安徽六安市霍邱县第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 霍邱一中高三开学考化学试卷立足基础，融合真实情境与学科前沿，如混盐性质分析、黄铜矿冶炼流程等，全面考查化学观念与科学思维，适配高三开学诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|基本概念（混盐）、实验操作（仪器选择）、元素周期律|以“价一类”二维图、反应机理曲线等载体，考查证据推理能力| |非选择题|4/58|物质的量计算、工业流程（海带提碘）、反应原理（合成氨）|综合题融合计算与工艺分析，如17题结合合成氨速率方程与平衡常数，体现科学探究与实践素养|

霍邱一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，转移2个电子 B．Na4S2O3与CaOCl2溶液混合会产生沉淀 C．1mol Na4S2O3固体中共含有5个离子 D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 2．某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：(已知：含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰) 下列说法正确的是 A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 3．下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是 A．灼烧干海带：选用①、⑦ B．利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、② C．配制的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ D．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦和⑧ 4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：+2 B．向碘化亚铁中通入足量的氯气： C．将铝片加入氢氧化钠溶液中：2+3H2↑ D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2 5．某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- C．向HI 溶液中加入Fe2O3 ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ ++Ba2++OH- =H2O+BaSO4 ↓ 7．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B．原子半径：X> W>R C．X的氢化物与Y的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：X>Y D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键 8．氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．除y外，上述物质中还有2种属于电解质 B．u分别与的浓溶液反应，生成的产物完全相同 C．均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 D．装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小 9．已知反应经历两步： ⅰ． ⅱ． 一定条件下，向恒温恒容密闭容器中通入适量的和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线代表的浓度随时间的变化 B．时，的生成速率小于消耗速率 C． D．平衡时再充入与起始充入量相等的和，达到新的平衡的转化率增大 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，20 g 含有的共用电子对数小于2 B．9.6 g Cu和足量硫黄充分反应，转移的电子数为0.3 C．标准状况下，4.9 L乙炔所含的碳氢键数小于0.4 D．含有0.8 mol/L HClO的100 mL氯水久置后，溶液中HCl的分子数大于0.08 11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与的金属活动性的强弱 B．验证光照条件下甲烷与氯气反应 C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷 D．制取乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 12．从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2 C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应 13．用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下： 已知：。 下列有关该流程的说法错误的是 A．“浸取”时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为 B．向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C．“过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用 D．为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为 14．从海带中提取碘元素的实验过程如图所示。已知氧化性：Cl2>HIO3，下列说法错误的是 A．实验步骤①可在坩埚中进行 B．实验步骤④可以用过量氯水代替H2O2氧化 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．Ⅰ．物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。（14分） (1)N2在标准状况下的密度约为______。 (2)已知固体物质A的摩尔质量为，它在一定条件下分解：，分解所得混合气体密度是相同条件下H2密度的______倍。 (3)15.6 g Na2R含0.4 mol ，则Na2R2的摩尔质量为______。 (4)将的Na2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中、的浓度均为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积比为______(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ．铁及其化合物有着十分广泛的用途。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： ①K2FeO4中铁元素的化合价是______。 ②“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________。 ③若将流程中的KOH都换成NaOH，却很难得到Na2FeO4晶体，则相同条件下两种高铁酸盐的溶解度K2FeO4______Na2FeO4(填“>”或“<”)。 (6)一定条件下，FeCl3和FeCl2在碱性溶液中可生成Fe3O4，反应中消耗的FeCl3与FeCl2的物质的量之比为______。 16．化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题（14分）： Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 (1)工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。 (2)NaH与水反应生成1mol H2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤铂丝。 (3)下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。 A．澄清石灰水        B．氯化钡稀溶液        C．稀盐酸 (4)淡黄色固体②的电子式：____________。 Ⅱ．对物质②进行如下实验： (5)实验现象推测红色褪去的原因是___________________。 (6)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。 (7)根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________。 17．元素及其化合物在工农业生产中有重要应用。请按要求回答下列问题。（16分） (1)基态N原子的电子排布式为：___________。中有___________个是键。是含有___________(填“极性”或“非极性”)键的___________(与上同)分子，其中心原子的杂化类型：___________；其分子的VSEPR模型为___________形，分子的空间结构为___________形，其晶体类型为___________。 (2)以为起点，分别以、为终点，在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式，画出两种人工合成氮肥的物质转化方案，实现“向空气要氮肥”的目标：___________ (3)请结合下表数据从反应方向和限度两个视角分析在(即25℃)下工业生产氮肥选择合成氨反应的原因(已知：时反应自发)。 工业生产氮肥设想 K(平衡常数的值) 原因：___________。 (4)依据合成氨反应速率(为常数)，可得知提高该化学反应速率的措施有___________、___________。 (5)工业合成氨厂的含氮废水进行合理处理，可减弱其造成的环境污染。 ①采用提高溶液pH的方法处理含高浓度废水，其依据的反应原理是(用离子方程式表示)___________。 ②采用次氯酸钠溶液氧化法处理含低浓度废水(已知时去除率最高)其反应原理为(用离子方程式表示)___________。 ③采用增大、的方法回收低浓度。已知常温下，的，写出沉淀反应的离子方程式：___________。 18．煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题（14分）： I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ∆H = +135 kJ • mol-1，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) ∆H =-41 kJ • mol-1 (1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________ (2)写出碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。 (3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H2O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。 若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。 Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) (4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示： ①过程(Ⅱ)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：______ ②假设过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____(填序号)。 a.过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)中均含有氧化还原反应 b.过程(Ⅱ)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3 C．若过程(Ⅰ)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效 (5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 霍邱一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D D B D D C A 题号 11 12 13 14 答案 C C D B 1．C 【详解】A．反应中，2mol 参与反应共转移4mol电子，故1mol 反应时转移个电子，A正确； B．电离出的和电离出的反应生成沉淀，且氧化也可生成S沉淀，混合会产生沉淀，B正确； C．由、、构成，1mol该固体含4mol 、1mol 、1mol ，共个离子，不是，C错误； D．电离出和，酸性条件下发生归中反应生成，故加入足量稀硫酸有产生，D正确； 故选C。 2．B 【分析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、，一定不存在，可能含有K+； 【详解】A．由焰色反应显黄色可知混合物一定含，为可能存在的离子，因此组成不一定为和，A错误； B．可提供必然存在的、，可提供必然存在的，为可能存在的离子，该组成符合推断结果，B正确； C．加入过量得到的白色沉淀完全溶于过量盐酸，说明原溶液不含，不可能存在，C错误； D．可能存在，混合物组成不唯一，不一定为和，D错误； 故答案选B。 3．D 【详解】A．用酒精灯、泥三角和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸发皿，不是坩埚，A错误； B．氯化铵受热易分解成NH3和HCl，遇冷后又化合成氯化铵，碘单质受热易升华成碘蒸气，遇冷后凝华，不能用加热的方式分离二者，B错误； C．配制的NaOH溶液，选用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，选用③、⑤、⑥、⑨，C错误； D．NaCl溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒，即选用①、⑥、⑦和⑧，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．为可溶性强电解质，离子方程式中需拆写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．的还原性强于，足量氯气会同时氧化和，正确的离子方程式为，B错误； C．离子方程式不满足原子守恒，的系数应为2，正确的离子方程式为，C错误； D．酸性介质中氧化的反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误； B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确； 故选：D。 6．B 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，与、不能发生反应，无法生成和，A错误； B．还原性强于，向溶液中通入少量时，优先氧化，离子方程式为，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，C错误； D．反应至溶液恰好显中性时，与按物质的量之比2:1反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7．D 【分析】根据短周期元素可推知：X为O；Y为F；Z为Na；R为S；W为Cl，以此解析。 【详解】A．该图体现出原子核外电子随原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性变化，A错误； B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外的电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：S>Cl>O，即R>W>X，B错误； C．X、Y是同周期的元素，分别是O和F，原子序数F>O，原子序数越大，原子半径就越小，元素的非金属性越强，所以非金属性：F>O，即Y > X，C错误； D．根据题目提供的信息可知R是S元素；Z是Na元素，可形成Na2S、Na2S2等物质，其中Na2S2含有共价键，D正确； 故选D。 8．D 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4； 【详解】A．除H2SO3外，上述物质中H2SO4、HNO3、H2S三种物质属于电解质，故A错误； B．硫化氢和浓硝酸会发生反应生成硫单质和NO2气体，硫化氢和浓硫酸会反应生成硫单质和二氧化硫，而不生成氮氧化合物，生成产物不完全相同，故B错误； C．d为NO2，与水反应时化合价发生变化，不是酸性氧化物，故C错误； D．浓HNO3敞口放置因挥发(溶质减少)浓度减小；浓H2SO4因吸水性(溶剂增多)浓度减小，故D正确； 故选D。 9．C 【分析】t=0时，曲线a的浓度为c0，所以曲线a代表NO的浓度；曲线d先上升后下降，是因为反应ⅰ中生成的NO2会在反应ⅱ中消耗生成N2O4，所以曲线d代表NO2的浓度；因为反应曲线是反应体系中、、随时间的变化曲线，所以曲线b代表N2O4的浓度。 【详解】A．曲线代表的浓度随时间的变化，A正确； B．t2之后NO2浓度（曲线 d）下降，说明正向进行；NO2消耗速率＞生成速率，B正确； C．X表示==，根据N原子守恒：，，，C错误； D．总反应：，气体分子数减小。恒容下再投料，相当于加压，平衡正向移动，NO转化率升高，所以平衡时再充入与起始充入量相等的和，达到新的平衡的转化率增大，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．的摩尔质量为22g/mol，20g该物质的物质的量为，每个分子含2对共用电子，故共用电子对数约为，小于，A正确； B．Cu和S反应生成，Cu元素升高到+1价，9.6g Cu的物质的量为0.15mol，转移电子数为，B错误； C．标准状况下4.9L乙炔的物质的量为，每个乙炔分子含2个碳氢键，故碳氢键数为，大于，C错误； D．氯水久置后HClO完全分解生成HCl，HCl在水溶液中完全电离为离子，不存在HCl分子，故HCl分子数为0，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．装置中 、石墨与 溶液构成原电池， 为负极，发生反应：，石墨为正极，发生反应：，该实验只能说明 的还原性强于石墨，无法比较 与 的金属活动性，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应在强光照射条件下易爆炸，B错误； C．酸性 溶液会将乙烯氧化为 ，而乙烷不反应，再通过碱石灰吸收生成的二氧化碳和水蒸气得到纯净乙烷，C正确； D．乙酸乙酯制备时，导管伸入饱和 溶液液面下会发生倒吸，装置设计错误，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确； B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确； C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误； D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确； 故选C。 13．D 【分析】中加入溶液浸取，发生反应：，过滤后得到的滤液中含有和未反应完的，固体中含有、，加入浓盐酸除硫，过滤得到含有的滤液，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和，过滤可得到，得到的滤液中含有和，可以循环使用，据此解答。 【详解】A．具有氧化性，该反应中元素从-2价升高到0价，从+3价降低到+2价，元素从+2价降低到+1价，反应的化学方程式为：，A正确； B．“过滤1”所得滤液中含有未反应完的，加入足量铁粉可置换出，能够提高铜的回收率，B正确； C．由分析可知，“过滤3”所得滤液中含有歧化反应生成的以及之前加入浓盐酸引入的，可返回至“浸取”步骤循环使用，C正确； D．歧化反应：，生成2 mol需要4 mol ，对应需要4 mol ，“浸取”生成4 mol 消耗3 mol ，歧化反应生成2 mol 的同时生成2 mol 可循环使用，故理论上只需补充，D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，A正确； B．已知氧化性：Cl2>HIO3，若用过量的氯水代替H2O2氧化，可能将过度氧化为HIO3，在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替H2O2氧化，B错误； C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现碘的分离，C正确； D．实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确； 故答案选B。 15．(1)1.25 (2) (3) (4)2：1：1 (5) ＋6 < (6)2：1 16．(1) (2) 1 稀盐酸 (3)BC (4) (5)反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞) (6) (7) 17． 2 极性 极性 杂化 四面体 三角锥 分子晶体 合成氨反应的，故下反应能自发进行；，故时反应达到平衡时进行很完全 增大原料气的浓度 分离出氨气 18． 氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动 C(s)+CO2(g)=2CO(g) ∆H=+176kJ/mol T3 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac 4.32×10-2(MPa)2 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $