精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

2024年高三上学期化学月考试卷 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 氢氧化钠的电子式： B. S原子的结构示意图： C. 离子半径： D. 分子的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为离子化合物，电子式：，A错误； B．S原子的结构示意图：，B错误； C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；离子半径：，C错误； D．分子的结构式：，D正确； 故选D。 2. 下列工业制备流程正确的是 A. 海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg B. 制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3 D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水提镁的第一步是使镁离子沉淀下来，应选择廉价易得的氢氧化钙作沉淀剂，生成再转化为再电解得到Mg，A错误； B．电解NaCl溶液可制得Cl2，将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量较低，故不使用石灰水，B错误； C．工业制硝酸是将氮气与氢气反应生成氨气，氨气与氧化催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，C错误； D．石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，高温下粗硅与HCl生成SiHCl3，在高温下用氢气还原四氯化硅可以得到Si，D正确； 故选D。 3. 下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是 A. 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3 B. 某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋ C. 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH D. 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气遇到水形成氨水显碱性，所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A正确； B．铁离子能氧化碘离子为单质碘，使淀粉碘化钾试纸变蓝的有色溶液中可能含有铁离子，B正确； C．测量溶液的pH时试纸不能润湿，C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，因此将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色，D正确； 答案选C。 4. 下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO D. 以NaCl溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A.还原性：，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气时只发生碘离子和氯气的反应，对应离子方程式为，A正确； B. 少量氯气被还原为氯离子， Na2SO3被氯气氧化为硫酸钠，同时过量的亚硫酸根生成亚硫酸氢根，对应离子方程式为，B正确； C. 丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应碳碳双键与溴单质发生加成反应，醛基被溴单质氧化为羧基，对应的化学方程式为，C错误； D. 以NaCl溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，铁为阳极，失电子发生氧化反应，对应电极反应式为；阴极水得电子发生发生还原反应，对应电极反应式为，D正确； 故答案为：C。 5. 某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图。X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. 和的VSEPR模型名称相同 D. 与M的原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 【答案】D 【解析】 【分析】Y可以形成两个共价键，所以Y应为第ⅥA元素，所以Y可能为O元素或S元素；W可以形成六个共价键，所以W应为S元素；若W为S元素，则Y只能为O元素；由于M为一价阳离子且原子序数大于W，所以M为K元素；又由于Z可形成一个共价键，且原子序数小于W，所以Z为F元素；又由于X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等，所以X为N元素；所以X、Y、Z、W、M分别为N元素、O元素、F元素、S元素、K元素。 【详解】A．为，的中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，属于极性分子，为，的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，属于非极性分子，故极性：，A错误； B．常温下为液态，HF和为气态，所以水的沸点最高，即Y的简单氢化物沸点最高，B错误； C．为，为，的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，的中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．K原子最外层电子数为1，与其同周期且最外层电子数相同的元素还有Cr、Cu两种，D正确； 故选D。 6. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A.用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2 B.由乙醇制乙烯并检验乙烯的性质 C.分离苯酚和碳酸氢钠溶液 D.除去SO2中少量的CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． NaOH溶液与Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则可用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，故A正确； B．乙醇在浓硫酸、170°C下发生消去反应制乙烯，温度计应插入液面下，挥发出来的乙醇和杂质气体二氧化碳、二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，溴水可以检验乙烯，故B错误； C．苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物经放置后是互不相溶的两层液体，不能过滤，应分液，故C错误； D．饱和亚硫酸氢钠溶液既不与SO2反应也不与反应CO2，SO2和CO2在饱和亚硫酸氢钠溶液中均不溶解，不能除去SO2中少量的CO2，故D错误； 故选A。 7. 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① Na ② Al ③ Fe ④ Mg A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①NaOH加热不能分解，NaOH不能一步转化为Na2O，故不选①； ②Al2O3不能生成Al(OH)3 ，Al(OH)3也不能直接生成Al，故不选②； ③FeCl2与氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe与氯气反应生成FeCl3；FeCl3与Cu反应生成CuCl2，CuCl2与铁反应生成FeCl2和铜，故选③； ④MgO与盐酸反应生成MgCl2，单质Mg与氧气反应生成MgO，单质Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，加热Mg(OH)2分解为MgO，故选④；③④正确； 答案选D。 8. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂不一定是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液，溶液变浑浊，是Ca2+和电离出来的结合为CaCO3，故A错误； B．在0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成ZnS白色沉淀，溶液中还有剩余K2S，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，生成黑色的CuS，可能是剩余的K2S与Cu2+反应得到的，也可能是ZnS转化为CuS，所以不能说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，B错误； C．在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，分解产物含有二氧化硫和三氧化硫气体，二者分别与水作用可以生成亚硫酸和硫酸，在酸性情况下，会被硝酸氧化为，不能证明只含有SO3，没有SO2，C错误； D．氨气是碱性气体，有白烟生成说明产生了铵盐，该试剂可能是挥发性酸，白色固体可能为氯化铵或硝酸铵，D正确； 故选D。 9. 把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下： 实验 现象 ①中溶液变蓝 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生刺激性气体 下列分析不正确的是 A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B. ②中产生白色胶状沉淀：2H+＋=H2SiO3↓ C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D. ④中产生刺激性气体：2H＋＋=SO2↑＋H2O 【答案】A 【解析】 【分析】浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体遇到不同物质表现的性质不同，水溶液具有强酸性、还原性，可根据物质不同判断物质的作用，据此分析； 【详解】A．①中HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误； B．由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确； C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl-浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确； D．浓盐酸与亚硫酸钠发生反应，强酸制弱酸，④中产生刺激性气体：2H＋＋=SO2↑＋H2O，D正确； 故选A。 10. 纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH，按投料比。将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ΔH＜0，P1＞P2＞P3 B. 达到平衡后，再按照加入气体，平衡后CO的体积分数减小 C. 恒温恒容下，向M点容器中再加入2mol CH3OH、3molCO，则平衡移动 D. T1℃、P3压强下，Q点对应的v正＞v逆 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，随温度升高，CO的平衡转化率下降，平衡逆向移动；温度升高，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正向为放热反应，ΔH＜0。正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则压强：P1＞P2＞P3，正确，A不符合题意； B．平衡后按照加入气体，反应物浓度增大，恒容密闭容器内压强也增大，平衡正向移动，则平衡后CO的转化率大于原平衡，故达到新平衡后CO的体积分数减小，正确，B不符合题意； C．设初始加入2xmol和xmolCO，M点CO转化率为40%，可列三段式： 可得平衡常数。加入2mol、3mol CO后，浓度商，则平衡不发生移动，错误，C符合题意； D．T1℃、P3压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，，正确，D不符合题意； 答案选C。 11. 下列表达方式或说法正确的是 A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B. 氯化铵的电子式： C. Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2 D. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对数最多的是CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子从基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱是吸收光谱，A错误； B．氯化铵的电子式应为，B错误； C．Ca为20号元素，原子核外有20个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，C错误； D．中心原子孤电子对数等于，a是中心原子的价电子数， x是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此可知NH3的孤电子对数=1，H2O的孤电子对数=2，CO2的中心原子的孤电子对数=0，但O原子的孤电子对数=4，所以CO2中孤电子对数为4，HCl的孤电子对数=3，所以孤电子对数最多的是CO2，D正确； 综上所述正确答案为D。 12. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在mol·L-1的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。 下列说法不正确的是 A. 由图1，可求得 B. 由图2，初始状态，时，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态、时，平衡后溶液中存在mol·L-1 D. 由图1和图2，初始状态、时，发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，根据，可知，故A正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，故B正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，溶液中mol·L-1，故C错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，故D正确； 答案选C。 13. 下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气和来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是 A. “煅烧”产生的气体可以循环使用 B. 母液I通的主要目的是增大 C. 液氨制冷与液氨分子间氢键有关 D. 母液Ⅱ用于吸氨可以提高的利用率 【答案】B 【解析】 【分析】饱和氨盐水中通入二氧化碳，发生反应：，真空过滤后得到碳酸氢钠，煅烧后得到纯碱，母液Ⅰ中含有氯化铵，通入氨气，增大了铵根离子浓度，再加入食盐粉，促使氯化铵析出得到副产品氯化铵，母液Ⅱ中含有氯化钠和氯化铵，再吸收氨气后得到的氨盐水可以循环使用。 【详解】A．“碳酸化”发生的反应为，碳酸氢钠煅烧分解为碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环使用，故A正确； B．母液I中有浓度较大的NH4Cl，通入氨气，增大了铵根离子浓度，从而使NH4Cl在降温时结晶析出，故B错误； C．氨分子间存在氢键，导致氨的沸点高，容易液化，液氨在汽化时吸收大量的热，液氨能做制冷剂，所以液氨制冷与液氨分子间氢键有关，故C正确； D．母液Ⅱ吸氨后得到的氨盐水可以继续进行碳酸化反应，提高了NaCl的利用率，故D正确； 故选B。 14. 2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该化合物的分子式为C9H8O4，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，分子中没有对称轴，故苯环上有4种不同环境的H原子，故苯环上的一氯代物有4种，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，分子中含有甲基即sp3杂化的碳原子，故分子中不可能所有原子共平面，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，该化合物中含有羧基，故能与NaHCO3溶液反应生成CO2，D正确； 故答案为：C。 15. 7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20% D. 得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL 【答案】A 【解析】 【分析】金属离子完全沉淀时，得到19.4g沉淀为氢氧化铝、氢氧化镁，沉淀中氢氧根离子的质量为19.4g-7.5g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为=0.7mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，设合金中铝、镁的物质的量分别为x、y，则有关系式：3x+2y=0.7、27x+24y=7.5，解得x=0.1mol，y=0.2mol，据此解答。 【详解】A．由分析可知，合金中铝与镁的物质的量之比是0.1mol：0.2mol=1：2，A错误； B．密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度==14.0mol/L，B正确； C．标况下，NO2和NO的混合气体的物质的量==0.5mol，设NO的物质的量为nmol，则NO2的物质的量为(0.5-n)mol，根据电子转移守恒可知，n×3+(0.5-n)×1=0.7，解得n=0.1，则NO的体积分数=×100%=20%，C正确； D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮原子守恒可知，硝酸钠的物质的量为1.4mol-0.1mol-0.4mol=0.9mol，所以需要氢氧化钠溶液的体积为=0.30L=300mL，D正确。 答案选A。 【点睛】金属与酸的反应计算中要注意利用得失电子守恒和氮原子守恒。 16. 可充电电池的工作原理示意图如图，其中锂离子交换膜只允许通过，电池反应为：。下列说法正确的是 A. 电解质与溶液可互换 B. 放电时，电极发生脱嵌，充电时发生嵌入 C. 充电时，阴极反应为： D. 充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻1.3g 【答案】D 【解析】 【分析】据原电池反应可知，放电时Ca转化为Ca2+发生氧化反应，所以钙电极为负极，充电时则发生还原反应为阴极，则放电时Li1-xFePO4/LiFePO4为正极，充电时为阳极。 【详解】A．如果电解质与溶液互换，则钙会与溶液中的水反应，A项错误； B．由电池反应可知，放电时电极发生嵌入，充电时发生脱嵌，B项错误； C．充电时，钙电极为阴极，发生反应：，C项错误； D．充电时每转移0.1mol电子，左室中就会有转化为Ca，同时有迁移到左室，故左室中电解质的质量减轻，D项正确； 答案选D。 二、解答题(共52分) 17. 钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 回答下列问题： （1）提高焙烧效率的方法有__。（写出两种） （2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的氧化产物是__（写化学式）。 （3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__。钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___。 （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为__。 （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？__。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8] （6）“重结晶”过程的具体操作是：__。 【答案】 ①. ①粉碎固体颗粒；②空气大大过量 ②. MoO3、SO2 ③. MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ ④. MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42-+9Cl−+2SO42-+3H2O ⑤. PbS ⑥. 当c(SO42-)=1.0×10-5mol/L，c(Ba2+)= ==1.1×10-5mol/L，c(Ba2+)×c(MoO42-)=1.1×10-5×0.40=4.4×10-6＞4.0×10-8，所以会析出BaMoO4沉淀 ⑦. “结晶”得到的粗品溶解得到溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】据题分析工艺流程图：钼精矿经焙烧转化为MoO3，再用Na2CO3溶液处理得到Na2MoO4，用沉淀剂将重金属沉淀，过滤后所得滤液经处理进行结晶、重结晶等过程最终获得产品。 【详解】(1)可采取将钼精矿粉碎或通入过量的空气提高焙烧效率； 答案为：①粉碎固体颗粒，②空气大大过量； (2)MoS2中Mo和S的化合价分别为+4、-2，“焙烧”时MoS2转化为MoO3和SO2，Mo和S的化合价均升高，所以，该反应过程的氧化产物是MoO3和SO2； 答案为：MoO3、SO2； (3)根据题意分析可知，“碱浸”时MoO3和Na2CO3反应生成Na2MoO4，所以，该化学方程式为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；MoS2在碱性条件下，加入NaClO溶液，也生成钼酸钠，同时有SO42-生成，Mo和S被氧化，则Cl应被还原成Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒，可写出该反应的离子方程式：MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42-+9Cl−+2SO42-+3H2O； 答案为：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；MoS2+9ClO−+6OH−=MoO42-+9Cl−+2SO42-+3H2O； (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则有反应：Pb2+ + S2- = PbS↓，所以废渣成分为PbS； 答案为：PbS； (5)当c(SO42-)=1.0×10-5mol/L，c(Ba2+)= ==1.1×10-5(mol/L)，c(Ba2+)×c(MoO42-)=1.1×10-5×0.40=4.4×10-6＞4.0×10-8，所以会析出BaMoO4沉淀； 答案为：当c(SO42-)=1.0×10-5mol/L，c(Ba2+)= ==1.1×10-5mol/L，c(Ba2+)×c(MoO42-)=1.1×10-5×0.40=4.4×10-6＞4.0×10-8，所以会析出BaMoO4沉淀； (6)“重结晶”过程的具体操作是：为除去“结晶”得到的粗品中的可溶性杂质，可将粗品溶解得到溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥； 答案为：“结晶”得到的粗品溶解得到溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 【点睛】离子混合是否能产生沉淀，可通过比较离子积Qc和溶度积Ksp判断： Qc ＞ Ksp，过饱和，生成沉淀； Qc = Ksp，饱和，不能生成沉淀； Qc＜ Ksp，不饱和，不能生成沉淀。 其中，离子积Qc和溶度积Ksp表达式形式相同，含义不同：Qc中的浓度为任一浓度，Ksp中的浓度为平衡浓度(即饱和时的浓度)。 18. 某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。 （1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________(从下列图中选择，填字母标号)。 a． b． c． d． （2）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 Na2S2O3溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL 1 21.32 25.00 2 20.02 25.00 3 19.98 25.00 已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 ①第1次实验Na2S2O3溶液的用量明显多于后两次，可能的原因有___________。 a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 d．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ②该碘酒中碘的含量为___________g/mL。 （3）借鉴(2)的方法。用下图所示的流程测定海带中的碘含量。 ①加入H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________。 ②预测达到滴定终点的实验现象为___________，然而，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加Na2S2O3溶液变色片刻后再一次恢复原色。 （4）探究异常现象产生的原因。 该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的I-。 提出猜想：过量的H2O2将生成的I-重新氧化成碘单质。 验证猜想：将10mL待测液、8滴0.lmol/LH2SO4溶液、2滴淀粉溶液和___________混合，用Na2S2O3溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。 提出疑问：什么物质反复氧化碘离子？ 寻找证据：试剂加入量与验证猜想步骤中一致，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后，继续滴加Na2S2O3至溶液变色，循环往复，得到如下图所示的曲线。 已知：i氧化性物质的电势值高于还原性物质；ii一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。 a-b段电势升高的原因是___________(填化学式)被氧化。由a-b段电势变化的趋势较b-c段更加平缓，可推测溶液反复变色的原因是___________。 优化流程：将H2O2氧化后的待测液___________、再进行滴定，达到滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 【答案】（1）abc （2） ①. a ②. 0.1016 （3） ①. 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O ②. 滴加最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复到蓝色 （4） ①. 1滴或少量双氧水 ②. I- ③. H2O2氧化I-速率比Na2S2O3还原I-的速率慢得多，体系中没来得及反应的H2O2逐步氧化溶液中的I-，导致滴定后的溶液反复变色 ④. 加少量MnO2催化H2O2分解 【解析】 【分析】具有还原性将I2还原，，利用淀粉做指示剂进行滴定；具有氧化性将I-氧化，，利用淀粉做指示剂进行滴定；滴定终点，继续滴加，会有氧化I-与还原I2的两过程，因速率不同而产生现象的循环往复，据此分析； 【小问1详解】 （1）移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液，需要100mL容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管，选abc； 【小问2详解】 根据反应：， ①a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，造成标准溶液用量过多，a符合题意； b．滴入半滴标准溶液，溶液变色，应该等30s，变色后立即判定达滴定终点，会使标准液用量少，b不符合题意； c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生，使标准液体积用量偏少，c不符合题意； d．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使标准液体积偏小，d不符合题意； 答案选a； ②由方程式可知，，则原10.00mL碘酒中含碘的物质的量，碘酒中碘的含量为，故答案为：0.1016； 【小问3详解】 ①双氧水把碘离子氧化为碘单质：，故答案为：； ②当最后半滴溶液滴入时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复到蓝色说明达到滴定终点，故答案为：滴加最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复到蓝色； 【小问4详解】 为验证是否是过量的H2O2将生成的I-重新氧化成碘单质，待测液中滴加少量H2O2进行实验。一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。a-b段电势升高的原因是因过氧化氢氧化I-生成具有氧化性的碘单质；由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是H2O2氧化I-速率慢于Na2S2O3还原I2的速率；将用H2O2氧化后的待测液加热煮沸使过氧化氢完全分解再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。故答案为：1滴或少量双氧水；I-；H2O2氧化I-速率比Na2S2O3还原I-的速率慢得多，体系中没来得及反应的H2O2逐步氧化溶液中的I-，导致滴定后的溶液反复变色；加少量MnO2催化H2O2分解。 19. 2-氨基-3-氯苯甲酸(J)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图： 已知：①(苯胺呈碱性，易被氧化)； ②。 回答下列问题： （1）E中元素电负性从大到小的顺序为_____；E的名称为_____；B的结构简式为_____。 （2）反应③的反应类型为_____；反应④和⑤的顺序不能对换的原因是_____。 （3）H中除了磺酸基，还含有的官能团的名称为_____。 （4）写出⑥的化学反应方程式：_____。 （5）符合下列条件的D的同分异构体的数目有_____种(不考虑立体异构)。 a．可与溶液发生显色反应 b．可发生银镜反应 c．完全加氢后有两个手性碳原子 【答案】（1） ①. ②. 邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸) ③. （2） ①. 取代反应(或水解反应) ②. 若先发生反应⑤，氨基会被酸性高锰酸钾氧化 （3）酰胺基、羧基 （4） （5）2 【解析】 【分析】甲苯在浓硫酸加热的条件下生成B（），B（）发生硝化反应得C()，C()在酸性条件下取代反应，将磺酸基取代为氢原子得D（），D（）中的甲基被酸性高锰酸钾氧化，得E（），E（）在铁做催化剂条件下，硝基被还原为氨基生成F（），F（）发生已知②反应生成G（），G（）发生磺化反应引入磺酸基生成H（），H（）引入氯原子生成I（），I（）在酸性条件将磺酸基取代为氢原子并且使酰氨键断裂，生成J（），据此解答。 【小问1详解】 E的结构为，有C、O、N、H四种元素，根据同周期元素的电负性从左到右依次增大，所以电负性从大到小的顺序为；由结构可得的E名称为邻硝基苯甲酸，B的结构简式为，故答案为：；邻硝基苯甲酸；； 【小问2详解】 由分析可知，反应③的反应类型为取代反应；氨基易被氧化，故反应④和⑤的顺序不能对换的原因是保护氨基，故答案为：取代反应；若先发生反应⑤，氨基会被酸性高锰酸钾氧化； 【小问3详解】 由分析知，H的结构为，其官能团除了磺酸基还含有的官能团名称为羧基、酰胺基，故答案为：羧基、酰胺基； 【小问4详解】 ⑥为与CH3COCl发生取代反应，化学反应方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 D的同分异构体中，a．可与溶液发生显色反应说明分子结构中含有酚羟基，b．可发生银镜反应说明分子中有醛基的结构，c．完全加氢后有两个手性碳原子，故符合条件的有和两种，故答案为：2。 20. I．硅、锗（32Ge，熔点）和镓（32Ga）都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。 （1）硅在元素周期表中的位置是_______。 （2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl4（R代表Si和Ge）从原子结构角度解释原因 （3）镓（31Ga）是化学史上第一种先经过理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______。 Ⅱ．氮化硼（BN）是－种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下： 已知：1．电负性：H 2.1 B 2.0 N 3.0 O 3.5 2．SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下： 物质 熔点/ 硬度 碳化硅（SiC） 2830 9－9.5 氮化棚（BN） 3000 9.5 （4）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH4具有强还原性的原因：______。 （5）硼酸的化学式为B（OH）3是一元弱酸。 硼酸产生H+过程为： ①硼酸分子的空间构型为______。 ②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH－形成配位键，描述配位键的形成过程______。 （6）某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图： ①B原子的轨道杂化类型为______。 ②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：______。 ③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞的边长为______cm（列计算式）。 【答案】（1）第三周期第IVA族 （2）最外层均为4个电子，均与氯形成4个公用电子对达到稳定结构 （3）N （4）H为－1价 （5） ①. 平面三角形 ②. B原子提供空轨道，OH－中的氧原子提供孤电子对，形成配位键 （6） ①. sp3 ②. 均属共价晶体，结构相似，B－N键长比Si－C键短，键能更大 ③. 【解析】 【小问1详解】 Si是14号元素，原子核外由3个电子层，最外层电子数为4，则硅在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族； 【小问2详解】 硅和锗都位于第IVA族，最外层均为4个电子，均与氯形成4个共用电子对达到稳定结构； 【小问3详解】 镓（31Ga）是31号元素，处于第四周期第ⅢA族，最高能层的符号为N； 【小问4详解】 NaBH4中的H为-1价，体现出强还原性易被氧化为0价，所以NaBH4具有强还原性； 【小问5详解】 ①硼酸分子中的B原子采取sp2杂化，键数为3，没有孤电子对，故空间构型为平面三角形； ②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH－形成配位键，B原子的价电子式为2s22p1，可提供一个p轨道作为空轨道，接受OH－中O原子提供的孤电子对形成配位键； 【小问6详解】 ①由图可知每个B原子距离最近的N原子由4个，B原子的价层电子对数为4，轨道杂化类型为sp3杂化； ②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是由于N原子的半径小于C，B原子的半径小于Si，N-B键的键长小于C-Si键，N-B键的键能大于C-Si键，故该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC； ③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中N为4个，B为4个，设晶胞的变成为a cm，，则晶胞的边长为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高三上学期化学月考试卷 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 氢氧化钠的电子式： B. S原子的结构示意图： C. 离子半径： D. 分子的结构式： 2. 下列工业制备流程正确的是 A. 海水提镁：海水Mg(OH)2MgOMg B. 制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉 C. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3 D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 3. 下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是 A. 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3 B. 某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋ C. 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH D. 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色 4. 下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO D. 以NaCl溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+ 5. 某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图。X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. 和的VSEPR模型名称相同 D. 与M的原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 6. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A.用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2 B.由乙醇制乙烯并检验乙烯的性质 C.分离苯酚和碳酸氢钠溶液 D.除去SO2中少量的CO2 A. A B. B C. C D. D 7. 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① Na ② Al ③ Fe ④ Mg A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 8. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L－1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂不一定是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 9. 把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下： 实验 现象 ①中溶液变蓝 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生刺激性气体 下列分析不正确的是 A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B. ②中产生白色胶状沉淀：2H+＋=H2SiO3↓ C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D. ④中产生刺激性气体：2H＋＋=SO2↑＋H2O 10. 纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH，按投料比。将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ΔH＜0，P1＞P2＞P3 B. 达到平衡后，再按照加入气体，平衡后CO的体积分数减小 C. 恒温恒容下，向M点容器中再加入2mol CH3OH、3molCO，则平衡移动 D. T1℃、P3压强下，Q点对应的v正＞v逆 11. 下列表达方式或说法正确的是 A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B. 氯化铵的电子式： C. Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2 D. NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对数最多的是CO2 12. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在mol·L-1的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。 下列说法不正确的是 A. 由图1，可求得 B. 由图2，初始状态，时，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态、时，平衡后溶液中存在mol·L-1 D. 由图1和图2，初始状态、时，发生反应： 13. 下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气和来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是 A. “煅烧”产生的气体可以循环使用 B. 母液I通的主要目的是增大 C. 液氨制冷与液氨分子间氢键有关 D. 母液Ⅱ用于吸氨可以提高的利用率 14. 2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 15. 7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20% D. 得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL 16. 可充电电池的工作原理示意图如图，其中锂离子交换膜只允许通过，电池反应为：。下列说法正确的是 A. 电解质与溶液可互换 B. 放电时，电极发生脱嵌，充电时发生嵌入 C. 充电时，阴极反应为： D. 充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻1.3g 二、解答题(共52分) 17. 钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 回答下列问题： （1）提高焙烧效率的方法有__。（写出两种） （2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的氧化产物是__（写化学式）。 （3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__。钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___。 （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为__。 （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？__。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8] （6）“重结晶”过程的具体操作是：__。 18. 某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。 （1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________(从下列图中选择，填字母标号)。 a． b． c． d． （2）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 Na2S2O3溶液的用量/mL 稀碘液的用量/mL 1 21.32 25.00 2 20.02 25.00 3 19.98 25.00 已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 ①第1次实验Na2S2O3溶液的用量明显多于后两次，可能的原因有___________。 a．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 b．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 d．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ②该碘酒中碘的含量为___________g/mL。 （3）借鉴(2)的方法。用下图所示的流程测定海带中的碘含量。 ①加入H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________。 ②预测达到滴定终点的实验现象为___________，然而，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加Na2S2O3溶液变色片刻后再一次恢复原色。 （4）探究异常现象产生的原因。 该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的I-。 提出猜想：过量的H2O2将生成的I-重新氧化成碘单质。 验证猜想：将10mL待测液、8滴0.lmol/LH2SO4溶液、2滴淀粉溶液和___________混合，用Na2S2O3溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。 提出疑问：什么物质反复氧化碘离子？ 寻找证据：试剂加入量与验证猜想步骤中一致，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后，继续滴加Na2S2O3至溶液变色，循环往复，得到如下图所示的曲线。 已知：i氧化性物质的电势值高于还原性物质；ii一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。 a-b段电势升高的原因是___________(填化学式)被氧化。由a-b段电势变化的趋势较b-c段更加平缓，可推测溶液反复变色的原因是___________。 优化流程：将H2O2氧化后的待测液___________、再进行滴定，达到滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。 19. 2-氨基-3-氯苯甲酸(J)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图： 已知：①(苯胺呈碱性，易被氧化)； ②。 回答下列问题： （1）E中元素电负性从大到小的顺序为_____；E的名称为_____；B的结构简式为_____。 （2）反应③的反应类型为_____；反应④和⑤的顺序不能对换的原因是_____。 （3）H中除了磺酸基，还含有的官能团的名称为_____。 （4）写出⑥的化学反应方程式：_____。 （5）符合下列条件的D的同分异构体的数目有_____种(不考虑立体异构)。 a．可与溶液发生显色反应 b．可发生银镜反应 c．完全加氢后有两个手性碳原子 20. I．硅、锗（32Ge，熔点）和镓（32Ga）都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。 （1）硅在元素周期表中的位置是_______。 （2）硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl4（R代表Si和Ge）从原子结构角度解释原因 （3）镓（31Ga）是化学史上第一种先经过理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______。 Ⅱ．氮化硼（BN）是－种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下： 已知：1．电负性：H 2.1 B 2.0 N 3.0 O 3.5 2．SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下： 物质 熔点/ 硬度 碳化硅（SiC） 2830 9－9.5 氮化棚（BN） 3000 9.5 （4）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH4具有强还原性的原因：______。 （5）硼酸的化学式为B（OH）3是一元弱酸。 硼酸产生H+过程为： ①硼酸分子的空间构型为______。 ②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH－形成配位键，描述配位键的形成过程______。 （6）某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图： ①B原子的轨道杂化类型为______。 ②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：______。 ③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞的边长为______cm（列计算式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $