江苏省常州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年第一学期五校高一年级联合调研 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、学号等填写清楚。 2.第Ⅰ卷选择题答案必须填写在答题纸的答题表内；第Ⅱ卷非选择题部分必须使用黑色签字笔书写在指定位置，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，书写不能超出横线或方格，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上答题无效。 4.试卷分选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题(共39分) 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于古籍中的记载说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为置换反应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 2. 为了研究方便，化学家需要将众多物质按照一定标准进行分类，下列说法中正确的是 A. 在一定条件下能与碱发生反应的氧化物一定是酸性氧化物 B. 蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 氢氧化铁胶体是纯净物 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中O的化合价为-1 B. 氯原子的原子结构示意图： C. 苏打的化学式： D. NaClO在水中的电离方程式： 4. 下列几种说法正确的是 A. 1mol的质量是17g/mol B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D. 0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 5. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于物质的保存不正确的是 A. 漂白粉可露置于空气中保存 B. 金属钠应用煤油液封 C. 液溴应用水封存 D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中 7. 钇耐高温和耐腐蚀，可作核燃料的包壳材料。关于的说法中正确 A. 中子数是39 B. 质子数与电子数之差为50 C. 核外电子数是89 D. 和是两种不同的核素 8. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. 常温下为无色油状液体 B. R的氧化物投入滴有石蕊的水中，石蕊最终变红 C. Y的一种单质可导电 D. X与Z可形成不止一种化合物 9. 灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤得到浸出液 C. 用装置丙反应生成 D. 用装置丁萃取碘水中的I2 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 电解饱和食盐水制备： D. 硫酸镁溶液中加足量氢氧化钡溶液： 11. 在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的、、和四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和③中气体分子数相等 C. 气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D. 气球③和④中气体密度之比为2∶1 12. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路 所得液体为胶体 C 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 有酸性和漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 B. 还原性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该反应中被氧化为N2 第Ⅱ卷非选择题(共61分) 二、非选择题：4小题，共61分。 14. 按要求填空： （1）工业制氯气的离子方程式为_______。 （2）等质量的和与足量的盐酸反应，_______放出的更多。 （3）标准状况下，11.2LHCl含有的电子数为_______。 （4）检验溶液中是否含有NaCl残留的方法是_______。 （5）某溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，如果溶液中还有，_______。 （6）粗盐中常含有，、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为_______(填序号)。 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。 15. 回答下列问题： （1）如图为某氢氧化钠试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题： 氢氧化钠 分子式：NaOH 相对分子质量：40 密度：1.2g/mL NaOH质量分数：16.67% ①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为_______mol/L(保留3位有效数字)。 ②某学生欲用上述NaOH溶液配制450mL浓度为0.25mol/L稀氢氧化钠溶液，该学生需要量取_______mL上述浓氢氧化钠溶液进行配制。 ③配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_______。 A．药匙 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．量筒 G．胶头滴管 H．1000mL容量瓶 ④配制时，其正确的操作顺序是_______(填字母，每个字母只能用一次)。 A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．准确量取所需浓氢氧化钠的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约50mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处， 最后将容量瓶盖紧，_______(填具体操作)。 （2）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的NaOH的物质的量浓度偏高的是_______。 A．用量筒量取浓NaOH时俯视刻线 B．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 C．定容时俯视刻度线 D．用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中 E．定容时水多用胶头滴管吸出 F．将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出 16. Ⅰ.某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生的化学方程式为_______，装置Ⅱ的作用是_______。 （2）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。在Ⅱ、Ⅲ之间补充以下_______装置，可以达到目的。 A. 装有蒸馏水 B. 装有溶液 C. 装有NaOH溶液 D. 装有浓硫酸 （3）装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是_______，相关反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： （4）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （5）工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)在中Cr的化合价为_______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 Ⅲ．镁铝碱式碳酸盐是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成1.12L(标准状况)。分析测得残留物中MgO为12.00g，为5.10g。 （6）样品中_______；样品中结晶水的质量是_______。 （7）试求镁铝碱式碳酸盐的化学式_______。(写出计算过程) 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，利用海洋资源进行海水提溴，空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图： （1）流程图中步骤④的实验室装置如题图，虚线框内玻璃仪器的名称为_______。 （2）海水提溴技术涉及反应：，是利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）“循环利用物质”为、_______(填化学式)。 （4）步骤①后并未直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“水溶液吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是_______。 （5）吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是_______。 2024-2025学年第一学期五校高一年级联合调研 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、学校、学号等填写清楚。 2.第Ⅰ卷选择题答案必须填写在答题纸的答题表内；第Ⅱ卷非选择题部分必须使用黑色签字笔书写在指定位置，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，书写不能超出横线或方格，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸上答题无效。 4.试卷分选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题(共39分) 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷非选择题(共61分) 二、非选择题：4小题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3）9NA （4）焰色试验 （5）0.15mol·L-1 （6）①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③ 【15题答案】 【答案】（1） ①. 5.00 ②. 25 ③. BDEFG ④. BCAED ⑤. 用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀 （2）CD 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 除去氯气中的HCl （2）D （3） ①. 吸收未反应完的Cl2，防止污染空气 ②. （4） （5） ①. +6 ②. 1∶6 （6） ①. 0.1mol ②. 3.6g （7） 【17题答案】 【答案】（1）直形冷凝管 （2）氧化性 （3） （4）富集溴的作用 （5）过量的随吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与反应导致的吹出率反而下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $