精品解析：黑龙江哈尔滨市第六十九中学校龙江校区2026-2027学年九年级上学期学情诊断化学试题（一）

哈尔滨市第六十九中学校2026-2027学年度上学期 龙江校区九年级化学学科学情诊断卷(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用来制造人造骨 D. 用于制造船舶 【答案】A 【解析】 【详解】A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A项错误； B D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故B、D项正确； C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨。故选A。 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 白磷放入冷水 B. 海水晒盐 C. 电解水实验 D. 比较硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A.白磷放入冷水中，白磷隔绝氧气，且温度没有达到着火点，不燃烧，没有发生化学变化，不符合题意； B.海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C.电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D.将黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下较多划痕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 3. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 溶解固体 C. 检查装置气密性 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A.给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止沸腾溅出，图中液体体积远超上限，错误； B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为反应/溶解容器，溶解固体需在烧杯中进行，错误； C.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口冒气泡说明气密性良好，图示操作符合规范，正确； D.读取量筒液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，错误。 4. 把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　） A. Ag、X、Fe B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Fe、X、Ag 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。 点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 5. 铝被广泛使用的原因之一是铝的抗腐蚀性能好，其具有良好抗腐蚀性能的主要原因是 A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 铝常温下不与氧气反应 D. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属的性质来解答。铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应；铝与酸碱都能反应；铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性来解答。 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，故选项说法错误； B、铝与酸、碱都能反应，故选项说法错误； C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故选项说法错误； D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故选项说法正确。 故选：D。 6. 下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 不能用铁制容器盛放稀盐酸 置换反应 B. 镁条燃烧 化合反应 C. 用稀盐酸洗去试管壁上附着的铜 置换反应 D. 比较铁和银的活动性 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应，会腐蚀容器。方程式错误：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确方程式应为。 反应类型正确：置换反应。该选项不符合题意。 B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁。方程式错误：镁燃烧需“点燃”条件，正确方程式应为 。反应类型正确：化合反应。该选项不符合题意。 C、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，无法洗去。该选项不符合题意。 D、铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银活泼，可用于比较活动性。铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。反应类型正确：置换反应（铁单质置换银离子）。该选项不符合题意。 故选D。 7. 仅利用下列各组物质之间的相互反应，就能直接比较出铁、铜的金属活动性顺序的是 ①、、稀硫酸 ②、、溶液 ③、溶液 ④溶液、 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，正确； ②铁、铜均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，错误； ③铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，正确； ④铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，正确。 仅利用下列各组物质之间的相互反应，就能直接比较出铁、铜的金属活动性顺序的是①③④。 故选D。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 合金中一定含有金属元素，所以含有金属元素的混合物一定是合金 C. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 化学变化中分子本身发生改变，所以分子本身发生改变一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.同种元素的质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子质子数均为10，不属于同种元素，推理错误。 B.合金是金属与金属/非金属经熔合形成的具有金属特性的混合物，仅含金属元素但未熔合的简单混合物（如铁粉和铜粉混合）不属于合金，推理错误。 C.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含氧元素的物质如氧气（单质）、氯酸钾（含三种元素的化合物）均不属于氧化物，推理错误。 D.化学变化的本质是有新物质生成，分子本身发生改变说明生成了新分子，即产生新物质，一定属于化学变化，推理正确。 9. 金属活动性顺序(如下图)在工农业生产和科学研究中有重要应用。请根据你的认知，结合金属活动性顺序，找出叙述有误的是 A. 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢气 B. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 C. 很多金属都能与氧气、稀盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度不同 D. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀盐酸、稀硫酸中不含氢气单质，氢元素以化合态存在，氢前金属是置换出酸中的氢元素，反应生成氢气，如，并非置换出酸中原有氢气，表述错误。 B.该表述是金属活动性顺序的核心应用，仅K、Ca、Na等极活泼金属会优先与水反应，属于特殊例外，整体规律表述符合初中化学要求，正确。 C.不同金属活动性存在差异，与氧气、酸反应的难易、剧烈程度不同，如常温下K即可与氧气反应，Cu需要加热才能与氧气反应，表述正确。 D.金属活动性顺序的基本规律为金属位置越靠前，活动性越强，表述正确。 10. 《本草纲目》中记载：“铜矿石，状如姜石而有铜星，熔之取铜也，出铜山中。”黄铜矿是重要的铜矿石矿物。黄铜矿的主要成分是（二硫化亚铁铜），下图为铜元素、铁元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. 铁和铜都属于金属元素 B. 铁的相对原子质量为55.84 g C. 黄铜矿为混合物 D. 中Fe元素化合价为+2价 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和铜都为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、黄铜矿中含有多种物质，属于混合物，该选项说法正确； D、题干中的名称为二硫化亚铁铜，其中“亚铁”指+2价的铁元素，此时要满足化合物化合价代数和为零，铜元素应为+2价，硫元素为-2价，该选项说法正确。 故选B。 11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A 二氧化碳 水 将气体通过氧化钙 B 铜 硫酸亚铁 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 锰酸钾 高锰酸钾 加热 D 氯化钙溶液 稀盐酸 加足量的碳酸钙，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体通过氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，除去了原物质，不符合题意； B、铜难溶于水，硫酸亚铁溶于水，且铜与硫酸亚铁不反应，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得铜，符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意； D、加入足量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙即可，无需蒸发结晶，不符合题意。 故选B。 12. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物共8g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 A. 27.8g B. 27.6g C. 27.2g D. 27.4g 【答案】C 【解析】 【详解】氢气中的氢元素全部来自参与反应的稀硫酸，生成氢气，说明稀硫酸里氢元素总质量就是。硫酸（）中氢元素和硫酸根的质量比为，已知氢元素质量，可算出硫酸根的总质量为。最终得到的三种硫酸盐固体，由原来的金属混合物和全部的硫酸根组成，因此固体总质量=金属质量+硫酸根质量=。 13. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法错误的是 A. 镁最先完成反应 B. 镁产生的氢气最多 C. 镁反应使溶液质量增加最少 D. 锌消耗稀硫酸质量最多 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属活动性，活动性越强反应速率越快，图像中的曲线斜率最大，最先达到平台（反应结束），正确。 B.二价金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量公式为，的相对原子质量分别为24、56、65，等质量的三种金属生成氢气质量为，与图像平台高度一致，正确。 C.反应后溶液增加质量，三种金属质量相同，生成的最多，因此溶液增加质量最少，正确。 D.中的氢元素全部来自，生成质量越大，消耗质量越多，因此消耗稀硫酸最多，消耗最少，错误。 二、非选择题(每空1分，共44分) 14. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金属于_______材料（填“金属”或“非金属”）。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，上述描述中能体现其具有的优良化学性质是____________________。（写一条即可） （2）中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，转化成氧气、水和食物等生命必需品。其中将转化为的过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气主要成分燃烧的化学方程式为_______。 （4）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔的龙骨结构应选择_______（填“纯金属”或“合金”）。基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将______________能转化为电能，确保基站设施不间断供电。