7.4酸碱中和反应课件 2024-2025学年九年级化学鲁教版下册

第七单元　认识酸和碱 第四节　酸碱中和反应 知识点一　中和反应　　15' 1. 定义： 　酸　与 　碱　作用生成 　盐和水　的反应叫作中和反应。 即： 　酸　＋ 　碱　→ 　盐　＋ 　水　。 注：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应。 酸　 碱　 盐和水　 酸　 碱　 盐　 水　 课堂探究 2. 化学方程式： 　HCl＋NaOH　 NaCl＋H2O　　　　 　（以盐酸和氢氧化钠为例）。 HCl＋NaOHNaCl＋ H2O　　　　 　 课堂探究 3. 微观实质： 　H＋＋OH－　 H2O（或酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O）　。 H＋＋OH－H2O（或酸中的H＋与 碱中的OH－结合生成H2O）　 课堂探究 4. 特点：中和反应是 　放热　（填“放热”或“吸热”）反应。 放热　 课堂探究 5. 基本类型：中和反应属于复分解反应。 课堂探究 6. 中和反应在日常生活、生产中的应用： （1）农业生产中可以用熟石灰来中和改良酸性土壤（含硝酸）：  　Ca（OH）2＋2HNO3　 Ca（NO3）2＋2H2O　（用化学方程式表示，下同）。 （2）医疗上可以用氢氧化铝中和过多的胃酸（含盐酸）：  　Al（OH）3＋3HCl　 AlCl3＋3H2O 　。 （3）实验室里用酸来清洗残留在试管等容器内壁的难溶性碱。 ①稀硫酸洗Cu（OH）2：  　H2SO4＋Cu（OH）2　 CuSO4＋2H2O 　。 Ca（OH）2＋2HNO3Ca（NO3）2＋2H2O　 Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O H2SO4＋Cu（OH）2CuSO4＋2H2O 课堂探究 ②稀盐酸洗Fe（OH）3：  　3HCl＋Fe（OH）3　 FeCl3＋3H2O 　。 （4）工业生产中处理工厂的一些废水（含H2SO4）可用氨水（NH3·H2O）来中和：   　H2SO4＋2NH3·H2O　 （NH4）2SO4＋2H2O　。 （5）日常生活中，昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性物质中和。 （6）在科学实验中，可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。 3HCl＋Fe（OH）3FeCl3＋3H2O H2SO4＋2NH3·H2O（NH4）2SO4＋2H2O 课堂探究 及时练习　8' 1. （2024·巴中）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（　D　） A. 醋 B. 苹果汁 C. 胡萝卜汁 D. 肥皂水 （第1题） D 课堂探究 2. 下列做法与中和反应原理无关的是（　B　） A. 将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 B. 用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用 C. 被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B 课堂探究 3. 逆向思考能增强思维灵活性，是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（　D　） A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 活泼金属与酸反应产生氢气，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C. 酸雨是pH＜5.6的雨水，但pH＜5.6的雨水不一定是酸雨 D. 离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子 D 课堂探究 4. 下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（　D　） （第4题） D 选项 甲 乙 A Fe2O3 稀硫酸 B SO3 NaOH溶液 C 稀盐酸 Ca（OH）2溶液 D 稀盐酸 AgNO3溶液 课堂探究 5. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为  　NaOH＋HCl　 NaCl＋H2O 。　 （第5题） NaOH＋ HCl NaCl＋H2O 如图所示是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 　Na＋、Cl－　（填离子符号）；从微观角度看该化学反应的实质是  　 　。 Na＋、Cl－　 H＋与OH－结合生成H2O（或H＋＋OH－ H2O） 课堂探究 知识点二　中和反应中溶液pH的变化　10' 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中慢慢滴入稀盐酸（溶液pH的变化如图所示）： （1）a点表示溶液中 　NaOH　（填化学式）有剩余，溶液呈 　碱　性，pH 　＞　7，溶液中的溶质有 　NaOH和NaCl　（填化学式）。 NaOH　 碱　 ＞　 NaOH和NaCl　 课堂探究 （2）b点表示 　稀盐酸与NaOH恰好完全反应　，溶液呈 　中　性，pH 　＝　7，溶液中的溶质只有 　NaCl　（填化学式）。 （3）c点表示溶液中 　稀盐酸过量　，溶液呈 　酸　性，pH 　＜　7，溶液中的溶质有 　NaCl和HCl　（填化学式）。 稀盐酸与NaOH恰好完全反应　 中　 ＝　 NaCl　 稀盐酸过量　 酸　 ＜　 NaCl和HCl　 课堂探究 及时练习　12' 6. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　C　） A. 该反应的基本类型是中和反应 B. p点所示溶液中的溶质只有NaOH C. n点所示溶液中Na＋和Cl－的微粒数目相同 D. 该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （第6题） C 课堂探究 7. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠的反应后，从不同方面对其图像进行描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 A B C （第7题） 根据以上图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将 　硫酸　滴加到另一种溶液中。 硫酸　 课堂探究 （2）图B中b点溶液中的溶质是  　NaOH、Na2SO4（或氢氧化钠、硫酸钠）　。 （3）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，反应生成一种白色沉淀和氯化钠，写出发生反应的化学方程式：  　 。 （4）写出图C中方框内乙粒子的符号： 　S 　。 NaOH、Na2SO4（或氢氧化钠、硫酸 钠）　 S 　 A B C （第7题） BaCl2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl 课堂探究 8. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 图1　　　 图2　　　 图3 （第8题） （1）烧杯中发生反应的化学方程式为  　 。 Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O 课堂探究 （2）仪器A中溶液的溶质是 　HCl　（填化学式）。 （3）图3中V的数值最接近 　12　（填“6”“12”或“16”）。 HCl　 12　 图1　　　 图2　　　 图3 课堂探究 （4）下列说法错误的是 　C　（填序号）。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是CaCl2和Ca（OH）2 B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中CaCl2的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 C　 图1　　　 图2　　　 图3 课堂探究 $$