精品解析：黑龙江省绥化市海伦市一中2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

海伦市一中期中考试高一化学测试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一章，第二章第1、2节，第3节只考到气体摩尔体积。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 刻舟求剑 2. 分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 碱 酸 盐 A NaOH H2SO4 BaCO3 B 纯碱 HCl 石灰石 C NaOH NaHSO4 CaCl2 D KOH HNO3 CaO A. A B. B C. C D. D 3. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 6. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B. 32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C. 2mol氦气中所含原子数目为2NA D. 0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸镁和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 8. 标准状况下，相同体积的和具有相同的 A. 质量 B. 摩尔质量 C. 原子数 D. 分子数 9. 下列有关氯水的叙述不正确的是 A. 新制氯水可使试纸先变红，后褪色 B. 新制的氯水只含、和三种分子 C. 氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 D. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 10. 下列说法正确的是 A. 与的反应方程式不随反应条件的变化而改变 B. 与的反应方程式不随用量的变化而改变 C. 过氧化钠与酸性高锰酸钾反应观察到溶液颜色变浅，体现了过氧化钠的漂白性 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有蓝色沉淀生成 11. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 12. 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为，乙为，丙为 B. 甲为，乙为CuCl2，丙为 C. 甲为，乙为，丙为 D. 甲为，乙为，丙为 13. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 是氧化产物 B. 、的计量数是3：2 C. 若X是，则配平后其系数是10 D. 每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移 14. 利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. X、、在反应中均只能做氧化剂 B. Y的钾盐可用于实验室制取 C. Z溶于水的离子方程式为 D. 可用pH试纸测Z的水溶液酸性强弱 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. (1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。 (2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。 16. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨AgCl固体；⑩氨气； （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤___________，⑥___________。 （3）检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 17. Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （2）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为___________g、___________g。 （3）有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。 18. 为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备，并将其通入潮湿的得到。 （1）仪器a的名称是___________，A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）装置B中盛放的试剂是___________。实验需要按和空气体积比1∶3的比例向装置B中持续通入空气。通入空气的目的是___________，可以通过观察装置B中___________控制通入空气的速度。 （3）装置E水槽中盛装的试剂e是___________。(填序号) A. 自来水 B. 热水 C. 冰水混合物 D. （4）已知氯气和潮湿反应生成和另外两种盐，还原产物的化学式为___________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加___________，若观察到有___________，即可证明。 （5）将和混合通入水中，生成淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出化学方程式___________。(用双线桥表示电子转移情况) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海伦市一中期中考试高一化学测试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一章，第二章第1、2节，第3节只考到气体摩尔体积。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 刻舟求剑 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误； B．燃料发生燃烧生成二氧化碳和水是氧化还原反应，故B正确； C．就算是关起门来制造车辆，但使用时也能和路上的车辙完全相同，是物理变化，故C错误； D．刻舟求剑是形状的改变，物理变化，故D错误； 故选：B。 2. 分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 碱 酸 盐 A NaOH H2SO4 BaCO3 B 纯碱 HCl 石灰石 C NaOH NaHSO4 CaCl2 D KOH HNO3 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，据此解答。 【详解】A. 三种物质的分类均是正确，A正确； B. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，B错误； C. 硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，C错误； D. 氧化钙是碱性氧化物，不是盐，D错误；答案选A。 3. 下列与胶体有关的说法正确的是 A. 直径介于1～100nm的微粒称为胶体 B. 血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C. 雾中的光柱属于丁达尔效应 D. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于1～100nm的分散系称为胶体，故A错误； B．血液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，血液透析利用了胶体微粒不能透过半透膜的性质，故B错误； C．雾属于气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，则雾中的光柱属于丁达尔效应，故C正确； D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，持续加热会得到氢氧化铁沉淀，故D错误； 答案选C。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意； B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意； C．ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要加入还原剂，C不符合题意； D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要加入还原剂，D不符合题意； 答案为A。 5. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，生产石墨烯反应中，只有单质的生成，没有单质的参加，不是置换反应，A错误； B．石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，但金刚石属于非金属单质，B错误； C．CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误； D．自然界中碳元素有游离态（金刚石、石墨等）和化合态（碳的氧化物、碳酸盐等）两种存在形式，D正确； 故选D。 6. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B. 32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C. 2mol氦气中所含原子数目为2NA D. 0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠含有NA个阴离子，A错误； B．O2和O3都是由O原子构成的，O原子相对原子质量是16，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子物质的量是n(O)=，因此混合气体中含有O原子的数目是2NA，B正确； C．He为单原子气体，2mol氦气中所含原子数目为2NA，C正确； D．一个OH-中含有电子数目10，0.5molOH-中所含有电子数目为5NA，D正确； 答案选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸镁和盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方程式为：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确； D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O，D错误； 故选C。 8. 标准状况下，相同体积的和具有相同的 A. 质量 B. 摩尔质量 C. 原子数 D. 分子数 【答案】D 【解析】 【分析】，则标准状况下，相同体积的和具有相同的物质的量； 【详解】A．根据m=Mn，等物质的量的和的质量之比等于摩尔质量之比，比值为3:2，A错误； B．的摩尔质量是48g/mol， 的摩尔质量是32g/mol，B错误； C．等物质的量的和原子数之比为3:2， C错误； D．等物质的量的和具有相同的分子数，D正确； 答案选D。 9. 下列有关氯水的叙述不正确的是 A. 新制氯水可使试纸先变红，后褪色 B. 新制的氯水只含、和三种分子 C. 氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 D. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水具有酸性，可以使pH试纸变红，还含有具有漂白性的HClO，可使pH试纸褪色，A正确； B．氯气可溶于水，氯水是氯气溶于水并和水反应后形成的混合物水溶液，新制氯水中含有、和三种分子，B正确； C．氯水中次氯酸分解生成强酸盐酸，导致溶液酸性增强，C错误； D．次氯酸见光分解为氧气和盐酸，光照氯水有气泡逸出，该气体是，D正确； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 与的反应方程式不随反应条件的变化而改变 B. 与的反应方程式不随用量的变化而改变 C. 过氧化钠与酸性高锰酸钾反应观察到溶液颜色变浅，体现了过氧化钠的漂白性 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液可观察到有蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与O2的反应常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故A错误； B．NaOH与CO2的反应氢氧化钠过量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故B错误； C．过氧化钠与酸性高锰酸钾反应观察到溶液颜色变浅，体现了过氧化钠的还原性，故C错误； D．将金属钠投入硫酸铜溶液钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D正确； 故答案为：D。 11. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为Cl2的歧化反应，Cl2中部分Cl得电子（0→-1）、部分失电子（0→+1），2 mol Cl2反应时转移2e⁻，电子转移应该写为：，A错误； B．反应中Fe2+(+2→+3)失电子，2 mol FeCl2含2 mol Fe2+，失电子2×e⁻；Cl2中Cl(0→-1)得电子，1 mol Cl2含2 mol Cl，得电子2×e⁻=2e⁻，电子转移应该写为：，B错误； C．反应为归中反应，H2S中S(-2→0)失2e⁻，H2SO4中S(+6→+4)得2e⁻，转移电子数应为2e⁻，电子转移应该写为：，C错误； D．反应中Mn(+7→+6和+4)共得电子e-+3e-=4e⁻，O(-2→0)，共失去电子2×2e⁻，但图中得失电子转移方向及数目合理，D正确； 故合理选项是D。 12. 甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是 A. 甲为，乙为，丙为 B. 甲为，乙为CuCl2，丙为 C. 甲为，乙为，丙为 D. 甲为，乙为，丙为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，A错误； B．氧化铜与盐酸反应CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH) 2，氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，B错误； C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，C正确； D．硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸和碳酸钠生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡无法转化为硫酸钠，所以无法实现乙到丙的转化，D错误； 故选C。 13. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 是氧化产物 B. 、的计量数是3：2 C. 若X是，则配平后其系数是10 D. 每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+被氧化为（Fe的氧化态从+3升至+6），故是氧化产物，A正确； B．由得失电子守恒原理及质量守恒得：， 则Fe3+与ClO-的系数比为2:3，B错误； C．由可知 ，配平后的反应式中X为10OH-，则系数为10，C正确； D．根据方程式，每生成2 mol ，有2 mol 失去6 mol电子，故每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移，D正确； 故选B。 14. 利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. X、、在反应中均只能做氧化剂 B. Y的钾盐可用于实验室制取 C. Z溶于水的离子方程式为 D. 可用pH试纸测Z的水溶液酸性强弱 【答案】B 【解析】 【分析】由价-类二维图可知Z为Cl2，X为HClO4，Y为氯酸盐。 【详解】A．、中氯元素处于中间价态，反应中既可作氧化剂又可作还原剂，中氯元素处在最高价，在某些反应中做氧化剂，A错误； B．Y为氯酸盐，其钾盐为氯酸钾，可用于实验室制取，B正确； C．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不可拆，离子方程式为：，C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH值，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. (1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。 (2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。 【答案】 ①. 5:5:4 ②. 10:5:4 ③. 5:5:4 ④. 2.24 ⑤. 3.36 ⑥. 64 g·mol－1 ⑦. 32 【解析】 【详解】(1)质量之比为16:7:6，说明其物质的量之比为::＝5:5:4，所以其分子数之比为5:5:4，氧原子数之比为10:5:4，相同条件下的体积之比为5:5:4。 (2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。 (3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。 16. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨AgCl固体；⑩氨气； （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤___________，⑥___________。 （3）检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ①④⑤⑥⑧⑨ ③. ⑦⑩ （2） ①. ②. （3） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 【解析】 【分析】①硫酸中不含离子，不导电，硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质； ②硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，能导电； ③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ④Na2O固体中离子不能自由移动，不导电，Na2O在熔融状态下能导电，Na2O属于电解质； ⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，Ba(OH)2在水溶液中能导电，Ba(OH)2属于电解质； ⑥K2CO3固体中离子不能自由移动，不导电，K2CO3在水溶液中能导电，K2CO3属于电解质； ⑦二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑧熔融KHSO4中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨AgCl固体中离子不能自由移动，不导电，AgCl在熔融状态下能导电，AgCl固体属于电解质； ⑩氨气自身不能电离，不导电，属于非电解质； 【小问1详解】 含有自由移动的离子或自由移动的电子的物质能导电，则能导电的是②③⑧，电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①④⑤⑥⑧⑨，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的是⑦⑩； 【小问2详解】 Ba(OH)2在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；K2CO3在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 钾元素的焰色为紫色，检验②中金属阳离子的实验方法是焰色试验，确定该离子存在的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 17. Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （2）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为___________g、___________g。 （3）有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 溶液变浑浊 ②. （2） ①. 10.6 ②. 16.8 （3）二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀 （4） ①. NaHCO3 ②. 【解析】 【分析】碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳； 饱和氯化钠溶液首先通入足量氨气，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠； 【小问1详解】 碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳；饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故b试管中的实验现象为：溶液变浑浊，试管b中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为amol、bmol；，混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体，则、同时生成碳酸钠0.1mol，碳酸氢钠质量为0.2mol×84g/mol=16.8g；，加热后剩余的固体物质为碳酸钠，碳酸钠与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，则原混合物中碳酸钠为，质量为0.1mol×106g/mol=10.6g； 【小问3详解】 若二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀，则会导致计算得到碳酸氢钠含量减小，而使得碳酸钠的含量测量值明显偏大，故可能的原因是二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀； 【小问4详解】 由表可知，碳酸氢钠的溶解度较小，会首先达到饱和结晶析出，故沉淀物主要为NaHCO3，反应为饱和氯化钠溶液首先通入足量氨气，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，。 18. 为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备，并将其通入潮湿的得到。 （1）仪器a的名称是___________，A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）装置B中盛放的试剂是___________。实验需要按和空气体积比1∶3的比例向装置B中持续通入空气。通入空气的目的是___________，可以通过观察装置B中___________控制通入空气的速度。 （3）装置E水槽中盛装的试剂e是___________。(填序号) A. 自来水 B. 热水 C. 冰水混合物 D. （4）已知氯气和潮湿反应生成和另外两种盐，还原产物的化学式为___________，检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加___________，若观察到有___________，即可证明。 （5）将和混合通入水中，生成淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出化学方程式___________。(用双线桥表示电子转移情况) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 稀释Cl2O，同时将Cl2O全部赶入E中 ③. 产生气泡速率 （3）C （4） ①. NaCl ②. 硝酸酸化的硝酸银溶液 ③. 白色沉淀 （5） 【解析】 【分析】由实验装置可知，加药品前先检验装置的气密性，A中发生制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，B中饱和食盐水除去HCl，防止干扰Cl2O的制取，装置C发生2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易与水反应，所以收集前要干燥，装置D中浓硫酸干燥Cl2O，E中冷凝收集Cl2O，F吸收Cl2、Cl2O，同时防止空气中的水蒸气进入E中。反应完全后持续通入空气可使有害气体被充分吸收。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，A中发生二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的反应，反应的化学方程式为；故答案为：分液漏斗、； 【小问2详解】 气体通入湿润碳酸钠前需要除去HCl，使用饱和食盐水，Cl2O高浓度易爆炸，因此通入空气的作用为稀释Cl2O，同时将Cl2O全部赶入E中；B中产生气泡的速率可以得知气体的通入情况，用来作为控制通入空气的参考量；故答案为：饱和食盐水溶液，稀释Cl2O、同时将Cl2O全部赶入E中，产生气泡速率； 【小问3详解】 Cl2O受热易分解，需要在冰水浴中进行冷凝收集，故答案为：C； 【小问4详解】 氯气被氧化为Cl2O，还原产物是氯气被还原生成的NaCl；检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象为产生白色沉淀，故答案为：NaCl、硝酸酸化的硝酸银溶液、白色沉淀； 【小问5详解】 根据得失电子守恒，以及生成的黄色沉淀为S即可得到Cl2O通入硫化氢溶液后的化学方程式和双线桥为：，答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $