精品解析：江苏省常州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年第一学期五校高一年级联合调研 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、学号等填写清楚。 2.第Ⅰ卷选择题答案必须填写在答题纸的答题表内；第Ⅱ卷非选择题部分必须使用黑色签字笔书写在指定位置，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，书写不能超出横线或方格，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上答题无效。 4.试卷分选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题(共39分) 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于古籍中的记载说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为置换反应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 2. 为了研究方便，化学家需要将众多物质按照一定标准进行分类，下列说法中正确的是 A. 在一定条件下能与碱发生反应的氧化物一定是酸性氧化物 B. 蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 氢氧化铁胶体是纯净物 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中O的化合价为-1 B. 氯原子的原子结构示意图： C. 苏打的化学式： D. NaClO在水中的电离方程式： 4. 下列几种说法正确的是 A. 1mol的质量是17g/mol B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D. 0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 5. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于物质的保存不正确的是 A. 漂白粉可露置于空气中保存 B. 金属钠应用煤油液封 C. 液溴应用水封存 D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中 7. 钇耐高温和耐腐蚀，可作核燃料的包壳材料。关于的说法中正确 A. 中子数是39 B. 质子数与电子数之差为50 C. 核外电子数是89 D. 和是两种不同的核素 8. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. 常温下为无色油状液体 B. R的氧化物投入滴有石蕊的水中，石蕊最终变红 C. Y的一种单质可导电 D. X与Z可形成不止一种化合物 9. 灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤得到浸出液 C. 用装置丙反应生成 D. 用装置丁萃取碘水中的I2 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 电解饱和食盐水制备： D. 硫酸镁溶液中加足量氢氧化钡溶液： 11. 在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的、、和四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和③中气体分子数相等 C. 气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D. 气球③和④中气体密度之比为2∶1 12. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体 C 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 有酸性和漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 B. 还原性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该反应中被氧化为N2 第Ⅱ卷非选择题(共61分) 二、非选择题：4小题，共61分。 14. 按要求填空： （1）工业制氯气的离子方程式为_______。 （2）等质量的和与足量的盐酸反应，_______放出的更多。 （3）标准状况下，11.2LHCl含有的电子数为_______。 （4）检验溶液中是否含有NaCl残留的方法是_______。 （5）某溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，如果溶液中还有，_______。 （6）粗盐中常含有，、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为_______(填序号)。 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。 15. 回答下列问题： （1）如图为某氢氧化钠试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题： 氢氧化钠 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g/mL NaOH质量分数：16.67% ①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为_______mol/L(保留3位有效数字)。 ②某学生欲用上述NaOH溶液配制450mL浓度为0.25mol/L稀氢氧化钠溶液，该学生需要量取_______mL上述浓氢氧化钠溶液进行配制。 ③配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_______。 A．药匙 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．量筒 G．胶头滴管 H．1000mL容量瓶 ④配制时，其正确的操作顺序是_______(填字母，每个字母只能用一次)。 A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．准确量取所需浓氢氧化钠的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约50mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处， 最后将容量瓶盖紧，_______(填具体操作)。 （2）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的NaOH的物质的量浓度偏高的是_______。 A．用量筒量取浓NaOH时俯视刻线 B．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 C．定容时俯视刻度线 D．用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中 E．定容时水多用胶头滴管吸出 F．将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出 16. Ⅰ.某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生的化学方程式为_______，装置Ⅱ的作用是_______。 （2）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。在Ⅱ、Ⅲ之间补充以下_______装置，可以达到目的。 A. 装有蒸馏水 B. 装有溶液 C. 装有NaOH溶液 D. 装有浓硫酸 （3）装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是_______，相关反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： （4）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （5）工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)在中Cr的化合价为_______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 Ⅲ．镁铝碱式碳酸盐是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成1.12L(标准状况)。分析测得残留物中MgO为12.00g，为5.10g。 （6）样品中_______；样品中结晶水的质量是_______。 （7）试求镁铝碱式碳酸盐的化学式_______。(写出计算过程) 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，利用海洋资源进行海水提溴，空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图： （1）流程图中步骤④的实验室装置如题图，虚线框内玻璃仪器的名称为_______。 （2）海水提溴技术涉及反应：，是利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）“循环利用物质”为、_______(填化学式)。 （4）步骤①后并未直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“水溶液吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是_______。 （5）吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期五校高一年级联合调研 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、学号等填写清楚。 2.第Ⅰ卷选择题答案必须填写在答题纸的答题表内；第Ⅱ卷非选择题部分必须使用黑色签字笔书写在指定位置，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，书写不能超出横线或方格，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上答题无效。 4.试卷分选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题(共39分) 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于古籍中的记载说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为置换反应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．“凡石灰，经火焚炼为用”是碳酸钙分解生成CaO和CO2，是分解反应，故A正确； B．该过程描述的是汞由液态变成气态为汽化，没有发生置换反应，故B错误； C．该过程中Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的是置换反应，故C错误； D．升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误； 答案选A。 2. 为了研究方便，化学家需要将众多物质按照一定标准进行分类，下列说法中正确的是 A. 在一定条件下能与碱发生反应的氧化物一定是酸性氧化物 B. 蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 氢氧化铁胶体是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．在一定条件下能与碱发生反应的氧化物可能是酸性氧化物，还可能是两性氧化物，如两性氧化物氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，A项错误； B．蔗糖是在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，水是弱电解质，B项正确； C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，C项错误； D．氢氧化铁胶体是混合物，不是纯净物，D项错误； 答案选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中O的化合价为-1 B. 氯原子的原子结构示意图： C. 苏打的化学式： D. NaClO在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由钠离子和过氧根离子构成的，该化合物中钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-1价，A正确； B. 氯为17号元素，其原子不带电，原子结构示意图为：，B错误； C. 苏打为碳酸钠，其化学式为：，C错误； D. NaClO为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：，D错误； 故选A。 4. 下列几种说法正确的是 A. 1mol的质量是17g/mol B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D. 0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol的质量是17g，A选项错误； B．铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B选项错误； C．国际单位制中的七个基本物理量分别为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，物质的量是其中之一，C选项正确； D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度不变，仍为0.1mol·L-1，D选项错误； 故选C。 5. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠不能一步反应生成碳酸钠，A符合题意； B．单质钠燃烧直接生成过氧化钠，方程式为：，B不符合题意； C．氯气可以和铁直接反应制得氯化铁，方程式为：，C不符合题意； D．次氯酸加热或者光照会分解产生氧气，方程式为：，D不符合题意； 故选A。 6. 下列关于物质的保存不正确的是 A. 漂白粉可露置于空气中保存 B. 金属钠应用煤油液封 C. 液溴应用水封存 D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A符合题意； B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故B不符合题意； C．液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故C不符合题意； D．AgI、AgBr见光易分解，保存时应避光，用棕色瓶保存，故D不符合题意。 故答案选A。 【点睛】关于物质保存方面，需要考虑物质是否容易与空气中的成分反应，是否见光易分解等方面，然后选用合适的方法保存。 7. 钇耐高温和耐腐蚀，可作核燃料的包壳材料。关于的说法中正确 A. 中子数是39 B. 质子数与电子数之差为50 C. 核外电子数是89 D. 和是两种不同的核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为89－39＝50，故A错误； B．原子中核内质子数等于核外电子数，故B错误； C．核外电子数=质子数=39，故C错误； D．和的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素，故D正确； 故选：D。 8. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. 常温下为无色油状液体 B. R的氧化物投入滴有石蕊的水中，石蕊最终变红 C. Y的一种单质可导电 D. X与Z可形成不止一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外电子排布为2、4，即C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，即核外电子排布为2、6，即O，W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个，即核外电子排布为2、8、7，即Cl，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为C，W为Cl，CCl4常温下为无色油状液态，A正确； B．由分析可知，R为Na，R的氧化物即Na2O、Na2O2，其中Na2O2具有强氧化性投入滴有石蕊的水中，石蕊先变红后褪色，B错误； C．由分析可知，Y为C，Y的一种单质即石墨可导电，C正确； D．由分析可知，X为H，Z为O，可形成H2O、H2O2，D正确； 故选：B。 9. 灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤得到浸出液 C. 用装置丙反应生成 D. 用装置丁萃取碘水中的I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，故A正确； B．海带灰中加水后得到悬浊液，应用过滤的方法得到浸出液，故B正确； C．向稀硫酸酸化的浸出液中滴入双氧水，双氧水能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，故C正确； D．水与乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D错误； 故选：D。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 电解饱和食盐水制备： D. 硫酸镁溶液中加足量氢氧化钡溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．不满足元素守恒，离子方程式为：，故A错误； B．小苏打为NaHCO3，NaHCO3与胃酸中的HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故B正确； C．电解饱和食盐水离子反应为：，故C错误； D．硫酸镁溶液中加足量氢氧化钡，反应还生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选：B。 11. 在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的、、和四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和③中气体分子数相等 C. 气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D. 气球③和④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=知气体的体积与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>N2H4>CO2>SO2，气球②中装的是CO2，A错误； B．根据A的分析，①、②、③、④四个球中分别是SO2、CO2、N2H4、CH4，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，B错误； C．气球①和气球④中气体物质的量之比等于体积之比，等于摩尔质量的倒数之比，即为16:64=1:4，C错误； D．气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32:16=2:1，D正确； 故选：D。 12. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体 C 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 有酸性和漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+，也可能含有SO，所以溶液中不一定含Ag＋，A错误； B．向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路，产生丁达尔效应，说明该鸡蛋白溶液具有胶体的性质，因此所得液体为胶体，B正确； C．与水反应生成HCl和HClO，HCl使pH试纸先变红，HClO具有漂白性使试纸又褪色，而自身不具有漂白性和酸性，C错误； D．焰色反应呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，可能为钠盐，也可能为NaOH，D错误； 故选：B。 13. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 B. 还原性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该反应中被氧化为N2 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，ClO-是氧化剂，是还原剂，Cl-是还原产物，N2是氧化产物。 【详解】A．反应中消耗1mol氧化剂ClO-，Cl元素由+1价降低到-1价，则转移2mol电子，A正确； B．由分析可知，是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：，B正确； C．ClO-是氧化剂，是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：3ClO-——2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确； D．该反应中作还原剂，被氧化，从而生成N2，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷非选择题(共61分) 二、非选择题：4小题，共61分。 14. 按要求填空： （1）工业制氯气的离子方程式为_______。 （2）等质量的和与足量的盐酸反应，_______放出的更多。 （3）标准状况下，11.2LHCl含有的电子数为_______。 （4）检验溶液中是否含有NaCl残留的方法是_______。 （5）某溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，如果溶液中还有，_______。 （6）粗盐中常含有，、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为_______(填序号)。 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。 【答案】（1） （2） （3）9NA （4）焰色试验 （5）0.15mol·L-1 （6）①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③ 【解析】 【小问1详解】 工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应离子方程式为：； 【小问2详解】 根据元素守恒1mol即106g生成1molCO2，1mol即84g生成1molCO2，等质量的和与足量的盐酸反应，生成的更多。 【小问3详解】 标准状况下，11.2LHCl的物质的量为，1分子HCl中含18个电子，则0.5molHCl含9 NA电子； 【小问4详解】 检验溶液中是否含有NaCl，可对溶液进行焰色试验，若能观察到黄色焰色，则含有NaCl，否则不含； 【小问5详解】 根据电荷守恒：，； 【小问6详解】 加入稍过量的溶液除去，加入稍过量的NaOH溶液除去，加入稍过量的溶液除去，但是碳酸钠一定要在氯化钡之后，否则钡离子无法除掉，完全沉淀之后过滤，滤液中加入稀盐酸的作用是调节滤液至呈中性或微酸性，除去多余的和，得到氯化钠溶液，因此正确的除杂操作顺序为：①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③。 15. 回答下列问题： （1）如图为某氢氧化钠试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题： 氢氧化钠 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g/mL NaOH质量分数：16.67% ①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为_______mol/L(保留3位有效数字)。 ②某学生欲用上述NaOH溶液配制450mL浓度为0.25mol/L稀氢氧化钠溶液，该学生需要量取_______mL上述浓氢氧化钠溶液进行配制。 ③配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_______。 A．药匙 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．量筒 G．胶头滴管 H．1000mL容量瓶 ④配制时，其正确的操作顺序是_______(填字母，每个字母只能用一次)。 A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．准确量取所需浓氢氧化钠的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约50mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处， 最后将容量瓶盖紧，_______(填具体操作)。 （2）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的NaOH的物质的量浓度偏高的是_______。 A．用量筒量取浓NaOH时俯视刻线 B．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 C．定容时俯视刻度线 D．用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中 E．定容时水多用胶头滴管吸出 F．将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出 【答案】（1） ①. 5.00 ②. 25 ③. BDEFG ④. BCAED ⑤. 用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀 （2）CD 【解析】 【分析】该实验用浓溶液配制稀溶液，首先计算所需浓溶液的体积，用量筒量取所需浓溶液，倒入烧杯中加水稀释，冷却后，沿玻璃棒转移至合适规格的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移入容量瓶中；转移后进行定容，先直接加水至刻度线以下1-2cm，再改用胶头滴管滴加至刻度线，然后摇匀，最后倒入试剂瓶中贴签保存，据此分析解答。 【小问1详解】 ①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为； ②配制450mL浓度为0.25mol/L稀氢氧化钠溶液，需选用500mL容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得：，则； ③配制该溶液需用到500mL容量瓶，用量筒量取浓的NaOH溶液，在烧杯中溶解稀释，冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶中。然后向容量瓶中加水定容，直接加水至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管滴加，因此选：BDEFG； ④根据以上分析可知操作顺序为：BCAED，最后将容量瓶盖紧，摇匀，具体操作：用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀； 【小问2详解】 A．用量筒量取浓NaOH时俯视刻线，所量取的浓溶液体积偏小，则所配稀溶液的浓度偏低，故A不符合题意； B．摇匀后静置，因有溶液残留在瓶口缝隙或在瓶颈内壁上，对浓度无影响，不需要做任何处理，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．量筒使用后不要洗涤，若用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中，则导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，D符合题意； E．定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，E不符合题意； F．将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出，损失部分溶液，但对配好溶液的浓度无影响，F不符合题意； 故选：CD。 16. Ⅰ.某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生的化学方程式为_______，装置Ⅱ的作用是_______。 （2）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。在Ⅱ、Ⅲ之间补充以下_______装置，可以达到目的。 A. 装有蒸馏水 B. 装有溶液 C. 装有NaOH溶液 D. 装有浓硫酸 （3）装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是_______，相关反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： （4）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （5）工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)在中Cr的化合价为_______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 Ⅲ．镁铝碱式碳酸盐是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成1.12L(标准状况)。分析测得残留物中MgO为12.00g，为5.10g。 （6）样品中_______；样品中结晶水的质量是_______。 （7）试求镁铝碱式碳酸盐的化学式_______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 除去氯气中的HCl （2）D （3） ①. 吸收未反应完的Cl2，防止污染空气 ②. （4） （5） ①. +6 ②. 1∶6 （6） ①. 0.1mol ②. 3.6g （7） 【解析】 【分析】根据装置图，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【小问1详解】 装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸加热反应，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：；装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl； 【小问2详解】 进入Ⅲ中的氯气中含有水，导致未观察到“a无明显变化”的预期现象；应在通入Ⅲ中之前干燥氯气，选用浓硫酸干燥氯气，故选D； 【小问3详解】 装置Ⅴ中NaOH溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气；发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由图可知反应Ⅱ中CuCl2和O2反应生成CuO和Cl2，化学方程式为：； 【小问5详解】 中O为-2价，则Cr的化合价为+6；1mol失1mol电子生成，1mol得6mol电子转化为；根据得失电子守恒及元素守恒得：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6； 【小问6详解】 为5.10g，物质的量为：，根据元素守恒，样品中n(Al3+)=0.1mol； 生成1.12L物质的量为：，n(CO)=0.05mol；MgO为12.00g，物质的量为：，n(Mg2+)=0.3mol，根据化合物中各离子的正电荷总数等于负电荷总数，可得2n(Mg2+)+3 n(Al3+)=2 n(CO)+n(OH-)，n(OH-)=0.3mol×2+0.1mol×3-2×0.05mol=0.8mol，由OH-转化成的水的物质的量为0.4mol，质量为7.2g；30.10g样品进行灼烧至恒重，所生成的水的总质量=30.10g-12.00g-5.10g-0.05mol×44g/mol=10.8g，则样品中结晶水的质量为10.8g-7.2g=3.6g，物质的量为0.2mol； 【小问7详解】 由(6)中分析可得：a∶b∶c∶d∶x=0.3∶0.1∶0.8∶0.05∶0.2=6∶2∶16∶1∶4，镁铝碱式碳酸盐的化学式。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，利用海洋资源进行海水提溴，空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图： （1）流程图中步骤④的实验室装置如题图，虚线框内玻璃仪器的名称为_______。 （2）海水提溴技术涉及反应：，是利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）“循环利用物质”为、_______(填化学式)。 （4）步骤①后并未直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“水溶液吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是_______。 （5）吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是_______。 【答案】（1）直形冷凝管 （2）氧化性 （3） （4）富集溴的作用 （5）过量的随吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与反应导致的吹出率反而下降 【解析】 【分析】从海水提取溴的流程为：将海水提盐后的浓缩液通入在酸性环境中把氧化为：，再用空气将易挥发的吹出进入吸收塔用从还原为：，将吸收之后的空气循环到吹出塔再次利用，再通入蒸馏塔中再次用把氧化为，最后通过蒸馏方式得到液溴，据此分析解答。 【小问1详解】 根据蒸馏装置图可知，虚线框内的玻璃仪器为直形冷凝管。 故答案为：直形冷凝管。 【小问2详解】 根据反应：可知，的化合价从单质的0价降低为中的价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。 故答案为：氧化性。 【小问3详解】 进入蒸馏塔的物质为：和，在蒸馏塔中发生：，将多余的和生成气体经过循环进入氧化池重复利用，再把蒸馏出来。 故答案为：。 【小问4详解】 氧化海水产生的浓度很低，直接蒸馏产率低，将氧化产生的经过“空气吹出”“水溶液吸收”“再氧化”后再蒸馏可以提高的浓度，起到对的富集作用。 故答案为：富集溴的作用。 【小问5详解】 用空气将吹出进入吸收塔用吸收还原为，如流量过大，过量的会随着吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与提前反应导致被消耗使吹出率反而下降 故答案为：过量的随吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与反应导致的吹出率反而下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $