第九单元 溶液（测试）-【上好课】2025年中考化学一轮复习讲练测（湖南专用）

第九单元 溶液 （试题分值：52分 测试时间：40分钟） 一、选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案) 1．（2022·湖南永州中考真题）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ） A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐 【答案】B 【解析】A、食醋能够溶于水形成溶液，选项错误； B、食用油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液，选项正确； C、白砂糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项错误； D、食盐易溶于水，与水混合后形成溶液，选项错误，故选B。 2．（2024·湖南永州李达中学二模）学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液是均一的稳定的混合物 C．溶液中的溶质只有一种 D．泥水是生活中常见的溶液 【答案】B 【解析】A、溶液不都是无色，如含铁离子的溶液是黄色，的含铜离子的溶液是蓝色的等，选项错误； B、溶液具有均一性稳定性的混合物，选项正确； C、溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，选项错误； D、泥水不均一稳定，是悬浊液不属于溶液，选项错误； 故选：B。 3．（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误； B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。 故选C。 4．（2024·湖南长沙市长沙县二模）水是生命之源，许多营养物质都是分散在水中形成溶液最终被人体吸收的。下列关于溶液的说法正确的是 A．只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出 C．医务室处理伤口用到的碘酒是纯净物 D．蔗糖溶液上层的密度小，下层的密度大 【答案】B 【解析】A、不只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和，还可以通过蒸发溶剂的方法，故选项说法错误； B、汗水中含有氯化钠，汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出，故选项说法正确； C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故选项说法错误； D、溶液具有均一性，所以蔗糖溶液上层的密度和下层的密度一样大，故选项说法错误； 故选：B。 5．（2024·湖南岳阳市岳阳县二模）如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等 B．升高温度可将时接近饱和的溶液变为饱和溶液 C．将两种物质的饱和溶液从降温到，析出固体的质量： D．北方常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”主要利用了的溶解度大，的溶解度小 【答案】B 【解析】A、t1℃时，等质量的两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故A说法错误； B、大于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，故B说法正确； C、将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量不能确定，故C说法错误； D、北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度受温度变化影响大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，故D说法错误； 故选：B。 6．（2022·湖南岳阳中考真题）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 【答案】D 【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。 故选D。 7．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 8．（2024·湖南株州·一模）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【答案】C 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。 故选C。 9．（2024·湖南株州·一模）熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂、其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．熟石灰易溶于水 B．熟石灰溶液的pH<7 C．30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 D．60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 【答案】C 【解析】A、由熟石灰的溶解曲线可知，20℃时，熟石灰的溶解度约在0.17g，溶解度在0.01g~1g之间，属于微溶物质，故A错误； B、熟石灰的水溶液呈碱性，即pH大于7，故B错误； C、30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g，30℃时，熟石灰饱和溶液中的溶质质量分数为：，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时熟石灰溶液中的溶质质量分数为，故C正确； D、熟石灰的溶解度随温度的降低而增大，60℃的熟石灰溶液降温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不会变浑浊，故D错误。 故选C。 10．（2023·河北·中考真题）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是（ ） A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶液中溶质的质量：①<②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 【答案】D 【解析】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意； B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意； C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意； D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 11．（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（ ） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误； B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误； C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误； D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确； 故选：D。 12．向一定量不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，下列对应关系不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，则溶质质量会增加，当溶液饱和后，固体不再溶解，溶质质量不变，但开始时溶质质量不为零，该选项不正确； B、刚开始溶液质量不为零，随着氯化钠的溶解，溶液质量增加，当溶液饱和后，溶液质量不变，该选项正确； C、刚开始溶质质量分数不为零，随着氯化钠的溶解，溶质质量分数增加，待溶液饱和后，溶质质量分数不变，该选项正确； D、该溶液中的溶剂为水，加入氯化钠过程中，溶剂质量不变，该选项正确。 故选A。 13．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ） A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 二、非选择题(本题共7小题，每空1分，共26分) 14．（3分）（2023·湖南邵阳中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g； （2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是__________。 （3）甲中混有少量乙，可用__________的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。 【答案】（1）20 （2）降低温度/增加溶质/蒸发溶剂 （3）降温结晶 【解析】（1）由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度是20g，故填：20； （2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂，故填：降低温度或增加溶质或蒸发溶剂； （3）由图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较少，甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲，故填：降温结晶。 15．（3分）（2024·湖南邵阳·一模）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)，NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题： （1）如图乙，在t1℃时，NaCl的溶解度 NH4Cl的溶解度(选填“大于”“等于”“小于”)。 （2）在t2℃时，往50g水中加入30gNH4Cl固体并充分溶解，得到溶液的质量为 g。 （3）如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，请解释原因 。 【答案】（1）等于 （2）75 （3）氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而增大 【解析】（1）由图乙可知，在t1℃时，NaCl的溶解度等于NH4Cl的溶解度； （2）由图乙可知，在t2℃时NH4Cl的溶解度为50g，往50g水中加入30gNH4Cl固体最多能溶解25g，所以得到溶液的质量为； （3）图丙中，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在，若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，是因为氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，故试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解。 16．（6分）（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】（1）A （2）33.3 不饱和 105 小于 20% 【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选A； （2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤所得溶液中溶质的质量分数为。 17．（4分）（2022·湖南衡阳中考真题）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______________________。(任写一种) （3）硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______________。 （4）在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是_______。(精确到0.1%) 【答案】（1）大于 （2）增加溶质(或者蒸发溶剂、降低温度) （3）氢氧化钙 （4）28.6% 【解析】（1）由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度在80g以上，而氯化钾的溶解度不到50g，故硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度； （2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是加溶质，也可以蒸发溶剂，且温度越低硝酸钾溶解度越低，也可以通过减低温度，使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。 （3）结合两张溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾溶解度均随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。 （4）40℃时氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，而将50g水中加入25g氯化钾，只能溶解20g。所形成的溶液质量为20g+50g=70g，则溶质的质量分数为。 18．（3分）（2024·湖南衡阳·一模）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 （3）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 【答案】（1） （2）增加溶剂 （3）乙＞丙＞甲 【解析】（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故在t2℃时，甲和丙的溶解度相等； （2） t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂； （3）t2℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙＞甲=丙，等质量的三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小为乙＞甲=丙，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃，甲乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，当降温到t1℃，甲乙的溶解度减小，甲乙析出晶体，仍为饱和溶液，在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，t2℃丙的溶解度小于t1℃乙的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。 19．（5分）（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】（1）12 （2）②④⑤③① （3）偏小 往左盘添加氯化钠 （4）30g 【解析】（1）由可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为。 （2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。 （3）①由可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。 ②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，需要10%的氯化钠溶液的质量为。 20．（3分）（2024·湖南永州二模）海洋是个巨大的资源宝库。 （1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是_____(填字母)。 A．此海水淡化膜允许水分子通过 B．加压后右侧海水的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．膜分离法也是一种分离混合物的方法 （2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有Na2CO3等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49 ①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 (选填“A”或“B”)。 ②《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的其中一个步骤为用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”应当是 (填字母)。 A．蒸馏水    B．饱和NaCl溶液    C．饱和NaOH溶液    D．饱和CaCl2溶液 【答案】（1）B （2）A B 【解析】（1）A、由题干信息可知，采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，因此此海水淡化膜允许水分子通过，说法正确，不符合题意； B、对淡化膜右侧海水加压后，海水的溶质质量不变，溶剂质量减少，说法错误，符合题意； C、对淡化膜右侧海水加压后，海水的溶质质量不变，溶剂质量减少，则加压后右侧海水中溶质质量分数增大，说法正确，不符合题意； D、膜分离法也是一种分离混合物的方法，说法正确，不符合题意。 故选：B； （2）①由表格数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，则图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A； ② A、蒸馏水在冲洗粗盐的过程中可溶解碳酸钠、氯化镁和氯化钠，会造成氯化钠的损失，不符合题意； B、饱和NaCl溶液在冲洗粗盐的过程中可溶解碳酸钠、氯化镁，但饱和NaCl溶液不会溶解氯化钠，不会造成氯化钠的损失，符合题意； C、饱和NaOH溶液可与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入新杂质，不符合题意； D、饱和CaCl2溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质，不符合题意。 故选：B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液 （试题分值：52分 测试时间：40分钟） 一、选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案) 1．（2022·湖南永州中考真题）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ） A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐 2．（2024·湖南永州李达中学二模）学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液是均一的稳定的混合物 C．溶液中的溶质只有一种 D．泥水是生活中常见的溶液 3．（2023·江苏南京·中考真题）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 4．（2024·湖南长沙市长沙县二模）水是生命之源，许多营养物质都是分散在水中形成溶液最终被人体吸收的。下列关于溶液的说法正确的是 A．只有加入氯化钠这一种方法才能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分析出 C．医务室处理伤口用到的碘酒是纯净物 D．蔗糖溶液上层的密度小，下层的密度大 5．（2024·湖南岳阳市岳阳县二模）如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等 B．升高温度可将时接近饱和的溶液变为饱和溶液 C．将两种物质的饱和溶液从降温到，析出固体的质量： D．北方常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”主要利用了的溶解度大，的溶解度小 6．（2022·湖南岳阳中考真题）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ） A．取氯化钠固体 B．称量 7.2g 氧化钠 C．量取 32.8mL 水 D．玻璃棒搅拌溶解 7．（2024·云南·中考真题）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 8．（2024·湖南株州·一模）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 9．（2024·湖南株州·一模）熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂、其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．熟石灰易溶于水 B．熟石灰溶液的pH<7 C．30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 D．60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 10．（2023·河北·中考真题）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是（ ） A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶液中溶质的质量：①<②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 11．（2024·重庆·中考真题）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（ ） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 12．向一定量不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，下列对应关系不正确的是（ ） A． B． C． D． 13．（2024·四川广元·中考真题）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ） A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 二、非选择题(本题共7小题，每空1分，共26分) 14．（3分）（2023·湖南邵阳中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g； （2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是__________。 （3）甲中混有少量乙，可用__________的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。 15．（3分）（2024·湖南邵阳·一模）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl)，NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题： （1）如图乙，在t1℃时，NaCl的溶解度 NH4Cl的溶解度(选填“大于”“等于”“小于”)。 （2）在t2℃时，往50g水中加入30gNH4Cl固体并充分溶解，得到溶液的质量为 g。 （3）如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，请解释原因 。 16．（6分）（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 17．（4分）（2022·湖南衡阳中考真题）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______________________。(任写一种) （3）硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______________。 （4）在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是_______。(精确到0.1%) 18．（3分）（2024·湖南衡阳·一模）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 （3）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 19．（5分）（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 20．（3分）（2024·湖南永州二模）海洋是个巨大的资源宝库。 （1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是_____(填字母)。 A．此海水淡化膜允许水分子通过 B．加压后右侧海水的溶质质量增多 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．膜分离法也是一种分离混合物的方法 （2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有Na2CO3等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49 ①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 (选填“A”或“B”)。 ②《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的其中一个步骤为用“花水”冲洗粗盐得精品盐，该“花水”冲洗粗盐的过程中既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”应当是 (填字母)。 A．蒸馏水    B．饱和NaCl溶液    C．饱和NaOH溶液    D．饱和CaCl2溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$