精品解析：山东省淄博实验中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

淄博实验中学高三年级第三次教学诊断检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 表面生成一层致密的保护膜 B 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆吸收空气中的可减少植物的光合作用 C 碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂 碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体 D 埋在地下的铁质金属管道用导线连接镁块 牺牲阳极法保护金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，使钢铁表面生成一层致密的保护膜，这层保护膜可以防止钢铁进一步生锈，故A不选； B．冬季用石灰浆涂抹树皮，主要是石灰浆（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，从而起到保护树木的作用，与减少植物光合作用没有关联，故B选； C．碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂，是因为碳酸氢铵能与酸反应产生二氧化碳气体，并且碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳、氨气和水，这些气体可以使饼干疏松多孔，故C不选； D．镁比铁活泼，埋在地下的铁质金属管道用导线连接镁块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故D不选； 故选B。 2. 下列关于实验装置的描述错误的是 A. ①点燃肥皂泡检验的生成 B. ②用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率 C. ③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 D. ④用电石与饱和食盐水制取并检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，A正确； B．用分水器分出生成的水，平衡正向移动，可提高反应物的转化率，B正确； C．标准盐酸溶液放入酸式滴定管，左手控制活塞，右手轻轻振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，C正确； D．电石与饱和食盐水反应得到以及硫化氢等杂质气体，二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能检验，D错误； 故选D。 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深，是因为温度升高，平衡向生成的方向移动，能用平衡移动原理解释，A错误； B．溶液将水垢中的转化为，是因为碳酸钙溶解度小于硫酸钙，能用平衡移动原理解释，B错误； C．的醋酸溶液稀释10倍，溶液的，是因为醋酸是弱酸，稀释促进电离，能用平衡移动原理解释，C错误； D．溶液中滴加溶液，促进分解，是因为氯化铁作催化剂，不能用平衡移动原理解释，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 天然气泄露闻到的刺激性气体是甲烷 B. 苯酚具有消毒防腐作用，可用作消毒剂 C. 聚乳酸()是一种可降解高分子，分子中含有两种官能团 D. 乙二酸是重要的化工原料，可由高锰酸钾氧化乙二醛制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是无色无味的气体。天然气泄漏时闻到的刺激性气味是因为添加了有特殊气味的物质（如硫醇等），用于警示天然气泄漏，不是甲烷本身的气味，A错误； B．苯酚有毒，能使蛋白质变性，具有消毒防腐作用，可用作消毒剂和防腐剂，B正确； C．聚乳酸是一种可降解高分子，其单体为乳酸，分子中含有酯基和羟基两种官能团，但聚乳酸分子中只有酯基一种官能团，C错误； D．乙二酸是重要的化工原料，但并非由高锰酸钾氧化乙二醛制得，而是可以通过高锰酸钾氧化CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)制得，D错误； 故选B。 5. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 B．酶的催化效率大于硫酸 C．恒压漏斗可减小测定体积的实验误差 D．设计双液原电池提高电池效率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，两支试管中草酸溶液和滴入的高锰酸钾溶液的浓度都不同，且高锰酸钾溶液过量，由探究实验变量唯一化原则可知，题给装置无法达到探究其他条件一定，浓度越大，反应速率越快的实验目的，故A不能达到目的； B．由图可知，两个烧杯中溶液的温度不同，加入的催化剂也不同，由探究实验变量唯一化原则可知，题给装置无法达到探究酶的催化效率大于硫酸的实验目的，故B不能达到目的； C．恒压漏斗可以维持漏斗上部和锥形瓶内压强相等，从而消除掉漏斗内液体加入锥形瓶后排出的气体带来的误差，减小测定氢气体积的实验误差，故C能达到目的； D．由图可知，左侧烧杯中锌与硫酸铜溶液直接接触，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，无法构成双液原电池，故D不能达到目的； 故选：C。 6. 砷酸钠()可用于设计成可逆电池，其反应原理为，设计的原电池如图Ⅰ所示，探究pH对氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图Ⅱ所示。 下列说法错误的是 A. 的氧化性大于的氧化性 B. a点时，烧杯乙中发生氧化反应 C. b点时电路中电流为0，反应达到平衡状态 D. c点时，正极的电极反应为 【答案】A 【解析】 【分析】pH小于b时，的反应正向进行，pH=b时，反应达到平衡，pH大于b时，的反应逆向进行，据此解题。 【详解】A．氧化性强弱与溶液酸性强弱有关，pH<0.68时，的反应正向进行，此时，的氧化性大于I2的氧化性，pH>0.68时，的反应逆向进行，此时，I2的氧化性大于的氧化性，故A错误； B．a点时，的反应正向进行，烧杯乙中发生的是：2I- −2e-= I2，发生氧化反应，故B正确； C．b点时，电路中电流为0，则表示反应达到平衡状态，故C正确； D．c点时，反应逆向进行，则正极为得电子的还原反应I2+2e-=2I-，故D正确； 答案选A。 7. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 阴、阳离子中均有配位键 B. 原子半径：M＜W＜X＜Y＜Z C. 第一电离能：M＜W＜X＜Z＜Y D. 氢化物沸点：X＜Y 【答案】A 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，Z是O元素；M能形成1个共价键，H是H元素；X形成4个共价键，X是C元素；W得1个电子后能形成4个共价键，W是B元素； X是C、Z是O，X、Y、Z原子序数依次增大，则Y是N元素。 【详解】A．阴中B和O形成1个配位键，阳离子中N和H形成1个配位键，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，则原子半径：H＜O＜N＜C＜B，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能有减小趋势，H的第一电离能为1312.0kJ/mol，B的第一电离能为800.6 kJ/mol，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：B＜H＜C＜O＜N，故C错误； D．C元素的氢化物种类很多，C原子个数较多的氢化物(如苯)沸点高于N的氢化物，故D错误； 故选A。 8. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ生成160g时，转移1mol电子 D. 含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A错误； B．反应器Ⅱ中发生的反应 ，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，故B错误； C．反应器Ⅲ中发生的反应为，1mol O2参加反应转移4mol 电子生成 6mol Fe2O3，则生成 160g Fe2O3(为1mol)转移mol电子，故C错误； D．CO、H2各1 mol参加反应生成二氧化碳和水，此时氧化铁转化为单质铁，反应中共转移4mol电子，则生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应：，则生成mol H2，故D正确； 故选D。 9. 以锌灰(ZnO，含PbO、CuO、FeO、、等杂质)为原料制备铝酸锌的流程如图所示。 已知：“沉锌”产物为。 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅰ”的主要成分是和 B. 试剂X可能是 C. “净化Ⅱ”发生的反应可能为 D. “焙烧”时，发生反应的与的物质的量之比为1：8 【答案】D 【解析】 【分析】锌灰的主要成分为ZnO，含有PbO、CuO、FeO、、等杂质，加稀硫酸溶解，产生ZnSO4、CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和PbSO4，过滤除去PbSO4和SiO2即为滤渣Ⅰ，滤液中含有ZnSO4、CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3；加入双氧水将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再加X调节滤液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，为不引入新的杂质离子，X可以是ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3；所得滤液中含CuSO4，加入ZnCl2和Zn单质与铜离子发生反应：，从而除去铜离子；滤液为ZnSO4，再加入NH4HCO3生成，再加入氢氧化铝混合焙烧煅烧得到，据此分析； 【详解】A．由以上分析可知滤渣Ⅰ为PbSO4和SiO2，A正确； B．由以上分析可知X可以是ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3，B正确； C．由以上分析可知“净化Ⅱ”中Zn将铜离子还原为CuCl白色沉淀除去，发生的反应为，C正确； D．中N(Zn)∶N(Al)=1∶2，中含3个Zn，则需要6个反应，两者物质的量之比为：1∶6，D错误； 故选D； 10. 某密闭容器中发生以下两个反应：① ；② 。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 10s时， C. 该温度时， D. 0～6s内，X的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A正确； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则>，10s时两个反应均达到平衡状态，由于、，则，B正确； C．、，则，由图可知，平衡时刻M、N的浓度分别为2、5，则，C正确； D．①②反应中X、Q的系数均为1，则内，X的平均反应速率为，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 二苯铬[(C6H6)2Cr]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用 Cr2O3为原料按如下流程制备二苯铬 已知：①COCl2、CCl4沸点分别为8.2℃、77 ℃；②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中 160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化；③苯分子作配体时可提供三个配位原子。 下列说法正确的是 A. 为了向“转化”提供稳定的CCl4气流，可用水浴加热 CCl4并用氮气带出CCl4 B. 1mol[(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. “还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止Na2S2O4被氧化 D. “还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬 【答案】A 【解析】 【分析】Cr2O3与CCl4在转化步骤中反应生成CrCl3和COCl2气体， CrCl3在合成步骤中生成[(C6H6)2Cr][AlCl4]，最后与NaOH和Na2S2O4的混合溶液反应生成(C6H6)2Cr。 【详解】A．CCl4沸点为77 ℃，可以采用水浴加热使其汽化，并用氮气带出CCl4气体，故A正确； B．[(C6H6)2Cr][AlCl4]的苯分子作作配体时可提供三个配位原子，即两个苯分子可以形成6个配位键，AlCl中有一个配位键结合Cl-，故1mol[(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有7NA个配位键，故B错误； C．“还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止二苯铬被氧化，故C错误； D．因为二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中 160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化，过滤后应该用乙醇或乙醚洗涤，干燥得到纯净的二苯铬，故D错误。 答案选A。 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 方案设计和现象 结论 A 向酸性溶液中滴入溶液 紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： B 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中 二者直接接触银器恢复往日光泽 = C 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 D 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液 紫红色褪去 有机物中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性，A错误； B．将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，铝和银在氯化钠溶液则构成原电池，铝作原电池的负极，铝将失去电子发生氧化反应生成铝离子，银为正极，硫化银得到电子发生还原反应生成银与硫离子，因此总反应方程式2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．碳酸氢钠溶液显碱性，可使紫色石蕊试纸变蓝，则碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离，则，即，C正确； D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，D错误； 答案选C。 13. 为探究Fe2+是否与SCN-发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 下列说法错误的是 A. ②中溶液变为深红色，证明还原性Fe2+>SCN- B. 通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与Fe2+已经发生反应 C. ③比⑥红色深是因为③中的Fe3+浓度大，证明①中Fe2+与SCN-发生反应 D. ①中FeCO3的沉淀溶解平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．②中溶液变为深红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，滴加H2O2后Fe2+被氧化成Fe3+，故Fe2+的还原性比SCN-强，故A正确； B．②中溶液变为深红色，⑤中溶液基本无色，溶液中未控制单一变量，不能说明Fe2+与SCN-已经发生反应，故B错误； C．由实验现象可知，③中溶液颜色比⑥中深，故③中Fe3+浓度更大，则FeCO3溶解的更多，FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO(aq)，加入KSCN后促进FeCO3溶解，上层清液中Fe2+浓度大，证明①中Fe2+与SCN-发生反应，故C正确； D．FeCO3存在溶解平衡FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO(aq)，①中Fe2+与SCN-发生反应，生成可溶性物质，使得FeCO3的沉淀溶解平衡正向移动，故D正确； 故选：B。 14. 硼氢化钠()在催化剂作用下与水反应可获取，其可能的反应机理如下图所示。 已知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出。下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B. 用来代替，反应后生成的气体中只含有、 C. 当浓度大于0.5时，放氢速率减小，可能原因是生成晶体覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小 D. 图示最后一个步骤的反应是： 【答案】CD 【解析】 【分析】根据图知，和H2O生成和H2，离子方程式为，据此分析解答。 【详解】A．由图可知，反应过程中有氧氢极性键的断裂，有氢氢非极性键、氧硼极性键的生成，没有非极性的断裂，故A错误； B．若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分进入氢气，一部分进入，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，故B错误； C．浓度较大时，以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，使放氢速率减小，故C正确； D．由图示可知，最后一个步骤的反应是，故D正确； 故选CD。 15. 氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应均为吸热反应，随着温度升高，反应I平衡正向移动，的转化率始终增大；随着温度升高，反应Ⅱ平衡也正向移动，不断生成水，使水的转化率降低，故代表的平衡转化率，代表的平衡转化率，A错误； B．对于吸热反应来说，温度越高，平衡常数越大，故点对应反应I的平衡常数：，B错误； C．由图可知，时，与水的平衡转化率都为，列出转化关系式：，，，解得，平衡时，的物质的量为mol，的物质的量为mol，因此，C正确； D．由图可知，时，的平衡转化率为，水的平衡转化率为，列出转化关系式： ，，，解得，平衡时，、、、的物质的量分别为9.9mol、2.3mol、1.5mol、1.8mol，时，对于反应前后气体分子数不变的反应Ⅱ来说，平衡常数，D正确； 故选CD。 三、非选择题(共有5个大题，共60分)。 16. 氧族元素可以形成许多结构和性质特殊的化合物。 （1）阴离子是锂电池电解质的材料之一，该离子中元素第一电离能由大到小的顺序是_______，该离子可由合成，两个键角均为117°，键角为126°，N的原子轨道杂化类型为_______。 （2）已知：。与反应生成液态(一元强酸)，其熔沸点_____(填“>”或“<”)，写出该产物与足量NaOH溶液反应的离子方程式_____。 （3）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为anm、anm、2anm)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为b)。图中氢原子皆已隐去。 ①长方体形晶胞中A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为_______，晶胞的密度为_______。(列出表达式即可) ②立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。 【答案】（1） ①. F>N>O>S ②. sp2 （2） ①. ＜ ②. （3） ①. (，，) ②. ③. ④. 8 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，同一周期元素，元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大，但N原子核外电子排布处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，F>N>O>S；由键角可知，中两个键角均为117°，键角为126°，说明N、H和2个S在同一平面上，则N原子的杂化方式为sp2杂化； 【小问2详解】 硫酸的结构为，相当于甲基取代了H原子，其结构为：，硫酸分子间形成更多的氢键，故沸点＜；CH3OSO3H为一元强酸，与足量NaOH溶液发生中和和酯的水解反应，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 ①根据图1，长方体棱长为anm、anm、2anm，A、B两微粒的距离为，C的分数坐标(，，)；晶胞中位于体心的氯离子个数为2，氧离子个数为8×=2，则氢氧根离子个数为2，位于棱上的锂离子个数为8×+ =4，长方体形晶胞质量为，体积为，密度为g/cm3； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子个数为1，位于顶点的氧离子个数为8×=1，位于棱上的锂离子个数为12×=3，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则锂离子的总缺位率为=；晶胞中位于体心的氯离子与位于12条棱上的锂离子距离最近，但离子的缺位率为，则氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12×=8； 17. 重油加氢脱硫废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)回收价值大。工业生产中从重油加氢脱硫废催化剂回收V、Mo的工艺流程如图所示： 已知：微溶于冷水，能溶于热水；“沉钼”过程得到。 回答下列问题： （1）“焙烧1”生成的气体是___________(填化学式)。 （2）“水浸”后的V、Mo以和的形式存在。“焙烧2”过程中V发生反应的化学方程式为___________。 （3）相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系及钒在不同pH、不同浓度下的存在形态如图所示。“中和”时调节pH的理论范围为___________；“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉钒”操作时，随着温度升高，沉钒率下降，原因是___________。 （5）“焙烧3”采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的操作单元是___________。 （6）“焙烧4”发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 7~9.3 ②. 、 （4）在热水中溶解度大 （5）沉钒 （6） 【解析】 【分析】废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)在空气中进行焙烧1，焙烧生成、等气体除去S、C，所得固体混合物在空气和加入加入Na2CO3后继续焙烧，溶液将V、Mo分别转化为和Na2MoO4形式存在，SiO2和也与Na2CO3反应分别生成Na2SiO3和Na[Al(OH)4]，烧渣加热水溶解，然后加硫酸中和，将Na2SiO3和Na[Al(OH)4]转化为、沉淀除去，得到的滤液中加入(NH4)2SO4进行沉钒即将转化为NH4VO3，过滤得到NH4VO3沉淀和滤液，对NH4VO3进行焙烧3得到V2O5，滤液中加浓硝酸进行沉钼，然后过滤得到，进行焙烧4得到MoO3，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，在空气中进行焙烧1，S、C燃烧生成、等气体； 【小问2详解】 V在“焙烧2”过程中与碳酸钠和氧气发生反应生成，其化学方程式为 【小问3详解】 “中和”时调节pH的目的是使Na2SiO3和Na[Al(OH)4]转化为沉淀除去，但不影响，结合图中信息可知pH应控制在7~9.3之间；“滤渣”的主要成分为、； 【小问4详解】 由题干已知信息可知，NH4VO3微溶于冷水、乙醇、乙醚，能溶于热水，故“沉钒”时，沉钒率反而下降，可能的原因是温度升高，NH4VO3的溶解度增大； 【小问5详解】 NH4VO3真空焙烧发生反应：，生成的副产物氨气经硫酸吸收得到硫酸铵溶液，可在沉钒步骤中继续使用； 【小问6详解】 “焙烧4”发生反应的化学方程式为。 18. 阿比朵尔(化合物G)具有广谱抗病毒活性，用于抗流感病毒、新冠病毒等的感染治疗。以下是某课题组合成化合物G的路线。 已知：Me为，Et为，为醋酸酐。回答下列问题： （1）G中的含氧官能团为_______。B的结构简式为_______。 （2）由C生成D的反应方程式为_______，该反应的目的是_______。 （3）理论上，1molE与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗_______molNaOH。 （4）选用一种鉴别E和F的试剂并描述实验现象_______。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有酚羟基；②含有；③核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为6：3：2：2：2：2 【答案】（1） ①. 酯基和羟基 ②. （2） ①. 2+2+ ②. 保护羟基，避免后续反应对其造成影响 （3）6 （4）将E与F分别与氢氧化钠水溶液共热，反应后冷却，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀说明有其为E，否则为F （5） 1080 【解析】 【分析】从A到B的反应反应过程中，化合物A在的作用下发生反应生成化合物B，由B的分子式可得出取代O；C到D的反应中，C与发生取代反应，反应方程式为： 2+2+，E到F的反应是为了将C到D过程中保护的羟基还原，且进行了取代反应方程式为：+++，据此做答。 【小问1详解】 ①由G的结构可知其中的含氧官能团有酯基和羟基； ②由分析可知B的结构简式为； 【小问2详解】 ①由分析可知，由C生成D的反应方程式为2+2+； ②目的是保护羟基，避免后续反应对其造成影响； 【小问3详解】 由E的结构简式可知，中有1 mol酚羟基酯基、1 mol醇羟基酯基，还有2 mol溴原子，其中有1 mol溴原子是连在苯环上的，1mol酚羟基酯基消耗2 mol NaOH，1 mol醇羟基酯基消耗1 mol NaOH，1 mol-CH2Br水解后得1 mol-CH2OH和1 molNaBr，即1 mol-CH2Br消耗1 mol NaOH，连在苯环上的溴原子水解后得酚羟基和溴化钠，得到的酚羟基又能消耗氢氧化钠，即连在苯环上的1 mol 溴原子又消耗2 mol NaOH，理论上，1 mol E与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗6 mol NaOH； 【小问4详解】 将E与F分别与氢氧化钠水溶液共热，反应后冷却，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀说明有其为E，否则为F； 【小问5详解】 D分子式为，不饱和度为，该结构的核磁共振氢谱显示为6组峰，说明有六种氢原子，且峰面积比为6：3：2：2：2：2，我们需要一个含有酚羟基和氨基的结构，又因为峰面积比为6：3：2：2：2：2，所以必须有两个酚羟基且对称；设一个苯环上含有酚羟基且对称，还有9个C以及个不饱和度且峰面积比为6：3：2：2：2：2，则该结构可能是：①和②；第①种，其中碳碳三键、、、两个酮羰基和在氨基与甲基之间随意换位，中对称的羟基有两种位置，根据排列组合可得；第②种，其中碳碳三键、两个、两个酮羰基和在氨基与甲基之间随意换位，其中有两种情况，根据排列组合可得则为；综上所述，D的同分异构体有种。 19. 碘化锡()主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)。 已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。 ②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。 ③石油醚的沸点为60～90℃，碘单质的升华温度为45～77℃。 请回答： （1）反应装置中仪器X的名称是_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率 B. 仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中 C. 步骤Ⅱ可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作 D. 步骤Ⅳ采用蒸发结晶比冷却结晶更好 （3）反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是_______。判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是_______。 （4）步骤Ⅱ，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，处理的方法是_______。 （5）产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序_______。 取碘化锡样品放入烧杯中→_______→_______→_______ a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚 c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤 e．加入适量的冷的石油醚 （6）该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1mL蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1）球形干燥管 （2）CD （3） ①. 调节冷凝管的进水速度，通过加快进水速度加强冷却效果 ②. I2蒸气的紫色消失 （4）用1-2mL热的石油醚洗涤内壁，再将洗涤液一起转移到小烧杯中 （5）b→d→c （6）SnI4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HI 【解析】 【分析】由流程图可知，过量Sn和以石油醚为溶剂，在反应装置中水浴加热回流反应得SnI4，生成的SnI4在热的石油醚溶解度较大，将反应液转移至冰水中冷却，结晶后过滤出产品，并干燥。 【小问1详解】 该仪器名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管； 【小问2详解】 A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的可增加与接触面积，促使反应尽可能充分，能加快反应速率，A正确； B．装置中冷凝管连接两个干燥管，左侧干燥管X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中，右侧干燥管是防止空气中的水蒸气进入装置，避免产物受潮水解，B正确； C．由于装置中Sn过量，如果不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作，会导致产品中有Sn杂质，C错误； D．由于碘化锡在热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小，步骤Ⅳ采用蒸发结晶可能导致析出的晶体较少，产率低，D错误； 本题选CD； 【小问3详解】 已知碘单质的升华温度为45～77℃，反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是调节冷凝管的进水速度，通过加快进水速度加强冷却效果，由于Sn过量，碘会被消耗完毕，故判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是蒸气的紫色消失，故答案为：调节冷凝管的进水速度，通过加快进水速度加强冷却效果；蒸气的紫色消失； 【小问4详解】 由于碘化锡在热的石油醚中溶解度较大，故当圆底烧瓶中附着四碘化锡晶体时，可用1-2mL热的石油醚洗涤内壁，再将洗涤液一起转移到小烧杯中，故答案为：用1-2mL热的石油醚洗涤内壁，再将洗涤液一起转移到小烧杯中； 【小问5详解】 重结晶就是将粗产品重新溶解并结晶，故需要加入适量的热的石油醚溶解，趁热过滤滤去不溶的杂质，最后用冷水浴冷却结晶，故最佳选项及排序为b→d→c，故答案为：b→d→c； 【小问6详解】 由于无水碘化锡受潮易水解，故取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1mL蒸馏水，发生水解，产生白色无定型沉淀为Sn(OH)4，反应的化学方程式为SnI4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HI，故答案为：SnI4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HI。 20. 氙的氟化物是极强的氧化剂，可使许多化合物氟化。Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含X、Y、Z的式子表示)。 （2）一定温度下，在恒压密闭容器中通入Xe和，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与投料比的关系如图所示，当时，认为Xe完全反应。已知：a、c对应的分别为16kPa和225kPa。 ①代表的物质的量的曲线为_______。 ②反应ⅲ的平衡常数_______；b点对应的_______。 （3）向某恒压密闭容器中按充入Xe和，平衡时容器中、、的分布分数()随温度的变化如图所示。的焓变_______0(填“<”“>”或“=”)，先增大后减小的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 丙 ②. ③. （3） ①. < ②. 温度低于630℃时，升温对反应ⅰ和反应ⅲ影响更大，反应ⅰ的正向移动和反应ⅲ的逆向移动导致 XeF4增多，当温度高于630℃时，升温对反应ⅱ影响更大，升温反应ⅱ逆向移动XeF4含量降低，所以XeF4的含量先增大后减小 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律得，，则； 【小问2详解】 ①当时，认为Xe完全反应，随着的增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐减少，先增多后减少，逐渐增多，因此，代表的物质的量的曲线为丙，代表的物质的量的曲线为乙，代表的物质的量的曲线为甲； ②c点时对应的为225kPa，此时的物质的量与的物质的量相等，所以反应ⅲ的平衡常数；同理a点时XeF2的物质的与XeF4的物质的量相等，该温度下反应ⅱ的平衡常数；则反应XeF2(g) + 2F2(g) = XeF6(g)在b点时的平衡常数，b点时XeF2的物质的量与XeF4的物质的量相等，其分压相等，解得此时b点对应的； 【小问3详解】 由图可知，升温时XeF2增多而XeF4减少，表明此时反应逆向移动，即升温反应逆向移动，所以该反应为放热反应，400℃升温到630℃时，对反应ⅰ和反应ⅲ影响更大，此时升温反应ⅰ正向移动导致XeF2增多促进反应ⅱ正向移动从而使得 XeF4增多，反应iii逆向移动也会导致XeF4增多，因此此时升温XeF4含量增多；当温度高于630°℃时，升温对反应ⅱ影响更大，此时升温反应ⅱ逆向移动，因此XeF4含量降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博实验中学高三年级第三次教学诊断检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学原理 A 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 表面生成一层致密的保护膜 B 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆吸收空气中的可减少植物的光合作用 C 碳酸氢铵可用作饼干的膨松剂 碳酸氢铵中和酸且受热易分解产生气体 D 埋在地下的铁质金属管道用导线连接镁块 牺牲阳极法保护金属 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于实验装置的描述错误的是 A. ①点燃肥皂泡检验的生成 B. ②用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率 C. ③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 D. ④用电石与饱和食盐水制取并检验 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 4. 下列说法正确的是 A. 天然气泄露闻到的刺激性气体是甲烷 B. 苯酚具有消毒防腐作用，可用作消毒剂 C. 聚乳酸()是一种可降解高分子，分子中含有两种官能团 D. 乙二酸是重要的化工原料，可由高锰酸钾氧化乙二醛制得 5. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．其他条件一定，浓度越大，反应速率越快 B．酶的催化效率大于硫酸 C．恒压漏斗可减小测定体积的实验误差 D．设计双液原电池提高电池效率 A. A B. B C. C D. D 6. 砷酸钠()可用于设计成可逆电池，其反应原理为，设计的原电池如图Ⅰ所示，探究pH对氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图Ⅱ所示。 下列说法错误的是 A. 的氧化性大于的氧化性 B. a点时，烧杯乙中发生氧化反应 C. b点时电路中电流为0，反应达到平衡状态 D. c点时，正极的电极反应为 7. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 阴、阳离子中均有配位键 B. 原子半径：M＜W＜X＜Y＜Z C. 第一电离能：M＜W＜X＜Z＜Y D. 氢化物沸点：X＜Y 8. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ生成160g时，转移1mol电子 D. 含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol 9. 以锌灰(ZnO，含PbO、CuO、FeO、、等杂质)为原料制备铝酸锌的流程如图所示。 已知：“沉锌”产物为。 下列说法错误的是 A. “滤渣Ⅰ”的主要成分是和 B. 试剂X可能是 C. “净化Ⅱ”发生的反应可能为 D. “焙烧”时，发生反应的与的物质的量之比为1：8 10. 某密闭容器中发生以下两个反应：① ；② 。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 10s时， C. 该温度时， D. 0～6s内，X的平均反应速率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 二苯铬[(C6H6)2Cr]可作烯烃聚合或异丙醇脱氢等反应的催化剂，工业上常用 Cr2O3为原料按如下流程制备二苯铬 已知：①COCl2、CCl4沸点分别为8.2℃、77 ℃；②二苯铬不溶于水，微溶于乙醚和乙醇，在真空中 160℃时升华，在潮湿空气中易被氧化；③苯分子作配体时可提供三个配位原子。 下列说法正确的是 A. 为了向“转化”提供稳定的CCl4气流，可用水浴加热 CCl4并用氮气带出CCl4 B. 1mol[(C6H6)2Cr][AlCl4]中含有6NA个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. “还原”中，还需通入一定量N₂，主要目的是防止Na2S2O4被氧化 D. “还原”后，经过滤、蒸馏水洗涤可得到纯净的二苯铬 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 方案设计和现象 结论 A 向酸性溶液中滴入溶液 紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： B 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中 二者直接接触银器恢复往日光泽 = C 向溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变蓝 D 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液 紫红色褪去 有机物中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究Fe2+是否与SCN-发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 下列说法错误的是 A. ②中溶液变为深红色，证明还原性Fe2+>SCN- B. 通过②和⑤对比，能证明①中：SCN-与Fe2+已经发生反应 C. ③比⑥红色深是因为③中的Fe3+浓度大，证明①中Fe2+与SCN-发生反应 D. ①中FeCO3的沉淀溶解平衡正向移动 14. 硼氢化钠()在催化剂作用下与水反应可获取，其可能的反应机理如下图所示。 已知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出。下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B. 用来代替，反应后生成的气体中只含有、 C. 当浓度大于0.5时，放氢速率减小，可能原因是生成晶体覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小 D. 图示最后一个步骤的反应是： 15. 氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 三、非选择题(共有5个大题，共60分)。 16. 氧族元素可以形成许多结构和性质特殊的化合物。 （1）阴离子是锂电池电解质的材料之一，该离子中元素第一电离能由大到小的顺序是_______，该离子可由合成，两个键角均为117°，键角为126°，N的原子轨道杂化类型为_______。 （2）已知：。与反应生成液态(一元强酸)，其熔沸点_____(填“>”或“<”)，写出该产物与足量NaOH溶液反应的离子方程式_____。 （3）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为anm、anm、2anm)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为b)。图中氢原子皆已隐去。 ①长方体形晶胞中A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为_______，晶胞的密度为_______。(列出表达式即可) ②立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。 17. 重油加氢脱硫废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)回收价值大。工业生产中从重油加氢脱硫废催化剂回收V、Mo的工艺流程如图所示： 已知：微溶于冷水，能溶于热水；“沉钼”过程得到。 回答下列问题： （1）“焙烧1”生成的气体是___________(填化学式)。 （2）“水浸”后的V、Mo以和的形式存在。“焙烧2”过程中V发生反应的化学方程式为___________。 （3）相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系及钒在不同pH、不同浓度下的存在形态如图所示。“中和”时调节pH的理论范围为___________；“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉钒”操作时，随着温度升高，沉钒率下降，原因是___________。 （5）“焙烧3”采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的操作单元是___________。 （6）“焙烧4”发生反应的化学方程式为___________。 18. 阿比朵尔(化合物G)具有广谱抗病毒活性，用于抗流感病毒、新冠病毒等的感染治疗。以下是某课题组合成化合物G的路线。 已知：Me为，Et为，为醋酸酐。回答下列问题： （1）G中的含氧官能团为_______。B的结构简式为_______。 （2）由C生成D的反应方程式为_______，该反应的目的是_______。 （3）理论上，1molE与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗_______molNaOH。 （4）选用一种鉴别E和F的试剂并描述实验现象_______。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有酚羟基；②含有；③核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为6：3：2：2：2：2 19. 碘化锡()主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)。 已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。 ②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。 ③石油醚的沸点为60～90℃，碘单质的升华温度为45～77℃。 请回答： （1）反应装置中仪器X的名称是_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率 B. 仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中 C. 步骤Ⅱ可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作 D. 步骤Ⅳ采用蒸发结晶比冷却结晶更好 （3）反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是_______。判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是_______。 （4）步骤Ⅱ，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，处理的方法是_______。 （5）产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序_______。 取碘化锡样品放入烧杯中→_______→_______→_______ a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚 c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤 e．加入适量的冷的石油醚 （6）该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1mL蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式_______。 20. 氙的氟化物是极强的氧化剂，可使许多化合物氟化。Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含X、Y、Z的式子表示)。 （2）一定温度下，在恒压密闭容器中通入Xe和，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与投料比的关系如图所示，当时，认为Xe完全反应。已知：a、c对应的分别为16kPa和225kPa。 ①代表的物质的量的曲线为_______。 ②反应ⅲ的平衡常数_______；b点对应的_______。 （3）向某恒压密闭容器中按充入Xe和，平衡时容器中、、的分布分数()随温度的变化如图所示。的焓变_______0(填“<”“>”或“=”)，先增大后减小的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $