精品解析：陕西省咸阳市秦都区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024～2025学年度第一学期期末教学监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，满分100分。考试时间90分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写学校、姓名、班级、试场、监测号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Mn—55 第一部分(选择题，共30分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了甘蔗制红糖的详细工艺，其中属于化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态。分析各选项： A、削蔗去杂：通过切割去除杂质，未生成新物质，属于物理变化。结论A错误。 B、石辘碎蔗：用石辘压碎甘蔗，仅改变物理形态，成分未变，属于物理变化。结论B错误。 C、渣汁分离：分离甘蔗渣与汁液（如过滤），未生成新物质，属于物理变化。结论C错误。 D、生火熬糖：加热使水分蒸发，同时糖在高温下发生焦糖化反应（分解生成焦糖等新物质），伴随颜色、气味变化，属于化学变化。结论D正确。 故选D。 2. 中国致力于实现“碳达峰、碳中和”目标，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法不利于实现此目标的是 A. 随意焚烧废旧纸屑 B. 积极参与植树造林 C. 减少使用化石燃料 D. 大力倡导节约用电 【答案】A 【解析】 【详解】A、随意焚烧废旧纸屑，会产生大量二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”目标，A选项正确； B、积极参与植树造林，可以降低大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，B选项错误； C、减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，C选项错误； D、大力倡导节约用电，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，D选项错误。 故选：A。 3. 咸阳茯茶是我国最早具有发花工艺的发酵茶。茶叶中富含钾、锌、氟等，这里的“钾、锌、氟”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，茶叶中富含钾、锌、氟等，这里的“钾、锌、氟”指的是宏观上存在的元素。 故选：A。 4. 一箭八星！2024年9月24日，我国捷龙三号运载火箭成功将天仪41星等八颗卫星送入预定轨道。下列常见的火箭推进剂中，属于氧化物的是 A. N2H4 B. N2O4 C. C2H8N2 D. NH4ClO4 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、N2H4是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； B、N2O4是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、C2H8N2是由C、H、N三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、NH4ClO4是由N、H、Cl、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 5. 下列物质中，由分子构成的是 A. 铜 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意； C、干冰是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意。 故选：C。 6. 实验室制取氧气时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 制备氧气 D. 收集氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作不正确； C、加热固体药品时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中所示操作不正确； D、氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集，导管应伸入到集气瓶底部，使装置内空气完全排出，图中所示操作不正确； 故选A。 7. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 B. 常见的空气污染物有 CO、NO2、SO2、CO2 C. 饼干露置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，如可用于制作电光源，保护气等，故选项说法正确； B、二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法不正确； C、饼干露置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，吸收水蒸气而变潮，故选项说法正确； D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，选项说法正确； 故选B。 8. 锂电池广泛应用于手机等用品中。如图是锂在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 锂的相对原子质量为6.94g B. 锂属于非金属元素 C. 锂原子的核外电子数为3 D. 锂原子带正电 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，锂的相对原子质量是6.94，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A选项错误； B、锂是“金字旁”的汉字，因此锂属于金属元素，B选项错误； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，锂的原子序数为3。原子的原子序数等于核外电子数，则锂原子的核外电子数为3，C选项正确； D、原子不带电，D选项错误。 故选：C。 9. 强化安全意识，提升安全素质。下列做法不正确的是 A. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带 B. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 C. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 【答案】D 【解析】 【详解】A、扑灭森林火灾时，可设置隔离带，将树木与燃烧区隔离，利用清除可燃物，达到灭火的目的，故选项做法正确； B、炒菜时油锅中的油着火，立即用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项做法正确； C、图书馆内图书起火，立即使用二氧化碳灭火器灭火，可以保护图书馆档案不被破坏，故选项做法正确； D、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项做法不正确； 故选D。 10. 如图是三种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. a表示的化学符号为O2- B. c是阳离子 C. b在化学反应中容易失去电子 D. b、c属于同种元素的粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，a的质子数为8，属于氧元素，核外电子数为，因此a表示氧原子，其化学符号为O，A选项错误； B、c的质子数为11，核外电子数为，质子数大于核外电子数，可知c是阳离子，B选项正确； C、b的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子，C选项正确； D、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，b、c的质子数都是11，属于同种元素的粒子，D选项正确。 故选：A。 11. 金刚石和石墨的结构如图，下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同 B. 金刚石和石墨的化学性质相同 C. 金刚石是天然存在最硬的物质 D. 金刚石和石墨都是黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确； B、金刚石与石墨都是碳元素组成的单质，两者化学性质相同，故选项说法正确； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，故选项说法正确； D、金刚石是无色透明的正八面体固体，石墨是灰黑色固体，故选项说法不正确； 故选D。 12. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 ①2H ②N2 ③CO2 ④Fe2+ ⑤O ⑥2CO ⑦2OH⁻ A. ④⑤中的“2”均表示化合价 B. ④⑦中的“2”均表示电荷数 C. ②③中的“2”均表示分子中原子的个数 D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号正上方的数字表示元素化合价，但元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则只有⑤中的“2”表示化合价，选项不符合题意； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，但离子符号前的数字表示离子个数，则④中的“2”表示电荷数，⑦中的“2”表示离子个数，选项不符合题意； C、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则②③中的“2”均表示分子中原子的个数，选项符合题意； D、元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，则①中的“2”表示原子个数，⑥中的“2”表示分子的个数，选项不符合题意； 故选C。 13. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 相对分子质量： C. 硫元素的化合价： D. 空气中物质的体积分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，选项排序不正确； B、水的相对分子质量为，氨气的相对分子质量为：，甲烷的相对分子质量为：，相对分子质量由大到小的排序为：水、氨气、甲烷，选项排序正确； C、化合物中，化合价的代数和为0；硫化钾中钾元素显+1价，故硫元素化合价为，硫为单质，显0价，二氧化硫中氧元素显-2价，故硫元素化合价为，故硫元素化合价由高到低排序为：二氧化硫、硫、硫化钾，选项排序不正确； D、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%，故空气中物质的含量，由多到少依次是：N2、O2、CO2，选项排序不正确； 故选B。 14. 《齐民要术》中记载了药物与酿酒原料同时发酵过程中，乙醇与乙酸反应会生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)。下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸乙酯中含有14个原子 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯(C4H8O2)由碳、氢、氧三种元素组成，A选项正确； B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，分子由原子构成，1个乙酸乙酯分子中含有14个原子，B选项错误； C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，C选项错误； D、乙酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为，D选项错误。 故选：A。 15. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为13 B. 乙、丙是反应物，甲、丁是生成物 C. 该反应中，甲与丁的质量变化之比为3：2 D. 当甲为2g时，参与反应的丁的质量为2.5g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像，反应前甲、乙、丙、丁的质量分别是0g、10g、6g、10g，反应后甲、乙、丙、丁的质量分别是8g、ag、6g、0g。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得a=，选项说法错误； B、反应后甲、乙的质量增加，丁的质量减少，丙的质量不变，说明丁是反应物，甲、乙是生成物，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项说法错误； C、该反应中，甲与丁的质量变化之比为，选项说法错误； D、丁和甲反应的质量比是10g：8g=5：4，当甲为2g时，参加反应的丁质量=，选项说法正确； 故选D。 第二部分(非选择题，共70分) 二、填空及简答题(本大题共6小题，计38分) 16. 古今对比。 （1）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。硝酸钾是一种常见的化肥，写出硝酸根的化学符号___________。 （2）记录：古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质___________。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅(Si)，工业上制备高纯硅的反应为2X+SiCl4Si+4HCl，则X的化学式为___________。 （3）净水工艺：如图所示。 ①净水时加入明矾的作用是___________。 ②“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应“操作1”的名称是___________。 ③“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. 稳定##不活泼 ②. H2 （3） ①. 加速悬浮物沉降 ②. 过滤 ③. 吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质 【解析】 【小问1详解】 1个硝酸根离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硝酸根离子的符号是。 【小问2详解】 古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质稳定（或不活泼）； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Si、H、Cl的个数分别是1、4、4，反应前除2X外Si、H、Cl的个数分别是1、4、0，则2X包含4个H，X包含2个H，X的化学式为H2。 【小问3详解】 ①净水时加入明矾的作用是加速悬浮物沉降。 ②漉水囊”可滤出水中浮游生物，实现了固液分离，则此过程对应“操作1”的名称是过滤。 ③活性炭疏松多孔，具有吸附性，在净水中的作用是吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。 17. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴→木炭→煤→石油→天然气。 （1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是___________。 （2）煤：围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的___________(填化学式)使人中毒，要注意开窗通风。 （3）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有___________。 （4）天然气：天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）提供氧气 （2） （3）间隔 （4） 【解析】 【小问1详解】 从燃烧条件分析：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故通风口的作用是提供氧气； 【小问2详解】 一氧化碳具有毒性，为了防止煤燃烧时产生CO中毒，围炉煮茶时要注意通风； 【小问3详解】 家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有间隔； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 18. 下列是某一化学反应前后物质的微观示意图，请根据图示回答问题。 （1）反应前容器内的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）该反应属于___________(填“化合”或“分解”)反应。参加反应的和的个数比为___________。 （3）反应过程中，发生变化的微观粒子是___________(填序号，下同)，未发生变化的微观粒子是___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 化合 ②. （3） ①. ①② ②. ③④ 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，反应前容器内存在两种分子，因此容器内的物质属于混合物； 【小问2详解】 由图可知，反应后的分子为反应中剩余的，故生成物为一种，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 根据图示，参加反应的、的个数比为2:1； 【小问3详解】 根据图示，反应过程中，发生变化的微观粒子是氢分子、氧分子，故填①②； 未发生变化的微观粒子是氢原子、氧原子，故填③④。 19. 化学是一门以实验为基础的自然科学。请完成下列实验。 （1）实验1探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 ①图中___________(填“a”、“b”或“c”)处的磷能燃烧。写出其燃烧的化学方程式___________。 ②对比a、b处的现象，得出可燃物燃烧的一个条件是___________。 （2）实验2中，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是___________。 （3）实验3中在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率___________(填“快”或“慢”)。 【答案】（1） ①. a ②. ③. 温度需达到可燃物的着火点 （2）在不断运动 （3）慢 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。实验1中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此a处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；b处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；c处的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。因此图中a处的磷能燃烧； 磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。 ②a处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；b处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧，对比a、b处的现象，得出可燃物燃烧的一个条件是温度需达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 实验2中，浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子溶于水会与水反应生成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红。浓氨水与无色酚酞试液没有直接接触，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明有氨分子接触无色酚酞试液，可知分子具有的性质是在不断运动。 【小问3详解】 实验3中，浓氨水挥发出氨分子，浓盐酸挥发出氯化氢分子，在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，说明相同时间内氯化氢分子的运动距离较短，可知相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢。 20. 氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动的探究。 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的___________不同。 （2）膜分离技术法：利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)细菌直径。 活动二：认识氧气的用途 （3）下列属于氧气用途的是___________(填字母)。 A. 用于潜水 B. 用于冷藏血液 C. 用于填充霓虹灯 D. 用于食品防腐 活动三：探究氧气的性质 （4）图甲中，观察到瓶口向上的可使带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃。由此说明氧气具有的物理性质是___________，化学性质是___________。 （5）图乙中，两个实验集气瓶底部水的作用___________(填“相同”或“不同”)。燃烧过程中，能观察到蓝紫色火焰的是___________(填“硫”或“铁”)。 活动四：混制“富氧空气” （6）用纯氮气、氧气及如图装置，混制一瓶氧气体积分数为40％的“富氧空气”。先从导管___________(填“a”或“b”)口通入氮气，排出一部分水，然后再通入氧气排出水。 【答案】（1）沸点 （2）小于 （3）A （4） ①. 密度比空气大 ②. 能支持燃烧 （5） ①. 不同 ②. 硫 （6）b 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法利用的是液氧和液氮的沸点不同。 【小问2详解】 高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过，细菌和病毒不能通过，可知氧分子直径小于细菌直径。 【小问3详解】 A、氧气可供给呼吸，可用于潜水，A选项正确； B、氧气化学性质比较活泼，不可用于冷藏血液，B选项错误； C、氧气通电时不能发出各种颜色的光，不可用于填充霓虹灯，C选项错误； D、食品腐败主要是发生缓慢氧化，氧气不可用于食品防腐，D选项错误。 故选：A。 【小问4详解】 图甲中，观察到瓶口向上的可使带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃，说明瓶口朝下时，氧气从瓶口迅速逸出，则氧气具有的物理性质是密度比空气大，氧气可使带火星的木条复燃，说明氧气具有的化学性质是能支持燃烧。 【小问5详解】 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底部水的作用是吸收二氧化硫，防止空气污染；铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成物温度很高，若直接接触集气瓶底，易导致瓶底炸裂，水可以吸收热量，集气瓶底部水的作用是防止高温生成物炸裂集气瓶底，两个实验集气瓶底部水的作用不同； 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四射，没有火焰，因此能观察到蓝紫色火焰的是硫。 【小问6详解】 氮气的密度比水小，先从短管（导管b）通入氮气，排出一部分水，然后再通入氧气排出水。 21. 领略先贤智慧，再探水的组成。 （1）模拟拉瓦锡实验：如图1所示，向A杯中加少量水，水通过铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”。在B装置中收集纯净的“可燃空气”。“可燃空气”的名称是___________。通过上述实验，可得出水由___________组成的结论。 （2）兴趣小组用图2所示装置进行电解水实验。 ①用石墨作电极，这是利用了石墨的___________性。 ②玻璃管a中产生的气体为___________(填化学式)，玻璃管b与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。通电过程中，产生的氢气与氧气的体积比为___________。 ③用“●”表示氧原子，用“○”表示氢原子，画出电解水的微观过程如图，则粒子变化的先后顺序为___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 氢、氧元素 （2） ①. 导电 ②. O2 ③. 负 ④. 2∶1 ⑤. bac 【解析】 【小问1详解】 水蒸气（H2O）与灼热的铁（Fe）反应，生成一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则可燃空气中一定含有氢元素，可知该“可燃空气”是氢气； 生成物Fe3O4、H2含有Fe、O、H这三种元素，反应物铁只含铁元素，可知水是由氢、氧元素组成的。 【小问2详解】 ①石墨作电极，这是利用了石墨的导电性。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图1，a中产生的气体较少，可知是氧气（O2）；则b中产生的气体是氢气，玻璃管b与电源的负极相连；通电过程中，产生的氢气与氧气的体积比为2∶1。 ③水在直流电作用下生成氢气和氧气，微观过程是水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气，则粒子变化的先后顺序为bac。 三、实验及探究题(本大题共2小题，计24分) 22. 实验室用下列仪器制取二氧化碳并进行性质实验。请回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称：___________。 （2）与装置B相比，选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是___________；发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室收集二氧化碳应选用的装置是___________(填字母)，验满的方法是___________。 （4）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图1装置，观察到塑料瓶内___________(填“上方”或“下方”)的纸花先变红色。纸花变红色的原因是___________。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间后，纸花的颜色变化情况是___________。 （5）如图2所示，在液面下拔出盛满CO2的试管塞，可观察到的现象是___________、___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. （3） ①. C ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满 （4） ①. 下方 ②. 二氧化碳与水反应生成了碳酸 ③. 由红色变成紫色 （5） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 试管内液面上升 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称锥形瓶； 【小问2详解】 分液漏斗可以控制液体滴下的速率，装置A的优点是可以控制反应速率； 实验室利用大理石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，只能选用向上排空气法收集，故选C作收集装置； 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验证集气瓶中CO2气体已集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满； 【小问4详解】 二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故下方的纸花先变红色； 纸花变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色； 碳酸易分解成水和二氧化碳，将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间后，纸花的颜色变化情况是由红色变成紫色； 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳被吸收，澄清石灰水变浑浊，试管内气体减少，压强减小，水槽中的水被压入试管中，则试管内液面上升。 23. 法国化学家拉瓦锡在化学史上有很多伟大的贡献，其中对空气组成的研究、质量守恒定律的发现都具有重大意义。 Ⅰ．【测定空气中氧气含量】 （1）拉瓦锡用图1中装置___________(填字母)定量研究了空气的成分。 人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化。老师用图2装置测定空气中氧气含量，其中气压传感器测定了装置内的压强变化，情况如图3所示。 （2）实验时，止水夹的最佳打开时间是___________(填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时。 （3）图3 中 BC段压强增大，原因是___________。 （4）图2中集气瓶的容积为220mL，预先加入20mL水，实验结束后，从量筒流入集气瓶中水的体积为39 mL。计算测得空气中氧气的体积分数为___________％。 Ⅱ．【验证质量守恒定律】 某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。 （5）小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是___________。 （6）丙不能直接用来验证质量守恒定律，原因是___________。丙中发生反应的化学方程式为___________。 （7）若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （8）下图为丙实验的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是___________。 （9）从微观角度解释质量守恒的原因___________。 【答案】（1）A （2）冷却到室温 （3）白磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大 （4）19.5 （5）酒精和水混合后发生的是物理变化 （6） ①. 反应装置未密闭，生成的氧气逸散到空气中 ②. （7）没有 （8）气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果 （9）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡用图1中装置A定量研究了空气的成分； 【小问2详解】 实验时，止水夹的最佳打开时间是冷却到室温时，防止温度偏高，剩余气体受热膨胀，导致倒吸入集气瓶内的水量偏小，导致结果偏小； 【小问3详解】 图3中BC段压强增大，原因是白磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大； 【小问4详解】 计算测得空气中氧气的体积分数为； 【小问5详解】 乙中酒精和水混合后没有新物质生成，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律； 【小问6详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应装置未密闭，生成的氧气逸散到空气中，导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律； 该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 只要发生化学变化即遵循质量守恒定律，甲中铜和氧气加热生成氧化铜，装置密闭，且发生化学变化，实验时若铜粉的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论铜粉是否完全反应，天平都保持平衡； 【小问8详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，产生的气体使气球膨胀，气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果，导致所得质量较反应前的小； 【小问9详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，故所有化学反应都遵循质量守恒定律。 四、计算与分析题 24. 兴趣小组加热某不纯的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中固体物质的质量随时间变化的数据如下表所示： 加热时间/s 0 t₁ t₂ t₃ t₄ 固体质量/g 20.0 19.3 18.8 18.4 18.4 请分析并计算： （1）生成氧气的总质量为___________g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】（1）1.6 （2）解：设该样品中高锰酸钾的质量为x x=15.8g 该样品中高锰酸钾的质量分数为： 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小，根据表格信息，最终剩余固体的质量为18.4g，则生成氧气的总质量为。 【小问2详解】 高锰酸钾完全反应后生成氧气的总质量为1.6g，据此可通过化学方程式计算出样品中高锰酸钾的质量，进而计算出样品中高锰酸钾的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期期末教学监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，满分100分。考试时间90分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写学校、姓名、班级、试场、监测号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Mn—55 第一部分(选择题，共30分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了甘蔗制红糖的详细工艺，其中属于化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 2. 中国致力于实现“碳达峰、碳中和”目标，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法不利于实现此目标的是 A. 随意焚烧废旧纸屑 B. 积极参与植树造林 C. 减少使用化石燃料 D. 大力倡导节约用电 3. 咸阳茯茶是我国最早具有发花工艺的发酵茶。茶叶中富含钾、锌、氟等，这里的“钾、锌、氟”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 4. 一箭八星！2024年9月24日，我国捷龙三号运载火箭成功将天仪41星等八颗卫星送入预定轨道。下列常见的火箭推进剂中，属于氧化物的是 A. N2H4 B. N2O4 C. C2H8N2 D. NH4ClO4 5. 下列物质中，由分子构成的是 A. 铜 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 6. 实验室制取氧气时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 制备氧气 D. 收集氧气 7. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 B. 常见的空气污染物有 CO、NO2、SO2、CO2 C. 饼干露置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 8. 锂电池广泛应用于手机等用品中。如图是锂在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 锂的相对原子质量为6.94g B. 锂属于非金属元素 C. 锂原子的核外电子数为3 D. 锂原子带正电 9. 强化安全意识，提升安全素质。下列做法不正确的是 A. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带 B. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 C. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 10. 如图是三种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. a表示的化学符号为O2- B. c是阳离子 C. b在化学反应中容易失去电子 D. b、c属于同种元素的粒子 11. 金刚石和石墨的结构如图，下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同 B. 金刚石和石墨的化学性质相同 C. 金刚石是天然存在最硬的物质 D. 金刚石和石墨都是黑色固体 12. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 ①2H ②N2 ③CO2 ④Fe2+ ⑤O ⑥2CO ⑦2OH⁻ A. ④⑤中的“2”均表示化合价 B. ④⑦中的“2”均表示电荷数 C. ②③中的“2”均表示分子中原子的个数 D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数 13. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 相对分子质量： C. 硫元素的化合价： D. 空气中物质的体积分数： 14. 《齐民要术》中记载了药物与酿酒原料同时发酵过程中，乙醇与乙酸反应会生成有香味的乙酸乙酯(C4H8O2)。下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸乙酯中含有14个原子 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为1∶2 15. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为13 B. 乙、丙是反应物，甲、丁是生成物 C. 该反应中，甲与丁的质量变化之比为3：2 D. 当甲为2g时，参与反应的丁的质量为2.5g 第二部分(非选择题，共70分) 二、填空及简答题(本大题共6小题，计38分) 16. 古今对比。 （1）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。硝酸钾是一种常见的化肥，写出硝酸根的化学符号___________。 （2）记录：古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质___________。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅(Si)，工业上制备高纯硅的反应为2X+SiCl4Si+4HCl，则X的化学式为___________。 （3）净水工艺：如图所示。 ①净水时加入明矾的作用是___________。 ②“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应“操作1”的名称是___________。 ③“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是___________。 17. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴→木炭→煤→石油→天然气。 （1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是___________。 （2）煤：围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的___________(填化学式)使人中毒，要注意开窗通风。 （3）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有___________。 （4）天然气：天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 18. 下列是某一化学反应前后物质的微观示意图，请根据图示回答问题。 （1）反应前容器内的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）该反应属于___________(填“化合”或“分解”)反应。参加反应的和的个数比为___________。 （3）反应过程中，发生变化的微观粒子是___________(填序号，下同)，未发生变化的微观粒子是___________。 19. 化学是一门以实验为基础的自然科学。请完成下列实验。 （1）实验1探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 ①图中___________(填“a”、“b”或“c”)处的磷能燃烧。写出其燃烧的化学方程式___________。 ②对比a、b处的现象，得出可燃物燃烧的一个条件是___________。 （2）实验2中，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是___________。 （3）实验3中在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率___________(填“快”或“慢”)。 20. 氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动的探究。 活动一：工业制取氧气 （1）分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的___________不同。 （2）膜分离技术法：利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)细菌直径。 活动二：认识氧气的用途 （3）下列属于氧气用途的是___________(填字母)。 A. 用于潜水 B. 用于冷藏血液 C. 用于填充霓虹灯 D. 用于食品防腐 活动三：探究氧气的性质 （4）图甲中，观察到瓶口向上的可使带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃。由此说明氧气具有的物理性质是___________，化学性质是___________。 （5）图乙中，两个实验集气瓶底部水的作用___________(填“相同”或“不同”)。燃烧过程中，能观察到蓝紫色火焰的是___________(填“硫”或“铁”)。 活动四：混制“富氧空气” （6）用纯氮气、氧气及如图装置，混制一瓶氧气体积分数为40％的“富氧空气”。先从导管___________(填“a”或“b”)口通入氮气，排出一部分水，然后再通入氧气排出水。 21. 领略先贤智慧，再探水的组成。 （1）模拟拉瓦锡实验：如图1所示，向A杯中加少量水，水通过铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”。在B装置中收集纯净的“可燃空气”。“可燃空气”的名称是___________。通过上述实验，可得出水由___________组成的结论。 （2）兴趣小组用图2所示装置进行电解水实验。 ①用石墨作电极，这是利用了石墨的___________性。 ②玻璃管a中产生的气体为___________(填化学式)，玻璃管b与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。通电过程中，产生的氢气与氧气的体积比为___________。 ③用“●”表示氧原子，用“○”表示氢原子，画出电解水的微观过程如图，则粒子变化的先后顺序为___________(填字母)。 三、实验及探究题(本大题共2小题，计24分) 22. 实验室用下列仪器制取二氧化碳并进行性质实验。请回答下列问题。 （1）写出标号①的仪器名称：___________。 （2）与装置B相比，选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是___________；发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室收集二氧化碳应选用的装置是___________(填字母)，验满的方法是___________。 （4）将纯净干燥的CO2缓慢通入如图1装置，观察到塑料瓶内___________(填“上方”或“下方”)的纸花先变红色。纸花变红色的原因是___________。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间后，纸花的颜色变化情况是___________。 （5）如图2所示，在液面下拔出盛满CO2的试管塞，可观察到的现象是___________、___________。 23. 法国化学家拉瓦锡在化学史上有很多伟大的贡献，其中对空气组成的研究、质量守恒定律的发现都具有重大意义。 Ⅰ．【测定空气中氧气含量】 （1）拉瓦锡用图1中装置___________(填字母)定量研究了空气的成分。 人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化。老师用图2装置测定空气中氧气含量，其中气压传感器测定了装置内的压强变化，情况如图3所示。 （2）实验时，止水夹的最佳打开时间是___________(填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时。 （3）图3 中 BC段压强增大，原因是___________。 （4）图2中集气瓶的容积为220mL，预先加入20mL水，实验结束后，从量筒流入集气瓶中水的体积为39 mL。计算测得空气中氧气的体积分数为___________％。 Ⅱ．【验证质量守恒定律】 某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。 （5）小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是___________。 （6）丙不能直接用来验证质量守恒定律，原因是___________。丙中发生反应的化学方程式为___________。 （7）若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （8）下图为丙实验的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是___________。 （9）从微观角度解释质量守恒的原因___________。 四、计算与分析题 24. 兴趣小组加热某不纯的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中固体物质的质量随时间变化的数据如下表所示： 加热时间/s 0 t₁ t₂ t₃ t₄ 固体质量/g 20.0 19.3 18.8 18.4 18.4 请分析并计算： （1）生成氧气的总质量为___________g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $