第八单元专题四溶解度曲线的应用课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版下册

第八单元　海洋化学资源的利用 专题四　溶解度曲线的应用 一、理解曲线中点的含义 （1）曲线上的点：物质在对应温度下的溶解度，此时为恰好饱和的溶液。 （2）曲线上方的点：物质在对应温度时的饱和溶液且有未溶解的晶体。 （3）曲线下方的点：物质在对应温度时的不饱和溶液。 （4）交点：某温度下两种物质的溶解度相等。 专题突破 二、理解曲线中线的含义 线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。 （1）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如KNO3等）。 （2）缓升型（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如NaCl等）。 （3）下降型（极少数物质，随温度升高，其溶解度反而减小，如熟石灰等）。 专题突破 三、点的移动代表的含义 （1）点向正上方移动：加溶质可以认为使点向正上方移动（但是点不能被移动到对应物质的溶解度曲线的上方）。 （2）点向下竖直移动：加溶剂相当于把点向下竖直移动。 （3）点向左水平移动：降温相当于把点向左水平移动。 （4）点向右水平移动：升温相当于把点向右水平移动。 专题突破 四、有关溶解度曲线的常见问题 如图所示，以甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线为例： 专题突破 命题角度1　溶解度大小的判断及比较 （1）如图所示，t1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 　丙＞乙＞甲　；t2 ℃时，丙物质的溶解度为 　25 g　；甲和乙的溶解度相等时的温度为 　t3　℃。 （2） 　不能　（填“能”或“不能”）说甲的溶解度大于乙的溶解度。 （3）由图可知，甲、乙两种物质的溶 解度受温度影响较大的是 　甲　。 丙＞ 乙＞甲　 25 g　 t3　 不能　 甲　 专题突破 命题角度2　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 方法指导： Ⅰ.饱和溶液与不饱和溶液的判断。 若 ＜ ，为不饱和溶液； 若 ＝ ，恰好为饱和溶液； 若 ＞ ，为饱和溶液，且有未溶解的固体。 专题突破 Ⅱ.饱和溶液与不饱和溶液的转化。 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 不饱和溶液 饱和溶液 ②改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势 上升型：不饱和溶液 饱和溶液　下降型：不饱和溶液 饱和溶液 专题突破 （1）t3 ℃时，100 g水中溶解 　50　g甲恰好形成饱和溶液。 （2）t1 ℃时，将30 g丙加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 　75 g　，溶质和溶剂的质量比为 　1∶2　（填最简整数比）。 50　 饱和　 75 g　 1∶2　 专题突破 （3）饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有  　降低温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂　； ②将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液的方法有  　降低温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂　； ③将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有  　升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂　； ④t1 ℃时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有  　升高温度、增加溶剂　 　。 降低温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂　 降低温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂　 升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂　 升高温度、增加溶剂　 　 专题突破 命题角度3　根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法 方法指导： 曲线走向 提纯方法 陡升型（如甲） 降温结晶或冷却热饱和溶液 缓升型（如乙） 恒温蒸发溶剂 下降型（如丙） 升温结晶 （1）若甲中混有少量丙，可采用 　降温结晶或冷却热饱和溶液　法提纯甲。 （2）若乙中混有少量甲，可采用 　恒温蒸发溶剂 　法提纯乙。 降温结晶或冷却热饱和溶液　 恒温蒸发溶剂 　 专题突破 曲线走向 提纯方法 陡升型（如甲） 降温结晶或冷却热饱和溶液 缓升型（如乙） 恒温蒸发溶剂 下降型（如丙） 升温结晶 （3）若丙中混有少量甲，可采用 　升温结晶 　法提纯丙。 （4）若甲中混有少量乙，可采用 　降温结晶或冷却热饱和溶液 　法提纯甲。 升温结晶 　 降温结晶或冷却热饱和溶液 　 专题突破 命题角度4　晶体析出质量的比较 方法指导： ①通过改变温度使溶液析出晶体，比较不同溶液晶体析出质量的大小时，一定要看题目中是否有“等质量的”和“饱和溶液”这两个词（或者类似含义的话），有这两个关键词才能判断析出晶体的多少，少一个词就将无法判断。 ②通过恒温蒸发溶剂析出晶体，比较晶体析出质量的大小时，要同时看蒸发的水的质量的大小以及溶解度的大小。若蒸发水的质量相同，溶解度相同，则析出晶体的质量一定相等；若蒸发水的质量相同，溶解度不同，溶解度大的析出晶体多。（注：只有对饱和溶液蒸发结晶才符合该规律） 专题突破 （1）分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t4 ℃降温到t3 ℃，析出晶体较多的是 　甲　。 （2）若将t2 ℃时X、Y两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，只有Y析出晶体，则X表示的物质是 　丙　（填“甲”或“丙”）。 （3）t3 ℃时，将40 g甲物质加入100 g水中，然后将温度降低至t2 ℃，则析出晶体的质量是 　15　g。 甲　 丙　 15　 专题突破 （4）分别将t4 ℃时甲、乙的饱和溶液降温到t2 ℃，析出晶体的质量 　D　（填序号）。 A. 甲大 B. 乙大 C. 相等 D. 无法判断 （5）t4 ℃，分别将100 g甲的饱和溶液和200 g甲的饱和溶液都蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m 　＝　（填“＞”“＜”或“＝”）n。t4 ℃时，饱和的甲、乙溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：甲 　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）乙。 D　 ＝　 ＞　 专题突破 命题角度5　一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，所需的溶剂质量与溶质质量的大小比较 方法指导： ①同一温度下，溶质的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越 　小　（填“大”或“小”，下同）。 ②同一温度下，溶剂的质量一定时，物质的溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越 　大　。 ③同一温度下，配制相等质量的饱和溶液，物质的溶解度越大，所需溶剂的质量越 　小　。 小　 大　 小　 专题突破 （1）t4 ℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小的关系为 　丙＞乙＞甲　。 （2）t4 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶质的质量由大到小的关系为 　甲＞乙＞丙　。 （3）t4 ℃时，分别配制等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小的关系为 　丙＞乙＞甲　。 丙＞乙＞甲　 甲＞乙＞丙　 丙＞乙＞甲　 专题突破 命题角度6　溶质质量分数的计算与比较 方法指导： ①若配制的溶液为饱和溶液，则不管题目中所给溶剂的质量是多少，只需利用溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数即可。 ②无论是升温还是降温，溶剂的质量都不会改变。 ③升温（或降温）时溶质质量分数大小的比较：只需将原温度下对应物质的曲线上的点向右（或向左）平移，若点高于后来温度对应的曲线上的点，则直接按照曲线上的点的质量分数进行对比；若恰好与后来温度对应的曲线上的点重合，则直接按照曲线上的点的质量分数进行对比；若平移后的点低于后来温度对应的曲线上的点，则应按曲线下方的点的质量分数进行对比，对比时不用计算，只需根据各物质平移并处理后的点的高低判断质量分数的大小，点越高，对应的质量分数越大。 专题突破 （1）t1 ℃时，将25 g丙加入100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 　20％　；t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 　20　。 （2）t3 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲 　＝　乙。 （3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t3 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为 　乙＞丙＞甲　。 （4）t3 ℃时，将30 g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10％的溶液，需加水的质量为 　70　g。 （5）t3 ℃时，将150 g乙的饱和溶液与100 g水混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数为 　20％　。 20％　 20 ％　 ＝　 乙＞丙＞甲　 70　 20％　 专题突破 例1 如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）D点表示 　t3 ℃时，A的溶解度是50 g 。　 （2）E点表示 　t2 ℃时，A、C的溶解度相等 。　 t3 ℃时，A的溶解度是50 g 。　 t2 ℃时，A、C的溶解度相等 。　 专题突破 （3）t3 ℃时，对于A物质属于不饱和溶液的是点 　G、N　；属于饱和溶液的是点 　D、F　；其中点D表示t3 ℃时的A溶液 　刚好饱　。 （4）将三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温到t2 ℃时，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 　A＜C＜B　。 【判断方法：比较两温度（t1 ℃和t2 ℃）下各曲线的最低点。A的最低点在 　t1　℃的点 　K　，B的最低点在 　t1　℃的点 　J　，C的最低点在 　t2　℃的点 　E　】 G、N　 D、F　 刚好饱和 A＜C＜B　 t1　 K　 t1　 J　 t2　 E　 专题突破 （5）将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 　B＞A＞C　。 【判断方法：比较两温度（t3 ℃和t2 ℃）下各曲线的最低点。A的最低点在 　t2　℃的点 　E　，B的最低点在 　t2　℃的点 　P　，C的最低点在 　t3　℃的点 　N　】 B＞A＞C　 t2　 E　 t2　 P　 t3　 N　 专题突破 （6）将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到30 ℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 　A＝B＞C　。 【判断方法：比较两温度（t3 ℃和30 ℃）下各曲线的最低点。A、B的最低点重合在 　30　℃的点 　H　，C的最低点在 　t3　℃的点 　N　】 A＝B＞C　 30　 H　 t3　 N　 专题突破 （7）t2 ℃时，饱和溶液中溶质质量分数一定相等的是 　A、C　；t3 ℃时，将25 g C物质加入50 g水中，所得溶液是 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 　60　g，其溶液中溶质的质量分数为 　16.7％　（结果精确到0.1％）。 【t3 ℃时，C的溶解度为20 g，即100 g水溶解20 g C物质刚好饱和，则50 g水最多溶解C物质 　10　g，所以C的溶质质量分数 ＝  　 ×100％≈ 　16.7％　】 A、C　 饱和　 60　 16.7％　 10　 16.7％　 专题突破 （8）A中含有少量杂质B，提纯A的方法是 　降温结晶　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”，下同）；B中含有少量杂质A，提纯B的方法是 　蒸发结晶　。 【提纯谁就用该物质的结晶方法】 降温结晶　 蒸发结晶　 （9）t1 ℃时，将50 g A和50 g B同时放入100 g水中，充分溶解后得溶液 　150　g。 【t1 ℃时，100 g水中最多溶解 　10　g A和 　40　g B】 150　 10　 40　 专题突破 例2 根据图像对典型错误说法进行改错： （1）t1 ℃时，A物质的溶解度是20。 20 g （2）A物质的溶解度大于B物质的溶解度。 t2 ℃以上 （3）t2 ℃时，A、B两物质的饱和溶液的溶质质量相等。 溶质质量分数相等 （4）t2 ℃时，A、B两物质的溶液的溶质质量分数相等。 饱和溶液 专题突破 （6）温度升高，C物质的饱和溶液将变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。 温度升高，C物质的溶解度减小，有晶体析出，还是饱和溶液，溶质质量分数减小； 温度降低，C物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变 （5）t1 ℃时，A物质的溶液的溶质质量分数为20％。 饱和溶液， ×100％≈16.7％＜20％ 专题突破 例3 t ℃时，将一定质量的某NaCl溶液在恒温下先蒸发掉10 g水，析出1 g晶体；再蒸发掉10 g水，析出3.6 g晶体。则原NaCl溶液是 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，t ℃时，NaCl的溶解度为 　36g。 解析：两次蒸发10 g水析出的晶体质量不一样，说明原溶液 　不饱 ；先蒸发水10 g水析出1 g晶体后，溶液一定 　饱和　；再蒸发10 g水析出3.6 g晶体（是在 　饱和　溶液中蒸发）；说明10 g水溶解 　3.6　g NaCl刚好饱和；t ℃时，NaCl的溶解度是指在 　100　 g水中溶解 　36　 g溶质刚好饱和。 不饱和　 36　 不饱 和　 饱和　 饱和　 3.6　 100　 36　 变式1 t ℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5 g水，析出1 g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体。则t ℃时，硝酸钾的溶解度为 　40　g。 40　 专题突破 变式2 如图所示是对20 ℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。请回答下列问题： ①蒸发前原溶液是 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 　9　。 ②20 ℃时，甲物质的溶解度是 　40 g　；第1次蒸发10 g水后所得溶液中溶质甲的质量分数为 　28.6％　（结果精确到0.1％）。 不饱和　 9　 40 g　 28.6％　 专题突破 及时练习　8' 1. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 　温度　。 （2）20 ℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 　KNO3（或硝酸钾）　溶液。 温度　 KNO3（或硝酸钾）　 专题突破 （3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，这两条曲线的交点对应的温度范围是 　B　（填序号）。 A. 0～20 ℃ B. 20～40 ℃ C. 40～60 ℃ D. 60～80 ℃ B　 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 专题突破 2. （2024·达州）溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）交点P的意义是 　在t1℃时，甲和丙的溶解度相等　。 （2）t2℃时，将25 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 　70　g。 （3）将t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 　乙＞甲＞丙　。 （4）若甲中混有少量乙，可用 　降温结晶　法提纯甲。 在t1℃时，甲和丙的溶解度相等　 70　 乙＞甲＞丙　 降温结晶　 （第2题） 专题突破 $$