精品解析：安徽省阜阳市颍州区阜阳市第三中学2024-2025学年高一上学期12月期中化学试题

阜阳三中2024级高一年级上学期适应性考试 化学学科试题 时间75分钟 满分100分 相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 S-32 C-12 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]。则下列化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 3. 下列说法在一定条件下可以实现是 ①酸性氧化物与碱发生反应 ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ③弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥ 4. 将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O B. d点溶液中，Na+与的物质的量之比为1：1 C. c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D. a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 5. 下列离子方程式正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量的溶液混合： 6. 滴有酚酞溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 7. 现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 8. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 9. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 10. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(未配平)，在一定条件下能自身反应：(未配平，与的物质的量之比为)，以上、、均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在中氯元素的化合价是 A. B. C. D. 11. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A. 33.3% B. 40% C. 36% D. 54.5% 12. 除去中含有的、、离子，通常采用以下四种试剂：①；②；③；④。加入试剂合理的操作顺序是 A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④ 13. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原混合物中和物质的量之比为 B. 反应后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为 D. 的浓度为 14. 现有下列四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=③ B. 的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的质量比为 D. 标准状况下，将溶于水中可得① 15. 下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1：2 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液、可用澄清石灰水溶液 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 16. 一密闭容器无摩擦，可滑动的两格板a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4molO2，甲室中充入CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是 A. 甲室中气体的质量为22.0g B. 甲室的体积为13.44L C. 原子数之比：甲：乙=3：2 D. 密度之比：甲：乙=11：8 二、填空题(每空2分，共52分)。 17. 已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)。 （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是_______。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是_______。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_______。 （4）综合分析，待测液中的最小浓度为_______。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应。 （1）已知反应：，反应中还原剂是_______，氧化性：_______(填“＜”或“>”)。 （2）在反应中，若转移电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_______L。 （3）在的离子方程式中，对系数和、判断正确的是_______(填字母)。 A. ，是还原剂 B. ，被氧化 C. ，是氧化剂 D. ，是还原剂 （4）用双线桥标出反应中电子转移方向和数目_______。 （5）配平系数：_______。 __________________________________________ （6）氧化废水中生成的离子方程式为_______。 （7）在酸性条件下，可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。 19. 人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 I．配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有_______(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是_______(填名称)。 （3）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性溶液。 （4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为，则式中的x=_______。 （5）滴定时，根据现象_______即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_______ mg·cm-3。 Ⅲ．现利用0.5mol/L CuSO4溶液配制450mL 0.01mol/L CuSO4的溶液。 （7）需用量筒量取_______mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。 20. 已知的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中溶液为_______，C的作用是_______。 （3）加热时，先点燃装置_______(填A或D)的酒精灯。 （4）写出装置D制备的化学方程式_______。 （5）装置F碱石灰的作用是_______。 （6）要使硬质玻璃管内沉积的进入收集器，操作是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阜阳三中2024级高一年级上学期适应性考试 化学学科试题 时间75分钟 满分100分 相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 S-32 C-12 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 2. 由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[]。则下列化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，结合题中信息和盐的定义进行分析判断； 【详解】A．CaOCl2的化学式可以写成Ca(ClO)Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故A正确； B．(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，不符合混盐的组成，所以不是混盐，故B错误； C．BiONO3，只有一种酸根离子，不是混盐，故C错误； D．K3[Fe(CN)6]含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误； 故选：A。 3. 下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应 ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ③弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物是能和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确； ②酸和盐反应生成弱酸的复分解反应符合，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故②正确 ③弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故③正确； ④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确； ⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确； ⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确； 故选：A。 4. 将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O B. d点溶液中，Na+与的物质的量之比为1：1 C. c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D. a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 【答案】A 【解析】 【分析】H2SO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率为零，则曲线①为硫酸；NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀、NaOH溶液，导电率不为零，则曲线②为硫酸氢钠。 【详解】A. 分析可知，b点为NaOH溶液，继续滴加硫酸氢钠时，为H++OH－=H2O，则b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，符合题意，A正确； B. b点为NaOH溶液，加入NaHSO4，d点时溶液为，Na2SO4，Na+与SO42－的物质的量之比为2：1，与题意不符，B错误； C. c点导电能力相同，①溶液显酸性，而②溶液显碱性，两溶液中含有的OH－不相同，与题意不符，C错误； D. a、b两点Ba2+均沉淀完全，a点为水，显中性；b点为NaOH溶液，显碱性，与题意不符，D错误； 答案为A。 【点睛】向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两物质的物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率为零，可判断曲线①为滴加稀硫酸。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，A项错误； B．醋酸为弱酸不能拆，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中反应的离子方程式为，B项错误； C．将亚铁离子氧化为铁离子，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，C项正确； D．溶液与少量的溶液混合，的系数定为1，反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 6. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．显红色酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 7. 现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，假设Cr元素在产物中的化合价为+x价，根据电子转移守恒可得关系式：24 mL×0.05 mol/L×(6-4)=20 mL×0.02 mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故合理选项是B。 8. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，所选用的试剂错误； ②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，之后过滤能除去Fe、Cu杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选用的试剂、操作方法正确； ③CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选用的试剂、操作方法正确； ④硝酸钠易溶于水，CaCO3难溶于水，加水溶解后过滤可得到含硝酸钠的滤液、对硝酸钠溶液进行蒸发可得到硝酸钠固体，选用的试剂、操作方法正确； 则②③④选用的试剂、操作方法均正确，故选C。 9. 已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，A错误； B．该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞，与已知的还原性强弱一致，不符合题意，B错误； C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，符合题意，C正确； D．反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，不符题意，D错误； 故选C。 10. 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(未配平)，在一定条件下能自身反应：(未配平，与的物质的量之比为)，以上、、均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在中氯元素的化合价是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】(未配平)，氯气自身发生氧化还原，则、中一定有一种氯元素化合价为-1，另种可能为+1、+3、+5、+7；，未配平，与的物质的量之比为，则KY为KCl，且反应为； 若中氯为+1，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除； 若中氯为+3，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除； 若中氯为+5，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，正确； 故选C。 11. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 A. 33.3% B. 40% C. 36% D. 54.5% 【答案】D 【解析】 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为 9g/16.5g×100%=54.5%． D项正确；答案选D。 12. 除去中含有的、、离子，通常采用以下四种试剂：①；②；③；④。加入试剂合理的操作顺序是 A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④ 【答案】D 【解析】 【详解】除去用碳酸钠，用氢氧化钠，用氯化钡，加入的试剂均为稍过量，则除去钡离子也用碳酸钠，则除在之前，过滤之后，再加入HCl除过量的碳酸根离子及氢氧根离子，则顺序为D。 13. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原混合物中和物质的量之比为 B. 反应后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为 D. 的浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳和水蒸气跟过氧化钠反应，反应后的固体溶于水无气体放出，说明过氧化钠完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NaOH先和盐酸反应，然后是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，加入盐酸175mL后，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，175mL到275mL是盐酸与碳酸氢钠反应，生成448mLCO2，物质的量为0.02mol， n(CO2)＝n(HCl)＝0.02mol，，根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02mol，275mL时溶质是单一的氯化钠，氯化钠物质的量为，根据钠元素守恒可知，据此回答。 【详解】A．根据分析，原混合物中和物质的量之比为，A错误； B．碳酸氢钠完全分解，所以反应后的固体中没有，B错误； C．0.02molNaHCO3完全分解为0.01mol的二氧化碳和0.01mol的水蒸气，再根据，，过氧化钠先和0.01mol二氧化碳反应，消耗过氧化钠0.01mol，剩余的0.0075molNa2O2只消耗0.0075mol水，所以密闭容器中排出气体的成分为O2和水蒸气，C错误； D．根据分析，的浓度为，D正确； 故选D。 14. 现有下列四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，下列说法正确的是 A. 溶液的导电能力：①=③ B. 的物质的量：③>④ C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗的质量比为 D. 标准状况下，将溶于水中可得① 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，离子浓度越大、带电荷越多，导电能力越强，①中和均为，③中和，故溶液的导电能力：①<③，A错误； B．③溶液中的物质的量为：，④溶液中的物质的量为：，故的物质的量：③<④，B错误； C．②溶液中加入足量的铁粉，发生反应，消耗Fe的物质的量为，④溶液加入足量的铁粉，发生反应，消耗Fe的物质的量为，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确； D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为，故不可得①，D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的个数是 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，参加反应的的质量之比为1：2 ③质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 ④鉴别溶液与溶液、可用澄清石灰水溶液 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠与水反应生成的中间产物H2O2有强氧化性，使溶液褪色，①错误； ②等量的钠和足量氧气反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，根据钠原子守恒，生成的Na2O和Na2O2的物质的量相等，则根据两种氧化物的化学式，参加反应的氧气的质量比为1：2，②正确； ③和与足量盐酸反应，其中的碳元素全部生成CO2，若与的物质的量相等，产生的CO2一样多，的相对分子质量为84，相对分子质量为106，所以当与的质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确； ④碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钙反应均能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误； ②③正确，故选B。 16. 一密闭容器无摩擦，可滑动的两格板a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4molO2，甲室中充入CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是 A. 甲室中气体的质量为22.0g B. 甲室的体积为13.44L C. 原子数之比：甲：乙=3：2 D. 密度之比：甲：乙=11：8 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，二氧化碳和氧气的体积比为3：2，由阿伏加德罗定律可知，二氧化碳的物质的量为=0.6mol。 【详解】A．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，则甲室中二氧化碳的质量为，故A错误； B．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，没有明确是否为标准状况，无法计算甲室中0.6mol二氧化碳气体的体积，故B错误； C．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，则甲室和乙室中原子数之比为0.6mol×3：0.4mol×2=9：4，故C错误； D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则甲室和乙室的密度之比为44：32=11：8，故D正确； 故选D。 二、填空题(每空2分，共52分)。 17. 已知某待测液中除含有外，还可能含有下列离子中的一种或几种。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)。 （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是_______。 （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是_______。 （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_______。 （4）综合分析，待测液中的最小浓度为_______。 【答案】（1） （2）、 （3） （4） 【解析】 【分析】待测液与BaCl2溶液反应生成滤液A和沉淀A，沉淀A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D，无色气体D与石灰水反应生成白色沉淀E，则待测液中一定含有和，结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在、、；滤液A与NaOH溶液反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，则待测液中一定含有、；根据向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在；由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待测液中是否含有，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，与反应放出氨气，滤液A加氢氧化钠放出B气体，气体B是氨气，可知待测液中含有的离子是 【小问2详解】 由分析知，沉淀A和硝酸反应得到沉淀D和气体D，气体D与石灰水反应生成沉淀E，则沉淀D是硫酸钡、气体D是二氧化碳，可以判断待测液中一定含有的离子是和； 【小问3详解】 由分析知，滤液A与NaOH溶液反应生成的气体B为NH3，同时还生成了白色沉淀B，可知B是碳酸钡，由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是； 【小问4详解】 结合题中数据可知待测液中，，，，，，根据电荷守恒知待测液中一定含有。若待测液中不含，则；若待测液中含有，则，所以。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应。 （1）已知反应：，反应中还原剂是_______，氧化性：_______(填“＜”或“>”)。 （2）在反应中，若转移电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_______L。 （3）在的离子方程式中，对系数和、判断正确的是_______(填字母)。 A. ，是还原剂 B. ，被氧化 C. ，是氧化剂 D. ，是还原剂 （4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_______。 （5）配平系数：_______。 __________________________________________ （6）氧化废水中生成的离子方程式为_______。 （7）在酸性条件下，可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. > （2）33.6 （3）D （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 已知反应中Cu化合价升高，被氧化，还原剂，由反应可知氧化性：； 【小问2详解】 在已知反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，所以转移电子数为，则转移3mol电子，产生的氧气为1.5mol，体积为； 【小问3详解】 根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x＋y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，故选D； 【小问4详解】 已知反应中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为； 【小问5详解】 中Mn的化合价由+7加降低到中的+2价，转移5个电子，中O的化合价由-1价升高到中的0价，转移2个电子，由电子守恒可得，和的系数为2，和的系数为5，由电荷守恒得，反应物中应由6个，则的系数为8，配平该方程得； 【小问6详解】 氧化废水中生成，由电子守恒、电荷守恒，得离子方程式为； 【小问7详解】 在酸性条件下，可发生反应生成并释放出，由电子守恒、电荷守恒，得离子方程式为。 19. 人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 I．配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有_______(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是_______(填名称)。 （3）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性溶液。 （4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为，则式中的x=_______。 （5）滴定时，根据现象_______即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_______ mg·cm-3。 Ⅲ．现利用0.5mol/L CuSO4溶液配制450mL 0.01mol/L CuSO4的溶液。 （7）需用量筒量取_______mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。 【答案】（1）⑤ （2）50mL容量瓶 （3）偏小 （4）2 （5）溶液由无色刚好变为浅紫色 （6）1.2 （7）10.0 【解析】 【小问1详解】 由图可知，⑤不正确，定容时应平视刻度线，溶液凹液面最低处与刻度线相切。 答案为⑤。 【小问2详解】 应该用容量瓶确定50mL溶液的体积。 答案为50mL容量瓶。 【小问3详解】 用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。 答案为偏小。 【小问4详解】 离子方程式应该遵循电荷守恒，可知：2×(-1)+6×(+1)=2×(+x)，得x=2。 答案为2。 【小问5详解】 反应到达终点时，草酸被KMnO4完全氧化，再滴入KMnO4溶液，溶液会从无色变为浅紫色，即可确定反应达到终点。 答案为溶液由无色刚好变为浅紫色。 【小问6详解】 血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，消耗0.020mol/L酸性KMnO4溶液12.00mL，则n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol。根据方程式：，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(KMnO4)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol，则m(Ca2+)=40g/mol×6×10-4mol=0.024g=24mg，血液样品中Ca2＋的浓度==1.2 mg·cm-3。 答案为1.2。 【小问7详解】 利用0.5mol/L CuSO4溶液配制450mL 0.01mol/L的溶液，需使用500mL的容量瓶，则需用量筒量取 0.5mol/L的CuSO4溶液。 答案为10.0。 20. 已知熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中溶液为_______，C的作用是_______。 （3）加热时，先点燃装置_______(填A或D)的酒精灯。 （4）写出装置D制备的化学方程式_______。 （5）装置F碱石灰的作用是_______。 （6）要使硬质玻璃管内沉积的进入收集器，操作是_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 盛放浓硫酸进行除水干燥氯气 （3）A （4） （5）防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解，吸收氯气防止污染环境 （6）在沉积的氯化铁固体下方加热 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水除去，装置C中盛放浓硫酸进行干燥，之后在D装置中氯气和铁粉反应生成氯化铁，装置E中冷凝得到氯化铁，碱石灰可以防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解，据此回答。 【小问1详解】 A中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，离子方程式为：； 【小问2详解】 装置B中盛放饱和氯化钠溶液除去HCl气体，装置C中盛放浓硫酸进行除水干燥； 【小问3详解】 为防止装置中的水蒸气、氧气和铁粉反应，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，装置E开始出现黄绿色气体时说明充满氯气，再点燃D处酒精灯； 【小问4详解】 氯气和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为：； 【小问5详解】 碱石灰可以防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解； 【小问6详解】 有题知，的沸点为315℃，要使硬质玻璃管内沉积的进入收集器，需在沉积的氯化铁固体下方加热即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$