精品解析：湖南省常德市澧县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024年下学期期末考试试题卷 九年级化学 考生注意： 1.请将答案填写在答题卡上，填写在试题卷上的无效。 2.本学科试题卷共6面，满分100分，考试时量60分钟。 3.可能用到的机对原子质量：K—39 Mn—55 O—16 H—1 C—12 Ca—40 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填标在答题卡相应位置。) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是 A. 风雨送春归，飞雪迎春到 B. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 C. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】D 【解析】 【详解】A、风雨送春归，飞雪迎春到，只是水的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描述的是水流下来的过程，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、千里冰封，万里雪飘，过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、野火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是 A. 人工降雨 B. 冷冻麻醉 C. 食品防腐 D. 制造氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、固体二氧化碳俗称干冰，易升华，升华吸热，可用于人工降雨，不属于氮气的用途； B、液态氮可用于冷冻麻醉，属于氮气的用途； C、氮气的化学性质比较稳定，可用作食品保护气，属于氮气的用途； D、氮气中含有氮元素，可制造氮肥，属于氮气的用途； 答案：A。 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是 A. 闻气体气味 B. 量取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.闻气味的时候，不要把鼻孔凑到容器口闻药品，应采用扇闻法，故A正确； B.对量筒内液体进行读数的时候，视线要与量筒内凹液面最低处相平，故B正确； C.酒精灯使用时，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，故C错误； D.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向手心，试剂瓶和试管口紧挨着，故D正确； 故选C。 4. 氧气在医疗急救中有重要作用。某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图一为制氧机工作原理。下列说法错误的是 A. 制氧剂中一定含有氧元素 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 加湿过滤仓可以观察氧气输出速率 D. 图二可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，制氧剂中一定含有氧元素，故说法正确； B、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，故说法正确； C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的多少，观察氧气的输出速率，故说法正确； D、氧气应从b导管进入，a导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出同时能给氧气加湿，所以与病人相连的是a管，故说法错误。 故选D 5. 家庭装修中残留甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 丙是由离子构成的 C. 反应中甲和乙的分子数之比为1：1 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： CH2O+O2CO2+H2O 。 【详解】A、由图可知，甲为甲醛，甲醛是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，丙是二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、丙为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应中，甲和乙的分子数之比为1:1，符合题意； D、反应后生成物中没有单质，所以不是置换反应，不符合题意。 故选C。 6. 二氧化碳的捕集、利用与封存，是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中。这一过程主要利用了二氧化碳的 A. 物理性质 B. 化学性质 C. 无法确定 D. 物理性质和化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化碳的捕集、利用与封存，既利用了其物理性质（如压缩、运输和封存），也利用了其化学性质（如作为原料参与化学反应），故选D。 7. 如图装置进行实验。下列说法正确的是 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 A. 该实验不能验证可燃物燃烧需要 B. 该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点 C. 该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，错误； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确； C、乙中白磷在水中燃烧，生成的五氧化二磷被水吸收，不会造成污染，错误； D、红磷着火点为240℃，水的温度无法达到红磷着火点，所以不能验证可燃物燃烧需要氧气，错误； 故选B。 8. 硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硒原子结构示意图中x+y=42 B. 硒离子（Se2-）核外有32个电子 C. 硒元素与硫元素具有相似的化学性质 D. 硒的相对原子质量是78.96 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中质子数=原子序数=核外电子数，硒原子序数为34（周期表左上角数字），所以y=34，x=34-2-8-6=18。x+y=34+18=52，A错误。 B、硒离子（Se2-）是硒原子得到两个电子后形成的，故硒离子核外有34+2=36个电子，B错误； C、硒原子和硫原子的最外层电子数均是6，故硒元素与硫元素具有相似的化学性质，C正确； D、硒的相对原子质量是78.96 ，相对原子质量单位是“1”不是“g”，D错误。 故选C。 9. 分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是 A. 水、酒精 B. 干冰、海水 C. 铁、高锰酸钾 D. 金刚石、石油 【答案】D 【解析】 【详解】A、水为含有多种元素的纯净物，属于化合物；酒精是指乙醇，其中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 B、干冰为固体二氧化碳，为含有多种元素的纯净物，属于化合物；海水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 C、铁为只含有一种元素的纯净物，属于单质；高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 D、金刚石为碳单质，为单质；石油中含有多种物质，属于混合物，该选项符合题意。 故选D。 10. 王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是 A. 铝>N>M B. N>M>铝 C. M>铝>N D. 铝>M>N 【答案】D 【解析】 【详解】将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象，则说明金属活动性M＞H，Al＞H，N＜H；另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象，则说明金属活动性M＜Al，综上得出金属活动性Al＞M＞N。 故选D 11. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 扫地时看见灰尘飞扬 分子不断运动 D 用酒精给环境消毒 酒精易挥发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氖气通电时能发光，则可用于检查家庭线路，该选项正确； B、氧气不易溶于水，该选项不正确； C、分子很小，人眼无法看到，灰尘不是分子，该选项不正确； D、酒精能消毒，是因为酒精能杀死细菌病毒，该选项不正确。 故选A。 12. 将CO和的混合气体，通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，将得到的所有气体通入澄清石灰水，恰好完全反应得沉淀的质量为，则下列说法正确的是 A. 原混合气体由碳氧两个元素组成 B. 通过足量的灼热的氧化铜，得到气体的质量为 C. 沉淀中氧元素质量等于原混合气体中氧元素质量 D. 原混合气体中氧元素的质量分数约为66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不论个数，CO和CO2均由碳、氧两种元素组成，故选项说法错误； B、设通过足量的灼热的氧化铜，得到气体的质量为，恰好完全反应得到碳酸钙的质量为20g，，，解得，故选项说法错误； C、20g碳酸钙中碳元素的质量为，氧元素的质量为，碳酸钙中的碳元素全部来自于混合物中，则CO和CO2的混合气体中氧元素的质量为，故选项说法错误； D、设混合气体中一氧化碳的质量为，二氧化碳的质量为，，解得，则二氧化碳的质量为4.4g，原混合气体中氧元素的质量分数约为，故选项说法正确； 故选：D。 13. 不适合用质量守恒定律解释的变化是 A. 煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B. 蜡烛燃烧质量越来越小 C. 铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D. 水沸腾后质量明显减轻 【答案】D 【解析】 【详解】任何化学变化都能用质量守恒定律解释。 A、煤燃烧会生成二氧化碳等物质，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，A选项错误； B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水蒸气，导致蜡烛质量越来越小，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，B选项错误； C、铁丝燃烧消耗氧气生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁的质量等于参与反应的铁丝与氧气的质量之和，比参与反应的铁丝质量更大，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，C选项错误； D、水沸腾后质量明显减轻，是因为部分水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，D选项正确。 故选：D。 14. 探究Zn､Fe､Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是 A. Zn､Ag､FeSO4溶液 B. ZnSO4溶液､FeSO4溶液､Ag C Fe､Ag､ZnSO4溶液 D. FeSO4溶液､AgNO3溶液､Zn 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌能与硫酸亚铁反应，而银不能与硫酸亚铁反应，则说明金属活动性顺序：锌>铁>银，该选项方案可行； B、银与硫酸锌、硫酸亚铁均不能反应，则只能说明银的金属活动性最弱，但不能比较铁和锌的金属活动性顺序，该选项方案不可行； C、铁、银均不能与硫酸锌反应，则只能说明锌的金属活动性最强，但不能比较铁和银的金属活动性顺序，该选项方案不可行； D、锌与硫酸亚铁、硝酸银均能反应，则只能说明锌的金属活动性最强，但不能比较铁和银的金属活动性顺序，该选项方案不可行。 故选A。 15. 实验小组设计了下图两组实验，已知标准大气压下水的沸点是100℃，下列说法不正确的是 A. 对比实验一①、②中的现象，可证明与NaOH发生了反应 B. 实验一的①中热水沸腾原因是与NaOH发生反应，瓶内压强变小 C 实验二一段时间后可观察到U型管中红墨水液面左低右高 D. 实验二证明铁钉生锈与水有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、气压越低，水的沸点越低。NaOH溶液含有NaOH、水，实验一里面①热水沸腾，②热水不沸腾，证明①中CO2与NaOH发生了反应，吸收更多的CO2，锥形瓶内气压下降更多，水的沸点明显降低，导致热水沸腾，②中水只能吸收少量CO2，气压下降不明显，水的沸点下降也不明显，所以②中热水不沸腾，A正确； B、根据A选项的分析，实验一的①中热水沸腾原因是CO2与NaOH发生反应，瓶内压强变小，B正确； C、实验二左侧铁钉生锈，消耗氧气，气压下降，右侧铁钉不生锈，没有消耗氧气，气压变化不明显，红墨水将被压向左侧，所以一段时间后可观察到U型管中红墨水液面左高右低，C错误； D、实验二变量是铁钉是否接触水，而接触水的铁钉生锈，不接触水的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与水有关，D正确。 故选：C。 二、填空题(本题包括5个小题，每空2分，共30分) 16. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 石墨烯一改变世界的神奇新材料 石墨烯（C）是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。 工业上可采用甲烷（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 根据资料整理下列有关石墨烯的知识卡片。 （1）物理性质：____________（填一条）。 （2）依据材料写出制取石墨烯的化学反应方程式：__________。 （3）应用： ①石墨烯在纺织面料中的作用是__________。 ②石墨烯海水淡化膜允许__________（填微粒符号）通过。 【答案】（1）优良的导电性（合理即可） （2） （3） ①. 在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 石墨烯具有优良的导电性、热传导性（合理即可）； 【小问2详解】 工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应反应方程式为：； 【小问3详解】 ①根据短文可知，石墨烯在纺织面料中的作用是在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢； ②根据图示可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，其符号为：H2O。 17. 水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。 （1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是___________； （2）水壶中形成水垢表明家用自来水是硬水，生活中常用___________区别硬水和软水； （3）爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，请写出你在生活中节约用水的一种做法____； （4）超氧化钾（）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为，则X的化学式是______________________。 【答案】（1）蒸馏 （2）肥皂水 （3）随手关闭水龙头或洗菜水浇花等（合理即可） （4）H2O2 【解析】 【小问1详解】 静置沉淀、吸附沉淀和过滤除去的是水中的不溶性杂质，而蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以单一操作净化程度最高的是蒸馏。 【小问2详解】 生活中常用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水。 【小问3详解】 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，生活中节约用水的做法有随手关闭水龙头、洗菜水浇花等（合理即可）；　　　 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、6个O、4个H，反应后有2个K、4个O、2个H，则X中有2个O和2个H，化学式为H2O2。 18. 如图中是四种粒子的结构示意图，E图是钙元素的部分信息。请回答下列问题： （1）A中x=___________，D微粒是___________(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 （2）E中钙元素的相对原子质量为___________。 （3）由B和C两种元素组成的化合物是___________ (填化学式)。 【答案】（1） ①. 2 ②. 阴离子 （2）40.08 （3）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 粒子核外第一层上有2个电子，则A中x=2；D粒子质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子，故填：2；阴离子； 【小问2详解】 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，故填：40.08； 【小问3详解】 B粒子中质子数为13，属于铝元素，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+3价；C粒子中质子数为8，属于氧元素，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-2价，所以由B和C两种元素组成的化合物是氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3。 19. 金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题： （1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程； （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。 （3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 【答案】 ①. 氧气和水蒸气 ②. ③. Y＞Z＞X 【解析】 【详解】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水蒸气； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明Y、Z能与稀硫酸反应，X与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，X排在氢后，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。说明Y能与硫酸亚铁反应，Z与硫酸亚铁不反应，在金属活动性顺序里，Y排在铁前，Z排在铁后，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y＞Z＞X。 三、实验与探究题(本题包括2个小题，每空2分，共20分) 20. 根据如图实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：___________。 （2）实验室要得到比较纯净的氧气通常选用___________(填字母)装置收集。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理___________(用化学方程式表示)，B、C装置均可作为实验室制取的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是___________。 （4）若用装置E收集满一瓶后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从___________(填①或②)端进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）D （3） ①. ②. 可以控制反应速率 （4）① 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集。要得到比较纯净的氧气，通常采用排水法，选用D装置收集。 【小问3详解】 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，可以通过C装置的分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，因此选用C装置的优点是可以控制反应速率。 【小问4详解】 氧气的密度比水小，若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从长管（①端）进入，O2从短管（②端）排出。 21. 碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究： 【查阅资料】NaOH溶液能吸收CO2 【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体产物是什么？ 【实验猜想】 （1）猜想1：只有CO2；猜想2：只有___________(填化学式)；猜想3：含有CO和CO2。 【实验探究】根据CO和CO2的性质，课外兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。 观察分析】 观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2。 （2）有两处实验现象能证明气体产物中含有CO。 现象1：C装置中澄清石灰水________(填“变浑浊”或“不变浑浊”)，E装置中石灰水出现浑浊。 现象2：D装置中出现_________的现象。 （3）图中气球的作用是___________。 （4）如图，兴趣小组同学另将5g气体产物从a处通过足量灼热的CuO(假设完全反应)，在b处收集反应后的气体，测得反应后气体的质量比原来增加32%，则原气体产物中CO的质量为___________g。 【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。 【答案】（1）CO （2） ①. 不变浑浊 ②. 黑色粉末逐渐变成红色 （3）收集尾气CO，防止污染空气 （4）2.8g##2.8克 【解析】 【小问1详解】 木炭在高温条件下还原氧化铜，反应物含有铜、碳、氧三种元素，1种产物为铜，则生成的气体可能是CO或CO2，根据猜想1与猜想3可知，猜想2为只有CO，故填：CO； 【小问2详解】 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，为了防止对一氧化碳的检验产生干扰，应先用氢氧化钠将产物中的二氧化碳吸收掉，氧化铜是黑色的，铜是红色的，故有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO， 现象1：C装置中澄清石灰水不变浑浊（说明气体产物中的二氧化碳已经被氢氧化钠完全吸收，不会影响一氧化碳的检验），E装置中出现浑浊（说明D装置中反应生成了二氧化碳），故填：不变浑浊； 现象2：D装置中黑色固体变红，说明氧化铜被还原为铜，有一氧化碳存在，故填：黑色粉末逐渐变成红色； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，容易污染空气，图中气球可以收集一氧化碳，防止污染空气，故填：收集尾气CO，防止污染空气； 【小问4详解】 CO和CO2混合气体通过足量灼热的氧化铜，CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，而使气体质量增加，二氧化碳不与氧化铜反应，反应后气体的质量比反应前增加了32%，则增加的是氧化铜氧元素的质量，故氧化铜中氧元素的质量为：5g×32%=1.6g，参加反应的氧化铜的质量==8g，设混合气体中CO的质量为x x=2.8g，则混合气体中CO的质量为2.8g，故填：2.8g。 四、计算题(本题共1个小题，共5分) 22. 实验室需要1.6g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？ 【答案】解：设消耗高锰酸钾的质量为x = x=15.8g 答：消耗高锰酸钾的质量为15.8g。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年下学期期末考试试题卷 九年级化学 考生注意： 1.请将答案填写在答题卡上，填写在试题卷上的无效。 2.本学科试题卷共6面，满分100分，考试时量60分钟。 3.可能用到的机对原子质量：K—39 Mn—55 O—16 H—1 C—12 Ca—40 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填标在答题卡相应位置。) 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，下列古诗中涉及化学变化的是 A. 风雨送春归，飞雪迎春到 B. 飞流直下三千尺，疑银河落九天 C. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 D. 野火烧不尽，春风吹又生 2. 空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是 A. 人工降雨 B. 冷冻麻醉 C. 食品防腐 D. 制造氮肥 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是 A. 闻气体气味 B. 量取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 4. 氧气在医疗急救中有重要作用。某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图一为制氧机工作原理。下列说法错误的是 A. 制氧剂中一定含有氧元素 B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 C. 加湿过滤仓可以观察氧气输出速率 D. 图二可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管 5. 家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 丙是由离子构成的 C. 反应中甲和乙的分子数之比为1：1 D. 该反应属于置换反应 6. 二氧化碳的捕集、利用与封存，是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中。这一过程主要利用了二氧化碳的 A. 物理性质 B. 化学性质 C. 无法确定 D. 物理性质和化学性质 7. 如图装置进行实验。下列说法正确的是 已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 A. 该实验不能验证可燃物燃烧需要 B. 该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点 C. 该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要 8. 硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A 硒原子结构示意图中x+y=42 B. 硒离子（Se2-）核外有32个电子 C. 硒元素与硫元素具有相似的化学性质 D. 硒的相对原子质量是78.96 g 9. 分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是 A. 水、酒精 B. 干冰、海水 C. 铁、高锰酸钾 D. 金刚石、石油 10. 王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是 A. 铝>N>M B. N>M>铝 C. M>铝>N D. 铝>M>N 11. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 氖灯验电笔检查家庭线路 氖气通电会发光 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 扫地时看见灰尘飞扬 分子不断运动 D 用酒精给环境消毒 酒精易挥发 A. A B. B C. C D. D 12. 将CO和的混合气体，通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，将得到的所有气体通入澄清石灰水，恰好完全反应得沉淀的质量为，则下列说法正确的是 A. 原混合气体由碳氧两个元素组成 B. 通过足量的灼热的氧化铜，得到气体的质量为 C. 沉淀中氧元素质量等于原混合气体中氧元素质量 D. 原混合气体中氧元素的质量分数约为66.7% 13. 不适合用质量守恒定律解释变化是 A. 煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B. 蜡烛燃烧质量越来越小 C. 铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D. 水沸腾后质量明显减轻 14. 探究Zn､Fe､Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是 A. Zn､Ag､FeSO4溶液 B. ZnSO4溶液､FeSO4溶液､Ag C. Fe､Ag､ZnSO4溶液 D. FeSO4溶液､AgNO3溶液､Zn 15. 实验小组设计了下图两组实验，已知标准大气压下水的沸点是100℃，下列说法不正确的是 A. 对比实验一①、②中的现象，可证明与NaOH发生了反应 B. 实验一的①中热水沸腾原因是与NaOH发生反应，瓶内压强变小 C. 实验二一段时间后可观察到U型管中红墨水液面左低右高 D. 实验二证明铁钉生锈与水有关 二、填空题(本题包括5个小题，每空2分，共30分) 16. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 石墨烯一改变世界的神奇新材料 石墨烯（C）是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。 工业上可采用甲烷（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 根据资料整理下列有关石墨烯知识卡片。 （1）物理性质：____________（填一条）。 （2）依据材料写出制取石墨烯的化学反应方程式：__________。 （3）应用： ①石墨烯在纺织面料中的作用是__________。 ②石墨烯海水淡化膜允许__________（填微粒符号）通过。 17. 水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。 （1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是___________； （2）水壶中形成水垢表明家用自来水是硬水，生活中常用___________区别硬水和软水； （3）爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，请写出你在生活中节约用水的一种做法____； （4）超氧化钾（）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为，则X的化学式是______________________。 18. 如图中是四种粒子的结构示意图，E图是钙元素的部分信息。请回答下列问题： （1）A中x=___________，D微粒是___________(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 （2）E中钙元素的相对原子质量为___________。 （3）由B和C两种元素组成的化合物是___________ (填化学式)。 19. 金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题： （1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程； （2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。 （3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入YFeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 三、实验与探究题(本题包括2个小题，每空2分，共20分) 20. 根据如图实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：___________。 （2）实验室要得到比较纯净的氧气通常选用___________(填字母)装置收集。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理___________(用化学方程式表示)，B、C装置均可作为实验室制取的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是___________。 （4）若用装置E收集满一瓶后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从___________(填①或②)端进入。 21. 碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究： 【查阅资料】NaOH溶液能吸收CO2 【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体产物是什么？ 【实验猜想】 （1）猜想1：只有CO2；猜想2：只有___________(填化学式)；猜想3：含有CO和CO2。 【实验探究】根据CO和CO2的性质，课外兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。 【观察分析】 观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2。 （2）有两处实验现象能证明气体产物中含有CO。 现象1：C装置中澄清石灰水________(填“变浑浊”或“不变浑浊”)，E装置中石灰水出现浑浊。 现象2：D装置中出现_________的现象。 （3）图中气球的作用是___________。 （4）如图，兴趣小组同学另将5g气体产物从a处通过足量灼热的CuO(假设完全反应)，在b处收集反应后的气体，测得反应后气体的质量比原来增加32%，则原气体产物中CO的质量为___________g。 【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。 四、计算题(本题共1个小题，共5分) 22. 实验室需要1.6g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$