2025年中考化学复习新题突破---综合应用题

2025年中考化学复习新题突破---综合应用题 一、综合应用题 1．随着科学的进步，化学与人类的关系越来越密切。 Ⅰ.初中生每天应达到9小时良好的睡眠。褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。 (1)褪黑素属于 （填“无机物”“有机物”或“混合物”之一），褪黑素中氮元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 Ⅱ.金属材料是生产、生活中常用的重要材料，回答问题。 (2)铝合金被广泛应用于航空工业。铝合金比纯铝的硬度 （选填“大”或“小”）； (3)探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：    ①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ； ②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ； ③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 。 Ⅲ.二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。    (4)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 。 (5)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。 ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH (6)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子） 2．实验是科学探究的重要途径，九年级三位同学在实验室用下列装置制取几种常见气体并验证其性质。 (1)写出标有字母 a的仪器名： ； (2)实验室制 CO2和 O2均可使用的气体发生装置是 (填字母)，用该发生装置制取气体的优点是 ； (3)用 A 装置制取氧气时，发生反应的化学方程式是 ；能用C 装置收集氧气的原因是 ； (4)用 E 装置收集 CO2时，观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式是 ； (5)我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼(B4C)可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3；反应制得 B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C 多少千克? 3．碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的 。 (2)金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 。 (3)某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 ①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。 (4)图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。 ①实验甲反应开始前必须进行的操作是 。 ②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是 ；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。 (5)学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 4．实验操作是化学研究物质的一种重要方法。 (1)仪器名称：② 。 (2)用高锰酸钾制取较为干燥的氧气可选用装置 组合(A~F中选填序号)，反应的化学方程式为 ，若用G装置收集氧气，氧气应从 (填字母)端通入。 (3)下列制取气体的方法可以用装置C是___________。 A．锌粒和稀盐酸反应制取氢气 B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制取氨气 (4)实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图，A→M段发生反应的化学方程式为 。 (5)我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。 ①工业可以利用NaOH溶液实现二氧化碳的捕集，写出该原理的化学反应方程式 。 ②二氧化碳是一种重要的资源 a．在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO(NH2)2】同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。 b．一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整 。 5．A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如下图1所示：其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，且反应②需要通电，C能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断： (1)乙物质的化学式为 。 (2)写出实验室利用反应①制取甲的化学方程式： 。制取甲时，若想要得到平稳的气流，应选择 （填合适字母）装置作为发生装置。 (3)若甲→D转化的反应中发出蓝紫色火焰，则D的化学式为 ，D是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集D应选择 装置。（填合适字母） (4)若要实现甲→C的转化，下列说法正确的是______。 A．该反应一定放热 B．该反应一定属于化合反应 C．该反应可以通过呼吸作用实现 D．该反应一定属于氧化反应 6．请用所学知识回答下列问题： (1)生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。 (2)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是_______。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、溶液 C．Fe、Cu、溶液 D．Fe、溶液、溶液 (3)某氯化钾中含有杂质硫酸镁、氯化钙，为得到纯净的氯化钾固体，兴趣小组的同学设计通过添加过量的碳酸钾溶液，氢氧化钡溶液以及适量稀盐酸，操作流程如下图所示，最终获取了纯净的氯化钾固体。 ①操作a中需要的仪器有铁架台(含铁圈)、烧杯、玻璃棒和 。 ②步骤Ⅰ、Ⅱ中X和Y的化学式分别为 。 ③上述流程发生的化学反应共 个。 (4)某化学兴趣小组同学利用pH传感器等数字化实验装置，用20%的氢氧化钠溶液对某浓度的稀硫酸进行中和反应，从而测定该硫酸溶液的质量分数(如图)。 ①由图可知该反应 (填“吸热”或"放热”)。 ②A点时溶液中的溶质有 。 ③利用化学方程式计算求出该硫酸溶液的质量分数 。 7．碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。 研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。 (1)侯德榜发明的“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有： ①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=X＋NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 下列有关“侯氏制碱法”的说法中不正确的是 （填字母代号）。 a、副产物X的化学式为NH4Cl b、“侯氏制碱法”中的“碱”指的是氢氧化钠 c、NaHCO3受热易分解 d、二氧化碳可以循环使用 (2)海水晒盐所得粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。 ①操作Ⅰ的名称是 。 ②写出沉淀中各物质的化学式 。 ③请简述精盐中氯化钠质量大于粗盐中氯化钠质量的原因 。 研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制烧碱。 (3)纯碱苛化法可制得烧碱，其原理是将纯碱溶液与石灰乳混合，充分反应后，过滤、蒸发得到烧碱固体。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②探究所得烧碱中是否含有杂质。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 烧碱中不含 另取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加氯化钡溶液 烧碱中含有碳酸钠 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠的同时，理论上生成氯气的质量。（电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH） 8．化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 (1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。 已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。    ①仪器a的名称是 ； ②方案Ⅰ的发生装置选择 (选填上图字母，下同)，气体收集装置选择 ；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是 ； ③方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取 gCuSO4。 (2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。 将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 ① 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 30 ℃ 产生少量气泡 ② 10 mL 30%H2O2 无明显现象 ③ 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 80 ℃ 产生较多气泡 甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验 (选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论： 。 (3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是___________(选填字母)。 A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能 B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多 C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率 9．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。科学家正在致力于解决氢气的生产、运输、贮存等问题。 (1)用氢气作燃料的优点是 （请写1点）。 (2)实验室用100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数 （写出计算过程）。 (3)目前，部分化石能源制氢的相关数据如图： ①你认为图中哪种方法较好并说明理由？ 。 ②天然气制氢的总反应是，某天然气中甲烷含量为90%，若制氢转化率为80%，100kg的该天然气可以制得氢气的质量为 kg。 10．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)家中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为 (填字母代号)。 a．火碱b．烧碱c．纯碱d．苛性钠 (2)把厨房中的下列物质：面粉、牛奶、冰块、蔗糖分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 ；炒菜时若衣服不小心沾到油污，可用洗涤剂除去油污，是因为它具有 功能。 (3)炉具清洁剂中含有氢氧化钠。为证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某同学设计了如图实验，该实验过程中观察到的现象为：瓶吞鸡蛋。    ①该实验还不足以证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，其理由是什么 。 ②请设计实验，证明CO2和NaOH发生了化学反应 。(简要写出实验步骤、现象和结论) (4)食盐是重要的调味品。某粗盐水中可能含CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种。为了探究该粗盐水中所含杂质并将其除去，某化学小组设计了如下实验方案。    ①加适量X的目的是 。 ②通过上述探究，可判断该粗盐水中一定含有的杂质是 。 (5)小苏打常用作焙制糕点的发酵剂。为测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，向盛有20g样品的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为111.2g(杂质不溶于水也不与酸发生反应)，请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。 11．金属铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，回答下列问题。 (1)铜的 性优良，且价格合理，故常被用于制作电线。 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元素的位置关系，小明设计如下实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 ③试管B的溶液中减少的离子是 （填离子符号）。 (3)现有一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定量研究。 【实验设计】取该粉末4 g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后用酒精喷灯加热一段时间，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如右图： ①实验时，先通CO再加热的原因是 。 ②若该粉末全部是Fe2O3，则在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。B装置中盛放的试剂最好是 （填字母序号）。B装置中试剂的作用是 。 A．NaOH溶液    B．稀盐酸    C．水    D．浓硫酸 ③若该粉末为铜粉和Fe2O3的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g，则m的取值范围是 。 12．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)“沉睡三千年、一醒惊天下”。2021年3月20日，三星堆遗址重大发现，出土巨青铜面具、青铜神树等重要文物。该青铜器被称之为磷铜，磷铜和纯铜相比，硬度较大的是 。 (2)根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量20%~40%。钢铁在常温下同时接触氧气和水容易生锈，请写出一种铁的防锈措施： 。 (3)将锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若向过滤后所得固体中滴加盐酸有气泡产生，则该固体中含有的金属有哪些 （写化学式） ②请写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 。 (4)某同学设计了用CO还原该铁片的实验如图所示。 ①从环保角度来看，该实验装置存在缺陷，其改进方法是 。 ②A装置中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ③B装置的作用为 。 (5)工业上常采用铝热反应来制取铁，原理是铝粉与四氧化三铁在高温下发生置换反应，生成铁和氧化铝。用铝粉与足量四氧化三铁反应，若制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？ 13．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答下列问题。 (1)指出B装置中标号仪器名称：① ，B装置的优点是 ； (2)实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 ，用D装置收集氧气，当看到 的现象时，说明氧气已经收集满了； (3)实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是 （填装置序号，下同），用E装置收集氨气时，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。 (4)为探究氨气的性质，同学们利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到 色粉末变成红色。 【提出问题】得到的红色粉末是什么？ 查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 【猜想假设】红色粉末是①Cu   ②Cu2O ③ 【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O： 实验步骤 实验现象 实验结论 取红色粉末于试管中，加入足量 （填写物质名称） 红色粉末中含有Cu2O 【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 。 14．化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，因此学好化学知识，我们可以更好地认识物质世界。 (1)如图是实验室制取气体的常用装置。 ①图中标号a的仪器名称是 。 ②写出用装置A制取氧气的化学方程式： ；该反应的基本反应类型是 。 ③如何检查装置B的气密性？ 。 ④实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的装置组合是 。 (2)现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后再加入适量稀盐酸。 ①分离出的沉淀的成分有多种，写出生成沉淀的化学方程式 。（写出一个即可） ②加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的顺序可以互换，请说明理由 。 (3)若将6.3g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，并加入100g稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为104.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（保留一位小数） 15．化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。    (1)2022年11月30日，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。两个航天员乘组实现了“胜利会师”。 ①搭载神舟十四号载人飞船的运载火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，并生成水、二氧化碳和空气中含量最多的气体，请写出此反应的化学方程式 。 ②四氧化二氮常温下能转化成二氧化氮（NO2），NO2与N2O4比较，不同点是 （填字母代号）。 A．氮元素的化合价 B．1个分子中所含原子数目 C．物质中氮元素的质量分数 D．组成元素 (2)2022年12月4日神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。 ①返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作燃料，燃烧过程中将 能转化为热能。在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。 ②返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，保护了返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 。 (3)载人航天器中处理CO2的方法为：CO2+2LiOH==Li2CO3+X，X的化学式为 。 (4)我国在空间站核心舱中使用了制氧机为航天员提供氧气，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解水分解成氢气和氧气，神舟十五号三位航天员每日需要消耗氧气2.4kg，用该方法制取氧气，理论上至少需要电解水的质量是 kg（结果精确至0.1kg）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$