第一章 基础课时2 物质的量浓度及溶液的配制-【导与练】2022高考化学一轮总复习课件（人教版）广东专用

基础课时2　物质的量浓度及溶液的配制 化学 必备知识·梳理 1.物质的量浓度 知识点一　物质的量浓度及相关计算 单位体积 mol·L-1或mol/L 物质的量浓度 物质的量 化学 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 化学 化学 类型三　溶液稀释或混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 ③溶液质量守恒,即m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒) (2)溶液混合:混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。 化学 [理解·辨析] 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.将90 g葡萄糖溶于1 L水制成0.5 mol·L-1的葡萄糖溶液。(　　) 2.50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液的c(Cl-)相等。 (　　) 3.31.0 g Na2O溶于水制成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1。(　　) 4.将22.4 L氨气溶于水制成1 L溶液时,其物质的量浓度是1 mol·L-1。(　　) 5.25.0 g CuSO4·5H2O晶体溶于75.0 g水中,所得溶质的质量分数为25%。(　　) 6.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,可向该溶液中加入100 mL水。(　　) 答案:1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.× 化学 对点小题·精练 题点一　物质的量浓度的理解与换算 1.(2021·河南郑州开学考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　 　) D 化学 化学 2.(2020·四川成都月考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为 c mol/L,则下列关系中不正确的是(　 　) A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1 000ρ) C.w=17V/(17V+22 400) D.c=1 000Vρ/(17V+22 400) A 化学 化学 练后小结 (2)气体溶于水,溶质是气体与水反应的生成物,NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O,但以NH3计算。 物质的量浓度计算的一般方法 化学 A 题点二　溶液稀释与混合的计算 化学 化学 答案:(1)< 化学 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,应加入水的体积　　　　100 mL。  (3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积　　　　100 mL。  答案:(2)>　(3)= 解析:(2)由于ρ′>ρ,所以V水>100 mL。 化学 练后小结 同一溶质、溶质质量分数分别为a%和b%的两溶液混合规律 化学 知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制 必备知识·梳理 1.主要仪器 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在 ,砝码放在 ,读数精确至0.1 g。  左盘 右盘 (2)容量瓶 ①构造与用途 刻度线 100 mL 250 mL 500 mL 1 000 mL 化学 ②查漏操作 是否漏水 (3)其他仪器:量筒、烧杯、 、 等。  玻璃棒 胶头滴管 化学 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)过程图示 化学 (2)配制步骤 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例 化学 3.配制过程中操作错误与误差分析 (1)分析方法 化学 (2)实验操作不当与误差分析 引起误差的常见不当操作 (以配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液为例) 变量 c m V 砝码与药品放颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶中转移溶液时有少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时,水多用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 砝码上有其他物质或砝码已生锈 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 容量瓶洗涤后未干燥 — — 无影响 定容后经振荡、摇匀、静置,液面下降 — — 化学 [理解·辨析] 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.配制950 mL某浓度的溶液,应选用1 000 mL的容量瓶。(　　) 2.用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　　) 3.配制0.1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶后加水稀释。(　　) 4.NaOH在烧杯里恰好完全溶