （1）地壳中含量最高的金属元素是_______，其单质制成的容器可以在常温下盛装浓硫酸，是因为_______。 （2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是(用化学方程式表示)_______。 （3）古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，该磁石的主要成分是具有磁性的黑色晶体，俗称_______。 （4）“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿的主要成分是_______(填化学式)，将其主要成分在加热条件下完全分解，并将产生的气体全部通入的溶液中充分反应，反应后溶质的化学式为_______。 22. 以下为从铝土矿(主要含)中提取铝的流程，据此回答下列问题： （1）步骤I常常将铝土矿粉碎，目的是_______。 （2）残渣A的主要成分为_______(写化学式)。 （3）残渣B的主要成分为_______(写化学式)。 （4）滤液B中通入过量时发生的离子反应方程式为_______。 （5）滤液C的主要溶质有_______(写化学式)。 （6）若此铝土矿中质量分数为a，提取过程中铝的损失率为b，则铝土矿可提炼铝单质的质量为_______t。 （7）另一种高硫铝土矿中含有，可通过鼓入足量空气焙烧的方法将硫元素除去。过程中与S均被氧化，生成一种碱性氧化物和一种具有还原性的酸性氧化物，则反应的化学方程式为_______。 23. 胆矾和绿矾都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为和(含有少量和)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 回答下列问题： （1）写出试剂X和Y的化学式：X_______，Y_______。 （2）写出步骤I废金属屑中的单质发生反应的化学方程式_______。 （3）某同学取溶液D于试管中，经检测溶液中不含，请用离子方程式解释原因：_______。 （4）某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为_______，取制得的绿矾溶于水，滴加的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为_______。 （5）实验室需使用溶液。配制溶液时，先计算所需绿矾固体的质量：_______g并称量，然后配制溶液。定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致溶液浓度_______(填偏大、偏小或无影响)。 24. 自来水常用具有强氧化性的高铁酸钾、二氧化氯等进行消毒。 I.制取高铁酸钾 已知① ② ③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定存在，酸性、中性或弱碱性条件下与水反应生成氧气。 （1）制取溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_______，玻璃管a的作用是_______。 （2）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌使其充分反应，再向反应后的溶液中加入_______，搅拌至有大量晶体析出后，静置过滤，_______，干燥。(实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇) （3）用离子方程式表述高铁酸钾对酸性废水无消毒作用的原因_______。 Ⅱ．制取二氧化氯 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取的反应为。制取装置如图所示。 （4）的乙醇溶液的作用是_______。 （5）冰水浴的作用是_______。 （6）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，请写出将氧化为的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $