精品解析：江苏省南京市第二十九中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

南京市第二十九中学2024－2025学年度第一学期高一期中考试化学试题 2024.11 本试卷分为第I卷和第II卷满分100分考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 23 S32 137 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，每小题3分，共计60分。） 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供新路径 B. 杭州亚运全球首创绿色零碳火炬，证明我国对绿色可持续发展的承诺 C. 为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、水电、风电 D. 2019年起我国地级及以上城市全面启动生活垃圾分类工作 2. 下列物质属于非电解质的是 A. 酒精 B. 氢氧化钠 C. 硫酸铵 D. 石墨 3. Na2O2与H2O反应生成NaOH 和O2.下列说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1 B. Na+结构示意图为 C. H2O的摩尔质量是18 D. 16O2与18O2互为同位素 4. 下列物质分类的正确组合是 混合物 纯净物 碱性氧化物 酸性氧化物 A B 漂白粉 C 氯水 D 碱石灰 液氯 A. A B. B C. C D. D 5. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下列问题： 高铁酸钠是钠的六价铁酸盐，化学式为，具有很强的氧化性，能非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原最终成胶体，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的在整个对水消毒和净化过程中，不会产生任何对人体有害的物质，高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，用于生产复合材料。 6. 下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是 A. 实验室可以通过向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液制得 B. 氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液的本质原因是可产生丁达尔效应 C. 氢氧化铁胶体中分散质微粒直径处于之间 D. 氢氧化铁胶体与纳米碳管都属于分散系中的胶体 7. 制备高铁酸钠的两种方法：干法制备；湿法制备，下列说法中不正确的是 A. 干法制备中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 B. 干法制备中，即为氧化产物又为还原产物 C. 湿法制备中，每生成，转移电子 D. 湿法制备中，发生氧化反应，被还原为 8. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且都正确的是 操作和现象 结论 A 向溶液中投入足量的单质，剧烈反应有红色固体生成 钠的还原性大于铜 B 向某溶液中滴加溶液出现白色沉淀 溶液中可能有 C 向紫色石蕊溶液中持续滴加新制氯水并振荡直至过量，溶液变红 溶液中一定有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧为黄色火焰 溶液中一定含钠盐可能含钾盐 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 与水的反应： C. 向溶液中滴加稀盐酸， D. 少量的与的反应： 10. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 加酚酞变红的溶液：、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的叙述不正确的是 A. NaH是还原剂 B. H2是氧化剂 C. H2O中氢元素被还原 D. NaH中氢元素被氧化 12. 我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 青铜属于混合物 B. 中铜元素显+1价 C. 只作还原剂 D. 该反应属于置换反应 13. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. 该反应发生的离子方程式为 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 15. 从海水中获得的NaCl是侯氏制碱法的重要原料，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将析出的固体灼烧获取碳酸钠。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取纯净的CO2 B. 制取NaHCO3 C.分离NaHCO3固体 D. 干燥NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 16. 下列说法不正确的是 A. 俗名纯碱、苏打，可用于制玻璃等；俗名小苏打，治疗胃酸过多等 B. 不可用澄清石灰水鉴别和固体 C. 碳酸钠溶于水伴随着放热现象，碳酸氢钠溶于水伴随着吸热现象 D. 同温同压下等质量的、固体与足量的盐酸反应，放出的气体多 17. 氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 产生Cl2 除去Cl2中的HCl 将溶液中的Br-氧化为Br2 测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 18. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠()，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：，下列说法不正确的是。 A. 反应物盐酸体现了酸性和还原性 B. 用双线桥法分析上述反应如图所示： C. “84”消毒液中的在常温下比稳定 D. 若，能发生，在和的混合液中通入少量，一定能发生的反应是： 19. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C. 步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 20. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤4洗涤、干燥，得沉淀6.63，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.792L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出，)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. 如果上述6种离子都存在，则 D. ， 21. 二氧化氯被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下为黄绿色气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。 I.工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁（）]还原氯酸钠（）制取。某研究小组利用如图装置制备，向三颈烧瓶中加入溶液、浓），并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题： （1）三颈烧瓶中的反应为：（未配平） 请配平并写出以上反应方程式_____。 （2）通入空气的目的是（回答出一种即可）_____。 （3）自来水使用二氧化氯消毒时需注意浓度和温度，常温下用检测自来水的浓度，反应中碘元素被氧化为单质，产物中氯元素的存在形态与的关系如图所示，写出时反应的离子方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目______。 Ⅱ.也可用氯气与亚氯酸钠反应制备。实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （4）制取氯气的化学方程式为_____。 （5）F中发生的离子反应为_____。 （6）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）：_____。 22. 是一种重要的氧化剂与供氧剂。 I.研究与水的反应。取一定量，加入足量的水，充分反应，收集并测量生成的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。查阅资料： a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： i. ii. b.与类似，也能在催化的条件下分解生成： 依据资料设计如下实验：取与足量水反应，时不再产生气泡，时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为。反应过程中变化如下图所示。已知：当体积一定时，溶液中越大，溶液越大。 （1）小组同学根据图像中的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是_____。 （2）根据140s－180s的算出溶液中为，则此时段内溶液中为_____。 II.空气中容易变质。某小组结合I的研究设计如下实验测定某久置a克的的纯度。 （3）向中加入一定质量的样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积为（折合到标准状况），可计算过氧化钠的百分含量，与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。原因是：_____（用离子方程式回答）。 23. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图， ①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了___________，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。 A．溶液　　　B．溶液　　　C．溶液　　　D．溶液 （2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。 （3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为___________。 （4）科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。 请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市第二十九中学2024－2025学年度第一学期高一期中考试化学试题 2024.11 本试卷分为第I卷和第II卷满分100分考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 23 S32 137 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，每小题3分，共计60分。） 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供新路径 B. 杭州亚运全球首创绿色零碳火炬，证明我国对绿色可持续发展的承诺 C. 为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、水电、风电 D. 2019年起我国地级及以上城市全面启动生活垃圾分类工作 【答案】D 【解析】 【详解】A．以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸的技术，对实现“碳中和”具有直接贡献，故A不符合题意； B．零碳火炬，不产生二氧化碳，则实现“碳中和”具有直接贡献，故B不符合题意； C．发展核电、光电、水电、风电，不产生二氧化碳，则实现“碳中和”具有直接贡献，故C不符合题意； D．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故D符合题意； 答案选D。 2. 下列物质属于非电解质的是 A. 酒精 B. 氢氧化钠 C. 硫酸铵 D. 石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质，A符合题意； B．氢氧化钠属于碱，属于电解质，B不符合题意； C．硫酸铵属于盐，属于电解质，C不符合题意； D．石墨属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 3. Na2O2与H2O反应生成NaOH 和O2.下列说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1 B. Na+结构示意图为 C. H2O的摩尔质量是18 D. 16O2与18O2互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故A错误； B．Na+核电荷数为10，核外电子数为10，结构示意图为，故B正确； C．H2O的摩尔质量是18g/mol，故C错误； D．16O2与18O2为氧元素的单质不是原子，不为同位素关系，故D错误。 答案选B。 4. 下列物质分类的正确组合是 混合物 纯净物 碱性氧化物 酸性氧化物 A B 漂白粉 C 氯水 D 碱石灰 液氯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeSO4⋅7H2O属于盐，是纯净物，Na是纯净物，MgO是碱性氧化物，CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误； B．漂白粉为Ca(ClO)2、CaCl2的混合物，CaCl2是纯净物，Na2O是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，B正确； C．氯水是氯气溶于水形成的混合物，H2SO4是纯净物，Na2O2是两性氧化物而不属于碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，C错误； D．碱石灰是CaO、NaOH的混合物，液氯是纯净物，Al2O3属于两性化合物，CO2酸性氧化物，D错误； 故选B。 5. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．金属钠具有强还原性，投入氯化钛溶液中，钠先和水反应，没有钛单质生成，应利用钠与熔融状态的氯化钛反应生成单质钛，A错误； B．氧化铜不能溶于水也不和水反应，故无法利用水和氧化铜反应生成氢氧化铜，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，C正确； D．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，应将氯气通入石灰乳中生产漂白粉，D错误； 故答案为：C。 阅读下列材料，完成下列问题： 高铁酸钠是钠的六价铁酸盐，化学式为，具有很强的氧化性，能非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原最终成胶体，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的在整个对水消毒和净化过程中，不会产生任何对人体有害的物质，高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，用于生产复合材料。 6. 下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是 A. 实验室可以通过向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液制得 B. 氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液的本质原因是可产生丁达尔效应 C. 氢氧化铁胶体中分散质微粒直径处于之间 D. 氢氧化铁胶体与纳米碳管都属于分散系中的胶体 7. 制备高铁酸钠的两种方法：干法制备；湿法制备，下列说法中不正确的是 A. 干法制备中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1 B. 干法制备中，即为氧化产物又为还原产物 C. 湿法制备中，每生成，转移电子 D. 湿法制备中，发生氧化反应，被还原为 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和氯化铁溶液制得氢氧化铁胶体，A错误； B．胶体与溶液的本质区别为胶体粒子大小不同，B错误； C．胶体中分散质微粒直径处于之间，C正确； D．胶体属于混合物，碳纳米管属于纯净物，D错误； 故答案为：C； 【7题详解】 干法制备：FeSO4中铁的化合价为+2，Na2FeO4中铁为+6，化合价升高，FeSO4作还原剂，Na2FeO4中为氧化产物，Na2O2中O为-1，失去电子生成氧气，作还原剂，O2为氧化产物，Na2O2化合价降低为-2价，作氧化剂，Na2FeO4及Na2O为还原产物； 湿法制备：Fe(OH)3中铁的化合价升高失去电子，发生氧化反应，生成，1个铁转移3个电子，中Cl的化合价降低，1个Cl得到2个电子，发生还原反应； A．根据分析，氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4及Na2O2，物质的量之比为5：3，A错误； B．根据分析，Na2FeO4、O2为氧化产物，Na2FeO4及Na2O为还原产物，即为氧化产物又为还原产物，B正确； C．根据分析，每生成，转移电子3mol，C正确； D．根据分析，Fe(OH)3中铁的化合价升高失去电子，发生氧化反应，中Cl的化合价降低得到电子，发生还原反应，D正确； 故答案为：A。 8. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且都正确的是 操作和现象 结论 A 向溶液中投入足量的单质，剧烈反应有红色固体生成 钠的还原性大于铜 B 向某溶液中滴加溶液出现白色沉淀 溶液中可能有 C 向紫色石蕊溶液中持续滴加新制氯水并振荡直至过量，溶液变红 溶液中一定有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧为黄色火焰 溶液中一定含钠盐可能含钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将金属钠放入溶液中，金属钠先与水反应生成氢气及氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，A错误； B．向溶液中加硝酸银，生成白色沉淀，说明溶液中的离子可能有氯离子或氢氧根等离子，B正确； C．向紫色石蕊溶液中持续滴加新制氯水并振荡直至过量，氯水中含有氢离子则溶液先变红，氯水中含有次氯酸，则溶液后褪色，C错误； D．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定有钠元素，可能为钠盐或NaOH，没有透过蓝色钴玻璃，因此可能有钾元素，即可能含钾盐或KOH，D错误； 故答案为：B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 与水的反应： C. 向溶液中滴加稀盐酸， D. 少量的与的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式：，A错误； B．与水的反应，，B错误； C．向溶液中滴加稀盐酸，根据强酸制弱酸的原理生成硅酸及氯化钠，，C错误； D．少量的与的反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O，D正确； 故选：D。 10. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 加酚酞变红的溶液：、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，H+和HCO反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，铵根及镁离子在碱性下不能大量共存，B错误； C．该组各离子相互间不反应，在溶液中能大量共存，C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选：C。 11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的叙述不正确的是 A. NaH是还原剂 B. H2是氧化剂 C. H2O中氢元素被还原 D. NaH中氢元素被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaH中的氢元素化合价升高，被氧化，NaH是还原剂，A正确； B．H2是生成物，是氧化产物也是还原产物，B错误； C．H2O中氢元素化合价降低，被还原，C正确； D．NaH中的氢元素化合价升高，被氧化，D正确； 故选B。 12. 我国古人曾用反应：制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 青铜属于混合物 B. 中铜元素显+1价 C. 只作还原剂 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜、锡合金，属于混合物，故A正确； B．Cu2S中硫元素-2价，铜元素显+1价，故B正确； C．Cu2S硫元素升高，铜元素降低，既作还原剂又作氧化剂，故C错误； D．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故D正确； 答案选C。 13. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. 该反应发生的离子方程式为 D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【分析】向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，发生反应，B点后硫酸过量，以此分析。 【详解】A．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只含有水，导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确； B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐降低，BaSO4是难溶性电解质，B错误； C．该反应发生的离子方程式为，C错误； D．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的阴阳离子导电，D错误；      故选A。 15. 从海水中获得的NaCl是侯氏制碱法的重要原料，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将析出的固体灼烧获取碳酸钠。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取纯净的CO2 B. 制取NaHCO3 C.分离NaHCO3固体 D. 干燥NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳混有杂质HCl气体，无法得到纯净的二氧化碳，故A不符合题意； B．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通氨气使溶液呈碱性即可吸收二氧化碳，二氧化碳应从长管通入，故B不符合题意； C．得到的碳酸氢钠为固体，分离不溶性固体和液体要用过滤的方法，故C符合题意； D．碳酸氢钠受热易分解，干燥时加热碳酸氢钠会分解得到碳酸钠，故D不符合题意； 故答案为：C。 16. 下列说法不正确的是 A. 俗名纯碱、苏打，可用于制玻璃等；俗名小苏打，治疗胃酸过多等 B. 不可用澄清石灰水鉴别和固体 C. 碳酸钠溶于水伴随着放热现象，碳酸氢钠溶于水伴随着吸热现象 D. 同温同压下等质量的、固体与足量的盐酸反应，放出的气体多 【答案】D 【解析】 【详解】A．俗名纯碱、苏打，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料；俗名小苏打，能与HCl反应，常用于治疗胃酸过多，故A正确； B．澄清石灰水与和均能反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，因此不能鉴别，故B正确； C．碳酸钠溶于水有明显放热，碳酸氢钠溶于水吸收热量，故C正确； D．由元素守恒可知1mol即84g，与盐酸反应生成1mol二氧化碳，1mol即106g与盐酸反应生成1mol二氧化碳，则等质量的、固体与足量的盐酸反应，放出的气体多，故D错误； 故选：D。 17. 氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 产生Cl2 除去Cl2中的HCl 将溶液中的Br-氧化为Br2 测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，故A错误； B．HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳引入了新的杂质，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误； C．Cl2的氧化性强于Br2，将Cl2通入含Br-的溶液中，可以将溶液中的Br-氧化为Br2，故C正确； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误； 故选C。 18. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠()，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：，下列说法不正确的是。 A. 反应物盐酸体现了酸性和还原性 B. 用双线桥法分析上述反应如图所示： C. “84”消毒液中的在常温下比稳定 D. 若，能发生，在和的混合液中通入少量，一定能发生的反应是： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中氯化氢中－1价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A不符合题意； B．反应中HCl中Cl的化合价升高1，NaClO中Cl的化合价降低1，即反应中转移电子数为1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为  ，B符合题意； C．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C不符合题意； D．依据Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2> Br2> I2，则NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化还原性强的I－，故一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合题意； 故选B。 19. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C. 步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，步骤I中发生Cl2+2OH- =C1O- +Cl- +H2O，温度过高时易发生3C12+6OH- =+5Cl-+3H2O。步骤II中发生C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，且将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤III中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】A．步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaC1O与NaClO3的物质的量之比为5：l，设NaC1O与NaClO3的物质的量分别为5 mol、l mol，根据电子守恒可知C1失去电子为5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由电子守恒可知Cl-得到电子数为10 mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol：(5 mol+1 mol) =5：3，B正确； C．步骤II中发生反应：C1O-+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+，在该反应中NaClO为氧化剂，CO(NH2)2为还原剂，C正确； D．在步骤II中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaC1O碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，故应该将NaC1O溶液逐滴滴加到尿素中，D错误； 故合理选项是D。 20. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤4洗涤、干燥，得沉淀6.63，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.792L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出，)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. 如果上述6种离子都存在，则 D. ， 【答案】C 【解析】 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是6.63g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶，则硫酸钡的质量是4.66g，所以的物质的量是4.66g÷233g/mol=0.02mol，所以碳酸钡的质量是6.63g-4.66g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.792L÷22.4L/mol=0.08mol，说明溶液中的物质的量是0.08mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.08mol-0.02mol×2-0.01mol×2=0.02mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)>c()，C正确； D．的物质的量是0.02mol，浓度是0.04mol/L，铵根离子浓度是=0.16mol/L，，D错误； 故选：C。 21. 二氧化氯被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下为黄绿色气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。 I.工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁（）]还原氯酸钠（）制取。某研究小组利用如图装置制备，向三颈烧瓶中加入溶液、浓），并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题： （1）三颈烧瓶中的反应为：（未配平） 请配平并写出以上反应方程式_____。 （2）通入空气的目的是（回答出一种即可）_____。 （3）自来水使用二氧化氯消毒时需注意浓度和温度，常温下用检测自来水的浓度，反应中碘元素被氧化为单质，产物中氯元素的存在形态与的关系如图所示，写出时反应的离子方程式，并用单线桥标出电子的转移方向和数目______。 Ⅱ.也可用氯气与亚氯酸钠反应制备。实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （4）制取氯气的化学方程式为_____。 （5）F中发生的离子反应为_____。 （6）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）：_____。 【答案】（1） （2）将生成的带出，在B中冷凝被收集并进一步在吸收装置中被吸收(或稀释，防止发生爆炸) （3） （4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）d→f→b→c 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中氯酸钠被还原生成二氧化氯，利用空气把生成的二氧化氯吹入装置B吸收，装置C中盛有的水用于吸收挥发出的易溶于水的二氧化氯，最后使用氢氧化钠碱液吸收尾气处理； Ⅱ．由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置G为向上排空气法收集氯气，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为ADBGF，接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i。 【小问1详解】 NaClO3与FeS2的反应中，氯从+5价变为+4价，铁从+2价变为+3价，硫从-1价变为+6价，根据化合价升降法，结合电荷守恒和元素守恒，配平离子方程式为：。 【小问2详解】 由于ClO2浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸，所以通入空气的目的是将生成的ClO2带出，在B中冷凝被收集并进一步在吸收装置中被吸收，且可稀释ClO2，防止发生爆炸。 【小问3详解】 与反应，碘元素被氧化为单质，根据图示， 时转化为，氯从+4价变为+3价，碘从-1价变为0价，根据化合价升降法，结合电荷守恒和元素守恒，配平离子方程式为：，则用单线桥标出电子的转移方向和数目为：。 【小问4详解】 制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成二氯化锰、氯气和水，化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问5详解】 F中尾气吸收，发生，则离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问6详解】 据分析，选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）：接口的连接顺序为a→d→f→b→c→k→g→i。故答案为d→f→b→c。 22. 是一种重要的氧化剂与供氧剂。 I.研究与水的反应。取一定量，加入足量的水，充分反应，收集并测量生成的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。查阅资料： a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应： i. ii. b.与类似，也能在催化的条件下分解生成： 依据资料设计如下实验：取与足量水反应，时不再产生气泡，时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为。反应过程中变化如下图所示。已知：当体积一定时，溶液中越大，溶液越大。 （1）小组同学根据图像中的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是_____。 （2）根据140s－180s的算出溶液中为，则此时段内溶液中为_____。 II.空气中容易变质。某小组结合I的研究设计如下实验测定某久置a克的的纯度。 （3）向中加入一定质量的样品，加入少量，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积为（折合到标准状况），可计算过氧化钠的百分含量，与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。原因是：_____（用离子方程式回答）。 【答案】（1）180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，生成的NaHO2在催化的条件下分解生成与NaOH （2）0.04 （3） ①. 偏大 ②. 【解析】 【分析】实验（一）探究过氧化钠与水反应，通过收集并测量生成氧气的体积，探究体积小于理论计算值的原因；实验（二）过氧化钠在空气中变质，通过测定其与水反应产生氧气的体积，计算过氧化钠的纯度。 【小问1详解】 180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，生成的NaHO2在催化的条件下分解生成与NaOH； 故答案为：180s后溶液pH增大，说明加入MnO2后有OH-生成，所以小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，生成的NaHO2在催化的条件下分解生成与NaOH； 【小问2详解】 根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH-)为0.6mol/L，n(OH-)= n(NaOH)=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，根据钠元素守恒，过氧化钠中的钠原子最终转化为NaHO2及NaOH中，此时段内溶液中； 故答案为：0.04mol； 【小问3详解】 过氧化钠暴露在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠，则变质的过氧化钠中含碳酸钠，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，硫酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，生成气体的体积偏大，其他测定条件不变，则测量结果会偏大； 故答案为：偏大；。 23. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图， ①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了___________，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。 A．溶液　　　B．溶液　　　C．溶液　　　D．溶液 （2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C。已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。 （3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为___________。 （4）科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。 请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________。 【答案】（1） ①. 增大和二氧化碳的接触面积充分反应 ②. 在溶液中加入，过滤得溶液 ③. D （2） （3） （4）与反应，被捕捉生成；然后在催化剂的作用下与反应，生成和，同时重新生成。 【解析】 【小问1详解】 ①“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了增大和二氧化碳的接触面积充分反应；若实现溶液的循环利用，可在溶液中加入，过滤得溶液； ②结合选项可知ABC均与不发生反应，不能吸收，碳酸钠溶液可与反应生成碳酸氢钠，可做捕获剂； 【小问2详解】 利用太阳能热化学循环分解制取C，总反应为：，第二步反应为：，第一步反应=总反应-第二步反应，可得：； 【小问3详解】 电催化还原制，到CO的过程中C的化合价由+4变为+2价，生成1molCO时转移2mol电子，则每生成(标准状况下)即0.1mol，该过程中电子转移的物质的量为0.2mol； 【小问4详解】 由图可知与反应，被捕捉生成；然后在催化剂的作用下与反应，生成和，同时重新生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $