题型06 实验操作、现象和结论的正误判断-【实验攻略】备战2025年高考化学实验常考题型突破

题型06 实验操作、现象和结论的正误判断 题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。 解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。 真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。 好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。 近年来出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题，它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。命题点主要涉及：①物质的制备、纯化和收集；②溶液的配制；③物质性质的实验探究；④化学常见仪器的使用安全问题；⑤实验流程、方案的分析与评价等。试题隐含因果关系，迷惑性大，涉及知识较多，综合性强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。 一、有机物部分 1、卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，如出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；如出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；如出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子 注意：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，而影响卤原子的检验 2、蔗糖水解及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热5min，冷却后，先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，最后加入2mL新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热3min~5min，观察现象 注意：用NaOH中和过量的H2SO4 3、淀粉的水解及水解进程判断：向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热5min，冷却后，先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，最后加入2mL新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热3min~5min，观察现象 注意：①用NaOH中和过量的H2SO4 ②实验进程验证：没有水解；部分水解；全部水解 [碘水和银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)] 4、盐析和变性 (1)盐析：轻金属盐，盐析是可逆的，物理变化 (2)变性：重金属盐，变性不可逆，化学变化 二、溶度积常数[Ksp的大小比较 (以AgCl、AgI为例)] (1)向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀 (2)向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 注意：①KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S) 沉淀转化：AgClAgBrAgIAg2S ②KSP：BaCO3＞BaSO4【Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1×10－10】，但两者相差不大，可以相互转化 三、比较物质的酸性、金属性、非金属性 1、酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 2、弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较 四、比较物质的金属性、非金属性 1、金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 2、非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 3、氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 五、常见气体检验 气体 检验方法 现象 注意 Cl2 用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体 试纸变蓝 气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 HCl 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体 冒白烟 —— SO2 通入品红溶液，然后加热 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 气体无色有刺激性气味 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 有白烟 CO2 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 气体无色无味 六、常见阳离子的检验 1、NH4+：浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试 加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体(NH3)。NH＋OH－NH3↑＋H2O 2、Fe3+ ①KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色。Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色溶液) ②碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，有红褐色沉淀生成。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 3、Fe2+ ①铁氰化钾[K3FeCN)6]法：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。3Fe2+＋2FeCN)63—Fe3[FeCN)6]2↓(蓝色沉淀) ②KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅。5Fe2+＋MnO4－＋8H+5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ③碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) 4、Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色 5、K+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光) 6、Ag+：稀盐酸或可溶性盐酸盐 加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀(AgCl)，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+ 七、常见阴离子的检验 1、Cl－：AgNO3溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成(AgCl)沉淀 2、Br－ ①AgNO3溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成(AgBr)沉淀 ②氯水(少量)，CCl4：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4，溶液分层，下层呈橙红色 3、I－： ①AgNO3溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成 (AgI)沉淀 ②氯水(少量)，CCl4：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4，溶液分层，下层呈紫红色 ③氧化——淀粉法检验I－：加入新制的饱和氯水(双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝 4、SO42－：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化] 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生 5、CO32－：BaCl2溶液和硝酸(或盐酸) 加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀(BaCO3)，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2) 6、HCO3－：BaCl2溶液和硝酸(或盐酸) 加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，再加入足量硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2) 7、SO32－： ①稀H2SO4和品红溶液：加入稀H2SO4，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色 ②BaCl2溶液和盐酸：加入BaCl2溶液，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色、有刺激性气味的SO2气体 八、常见仪器与基本操作　 1、九种常见仪器使用注意事项 (1)坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶 (2)漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置 (3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液 (4)容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换 (5)试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的试剂 (6)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液 (7)pH试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取 (8)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗 (9)温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温度时水银球对准支气管口 2、熟记两种种基本操作 (1)浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (2)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH 注意：①使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿 ②pH试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH试纸不能测脱水性的物质的pH(如：浓硫酸) 九、常见的操作所用仪器： 1、过滤：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗 (滤纸) 2、蒸发：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 3、灼烧：三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 4、蒸馏：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、接收器(锥形瓶) 5、萃取分液：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗 6、溶液配制： 固体配制溶液(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) 浓溶液配制稀溶液(18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶 十、物质分离、提纯 1、常见气体的除杂方法 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2 CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O N2(O2) 灼热铜网 2Cu＋O22CuO CH4(CH2===CH2) 溴水 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 2、常见固体或溶液的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 分离方法 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ — NaCl溶液(Na2SO4) 加适量BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 过滤 NaCl固体(NH4Cl) 加热 NH4ClNH3↑＋HCl↑ — FeCl2溶液(FeCl3) 加过量铁粉 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 过滤 FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 — NaHCO3溶液(Na2CO3) 通CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 — Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加过量铜粉 2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag 过滤 I2(SiO2) 加热 I2升华、冷却、凝华，得I2 — Fe2O3(Al2O3) 加过量 NaOH溶液 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 过滤 NH4Cl溶液(FeCl3) 加适量氨水 FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl 过滤 KNO3固体(NaCl) 水 根据二者的溶解度随温度的变化不同 降温 结晶 NaCl溶液(MgCl2) 加适量NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 过滤 C(CuO) 加过量稀盐酸 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 过滤 CuO(Fe) 磁铁 Fe能被磁铁吸引 — CuS(FeS) 加过量稀盐酸 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ 过滤 镁粉(铝粉) 加过量NaOH溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 过滤 1．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 4．（2023·重庆·高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： C 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应 A．A B．B C．C D．D 5．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 6．（2023·浙江·高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 7．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 A．A B．B C．C D．D 8．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 9．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 10．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 1．（2024·湖北武汉·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验中是否含有杂质 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液 B 探究麦芽糖水解产物是否具有还原性 向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制，加热 C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷和沸石加入的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性溶液中 D 比较和的大小 向溶液中加入2滴溶液，再加入4滴溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·河南·二模）下列实验操作及现象、结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 D 检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌+4H2O 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·山西·模拟预测）莫尔盐(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水含量 取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重 C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·江西·模拟预测）下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向含有物质的量之比为2：1的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质中不含Cu(NO3)2 B NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀 向发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了NO2 D 向某有机试剂中加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 该有机试剂中含有溴原子 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·云南丽江·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 检验某有机物中的氯元素：取样于试管，加入氢氧化钠的乙醇溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，振荡。 未出现白色沉淀 说明该有机物中不含氯元素 B 取1 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液于试管，加入2 mL0.1 mol/L的KCl溶液，振荡。再加入5～6滴0.1 mol/L的KI溶液于试管，振荡，静置。 先产生白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 验证FeI2溶液中Fe2+的还原性：取样于试管，加入酸性KMnO4溶液，振荡。 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液 溶液恢复成红色 H2SO3具有不稳定性 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·河南郑州·一模）室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 B 是否具有漂白性 向溶液中滴加滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 是否具有氧化性 向溶液中通入足量，观察实验现象 D 溶液中是否含有 向溶液中加入足量硝酸后滴加滴溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·新疆·一模）某化学小组欲测定菠菜中的含铁量，设计了如下方案，其中操作、记录及方案评价皆不存在问题的一项是 操作 记录(仪器或现象) 方案评价 A 取菠菜，剪碎研磨，加稀硫酸溶解后过滤得滤液 剪碎研磨是为了增大接触面积，使铁元素更好溶解 B 将滤液稀释成溶液，作为实验样液备用 容量瓶使用前需要检查是否漏水 C 取少量样液于试管中，先滴入稀硝酸，后滴入硫氰化钾溶液 最后溶液变成红色 菠菜中的铁元素为价 D 已知：经检验样液中铁元素主要为。取样液于锥形瓶中，用的溶液滴定三次，记录数据 滴定终点判断：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变成浅紫色，立即停止滴定 因为菠菜中含有维生素等还原性物质，故此方法测得的含铁量偏高 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·浙江·模拟预测）化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法不正确的是 选项 科学研究 化学方法 A 价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构 理论模型 B 金刚砂具有类似金刚石结构的结构，可用作砂纸的磨料 预测与类比 C 探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制温度、浓度等因素相同 变量控制 D 进行“探究乙酸性质”实验的同时，需要实验者做好实验规划 化学实验设计 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·浙江·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 A．A B．B C．C D．D 10．（2024·全国·模拟预测）用如图所示装置进行实验，对实验现象中的“红色”描述正确的是 选项 试剂A 溶液B 实验现象 A 乙酸、乙醇、浓硫酸 饱和溶液、酚酞溶液 溶液B显红色，同时上层收集到一层油状液体 B 浓溶液 滴有酚酞的溶液 溶液B红色逐渐变浅至无色 C 混有铜粉的浓硫酸 品红溶液 品红溶液红色加深 D 浓氨水 紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红色 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·全国·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向粗盐溶液中依次加入过量的、溶液，过滤，再用盐酸中和滤液 除去粗盐中的、 B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的 C 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的 D 将电石和水反应产生的气体通入酸性溶液中 证明具有还原性 A．A B．B C．C D．D 12．（2024·四川绵阳·一模）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 A．A B．B C．C D．D 13．（2024·湖北·一模）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液通入气体有黑色沉淀生成 酸性： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性： D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中的配位数是6 A．A B．B C．C D．D 14．（2024·四川德阳·一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化 B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况 D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小 A．A B．B C．C D．D 15．（2024·河北·模拟预测）下列事实或现象和相应结论均正确的是 事实或现象 结论 A 将溶液由稀释到，则溶液变大 稀释后，的水解程度增大 B 向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀 过量，生成碳酸氢钙 C 分别测定、饱和溶液的，前者小 酸性强于 D 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型06 实验操作、现象和结论的正误判断 题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。 解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。 真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。 好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。 近年来出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题，它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。命题点主要涉及：①物质的制备、纯化和收集；②溶液的配制；③物质性质的实验探究；④化学常见仪器的使用安全问题；⑤实验流程、方案的分析与评价等。试题隐含因果关系，迷惑性大，涉及知识较多，综合性强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。 一、有机物部分 1、卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，如出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；如出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；如出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子 注意：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，而影响卤原子的检验 2、蔗糖水解及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热5min，冷却后，先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，最后加入2mL新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热3min~5min，观察现象 注意：用NaOH中和过量的H2SO4 3、淀粉的水解及水解进程判断：向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热5min，冷却后，先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，最后加入2mL新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热3min~5min，观察现象 注意：①用NaOH中和过量的H2SO4 ②实验进程验证：没有水解；部分水解；全部水解 [碘水和银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)] 4、盐析和变性 (1)盐析：轻金属盐，盐析是可逆的，物理变化 (2)变性：重金属盐，变性不可逆，化学变化 二、溶度积常数[Ksp的大小比较 (以AgCl、AgI为例)] (1)向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀 (2)向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀 注意：①KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S) 沉淀转化：AgClAgBrAgIAg2S ②KSP：BaCO3＞BaSO4【Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1×10－10】，但两者相差不大，可以相互转化 三、比较物质的酸性、金属性、非金属性 1、酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 2、弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较 四、比较物质的金属性、非金属性 1、金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 2、非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 3、氧化性和还原性：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 五、常见气体检验 气体 检验方法 现象 注意 Cl2 用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体 试纸变蓝 气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 HCl 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体 冒白烟 —— SO2 通入品红溶液，然后加热 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 气体无色有刺激性气味 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 有白烟 CO2 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 气体无色无味 六、常见阳离子的检验 1、NH4+：浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试 加入NaOH浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体(NH3)。NH＋OH－NH3↑＋H2O 2、Fe3+ ①KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色。Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色溶液) ②碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，有红褐色沉淀生成。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) 3、Fe2+ ①铁氰化钾[K3FeCN)6]法：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。3Fe2+＋2FeCN)63—Fe3[FeCN)6]2↓(蓝色沉淀) ②KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅。5Fe2+＋MnO4－＋8H+5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ③碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) 4、Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色 5、K+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光) 6、Ag+：稀盐酸或可溶性盐酸盐 加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀(AgCl)，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+ 七、常见阴离子的检验 1、Cl－：AgNO3溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成(AgCl)沉淀 2、Br－ ①AgNO3溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成(AgBr)沉淀 ②氯水(少量)，CCl4：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4，溶液分层，下层呈橙红色 3、I－： ①AgNO3溶液和稀HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成 (AgI)沉淀 ②氯水(少量)，CCl4：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4，溶液分层，下层呈紫红色 ③氧化——淀粉法检验I－：加入新制的饱和氯水(双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝 4、SO42－：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化] 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生 5、CO32－：BaCl2溶液和硝酸(或盐酸) 加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀(BaCO3)，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2) 6、HCO3－：BaCl2溶液和硝酸(或盐酸) 加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，再加入足量硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2) 7、SO32－： ①稀H2SO4和品红溶液：加入稀H2SO4，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色 ②BaCl2溶液和盐酸：加入BaCl2溶液，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色、有刺激性气味的SO2气体 八、常见仪器与基本操作　 1、九种常见仪器使用注意事项 (1)坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶 (2)漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置 (3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液 (4)容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换 (5)试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的试剂 (6)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液 (7)pH试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取 (8)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗 (9)温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温度时水银球对准支气管口 2、熟记两种种基本操作 (1)浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (2)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH 注意：①使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿 ②pH试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH试纸不能测脱水性的物质的pH(如：浓硫酸) 九、常见的操作所用仪器： 1、过滤：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗 (滤纸) 2、蒸发：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 3、灼烧：三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 4、蒸馏：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、接收器(锥形瓶) 5、萃取分液：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗 6、溶液配制： 固体配制溶液(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) 浓溶液配制稀溶液(18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶 十、物质分离、提纯 1、常见气体的除杂方法 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2 CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O N2(O2) 灼热铜网 2Cu＋O22CuO CH4(CH2===CH2) 溴水 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 2、常见固体或溶液的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 分离方法 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ — NaCl溶液(Na2SO4) 加适量BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 过滤 NaCl固体(NH4Cl) 加热 NH4ClNH3↑＋HCl↑ — FeCl2溶液(FeCl3) 加过量铁粉 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 过滤 FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 — NaHCO3溶液(Na2CO3) 通CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 — Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加过量铜粉 2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag 过滤 I2(SiO2) 加热 I2升华、冷却、凝华，得I2 — Fe2O3(Al2O3) 加过量 NaOH溶液 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 过滤 NH4Cl溶液(FeCl3) 加适量氨水 FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl 过滤 KNO3固体(NaCl) 水 根据二者的溶解度随温度的变化不同 降温 结晶 NaCl溶液(MgCl2) 加适量NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 过滤 C(CuO) 加过量稀盐酸 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 过滤 CuO(Fe) 磁铁 Fe能被磁铁吸引 — CuS(FeS) 加过量稀盐酸 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ 过滤 镁粉(铝粉) 加过量NaOH溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 过滤 1．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误； D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确； 本题选D。 2．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误； B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确； D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选C。 3．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误； D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确； 故选C。 4．（2023·重庆·高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： C 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛的试管中产生黄绿色气体，说明将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：，A正确； B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性，B错误； C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误； D．出现黄色沉淀，说明电离出了磷酸根离子，D错误； 故选A。 【点睛】 5．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误； B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确； C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 【点睛】 6．（2023·浙江·高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误； D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误； 故选A。 7．（2022·辽宁·高考真题）下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液 D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误； B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误； C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确； D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。 故答案选C。 8．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 9．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误； 答案选C。 10．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误； B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误； C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确； D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误； 答案选C。 1．（2024·湖北武汉·一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验中是否含有杂质 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液 B 探究麦芽糖水解产物是否具有还原性 向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制，加热 C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷和沸石加入的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性溶液中 D 比较和的大小 向溶液中加入2滴溶液，再加入4滴溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．硝酸可以将氧化为硫酸根，加入几滴溶液也会生成白色沉淀，不能达到实验目的，故A错误； B．没有加碱将溶液调节为碱性溶液，向所得水解液中滴入少量新制，加热，无红色沉淀，另外，麦芽糖本身也是还原性糖，无法确定麦芽糖是否一定发生了水解，故B错误； C．产生的1-丁烯中混有乙醇蒸气，这两种气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明有1-丁烯生成，故C错误； D．向溶液中加入2滴溶液，生成白色沉淀，而且硝酸银少量，再加入4滴溶液，白色沉淀变为黄色，说明氯化银转化为了碘化银，故说明，故D正确； 故选D。 2．（2024·河南·二模）下列实验操作及现象、结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体中混有 C 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性 D 检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌+4H2O 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．饱和Na2CO3溶液中离子浓度高，加少量BaSO4粉末，导致，会析出BaCO3沉淀，并不能说明室温下，A错误； B．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明SO2气体中混有CO2，因为SO2能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，B错误； C．Cl-也能与酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液紫红色褪去，故无法证明Fe2+具有还原性，故C错误； D．向CuSO4溶液中加入足量NaCl固体，溶液从蓝色的变为黄绿色的，说明存在转化为的平衡，D正确； 故选D。 3．（2024·山西·模拟预测）莫尔盐(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水含量 取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重 C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．莫尔盐中若含Fe3+，则加入KSCN 溶液会变红，若含Fe2+，则加入KSCN 溶液不会变红，滴加双氧水后溶液会变红，A项正确； B．莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B 项错误； C．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C项错误； D． 水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D项错误； 故选A。 4．（2024·江西·模拟预测）下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向含有物质的量之比为2：1的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质中不含Cu(NO3)2 B NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀 向发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀 C 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了NO2 D 向某有机试剂中加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 该有机试剂中含有溴原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铜与混酸的反应：，不足，留下CuSO4溶液，A正确； B．，非双水解反应，B错误； C．浓硝酸受热分解也可产生红棕色气体，C错误； D．有机物中卤素原子的检验，先加氢氧化钠水溶液，加热，发生卤代烃的水解，后再加入硝酸，再加入硝酸银，产生对应颜色的沉淀，得出卤代烃中为何种卤素原子，直接加硝酸银无法鉴别，D错误； 故选A。 5．（2024·云南丽江·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 检验某有机物中的氯元素：取样于试管，加入氢氧化钠的乙醇溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，振荡。 未出现白色沉淀 说明该有机物中不含氯元素 B 取1 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液于试管，加入2 mL0.1 mol/L的KCl溶液，振荡。再加入5～6滴0.1 mol/L的KI溶液于试管，振荡，静置。 先产生白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 验证FeI2溶液中Fe2+的还原性：取样于试管，加入酸性KMnO4溶液，振荡。 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液 溶液恢复成红色 H2SO3具有不稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验某有机物中的氯元素时，应该先取样于试管，加入氢氧化钠的水溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化，使溶液显酸性，然后再加入AgNO3溶液，振荡，根据是否产生白色沉淀来判断，题目加入的是稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可能乙醇消耗HNO3，溶液中NaOH未被完全中和，溶液显碱性，因此不能用于检验氯元素的存在，A错误； B．取1 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液于试管，加入2 mL0.1 mol/L的KCl溶液，振荡。二者发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，产生AgCl白色沉淀。二者是等物质的量关系反应，根据加入的两种溶液的浓度和体积关系，可知KCl溶液过量，AgNO3溶液完全反应。再加入5～6滴0.1 mol/L的KI溶液于试管，振荡，静置，看到产生黄色沉淀，说明发生了沉淀转化，AgCl又变为AgI，故可以说明溶度积常数Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正确； C．根据反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知离子的还原性：I-＞Fe2+，因此向FeI2溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡，看到酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明发生了氧化还原反应，由于还原性：I-＞Fe2+，所以I-先被氧化，当I-反应完全后，Fe2+再被氧化，因此该实验不能说明Fe2+具有还原性，C错误； D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，能够使有色物质变为无色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复成红色，说明产生的无色物质不稳定，加热分解，SO2逸出，物质恢复原来的颜色，不能证明H2SO3具有不稳定性，D错误； 故合理选项是B。 6．（2024·河南郑州·一模）室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 B 是否具有漂白性 向溶液中滴加滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 是否具有氧化性 向溶液中通入足量，观察实验现象 D 溶液中是否含有 向溶液中加入足量硝酸后滴加滴溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．黄色光会掩盖紫色光，检验钾离子时，应用铂丝蘸取少量含钾离了溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，否则无法判断是否含有钾离子，A错误； B．向具有还原性的的溶液中滴加具有氧化性的锰酸钾溶液，两者可发生氧化还原反应，体现的是还原性而非漂白性，离子方程式为，B错误； C．将足量的H2S通入溶液中，混合后溶液中出现浑浊，说明有S生成，对应的离子方程式为，被还原为S，则为氧化剂，C正确； D．足量硝酸会将氧化成，滴加溶液后，溶液中产生白色沉淀，但若原溶液中本就有，也会出现相同的现象，该实验方案不能达到探究目的，D错误； 故选C。 7．（2024·新疆·一模）某化学小组欲测定菠菜中的含铁量，设计了如下方案，其中操作、记录及方案评价皆不存在问题的一项是 操作 记录(仪器或现象) 方案评价 A 取菠菜，剪碎研磨，加稀硫酸溶解后过滤得滤液 剪碎研磨是为了增大接触面积，使铁元素更好溶解 B 将滤液稀释成溶液，作为实验样液备用 容量瓶使用前需要检查是否漏水 C 取少量样液于试管中，先滴入稀硝酸，后滴入硫氰化钾溶液 最后溶液变成红色 菠菜中的铁元素为价 D 已知：经检验样液中铁元素主要为。取样液于锥形瓶中，用的溶液滴定三次，记录数据 滴定终点判断：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变成浅紫色，立即停止滴定 因为菠菜中含有维生素等还原性物质，故此方法测得的含铁量偏高 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．称取菠菜需要托盘天平，过滤需要漏斗而不需要分液漏斗，A错误； B．精确稀释溶液时要用到容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，容量瓶使用前要检查是否漏水，B正确； C．的检验操作需要先加溶液，再滴加氧化剂，题中无法确认铁元素价态，C错误； D．滴定终点判断时，最后半滴KMnO4溶液滴入后，需要振荡半分钟内溶液仍然不变色，证明达到终点，D错误； 答案选B。 8．（2024·浙江·模拟预测）化学方法呈现科学研究、化学学习等过程中常用的一般方法，下列说法不正确的是 选项 科学研究 化学方法 A 价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构 理论模型 B 金刚砂具有类似金刚石结构的结构，可用作砂纸的磨料 预测与类比 C 探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制温度、浓度等因素相同 变量控制 D 进行“探究乙酸性质”实验的同时，需要实验者做好实验规划 化学实验设计 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，采用的化学方法为理论模型，故A正确； B．碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度很大，所以可用作砂纸和砂轮的磨料，采用了预测与类比的化学方法，故B正确； C．探究“Fe3+催化H2O2的分解”需要控制温度、浓度等因素相同，避免温度、浓度的影响，采用的化学方法为变量控制，故C正确； D．“化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划”，而不是进行实验的同时进行规划，故D错误； 故选D。 9．（2024·浙江·模拟预测）为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．镁粉可以在干冰内剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明干冰易升华且镁与二氧化碳发生反应，A正确； B．灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是醇与氧化铜发生反应将其还原，也可能是因为物质中含羧基，与表面氧化铜反应将其消耗，B错误； C．对比实验将Al分别放入FeSO4溶液和CuCl2溶液中，探究阴离子对Al表面氧化膜的影响，但二者溶液中阴离子和阳离子种类均不同，未控制单一变量，C错误； D．向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四氨合铜(II)在乙醇中溶解度降低，用玻璃棒摩擦试管壁，析出晶体，D错误； 答案选A。 10．（2024·全国·模拟预测）用如图所示装置进行实验，对实验现象中的“红色”描述正确的是 选项 试剂A 溶液B 实验现象 A 乙酸、乙醇、浓硫酸 饱和溶液、酚酞溶液 溶液B显红色，同时上层收集到一层油状液体 B 浓溶液 滴有酚酞的溶液 溶液B红色逐渐变浅至无色 C 混有铜粉的浓硫酸 品红溶液 品红溶液红色加深 D 浓氨水 紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．在乙酸乙酯的制备实验中，长导管末端不能伸入溶液中，否则会发生倒吸现象，存在安全隐患，导致实验失败，故无法观察到预设现象，A错误； B．加热浓溶液会产生，将通入溶液中会发生，导致溶液由碱性逐渐变为中性，所以滴有酚酞的溶液会由红色逐渐变浅至无色，B正确； C．铜和浓硫酸在加热的条件下反应会产生气体，具有漂白性，会使品红溶液红色变浅甚至褪色，C错误； D．加热浓氨水会产生，将通入紫色石蕊溶液中会使紫色石蕊溶液变蓝色，D错误。 答案选B。 11．（2024·全国·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向粗盐溶液中依次加入过量的、溶液，过滤，再用盐酸中和滤液 除去粗盐中的、 B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的 C 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的 D 将电石和水反应产生的气体通入酸性溶液中 证明具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向粗盐溶液中先加入过量溶液除去硫酸根离子，再加入过量溶液除去多余的钡离子和钙离子，过滤后在滤液中加入盐酸除去碳酸根离子，A符合题意； B．硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续发生，故不能完全清除，B不符合题意； C．盐酸易挥发，新制备的氯气中含有氯化氢，可先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，最后收集氯气，C不符合题意； D．电石中含CaS等杂质，与水反应生成还原性气体等，乙炔和硫化氢等还原性气体都能使酸性溶液褪色，不能确认具有还原性，D不符合题意； 选A。 12．（2024·四川绵阳·一模）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基具有强的还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误； C．将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后，溶液变为紫色，说明反应产生了，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确； D．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误； 故合理选项是C。 13．（2024·湖北·一模）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液通入气体有黑色沉淀生成 酸性： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性： D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中的配位数是6 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．硫酸铜溶液能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，但氢硫酸是二元弱酸，硫酸是二元强酸，所以氢硫酸的酸性弱于硫酸，故A错误； B．氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，所以将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象不能说明铁粉未发生变质，故B错误； C．钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，所以将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈不能说明钠的金属性强于钙，故C错误； D．向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象说明配合物的配体为水分子和氯离子，配位数为6，故D正确； 故选D。 14．（2024·四川德阳·一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化 B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况 D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加4滴浓度为0.1mol/L的氯化钾溶液，发生反应生成氯化银白色沉淀，由于氯化钾不足，硝酸银有剩余，再滴加4滴相同浓度的溶液，发生反应生成碘化银黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是白色沉淀转化生成的，故不能比较碘化银和氯化银溶度积大小，A错误； B．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，B正确； C．将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸溶液中，观察到铁电极上产生气泡，这是外接电源保护金属腐蚀的方法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C错误； D．根据，在同体积、不同浓度的FeCl3溶液中，溶液浓度越大，Fe3+浓度越大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但是FeCl3总量增加，水相对减少，水解更加困难，所以水解程度减小，因此该实验方案不能探究浓度对盐类水解程度的影响，D错误； 故选B。 15．（2024·河北·模拟预测）下列事实或现象和相应结论均正确的是 事实或现象 结论 A 将溶液由稀释到，则溶液变大 稀释后，的水解程度增大 B 向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀 过量，生成碳酸氢钙 C 分别测定、饱和溶液的，前者小 酸性强于 D 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大，主要是因为加水稀释溶液中氢离子浓度减小，与水解程度增大无关，A项错误； B．向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀，是因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，氯化钙和不反应，B项错误； C．二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的pH小于后者不能说明亚硫酸的酸性强于碳酸，C项错误； D．硫化钠溶液与硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，D项正确； 答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$