第八单元海洋化学资源的利用达标练习-2025-2026学年鲁教版化学九年级下册

第八单元海洋化学资源的利用 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．实验探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应如图一所示，该反应的微观示意图如图二所示。下列有关说法正确的是 A．反应过程中碱性逐渐增强 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液溶质只有氯化钠 C．该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 D．该反应属于化合反应 2．分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 3．“鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠晶体(，该晶体具有和的双重性质。过碳酸钠晶体溶于水后加入下列物质，不会发生反应的是 A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．二氧化锰 4．下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是 A．根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确 B．根据元素周期表，可以直接查找某元素原子的相对原子质量 C．根据常见酸碱盐溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生 D．根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质的化学性质 5．下列与发现酸碱指示剂相关的科学家是 A．张青莲 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．波义耳 6．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 据此判断，下列结论正确的是 A．此温度时，该固体的溶解度为30g B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 7．图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是 A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 8．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别水和澄清石灰水 观察颜色 B 鉴别一氧化碳和氧气 闻气味 C 除去食盐中的少量泥沙 溶解，过滤，蒸发 D 除去氧气中的少量氮气 通过灼热的木炭 A．A B．B C．C D．D 9．某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是 【资料：1、氯化钙溶液呈中性；2、不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。】 A．红色溶液中有2种溶质（不考虑酚酞） B．理论上与无色溶液反应的氯化钙质量为11.1g C．若用氯化钡替代氯化钙，测定结果更准确 D．样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为9.4g 10．因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 A．反应①可用于工业制备二氧化碳 B．反应②属于放热反应 C．反应③说明氢氧化钙应密封保存 D．CaO敞口放置在空气中最终转化成 二、非选择题 11．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 (2)将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。 (3)时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% 12．和的溶解度曲线如图。时，将加到水中，可得到该温度下的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将时两种物质的饱和溶液分别升温到，所得溶液中溶质的质量分数； （填“>”“=”或“<”）；时，将的饱和溶液稀释成10%的溶液，需要加水 g。 13．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活息息相关。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空。 a．熟石灰    b．氯化钠    c．碳酸氢钠 ①可用作调味品的是 。 ②可用于治疗胃酸过多症的是 。 ③可用于改良酸性土壤的是 。 (2)目前，市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体中，表面不可用这类洁厕剂清洗的是_____(填字母序号)。 A．不锈钢管 B．釉面砖(釉面的主要成分是) C．大理石台面(主要成分是) (3)芳芳用炉灶清洁剂(有效成分为氢氧化钠)清洗炉灶时，发现没有盖瓶盖，使用后效果不明显，请你分析其中的原因 。 (4)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题： ①取“果蔬洗盐”放入的水中，形成的是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。除去中的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在进行的原因是 。 14．科学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质提纯实验，并用所得的精盐配制的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 (1)操作④中用玻璃棒的作用是 。 (2)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)，称量精盐并计算产率。 实验二：用提纯得到的精盐配制的氯化钠溶液 配制的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解。 (3)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是___________(填字母)。 A．氯化钠固体仍然不纯 B．量取水的体积时，仰视读数 C．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 D．装瓶时，有少量溶液洒出 15．我国是海洋大国，美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。联系实际，解决问题。 (1)海洋资源包括生物资源(如鱼、虾等)、化学资源(如NaCl等)、 资源等。 (2)海水淡化。膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。此过程相当于实验操作中的 。海水淡化对人类的意义是 (写一个)。 (3)人们可通过海水晒盐的方法从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是 。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源。将苦卤中的氯化镁经过一系列操作提纯后，可通过电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。电解熔融氯化镁的化学方程式为 。 16．质量守恒定律对科学研究的严谨性提出了要求，推动了科学的进步。某班同学为验证质量守恒定律，进行如下实验，请回答下列问题。 (1)甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，此实验中气球的作用是 。 (2)乙组和丁组同学用图B和图D所示实验进行探究，发现天平不平衡，经过讨论分析后认为，验证质量守恒定律时，对于有气体参与或生成的反应，需要在 装置中进行。 (3)丙同学用图C实验验证了质量守恒定律，且我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会产生铜，请书写该反应的化学方程式： 。 17．实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。 请回答： (1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”) (3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。 A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③① (4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。 (图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)： ①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B) ②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号) ③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 ④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。 A．50g       B．25g          C．40g        D．g 18．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 【参观场馆】同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。 【查阅资料】 (1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 （写一种）。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 （填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化。 (3)将海水蒸发淡化的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 活动三：模拟海水晒盐。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表，对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ；剩余海水为这种物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (7)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。 任务四：从粗盐中制取精盐。 海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们又对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。 (8)c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是 。当蒸发皿中出现 时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 任务五：应用食盐 (9)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）。 (10)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．称量固体试剂时砝码与试剂放反了 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (11)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液加水稀释成了100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液质量为 g。 19．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量 5 15 20 30 40 所得溶液质量 105 115 x 130 136 (1)NaCl由 和 构成。(填离子符号) (2)A组的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)C组x的值为 。 (4)根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 (5)0.9%的氯化钠溶液可用来做生理盐水，“0.9%”的意义是 。 (6)配制200g 16%的氯化钠溶液用于选种，需要称量氯化钠固体的质量为 g，量取蒸馏水的体积为 mL(蒸馏水密度近似为1 g/cm3)，一粒成熟的稻种密度约为1.17 g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 (选填“沉”或“浮”)。某同学按上述步骤配制溶液后，用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部。请分析可能导致这一异常现象的原因(写出1条即可)： 。 《第八单元海洋化学资源的利用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D D D A C A D 1．C 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性减弱，故错误； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性均不变色，滴加稀盐酸后，溶液红色褪去只能说明氢氧化钠被消耗完全，，并不能说明反应后的溶液溶质只有氯化钠，也可能含有盐酸，故错误； C、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，两种物质之间的反应是酸与碱生成盐和水，是中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故正确； D、该反应的生成物是两种，不是化合反应，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，也属于复分解反应，故错误； 故选C。 2．B 【详解】A、若甲是NaOH，乙是Na2CO3，盐是NaCl，此时反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，甲、乙与盐都含有钠元素，符合转化条件，该选项错误； B、若甲是FeSO4，乙是Fe，盐是FeCl2，反应①可以是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于单质； 若甲是CaCO3，乙是CaO，盐是CaCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于氧化物； 若甲是BaCl2，乙是HCl，盐是AgCl，反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于酸； 若甲是Na2CO3，乙是NaOH，盐是Na2SO4，反应①可以是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于碱； 若甲是BaCO3，乙是BaCl2，盐是BaSO4，反应①是，反应②可以是，甲→盐是，此时乙属于盐； 该选项正确； C、若甲是HCl，乙是FeCl2，盐是MgCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时反应②是置换反应，该选项错误； D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，若乙是光合作用的原料，则乙是H2O或CO2，二者均不能通过复分解反应生成盐，该选项错误。 故选B。 3．B 【详解】A、稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故选项不符合题意； B、氢氧化钠和碳酸钠以及过氧化氢都不能反应，故选项符合题意； C、石灰水能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故选项不符合题意。 故选B。 4．D 【详解】A、在化学式中，各元素的化合价代数和必须为零，因此根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确，说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中的一格中，汉字下方数字表示相对原子质量，因此根据元素周期表，可以直接查找某元素原子的相对原子质量，说法正确，不符合题意； C、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，因此根据常见酸碱盐溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生，说法正确，不符合题意； D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，为物理性质，说法错误，符合题意。 故选：D。 5．D 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； D、波义耳是英国化学家，在17世纪通过实验首次发现植物提取物（如石蕊汁）在酸性和碱性溶液中会变色，从而发明了酸碱指示剂，符合题意。 故选D。 6．D 【详解】A、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，A蒸发10g水析出3g结晶，该固体的溶解度才为30g，A答案错误； B、如果乙溶液是不饱和溶液，但丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体大于3g，如果乙溶液为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体就等于3g，B答案错误； C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，C答案错误； D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，D答案正确。 故选D。 7．A 【详解】A、t℃时，40g甲加入100g水中，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，所以此时为甲的不饱和溶液，故说法正确； B、t℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为40%，所以t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g=2：3，故说法错误； C、t℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数为40%，40g乙加入70g水中全部溶解，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，由于不明确溶液是否饱和，所以温度不一定小于t℃，故说法错误； D、据图可知，温度升高，甲、乙的溶解度都增大，故说法错误。 故选A。 8．C 【详解】A、水和澄清石灰水均无色，不能鉴别，该选项方法不正确； B、一氧化碳和氧气均没有气味，不能鉴别，该选项方法不正确； C、溶解、过滤能除去泥沙，然后再蒸发即可得到食盐，该选项方法正确； D、木炭燃烧消耗氧气，而不是氮气，该选项方法不正确。 故选C。 9．A 【分析】设碳酸钠质量为x，反应的氯化钙质量为y， x=10.6g， y=11.1g。 【详解】A、由分析计算可知，样品中碳酸钠质量是10.6g，说明样品中含有氢氧化钠，加入的氯化钙溶液是过量的，所以滤液中溶质有氯化钠和氢氧化钠、氯化钙三种溶质，故说法错误； B、由分析计算可知，论上与无色溶液反应的氯化钙质量为11.1g，故说法正确； C、用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差变小，测定结果更准确，故说法正确； D、样品中氢氧化钠的质量为：20g-10.6g=9.4g，故说法正确。 故选A。 10．D 【详解】A、反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应可用于工业制备二氧化碳，选项说法正确，不符合题意。 B、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，属于放热反应，选项说法正确，不符合题意。 C、反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应而变质，选项说法正确，不符合题意。 D、CaO敞口放置在空气中，首先与空气中的水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以CaO敞口放置在空气中最终转化成，而不是Ca(OH)2，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 11．(1)＞ (2)增加溶质/蒸发溶剂/升高温度 (3)BC 【详解】（1）根据溶解度曲线，时，甲的溶解度＞乙的溶解度。 （2）乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。 （3）时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。 12． 饱和 = 130 【详解】由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，将20g氯化钠加入到50g水中，会有部分溶质未溶解，则可得到该温度下氯化钠的饱和溶液； 将t℃时两种物质的饱和溶液分别降温到50℃，升温后，氯化钠和氯化钾的溶解度均增大，均没有溶质析出，溶液的组成不变，均变成不饱和溶液；t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，氯化钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则50℃所得溶液中溶质的质量分数：NaCl=KCl； 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=130g。 13．(1) (2)AC (3)氢氧化钠露置在空气中，氢氧化钠可能变质 (4) 不饱和 时，的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出(合理即可) 【详解】（1）①可用作调味品的是食盐氯化钠，故填：b。 ②可用于治疗胃酸过多症的是碳酸氢钠，故填：c。 ③可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：a。 （2）A、不锈钢管的主要成分是铁，能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗； B、釉面砖（釉面主要成分是SiO2），SiO2不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗； C、大理石台面（主要成分是CaCO3），CaCO3能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗。 故填AC。 （3）使用后效果不明显，原因可能为：氢氧化钠露置在空气中，氢氧化钠可能变质。 （4）①据图2可知20℃氯化钠的溶解度为36g，可以判断出取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液为不饱和溶液； ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用“溶解→蒸发→过滤”的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是：40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出。 14．(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅 (2)①⑤②③⑥④ (3)ABC 【详解】（1）操作④为蒸发，其中用玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅； （2）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故为①⑤②③⑥④； （3）A、氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； C、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误； 故选ABC。 15．(1)矿产（合理即可） (2) 过滤 缓解淡水资源危机（合理即可） (3) 蒸发结晶 MgCl2Mg+Cl2↑ 【详解】（1）海洋资源包括生物资源 (如鱼、虾等)、化学资源 (如NaCl等)、 矿产（或能源）资源等。海洋中蕴藏着丰富的矿产资源，如石油、天然气、锰结核等；同时还具有潮汐能、波浪能等能源资源。 （2）膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。此过程相当于实验操作中的过滤。 地球上水资源丰富，但淡水资源有限且分布不均，海水淡化可以为人类提供更多的淡水资源，满足生活、生产等方面的用水需求。海水淡化对人类的意义是缓解淡水资源短缺问题（合理即可）。 （3）人们可通过海水晒盐的方法从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是蒸发结晶。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过风吹日晒使海水蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出。 电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑ 。 16．(1)形成封闭体系，平衡锥形瓶内外压强，防止气体受热膨胀使橡胶塞松动，气体逸出 (2)密闭 (3) 【详解】（1）甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，整个装置形成密封系统，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应放热，瓶内压强增大，气球膨胀，红磷熄灭并冷却后，因反应消耗氧气，生成物为固体，瓶内压强减小，小于外界大气压强，气球变瘪，则在此实验中气球的作用是形成封闭体系，平衡锥形瓶内外压强，防止气体受热膨胀使橡胶塞松动，气体逸出，故填：形成封闭体系，平衡锥形瓶内外压强，防止气体受热膨胀使橡胶塞松动，气体逸出； （2）B：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，导致天平不平衡；D：镁燃烧消耗氧气，参与的氧气的质量没有称量，导致天平不平衡，因此对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验，故填：密闭； （3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。 17．(1)加速溶解 (2) 42 偏小 次 (3)A (4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD 【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； （2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL； 量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小； 用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。 故选A； （4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液； ②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④； ③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤； ④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。 故选CD。 18．(1)矿产资源（合理即可） (2)元素 (3)物理 (4)减小 (5)蒸发 (6) 氯化钠/NaCl 饱和 (7)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本 (8) 使受热均匀，防止液体飞溅 较多固体 (9) 8 42 (10)AC (11)50 【详解】（1）海洋中有丰富的石油、天然气等矿产资源，还有众多海洋生物资源以及可提取多种化学物质的化学资源，即还可为人类提供矿产资源（或生物资源、化学资源等，合理即可）； （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等 11 种元素占海水所溶解物质总质量的 99.8% 以上，这里强调的是元素组成，通过提取这些元素可获得多种化学物质； （3）将海水蒸发淡化，只是水的状态由液态变为气态再冷凝为液态，没有新物质生成，该过程属于物理变化； （4）海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小； （5）由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐利用的原理是蒸发结晶，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出； （6）因为氯化钠溶解度受温度影响小，在蒸发海水过程中，水分不断减少，氯化钠会大量结晶析出，所以海水晒盐过程中析出的主要物质是NaCl；有氯化钠晶体析出，说明剩余海水不能再继续溶解氯化钠，为这种物质的饱和溶液； （7）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本； （8）c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体因持续加热而迸溅； （9）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；需要水的质量为50g−8g=42g，因为水的密度约为1g/mL，所以水的体积为42mL； （10）A、仰视读数会使量取的水的体积偏大，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B、该实验中未使用游码，则对称量结果无影响，不影响溶质质量分数大小，不符合题意； C、氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意。 故选AC。 （11）设需要16%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得16%×x=100g×8%，解得x=50g，即需要16%的氯化钠溶液质量为50g。 19．(1) Na+ Cl- (2)不饱和 (3)120 (4)36g (5)每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠 (6) 32 168 沉 氯化钠没有完全溶解/量取蒸馏水时体积偏大（合理即可） 【详解】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 （2）A 组中加入5g氯化钠，溶液质量为105g，说明5g氯化钠全部溶解；另外，B 组中加入15g氯化钠，溶液质量为115g，说明15g氯化钠全部溶解，则 A 组中还能继续溶解氯化钠，所以 A 组的溶液为不饱和溶液。 （3）20℃时，D 组中30g氯化钠能完全溶于100g水，得到130g溶液，则 C 组中加入的20g氯化钠能全部溶解，溶液质量为，所以x=120。 （4）由 E 组数据可知，20℃时，加入40g氯化钠，但得到的溶液是136g，说明100g水中最多能溶解氯化钠，所以20℃时NaCl的溶解度为36g。 （5）“0.9%” 表示每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠。 （6）配制200g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为； 需要蒸馏水的质量为，蒸馏水密度近似为1g/cm3，所以量取蒸馏水的体积为168cm3，即168mL； 根据表格信息，20%的氯化钠溶液的密度为1.144g/cm3，则16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/cm3，成熟稻种密度约为1.17g/cm3，根据物体的浮沉条件，成熟稻种会沉在溶液中； 用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部，说明溶液密度偏小，可能是氯化钠没有完全溶解，导致溶液浓度偏小，密度偏小；也可能是量取蒸馏水时体积偏大，溶液浓度偏小，密度偏小等。 学科网（北京）股份有限公司 $