精品解析：安徽省阜阳市阜南实验中学2024-2025学年高一上学期第二次质量检测 化学试题

阜南实验中学2024-2025学年高一上学期第二次质量检测 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 一、单选题(每题3分，总14题，共42分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选； B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选； C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选； D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选； 故选C。 2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是 A. 化合物 B. 单质 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素； 故选D。 3. 朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里”。下列关于“青雾”的说法错误的是 A. 是纯净物 B. 属于胶体 C. 被激光笔照射时产生丁达尔效应 D. 分散质微粒直径为1~100nm 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾作为一种胶体，属于混合物，故A错误； B．雾是空气中溶有小液滴形成得分散系，属于胶体，B正确； C．雾作为一种胶体，被光束照射可产生丁达尔效应，C正确； D．雾作为一种胶体，胶体的分散质微粒直径为1~100nm，D正确； 故选A。 4. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A. 氯化钙溶液 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 新制氯水 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】漂白粉中含有，NaClO、分别与和反应均可生成HClO，新制氯水中含有HClO，HClO能够使有色布条褪色，故新制氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，而氯化钙溶液中不含有能够使有色布条褪色的微粒，故答案为A。 5. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应转化成硫酸钙，能通过一步反应实现物质之间的转化，A不符合题意； B．S和氧气反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH反应转化成Na2SO3，能通过一步反应实现物质之间的转化，B不符合题意； C．Fe和氧气反应生成Fe3O4，且Fe2O3与水不反应，不能直接生成Fe(OH)3，故该流程不能一步实现，C符合题意； D．C和氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3与向Ca(OH)2反应转化成CaCO3，能通过一步反应实现物质之间的转化，D不符合题意； 故选C。 6. 将转化为，可以加入的物质是 A. 酸性溶液 B. C. 粉 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，可以将Fe2+ 转化为Fe3+，A正确； B．与Fe2+不反应，B错误； C．粉与Fe2+不反应，C错误； D．硫酸铜溶液与Fe2+不反应，D错误； 故选A。 7. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(　　) ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA ④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA ⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ①③④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①n(混合气)==0.5 mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)=2n(分子)=1 mol，即原子数为NA，①正确；②据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，②正确；③n(Cl-)=3n(AlCl3)=3×1 L×2 mol·L-1=6 mol，N(Cl-)=n(Cl-)NA=6NA，③正确；④标准状况下，H2O为液态，故无法计算22.4 L H2O中含有的分子数，④错误；⑤O2、O3均由氧原子构成，N(O)==2 NA，⑤正确；综上分析可知，①②③⑤正确，故答案为：A。 8. 如图在A处通入 Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是 A. 水 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【分析】因为红色布条是湿润的，所以“关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化”，则表明Cl2在D瓶中被吸收，或转化为没有漂白性的气体。 【详解】A．氯气虽然能溶于水，但很难被水完全吸收，所以仍有一部分氯气进入C中，A不合题意； B．浓硫酸能干燥氯气，干燥的氯气进入C中后，仍能起漂白作用，B不合题意； C．NaOH溶液能将氯气完全吸收，进入C装置中的气体中不含有氯气，有色布条不褪色，C符合题意； D．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，大部分氯气逸出，C装置中有色布条褪色，D不合题意； 故选C。 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、Cu2+、、 B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－ C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、 D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、CH3COO－ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜离子在溶液中显蓝色，且和CO32－不能大量共存，故A错误； B. 在强碱性的溶液中Na+、K+、Cl－、SO42－之间不反应，可以大量共存，故B正确； C. Ba2+与CO32－结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D. 溶液显强酸性，则CH3COO－不能大量共存，故D错误； 故选B。 10. 已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2=2Fe(CN) ＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3＋>Br2>I2>Fe(CN) B. Br2>I2>Fe3＋>Fe(CN) C. Br2>Fe3＋>I2>Fe(CN) D. Fe(CN)>Fe3＋>Br2>I2 【答案】C 【解析】 【详解】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3＋>I2，由反应方程式②得到氧化性Br2>Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性I2>Fe(CN)63-，综合可得C项正确； 故答案选C。 11. 下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 ①200 mL2 mol/LMgCl2溶液 ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液 ③300 mL5 mol/LKCl溶液 ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液 A. ③①④② B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②③①④ 【答案】A 【解析】 【分析】根据c(Cl-)等于电解质的浓度与电解质化学式中含有Cl-数目的乘积计算。 【详解】①200 mL2 mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2 mol/L×2=4 mol/L； ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液c(Cl-)=2.5 mol/L×1=2.5 mol/L； ③300 mL5 mol/LKCl溶液c(Cl-)=5 mol/L×1=5 mol/L； ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L； 可见溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是③①④②，故合理选项是A。 12. 实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　) A. NaNO2是还原剂 B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。 13. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 氨水 食盐水 硫酸 醋酸 干冰 B 氧化铁 盐酸 硫酸钡 磷酸 二氧化硫 C 胆矾 碘酒 苛性钠 碳酸 碳酸钙 D 盐酸 氯化钾溶液 氯化钠 亚硫酸 氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物：由一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里完全电离的电解质是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。 【详解】A．氨水、食盐水、硫酸、醋酸、干冰，分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故A错误； B．氧化铁、盐酸、硫酸钡、磷酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确； C．胆矾、碘酒、苛性钠、碳酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质，故C错误； D．盐酸、氯化钾溶液、氯化钠、亚硫酸、氢气，分别是混合物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故D错误； 故答案选B。 14. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的和 D. 检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，据此分析解答。 【详解】A．经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故A错误； B．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2+的主要反应是，故B正确； C．经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故C正确； D．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故D正确； 本题答案A。 二、填空题(四大题，每空2分，共58分) 15. 下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 （1）在水溶液中能导电的原因是在水中形成了可以___________的离子，分别写出③、⑥的电离方程式___________；___________。 （2）③与⑥反应的离子方程式：___________。 （3）检验⑤的溶液中含有的方法是：___________，有关的离子方程式为___________。 （4）常温下，将通入②中，得到一种漂白液，该漂白液的有效成分为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 自由移动 ②. H2SO4 =2H+ + ③. NaHCO3 =Na+ + （2）H++=CO2 ↑+ H2O （3） ①. 先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则待测液中有Cl- ②. Ag+ + Cl- =AgCl↓ （4）NaClO 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中能导电的原因是在水中形成了可以自由移动的离子，③、⑥的电离方程式H2SO4 =2H+ +、NaHCO3 =Na+ + 。 【小问2详解】 ③与⑥反应生成硫酸钠、水、CO2，离子方程式：H++=CO2 ↑+ H2O。 【小问3详解】 检验⑤的溶液中含有的方法是：先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则待测液中有Cl-，有关的离子方程式为Ag+ + Cl- =AgCl↓。 【小问4详解】 常温下，将通入②中，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，该漂白液的有效成分为NaClO。 16. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）将___________逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为___________时立即停止加热，若继续加热溶液会导致胶体沉淀这个现象被称为___________。若想要提纯、精制胶体的方法是：___________。 （2）写出制备胶体的化学方程式：___________。 （3）用激光笔穿过胶体，能在侧面看到一条___________，这种现象称为丁达尔效应。 （4）下列事实与胶体性质有关的是___________(填选项)。 A. 新鲜牛奶中加入制得奶酪 B. 向豆浆中加入制得豆腐 C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠，可看见红褐色沉淀 D. 在河流入海处形成沙洲 【答案】（1） ①. 饱和FeCl3溶液 ②. 红褐色 ③. 胶体的聚沉 ④. 渗析 （2）FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体)+ 3HCl （3）光亮的通路 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。若继续加热溶液会导致胶体沉淀这个现象被称为胶体的聚沉。若想要提纯、精制胶体的方法是：渗析； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 用激光笔穿过胶体，能在侧面看到一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。 【小问4详解】 A．新鲜牛奶为胶体，加入电解质NaCl，胶体聚沉，得到奶酪，A正确； B．豆浆为胶体，加入电解质CaSO4，胶体聚沉，制得豆腐，B正确； C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠，反生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，发生复分解反应，C错误； D．在河流入海处形成沙洲，胶体遇电解质（海水中存在电解质氯化钠等）发生聚沉，D正确； 答案选ABD。 17. 现用浓硫酸(密度)配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒。请回答下列问题： （1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。 A．易燃物品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品 （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___________，使用之前首先必须进行___________。 （3）经计算，配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________。 （4）稀释时，一定要将___________沿器壁慢慢倒入___________中并不断搅拌。 （5）定容时俯视溶液的凹液面，对所配制的稀硫酸浓度影响是___________(填写“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】（1）D （2） ①. 100mL容量瓶 ②. 检查装置是否漏水 （3）5.4 （4） ①. 浓硫酸 ②. 水 （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选D； 【小问2详解】 操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须检查装置是否漏水。 【小问3详解】 浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V≈5.4mL； 【小问4详解】 浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌； 【小问5详解】 定容时俯视溶液的凹液面，加水过少，对所配制的稀硫酸浓度影响是偏大。 18. 实验室用下图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： （1）装置A中的仪器a名称：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （3）装置B的作用是___________。 （4）装置C中盛放的物质是___________。(填名称) （5）装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为___________(填“短进长出”或“长进短出”)。 （6）装置E用于吸收尾气，还存在的缺陷是___________。 （7）已知：，则该反应中还原剂为___________，当有生成时，则该反应转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （3）吸收挥发的HCl气体 （4）浓硫酸 （5）长进短出 （6）缺少防倒吸装置 （7） ①. NH3 ②. 0.6mol 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中的仪器a名称分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，发生反应的化学方程式是MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑。 【小问3详解】 根据分析，装置B的作用是吸收挥发的HCl气体。 【小问4详解】 根据分析，装置C中盛有浓硫酸用于干燥氯气。 【小问5详解】 装置D为向上排空气法收集氯气的装置，导气管进气方式为长进短出。 【小问6详解】 氯气易溶于氢氧化钠溶液，装置E用于吸收尾气，还存在的缺陷是缺少防倒吸装置。 【小问7详解】 反应，NH3中N元素化合价升高，则该反应中还原剂为NH3，NH3中N由-3升高为0价，Cl2中Cl由0价降低为-1价，生成1molN2转移6mol电子，2.8g N2物质的量为0.1mol，当有生成时，则该反应转移电子的物质的量为0.6mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜南实验中学2024-2025学年高一上学期第二次质量检测 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 一、单选题(每题3分，总14题，共42分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是 A. 化合物 B. 单质 C. 分子 D. 元素 3. 朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里”。下列关于“青雾”的说法错误的是 A. 是纯净物 B. 属于胶体 C. 被激光笔照射时产生丁达尔效应 D. 分散质微粒直径为1~100nm 4. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A. 氯化钙溶液 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 新制氯水 5. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 将转化为，可以加入的物质是 A. 酸性溶液 B. C. 粉 D. 溶液 7. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(　　) ①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA ④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA ⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ①③④ D. ③④ 8. 如图在A处通入 Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是 A. 水 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、Cu2+、、 B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－ C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、 D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、CH3COO－ 10. 已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2=2Fe(CN) ＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3＋>Br2>I2>Fe(CN) B. Br2>I2>Fe3＋>Fe(CN) C. Br2>Fe3＋>I2>Fe(CN) D. Fe(CN)>Fe3＋>Br2>I2 11. 下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是 ①200 mL2 mol/LMgCl2溶液 ②1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液 ③300 mL5 mol/LKCl溶液 ④250 mL1 mol/LFeCl3溶液 A. ③①④② B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②③①④ 12. 实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　) A. NaNO2是还原剂 B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化产物又是还原产物 13. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 氨水 食盐水 硫酸 醋酸 干冰 B 氧化铁 盐酸 硫酸钡 磷酸 二氧化硫 C 胆矾 碘酒 苛性钠 碳酸 碳酸钙 D 盐酸 氯化钾溶液 氯化钠 亚硫酸 氢气 A. A B. B C. C D. D 14. 粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是 B. 除去的主要反应： C. 加稀盐酸是为了除去过量的和 D. 检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 二、填空题(四大题，每空2分，共58分) 15. 下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 （1）在水溶液中能导电的原因是在水中形成了可以___________的离子，分别写出③、⑥的电离方程式___________；___________。 （2）③与⑥反应的离子方程式：___________。 （3）检验⑤的溶液中含有的方法是：___________，有关的离子方程式为___________。 （4）常温下，将通入②中，得到一种漂白液，该漂白液的有效成分为___________(填化学式)。 16. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）将___________逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为___________时立即停止加热，若继续加热溶液会导致胶体沉淀这个现象被称为___________。若想要提纯、精制胶体的方法是：___________。 （2）写出制备胶体的化学方程式：___________。 （3）用激光笔穿过胶体，能在侧面看到一条___________，这种现象称为丁达尔效应。 （4）下列事实与胶体性质有关的是___________(填选项)。 A. 新鲜牛奶中加入制得奶酪 B. 向豆浆中加入制得豆腐 C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠，可看见红褐色沉淀 D. 在河流入海处形成沙洲 17. 现用浓硫酸(密度)配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒。请回答下列问题： （1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。 A．易燃物品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品 （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___________，使用之前首先必须进行___________。 （3）经计算，配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________。 （4）稀释时，一定要将___________沿器壁慢慢倒入___________中并不断搅拌。 （5）定容时俯视溶液的凹液面，对所配制的稀硫酸浓度影响是___________(填写“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 18. 实验室用下图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： （1）装置A中的仪器a名称：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （3）装置B的作用是___________。 （4）装置C中盛放的物质是___________。(填名称) （5）装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为___________(填“短进长出”或“长进短出”)。 （6）装置E用于吸收尾气，还存在的缺陷是___________。 （7）已知：，则该反应中还原剂为___________，当有生成时，则该反应转移电子的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $