2025年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题

2025年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题 1．完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告。 【探究活动的名称】探究铁丝在氧气中燃烧。 (1)【实验所用仪器】集气瓶、 。 (2)【操作步骤】 ①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色； ②绕成螺旋状于一根火柴杆上； ③点燃火柴杆、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中火柴起 作用。 ④反应的现象是 。 ⑤该反应的化学方程式为 。 (3)【问题分析】 ①用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能 。 ②某同学在实验时结果没有观察到细铁丝燃烧现象，实验失败的一种原因可能是 。 (4)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表： 物质 纯镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无光星 剧烈燃烧极少火星 剧烈燃烧少量火星 通过以上实验，说明铁丝燃烧时出现火星的现象是由于 。 2．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？ 【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液 【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶 （2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性 【实验探究】 （1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 。 （2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立 小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ； （3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中， 猜想④成立，该反应的化学方程式为 3．星期天，小星的妈妈在厨房做饭，不一会儿，厨房里飘来阵阵香味，激发他探究分子运动的欲望。请你参与探究，并回答下列问题。 （提出问题）为什么能闻到香味呢？ （做出猜想）分子是不断运动的。 （网上查询）①干燥的氨气不能使无色酚酞变红；②氨气极易溶于水，且能与水反应形成氨水；③氨水能使无色酚酞试液变红。 （进行实验） 实验一：往少量蒸馏水中滴入2~3滴酚酞试液，再向其中滴入几滴氨水，现象是 ， 实验二：如图所示的实验中，可观察到蝴蝶变为 色，大烧杯中蝴蝶换上了新装；若将浸有无色酚酞试液的纸蝴蝶晾干后悬挂在盛有浓氨水的烧杯口上方，纸蝴蝶还会变色吗？ 。 （实验结论） 。 （表达交流） （1）设计实验一的目的是 ； （2）蝴蝶变色的原因是 。 （答出以下两空奖励3分，试卷总分不超过40分） （反思）分子运动的速率与哪些因素有关？请你帮助他继续探究。（只要求提出一种影响分子运动速率的因素以及相关假设和实验方案） （假设） ； （实验方案） 。 4．天然气（主要成分CH4）是洁净环保的优质能源，大大改善了家居环境。若氧气不足，燃烧可能生成CO。小薇对某次CH4的燃烧产物进行了如下的探究。 【提出猜想】猜想①：CO、H2O 猜想②：CO2、H2O 猜想③ ； 【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 【设计方案】小薇利用下图装置对CH4的燃烧产物进行检验。 实验步骤： （1）先通入一段时间N2，再通入CH4燃烧产物，观察到装置A中白色固体变蓝，说明生成物中有H2O。 （2）装置B中的现象为 ，说明生成物中还有CO2。 （3）经装置C吸收了CO2后，观察到装置D无明显现象，E、F中有均有现象。装置E中发生的化学方程式为 。 （4）反应结束后，再持续通一段时间N2。 【实验结论】小薇通过分析实验现象，得出结论：猜想 （填序号）正确。 【反思交流】 （5）装置D的作用是 。 【拓展延伸】小薇发现家里的天然气灶燃烧不充分，火焰呈黄色，可选用方案 （填序号），实现天然气的充分燃烧。 A．调大空气的进风口            B．调小空气的进风口 C．调大燃气的进入量            D．调小燃气的进入量 5．某兴趣小组对普通干电池的化学成分及相关问题进行相关探究。 （1）下列是各种垃圾的回收图标。废旧电池应放入 （填序号）。 （2）普通干电池的构造示意图如图。    ①电池中的石墨表现出优良的 性；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 不同。 ②普通干电池使用时化学能转化为 能； （3）小组同学对废旧普通干电池进行拆解分离得到黑色固体混合物和锌、铜、碳棒等。他们对黑色固体混合物进行探究。 [查找资料]向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2 [实验探究]同学们设计了如图所示的实验：    [实验反思1]操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称是 。 [实验反思2]将操作②所得黑色滤渣进行灼烧时（如图③所示），会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；再将灼烧所得残渣进行操作④时，试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，写出操作④中反应的化学方程式 。 由此得出结论：滤渣中除含有MnO2外，还含有黑色粉末 。 [实验反思3]滤液中溶质的主要成分是NH4Cl，还是ZnCl2？ 操作1：取少量②的滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。未能闻到明显的刺激性气味，但把湿润的红色石蕊试纸悬放在试管口一段时间，试纸变蓝色。 操作2：向另一支盛有少量②的滤液的试管中逐滴加入 ，观察到 。 实验结论：该滤液中仅含有少量的NH4Cl，主要成分是ZnCl2。 （4）如图是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH （填“变大”、“变小”、“不变”）。    6．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反应的化学方程式为 。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。 【提出猜想】 猜想一： ； 猜想二：H2SO4和CuSO4。 【资料查询】 CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。 【实验探究】 为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。 方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。 方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、 等现象，则猜想二正确。 【讨论交流】 (1)经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是 。 (2)要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的 (填序号)。 a．CuO      b．Cu(OH)2       c．Cu      d．Cu(NO3)2 7．某同学设计如下图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。   （1）实验一:A瓶中无明显现象，B瓶中可观察到的现象是 .B瓶中出现现象的原因是(用化学方程式式表示) ，该实验采用了科学探究中的控制变量法，控制的变量是 。 （2）实验二:将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 (填序号)号棉球先变色，由此现象可知二氧化碳具有 的物理性质。 8．某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。 实验序号 ① ② ③ ④ 实验温度/℃ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间 1天未见锈蚀 5分钟 1天未见锈蚀 1分钟 (1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。 (2)实验②和④可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 (填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出1 点即可)。 (4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 (写出1 点即可)，请设计实验方案 。 9．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。 (1)如图是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。 上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 7%;上述操作正确的顺序为 。要配制140g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为7%的氯化钠溶液 克。 (2)为了探究中和反应，小明设计了如图所示的实验。 ①图中甲、乙、丙分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙为其中的 溶液; ②实验结束后小明在填写实验报告时认为最终所得无色溶液中的溶质只有氯化钠和酚酞，小红看到后提出了不同意见，小红认为实验后所得溶液中溶质除氯化钠和酚酞外，可能还有氯化氢，于是他们进行了如下探究。 【提出问题】实验后所得溶液中溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想1 猜想2 酚酞、NaCl 酚酞、NaCl、HCl 【设计实验】实验一:取样，加入足量碳酸钠溶液。实验二:取样，加入足量铁粉。若猜想二正确，则实验一、实验二均能观察到的实验现象是 。 【实验结论】通过实验探究证明猜想2成立。 【问题讨论】 Ⅰ、为了防止中和时稀盐酸过量，在加稀盐酸操作时应注意 ; Ⅱ、下列试剂单独使用也可以探究反应后所得无色溶液中溶质成分的是: (填序号); A 适量硝酸银溶液    B 适量氢氧化镁    C 适量氢氧化钠溶液 D 适量氧化铜固体 Ⅲ、小红为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语 。 10．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。    (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中      b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 (8)测定硫酸溶液溶质的质量分数 取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钾溶液56g。计算该硫酸溶液的溶质质量分数。(析出详细过程) 11．铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上，铬的表面生成一 薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因．请回答下列问题； (1)不锈钢是一种 (填“合金”或“金属”) (2)相同温度下，取大小相同，表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别 投入等体积等浓度的足量盐酸中(反应中Cr显+2价)，现象如下； 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气体速率较慢 放出气体速率较快 无明显现象 ①上述三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 ②从上述探究实验可知，Cr (填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反应，若能反应，请写出反应的化学方程式 ． 12．某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后，对“泡腾片实验”中产生的气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下，对气体的成分进行探究。 查阅资料：（1）某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7）。 （2）常温时，柠檬酸为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上时会分解，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 （3）碳酸不稳定，易分解。 [猜想与假设] 依据质量守恒定律分析：该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种或几种，但从安全角度考虑该气体中不可能含有CO和H2。 猜想一：该气体是CO2 猜想二：该气体是 。 猜想三：该气体是CO2和O2 [设计与实验] 实验序号 实验操作 实验现象 实验一 澄清石灰水变浑浊 实验二 带火星的木条没有复燃 根据上述实验现象分析判断猜想 正确。 [反思与交流] （1）实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是 。 （2）甲同学认为：该气体通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液变红，也能确定该气体中一定含有二氧化碳。 乙同学认为：甲同学的实验方案不严谨，泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。可对甲同学实验后的溶液稍微加热，若观察到红色溶液变回紫色，才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸，其理由是 。 13．阅读材料,回答问题。 英国化学家波义耳曾在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。之后俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。 这两位科学家的实验相似,为何结论不同?请你和同学们一起沿着科学家的足迹进行实验探究,并完成以下相关内容: (1)交流讨论:两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢? (2)提出假设:若用同种金属、同一容器进行实验,两位科学家得出不同的结论主要是由于 。 (3)实验验证:已知钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。 操作步骤及实验现象 简答 在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小块金属钠,塞紧橡胶塞,称量,用砝码使天平平衡 称量前需 取下锥形瓶,放在垫有石棉网的三脚架上微热,观察金属钠受热燃烧,冷却后再称量 称量时观察到 将锥形瓶塞拔下一会儿后,盖上瓶塞再称量 称量时观察到 (4)得出结论:假设成立。 (5)依据以上实验事实,解释两位科学家的实验结论: 。 14．某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【猜想】猜想①：可能是NaCl和 NaOH 猜想②：可能只有 NaCl 猜想③：可能是 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液 色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入镁条 猜想②不正确，猜想③正确 方案二发生反应的化学方程式是 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）。 ApH试纸      B碳酸钠溶液       C紫色石蕊溶液 15．化学兴趣小组的同学想模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“分”法和“合”法，通过水的分解与水的生成来探究水的组成。 【任务一】通过“分”的方法探究水的组成。 【提出疑问】水是由什么元素组成的？ 【作出猜想】 猜想①：水由一种元素组成；猜想②：水由不同种元素组成； 【设计实验】电解水实验（图1）。 【实验现象】 (1)通电后，两根电极上都出现气泡，一段时间后，正、负两极试管内收集的气体体积比为 。 【实验验证】分别用将燃着的木条分别放在注射器针筒处。 【实验结论】 (2)根据验证实验的现象分析可知：水由 组成，电解水的符号化学方程式是 。 【任务二】通过“合”的方法验证水的组成。 (3)如图2所示，化学兴趣小组学生将氢气点燃前要先验纯，从图中可以分析得出，氢气的化学性质有 （写一条即可）。 (4)如图3，点燃氢气后观察到的现象是 ，通过实验现象验证了水的组成。 【建构模型 总结提升】 建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。下图为探索纯净物组成成分的思路和方法： 分析纯净物组成成分的理论依据是化学反应前后元素种类不变。 【类比运用 解决问题】 利用上述思路和方法，回答下列问题： (5)铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有 （填元素符号）。 (6)某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，则该物质中含有 （填元素符号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$