第七单元第四节酸碱中和反应-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

被外国人称为黑暗料理的松花蛋（皮蛋）是我们舌尖上的美味，在食用前需要用到一种必不可少的调味品---白醋去除其涩味。它的奥秘是什么呢？ 第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应 核心素养目标 • 认识到酸碱中和反应是一种化学变化，理解反应过程中物质的转化，即酸和碱反应生成盐和水。 • 从微观层面理解酸碱中和反应的本质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O），并能用微观示意图表示这一过程。 • 了解酸碱中和反应在生活和生产中的应用，如改良土壤酸碱性、处理工业废水等，认识到化学对社会发展的重要贡献，增强社会责任感 。 【实验步骤】 稀盐酸 没有明显现象 【实验现象】 氢氧化钠溶液 实验探究 【提出问题】 【猜想与假设】 活动一：氢氧化钠和盐酸能否发生化学反应 氢氧化钠和盐酸能否发生化学反应? 设计实验证明氢氧化钠和稀盐酸是否发生化学反应 【设计方案】 （1）发生反应 （2）未发生反应 盐酸 NaOH溶液 石蕊 酚酞 药品 pH试纸 对于没有明显现象的化学反应，可以通过证明反应物的消失来证明。 温馨提示： 6 方案一 选择无色酚酞作指示剂。向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，再滴加无色酚酞，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察颜色变化。 方案二 选择紫色石蕊作指示剂。向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，再滴加紫色石蕊，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察颜色变化。 方案三 选择pH试纸。分别测盐酸或氢氧化钠溶液的pH，再测出滴加氢氧化钠溶液或盐酸后的pH，观察pH的变化。 展示方案 7 【实验记录】 方案一 方案二 【实验结论】 氢氧化钠与盐酸能发生化学反应 NaOH溶液的pH 稀盐酸的pH 向NaOH溶液中加入稀盐酸（ 1:1混合） 后的pH 向氢氧化钠溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变成（ ）色，再逐滴滴加稀盐酸，溶液逐渐变成（ ）色 方案三 向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成（ ）色，再逐滴滴加稀盐酸，溶液逐渐变成（ ）色 红 无 蓝 12 3 5 紫 Na+ OH- H+ Cl－ H2O NaOH溶液和HCl溶液反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 活动二：酸和碱发生反应的规律及实质 试着写出以下反应的化学方程式： 硫酸与氢氧化钡： 盐酸与氢氧化钡： 硫酸与氢氧化钠： 盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ba(OH)2 == BaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH) 2 == BaSO4↓ + 2H2O 盐 水 酸 碱 从反应物和生成物类别上考虑有何共同点 1.定义:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。属于复分解反应 2.实质:H+ + OH- = H2O 小结 3.特点：放热 11 A.CuO＋ H2SO4 ＝CuSO4＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( ） D 判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 反应物必须是酸和碱 生成物必须是盐和水 课堂检测 12 熟石灰改良酸性土壤 ①.应用于医药卫生 ②.改变土壤的酸碱性 主要成分Al(OH)3 ③.处理工业废水 ④.调节溶液的酸碱性 活动三：中和反应的应用 3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+3H2O H2SO4+Ca(OH)₂=CaSO4+2H2O 腌制过程中生成了碱 吃起来有涩味 蘸少量的食醋 涩味消失 醋酸 发生了中和反应 回溯导入 通过本节课的学习，你有哪些收获或感悟？ 畅谈收获 中和 反应 污水 处理 改良 土壤 医药 卫生 科研 其他 化 学 让生活更美好 美化环境 粮食增产 人类健康 科技进步 $$