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 抗腐蚀性能好 （2）化学 （3） （4） ①. 合金 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 钛合金属于金属材料； 钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良化学性质是抗腐蚀性能好（或耐腐蚀性强等）。 【小问2详解】 将CO2转化为O2的过程，有新物质氧气生成，属于化学变化。 【小问3详解】 天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，所以横线处填CH4。 【小问4详解】 合金的性能比纯金属优良，所以 5G 铁塔的龙骨结构应选择合金； 铅酸蓄电池在放电时，可将化学能转化为电能。 15. 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4。ZnSO4、FeSO4的废水回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： （1）“操作1”和“操作2”的名称是_______。 （2）固体A的成分是_______、_______、_______（填化学式）。 （3）废液的质量_______（填“大于”或“小于”或“等于”）滤液1的质量。 （4）若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质不可能是 （填字母）。 A. ZnSO4和FeSO4 B. ZnSO4和CuSO4 C. CuSO4和FeSO4 D. ZnSO4、CuSO4和FeSO4 【答案】（1）过滤 （2） ①. Zn ②. Fe ③. Cu （3）小于 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 “操作1”和“操作2”都是分离固液的过滤操作； 【小问2详解】 废液中含有、、，向废液中加入过量锌粉，根据金属活动性，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则充分反应后过滤得到的固体A中含有锌、铁、铜，其化学式分别是Zn、Fe、Cu； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，加入过量锌粉，发生的反应有锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为、，则反应后溶液质量增加，因此废液的质量小于滤液1的质量； 【小问4详解】 A、若加锌粉量不足，锌可能将铜恰好置换出来时，此时滤液1中的溶质是、，不符合题意； B、由于铁比铜活泼，锌应将铜置换出来后才能置换铁，所以滤液1中的溶质不可能是、，符合题意； C、若加锌粉量不足，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以滤液1中一定含有，符合题意； D、若加锌粉量不足，锌不能将铜完全置换出来时，此时滤液1中的溶质是、、，不符合题意。 故选：BC。 16. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，所以我们研究好物质的性质才能更好地利用物质，化学课上我们也做了许多实验，如图：若按研究物质的性质角度进行分类，应将实验C归为_____组(填A或B)，理由是______。 A组 B组 实验C 比较空气与CO2密度 二氧化碳的溶解度 氢气燃烧 铝与硫酸铜溶液的反应 比较金属与合金的硬度 （2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族。试写出金属钡投入水中反应生成的化合物的化学式__________；其中反应前后化合价降低的元素是________(写符号)。 【答案】（1） ①. A ②. 都研究物质的物理性质 （2） ①. Ba(OH)2 ②. H 【解析】 【小问1详解】 A组的二氧化碳密度、溶解度都属于不需要发生化学变化就能表现的物理性质；B组的氢气燃烧、铝和硫酸铜反应都伴随新物质生成，属于化学性质的研究；硬度属于物理性质，因此实验C归为A组。 【小问2详解】 由题干信息，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，钡和钙同主族、活动性更强，和水反应生成氢氧化钡，化学式为；反应前水中H元素为+1价，反应后氢气中H元素为0价，化合价降低，Ba元素化合价升高、O元素化合价不变，因此化合价降低的元素是H。 17. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： I.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳: （1）发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验室通常选用的收集装置是____________（填字母）。 （3）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从_________(填“b”或“c”)导管口进入。 （4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面__________（填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。 II.用高锰酸钾制取氧气： （5）仪器a的名称是__________________。 （6）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。 ①A装置试管口放一团棉花，防止_______________进入导管。 ②铁丝燃烧实验时为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留________________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）C （3）b （4）高于 （5）酒精灯 （6） ①. 防止加热时高锰酸钾进入导管 ②. （少量）水 【解析】 【小问1详解】 大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O； 【小问2详解】 二氧化碳密度大于空气，且可溶于水，所以选用向上排空气法收集，选择C； 【小问3详解】 用E装置进行洗气，应该“长进短出”，所以气体从b进。 【小问4详解】 产生的气体增大了锥形瓶中的气压，溶液被压回长颈漏斗中，所以长颈漏斗中的液面会上升而高于锥形瓶内液面。 【小问5详解】 仪器a的名称是：酒精灯。 【小问6详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花的作用是：防止加热时高锰酸钾进入导管；水可以起到降温的作用，所以在铁丝燃烧的实验时，若用排水法收集气气，常需要在集气瓶中预留部分水。 18. 现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A溶于水后得到蓝色液体，C、F是黑色粉末状固体，D、E为两种气体氧化物，且B、F为单质。用短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出B、C物质的化学式：B________；C_______； （2）A与F反应的实验现象中溶液由蓝色变为_______色。 （3）写出下图煤炉中D转化为E反应的化学方程式__________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）浅绿 （3） 【解析】 【分析】根据“A溶于水得到蓝色液体”，初中阶段蓝色溶液为含铜离子的溶液，可初步确定A是铜盐（如硫酸铜）；F是黑色粉末状单质，且能和A的铜盐溶液反应，符合条件的F是铁粉（黑色粉末状单质铁）。 F（铁）可以反应生成单质B，且B和A（铜盐）可以相互转化，可推出B为铜单质。 B（铜）可以和黑色固体C相互转化，可推出C为氧化铜。 D、E是气体氧化物，E可以转化为B（铜）、E可转化为F（铁），且E和D可以相互转化、C（氧化铜）可以转化为D，结合煤炉的转化场景，可确定E是、D是。 【小问1详解】 B为铜，其化学式为；C为氧化铜，其化学式为。 【小问2详解】 A是含铜离子的蓝色盐溶液，和铁单质发生置换反应，生成亚铁盐，亚铁盐的溶液为浅绿色，因此溶液最终变为浅绿色。 【小问3详解】 煤炉中底层碳充分燃烧生成（即D），上升和上层热的碳在高温下反应生成（即E），对应该转化的化学方程式为。 19. 化学兴趣小组同学们分别将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。请你分析回答： （1）小化实验：小化同学经实验确定确定滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为：_____，小化所得滤液的颜色为_____； （2）小学实验：小学同学观察到所得滤渣中有紫红色固体，所以滤渣中一定含有的金属是_____(填化学式)；为确定滤渣的成份，小学向滤渣中加入_____(填试剂名称)，未看到固体产生表面气泡，最终确定了所得滤渣成分； （3）小乐实验：小乐同学根据实验情况画了图B，图中③表示的离子为_____(填序号)； A． B． C． 同时小乐同学发现当一种金属加入到比它活动性弱的两种金属化合物溶液中时，_____的金属最先被从溶液中置换出来。 【答案】（1） ①. ②. 蓝色 （2） ①. ②. 稀盐酸 （3） ①. C ②. 活动性最弱 【解析】 【小问1详解】 将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，滤渣中只有银，说明镁只与硝酸银反应生成硝酸镁和银，化学反应方程式为，因镁未与硝酸铜反应，故小化所得滤液中含有硝酸铜，故滤液的颜色为蓝色，故填：；蓝色； 【小问2详解】 小学同学观察到所得滤渣中有紫红色固体，则有铜的生成，又因为镁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应，故所以滤渣中一定含有的金属是Ag和Cu，可能含有Mg；小学向滤渣中加入稀盐酸（Mg与稀盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生），未看到固体产生表面气泡，证明滤渣中不含有Mg，故填：Ag、Cu；稀盐酸； 【小问3详解】 将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应（镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银），待硝酸银反应完全，再与硝酸铜反应（镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜），则在反应过程中Ag+的数目逐渐减小，Cu2+的数目先不变再减小，Mg2+的数目逐渐增大，即图中③表示的离子为Mg2+，故选C； 同时小乐同学发现当一种金属加入到比它活动性弱的两种金属化合物溶液中时，活动性最弱的金属最先被从溶液中置换出来，故填：活动性最弱。 20. 为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为______________________________； （2）该黄铜样品中铜的质量分数是_______； （3）实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为_______； （4）过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为____________。 【答案】（1） （2）87% （3）14.6g （4） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性Zn＞H＞Cu，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 完全反应后产生氢气的质量为，设该样品中锌的质量为x，则 x=13g 那么样品中铜的质量分数为 【小问3详解】 设实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为y，则 y=14.6g 【小问4详解】 设生成氯化锌的质量为z，则 z=27.2g 过滤后所得滤液中的水完全来自稀盐酸，其中氯化锌与水的最简整数质量比为。 21. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 （1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”剂钢、柔铁均为铁的合金，这主要是因为合金比纯金属_______(填字母序号)。 a．硬度大、耐腐蚀 b．硬度大、熔点高 c．熔点高、耐腐蚀 （2）某兴趣小组为探究Fe、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。 ①乙实验中能观察到溶液由无色变为______色；丙实验中发生反应的化学方程式________________________________。 ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性由强到弱的顺序为_________，若图丁中的固体A为铜，则溶液B可以是_________(写出试剂名称)。 （3）某校化学实验室从废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的_______除去。 ②金属X为_________(写化学式)。 ③溶液Y是_______，有关反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1）a （2） ①. 浅绿 ②. ③. Zn>Fe>Cu>Ag ④. 硝酸亚铁溶液（合理即可） （3） ①. 不溶性杂质 ②. Fe ③. 稀硫酸 ④. 【解析】 【小问1详解】 合金的特点：硬度一般大于组成它的纯金属，熔点低于纯金属，抗腐蚀性能更好。 题目中剂钢、柔铁用作刀刃、茎干，利用硬度大、耐腐蚀的性质。 【小问2详解】 ①乙实验：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2），氯化亚铁溶液呈浅绿色； 丙实验：铜的金属活动性强于银，铜和硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜和银， 化学方程式为。 ②甲实验：锌放入氯化亚铁溶液，可以置换出铁，证明金属活动性Zn>Fe； 乙实验：铁可以和稀盐酸反应，说明Fe>H； 丙实验：铜可以置换银，证明Cu>Ag； 现有实验缺少Fe和Cu的活动性比较。 补充实验后，完整顺序为Zn>Fe>Cu>Ag； 固体A为铜，要比较Fe、Cu的活动性强弱，可以选稀盐酸：铜和稀盐酸不反应，说明铜在氢后，铁在氢前，可知Fe>Cu；也可以选硝酸亚铁溶液：铜不能置换铁，证明Fe>Cu。 【小问3详解】 ①略。 ②废液含有FeSO4和CuSO4，要回收铜和硫酸亚铁晶体，不能引入新杂质。加入过量金属Fe，铁与硫酸铜反应：，置换出铜，过滤得到不纯的铜（混有过量铁粉）和硫酸亚铁滤液。 ③不纯的铜中含有剩余铁粉，需要除去铁保留铜，选择稀硫酸。铜不和稀硫酸反应，铁可以和稀硫酸反应。 反应方程式：，反应后过滤得到铜，滤液为硫酸亚铁溶液，可得到硫酸亚铁晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六十九中学校2026-2027学年度上学期 龙江校区九年级化学学科学情诊断卷(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题-13题，每小题2分，共26分) 1. 钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机 C. 用来制造人造骨 D. 用于制造船舶 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 白磷放入冷水 B. 海水晒盐 C. 电解水实验 D. 比较硬度 3. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 溶解固体 C. 检查装置气密性 D. 读取液体体积 4. 把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　） A. Ag、X、Fe B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Fe、X、Ag 5. 铝被广泛使用的原因之一是铝的抗腐蚀性能好，其具有良好抗腐蚀性能的主要原因是 A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 铝常温下不与氧气反应 D. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 6. 下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 不能用铁制容器盛放稀盐酸 置换反应 B. 镁条燃烧 化合反应 C. 用稀盐酸洗去试管壁上附着的铜 置换反应 D. 比较铁和银的活动性 置换反应 7. 仅利用下列各组物质之间的相互反应，就能直接比较出铁、铜的金属活动性顺序的是 ①、、稀硫酸 ②、、溶液 ③、溶液 ④溶液、 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 合金中一定含有金属元素，所以含有金属元素的混合物一定是合金 C. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 化学变化中分子本身发生改变，所以分子本身发生改变一定是化学变化 9. 金属活动性顺序(如下图)在工农业生产和科学研究中有重要应用。请根据你的认知，结合金属活动性顺序，找出叙述有误的是 A. 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢气 B. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 C. 很多金属都能与氧气、稀盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度不同 D. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 10. 《本草纲目》中记载：“铜矿石，状如姜石而有铜星，熔之取铜也，出铜山中。”黄铜矿是重要的铜矿石矿物。黄铜矿的主要成分是（二硫化亚铁铜），下图为铜元素、铁元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. 铁和铜都属于金属元素 B. 铁的相对原子质量为55.84 g C. 黄铜矿为混合物 D. 中Fe元素化合价为+2价 11. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A 二氧化碳 水 将气体通过氧化钙 B 铜 硫酸亚铁 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 锰酸钾 高锰酸钾 加热 D 氯化钙溶液 稀盐酸 加足量的碳酸钙，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 12. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物共8g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 A. 27.8g B. 27.6g C. 27.2g D. 27.4g 13. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法错误的是 A. 镁最先完成反应 B. 镁产生的氢气最多 C. 镁反应使溶液质量增加最少 D. 锌消耗稀硫酸质量最多 二、非选择题(每空1分，共44分) 14. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金属于_______材料（填“金属”或“非金属”）。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，上述描述中能体现其具有的优良化学性质是____________________。（写一条即可） （2）中国空间站利用再生技术，可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，转化成氧气、水和食物等生命必需品。其中将转化为的过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气主要成分燃烧的化学方程式为_______。 （4）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔的龙骨结构应选择_______（填“纯金属”或“合金”）。基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将______________能转化为电能，确保基站设施不间断供电。 15. 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4。ZnSO4、FeSO4的废水回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： （1）“操作1”和“操作2”的名称是_______。 （2）固体A的成分是_______、_______、_______（填化学式）。 （3）废液的质量_______（填“大于”或“小于”或“等于”）滤液1的质量。 （4）若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质不可能是 （填字母）。 A. ZnSO4和FeSO4 B. ZnSO4和CuSO4 C. CuSO4和FeSO4 D. ZnSO4、CuSO4和FeSO4 16. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，所以我们研究好物质的性质才能更好地利用物质，化学课上我们也做了许多实验，如图：若按研究物质的性质角度进行分类，应将实验C归为_____组(填A或B)，理由是______。 A组 B组 实验C 比较空气与CO2密度 二氧化碳的溶解度 氢气燃烧 铝与硫酸铜溶液的反应 比较金属与合金的硬度 （2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族。试写出金属钡投入水中反应生成的化合物的化学式__________；其中反应前后化合价降低的元素是________(写符号)。 17. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： I.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳: （1）发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验室通常选用的收集装置是____________（填字母）。 （3）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从_________(填“b”或“c”)导管口进入。 （4）B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面__________（填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。 II.用高锰酸钾制取氧气： （5）仪器a的名称是__________________。 （6）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。 ①A装置试管口放一团棉花，防止_______________进入导管。 ②铁丝燃烧实验时为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留________________。 18. 现有A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A溶于水后得到蓝色液体，C、F是黑色粉末状固体，D、E为两种气体氧化物，且B、F为单质。用短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）写出B、C物质的化学式：B________；C_______； （2）A与F反应的实验现象中溶液由蓝色变为_______色。 （3）写出下图煤炉中D转化为E反应的化学方程式__________________________。 19. 化学兴趣小组同学们分别将镁粉投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，各自得到一份滤渣和滤液。请你分析回答： （1）小化实验：小化同学经实验确定确定滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为：_____，小化所得滤液的颜色为_____； （2）小学实验：小学同学观察到所得滤渣中有紫红色固体，所以滤渣中一定含有的金属是_____(填化学式)；为确定滤渣的成份，小学向滤渣中加入_____(填试剂名称)，未看到固体产生表面气泡，最终确定了所得滤渣成分； （3）小乐实验：小乐同学根据实验情况画了图B，图中③表示的离子为_____(填序号)； A． B． C． 同时小乐同学发现当一种金属加入到比它活动性弱的两种金属化合物溶液中时，_____的金属最先被从溶液中置换出来。 20. 为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为______________________________； （2）该黄铜样品中铜的质量分数是_______； （3）实验中所用的稀盐酸中氯化氢的质量为_______； （4）过滤后所得滤液中氯化锌与水的最简整数质量比为____________。 21. 金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 （1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”剂钢、柔铁均为铁的合金，这主要是因为合金比纯金属_______(填字母序号)。 a．硬度大、耐腐蚀 b．硬度大、熔点高 c．熔点高、耐腐蚀 （2）某兴趣小组为探究Fe、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。 ①乙实验中能观察到溶液由无色变为______色；丙实验中发生反应的化学方程式________________________________。 ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性由强到弱的顺序为_________，若图丁中的固体A为铜，则溶液B可以是_________(写出试剂名称)。 （3）某校化学实验室从废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的_______除去。 ②金属X为_________(写化学式)。 ③溶液Y是_______，有关反应的化学方程式为____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $