精品解析：上海市崇明区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化学试卷 (考试时间40分钟，满分50分) 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(共20分) 【1～14题均只有1个正确选项，每题1分，共14分】 1. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. He 2. 下列物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 3. 二氧化钛(TiO2)可作水分解光催化剂，其中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 4. 在水中能形成溶液的物质是 A. 碳粉 B. 铁粉 C. 蔗糖 D. 香油 5. 与金刚石互为同素异形体的物质是 A. 石墨 B. 木炭 C. 一氧化碳 D. 碳酸钙 6. 以下各物质的用途只利用了其物理性质的是 A. 氦气作保护气 B. 金刚石切割玻璃 C. 二氧化碳灭火 D. 氧气供给呼吸 7. 液氮可用于制冷。在氮气由液态变为气态的过程中，下列微观说法正确的是 A. 分子间间隔变大 B. 分子质量变大 C. 分子的数目增多 D. 分子的种类改变 8. 某同学自制的简易净水器如图所示。有关说法错误的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质 C. 该装置能起到杀菌消毒的作用 D. 河水经该装置净化后仍是混合物 9. 物质的命名与化学式一致的是 A. 氯化镁： MgCl2 B. 硝酸钠： Na2NO3 C. 碳酸钾： KCO3 D. 氢氧化铁：Fe(OH)2 10. 陈皮能促进消化，陈皮中含有香芹酮(C10H14O)。关于香芹酮的说法正确的是 A. 氢元素质量分数最大 B. 由碳、氢、氧三种原子组成 C. 碳、氢元素质量比为5：7 D. 1mol香芹酮中约含6.02×1023个氧原子 11. 实验室可用下图装置制取和收集二氧化碳。有关说法错误的是 A. 反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ B. 可用碳酸钙粉末代替大理石制取二氧化碳 C. 收集二氧化碳，气体应从m 端进入 D. 夹紧弹簧夹，液体将被压回长颈漏斗中 12. 下列实验方法错误的是 A. 用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳和氧气 B. 用水鉴别氯化钠和硫酸铜粉末 C. 用灼热碳粉除去氧气中的二氧化碳 D. 用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙 13. 有关相对原子质量说法错误的是 A. 相对原子质量是一个比值 B. 原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C. 铝的相对原子质量大于镁，所以1g铝中所含原子数大于1g镁中所含原子数 D. 两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 14. 下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是 A. 该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g水 B. 乙中的溶液可能为不饱和溶液 C. 丙中溶液溶质质量分数为20% D. 该物质的溶解度随温度升高而增大 【15～17题每题均有1～2个正确选项，每题2分，共6分】 15. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，如图所示，关于三个反应的叙述中错误的是 A. 都需要点燃 B. 都能放出热量 C. 生成物都是固体 D. 都是氧化反应 16. 为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL 氢气所需时间。有关分析正确的是 A. a管与电源正极相连 B. b管中气体能使带火星的木条复燃 C. a管与b管中气体的质量比为2：1 D. 该实验中，电压越高电解水速率越快 17. 探究碳的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。 有关说法正确的是 A. 该实验探究碳的可燃性 B. 该实验中生成铜的物质的量为0.5 mol C. 试管中黑色粉末变成红色 D 实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水 二 、简答题(共30分) 18. 中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为___________；铁、铜属于___________ (填“金属”或“非金属”)单质。 （3）《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的___________(填操作名称)。 （4）《辍耕录》中记载“杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。”削成薄纸片状的目的是___________；为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用___________。 （5）古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”过程中反应 的化学方程式为___________；该反应类型属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 19. 氢氧化锂 (LiOH) 在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH， 将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度 (g/100g水) LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 （1）室温下， NaOH 溶液的 pH ___________(填“>”、“<”或“=”)7。 （2）在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________ 。 （3）提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台(带有铁圈)和___________，其中玻璃棒的作用是___________ 。 （4）电解法制得的1000g溶液中 ，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为___________g； 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到30℃时，当剩余水的质量为50g 时，请结合具体数据说明所得的NaOH溶液是否饱和___________ 。 20. 天然气是一种较清洁的能源，其主要成分是甲烷。 （1）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置___________(填“能”或 “不能”)选择图甲装置；用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是___________(填字母序号)。 A. B. C. （2）用图丙所示的实验验证甲烷的组成时，能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有___________。 （3）甲烷在一定条件下能制甲醇(CH3OH)。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图。 该反应的化学方程式为___________ ；保持甲烷化学性质的最小微粒是___________(填微粒名称)。 （4）近50年家用燃料的使用，经历了煤→管道煤气→天然气的发展过程。充分燃烧1kg 煤或天然气释放的热量和产生 SO2的质量如下图所示。 天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据上图分析，还具有的优点有___________。 21. 实验探究是学习化学的重要方法。 实验一：用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土 豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气体压 强的变化，如图乙中曲线 a 、b所示。 （1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________；实验中过氧化氢反应的化学方程式是___________(以土豆块作催化剂)。 （2）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________(填“30s” 、“65s” 或“120s”)。 （3）曲线 a、b最终达到相同的压强，原因是___________。 实验二：用下图装置研究一氧化碳与氧化铜的反应。 （4）氧化铜中氧元素以___________(填“游离态”或“化合态”)存在；A中玻璃管内反应的化学方程式为___________。 （5）尾气处理的目的是___________。 （6）实验开始时要先通入一氧化碳，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期初三年级学业质量调研 化学试卷 (考试时间40分钟，满分50分) 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(共20分) 【1～14题均只有1个正确选项，每题1分，共14分】 1. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. He 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．因此空气成分中，体积分数最大的是氮气（N2）。 故选B。 2. 下列物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物是含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物。 A、含有3种元素，不是氧化物。 B、含有3种元素，不是氧化物。 C、含有2种元素，其中一种是氧元素，是氧化物。 D、含有1种元素，不是氧化物。 故选C。 3. 二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】设二氧化钛中钛元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解答x=+4，故选D。 【点睛】化合物中各元素化合价的代数和为零。 4. 在水中能形成溶液的物质是 A. 碳粉 B. 铁粉 C. 蔗糖 D. 香油 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳粉不溶于水，将碳粉放入水中会形成悬浊液，即固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，而不是溶液，不符合题意； B、铁粉不溶于水，放入水中会形成悬浊液，因为铁粉以固体小颗粒的形式分散在水中，而不是形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成的蔗糖溶液是均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，符合题意； D、香油不溶于水，与水混合后会形成乳浊液，即小液滴分散到液体里形成的混合物，而不是溶液，不符合题意。 故选C。 5. 与金刚石互为同素异形体的物质是 A. 石墨 B. 木炭 C. 一氧化碳 D. 碳酸钙 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。 【详解】A、石墨和金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确； B、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误； C、一氧化碳属于化合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误； D、碳酸钙属于化合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。 故选A。 6. 以下各物质的用途只利用了其物理性质的是 A. 氦气作保护气 B. 金刚石切割玻璃 C. 二氧化碳灭火 D. 氧气供给呼吸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气作保护气，是因为氦气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，利用的是化学性质，不符合题意； B、金刚石切割玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度属于物理性质，符合题意； C、二氧化碳灭火，一方面是因为二氧化碳密度比空气大（物理性质），另一方面是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（化学性质），这里不是只利用了物理性质，不符合题意； D、氧气供给呼吸，是因为氧气能与体内的物质发生化学反应，利用的是化学性质，不符合题意； 故选B。 7. 液氮可用于制冷。在氮气由液态变为气态的过程中，下列微观说法正确的是 A. 分子间间隔变大 B. 分子的质量变大 C. 分子的数目增多 D. 分子的种类改变 【答案】A 【解析】 【详解】在氮气由液态变为气态的过程中，是分子间的间隔变大，分子的质量、数目、种类均不变。 故选：A。 8. 某同学自制的简易净水器如图所示。有关说法错误的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质 C. 该装置能起到杀菌消毒的作用 D. 河水经该装置净化后仍是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； B、小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质，说法正确，不符合题意； C、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，蓬松棉能滤去活性炭，不能起到杀菌消毒的作用，说法错误，符合题意； D、小卵石能除去颗粒较大不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，河水经该装置净化后仍含有可溶性钙、镁化合物和微生物，仍是混合物，说法正确，不符合题意。 故选C。 9. 物质的命名与化学式一致的是 A. 氯化镁： MgCl2 B. 硝酸钠： Na2NO3 C. 碳酸钾： KCO3 D. 氢氧化铁：Fe(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为零，氯化镁中显-1价、显+2价，设氯化镁化学式为MgxCly，则，解得x∶y=1∶2，因此氯化镁的化学式为MgCl2，A选项正确； B、硝酸钠中显-1价、显+1价，设硝酸钠的化学式为Nax(NO3)y，则，解得x∶y=1∶1，因此硝酸钠的化学式为NaNO3，B选项错误； C、碳酸钾中显-2价、显+1价，设碳酸钾的化学式为Kx(CO3)y，则，解得x∶y=2∶1，因此碳酸钾的化学式为K2CO3，C选项错误； D、氢氧化铁中显-1价、显+3价，设氢氧化铁的化学式为Fex(OH)y，则，解得x∶y=1∶3，因此氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3，D选项错误。 故选：A。 10. 陈皮能促进消化，陈皮中含有香芹酮(C10H14O)。关于香芹酮的说法正确的是 A. 氢元素质量分数最大 B. 由碳、氢、氧三种原子组成 C. 碳、氢元素质量比为5：7 D. 1mol香芹酮中约含6.02×1023个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、香芹酮中碳、氢、氧的元素质量比为（12×10）：（1×14）：16=60：7：8，所以碳元素质量分数最大，故A错误； B、香芹酮是由香芹酮分子构成的，香芹酮分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故B错误； C、香芹酮中碳、氢元素质量比为（12×10）：（1×14）=60：7，故C错误； D、1个香芹酮分子中含有1个氧原子，1mol的物质中约含6.02×1023个微粒，所以1mol香芹酮中约含6.02×1023个氧原子，故D正确； 故选：D。 11. 实验室可用下图装置制取和收集二氧化碳。有关说法错误的是 A. 反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ B. 可用碳酸钙粉末代替大理石制取二氧化碳 C. 收集二氧化碳，气体应从m 端进入 D. 夹紧弹簧夹，液体将被压回长颈漏斗中 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室利用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故选项说法正确； B、用碳酸钙粉末代替大理石制取二氧化碳不能用如图装置，因为碳酸钙粉末会从多孔隔板漏下，故选项说法错误； C、二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳，气体应从m端进入，故选项说法正确； D、夹紧弹簧夹，产生的气体无法排出，装置内压强增大，液体将被压回长颈漏斗中，故选项说法正确； 故选：B。 12. 下列实验方法错误的是 A. 用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳和氧气 B. 用水鉴别氯化钠和硫酸铜粉末 C. 用灼热的碳粉除去氧气中的二氧化碳 D. 用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，可以鉴别，实验方法正确，不符合题意； B、氯化钠溶于水形成无色溶液，硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，用水可以鉴别，实验方法正确，不符合题意； C、二氧化碳、氧气均能与灼热的碳粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方法错误，符合题意； D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方法正确，不符合题意。 故选C。 13. 有关相对原子质量说法错误的是 A. 相对原子质量是一个比值 B. 原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C. 铝的相对原子质量大于镁，所以1g铝中所含原子数大于1g镁中所含原子数 D. 两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，说法正确，不符合题意； B、原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量，说法正确，不符合题意； C、相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，铝的相对原子质量大于镁，实际质量也是这一关系，所以1g铝中所含原子数小于1g镁中所含原子数，说法错误，符合题意； D、相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确，不符合题意。 故选C。 14. 下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是 A. 该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g水 B. 乙中的溶液可能为不饱和溶液 C. 丙中溶液溶质质量分数为20% D. 该物质的溶解度随温度升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙恒温蒸发10g水得到丙，并析出1g固体，则丙是饱和溶液；丙再恒温蒸发10g水得到丁，共析出3.5g固体，说明此温度下10g水最多可溶解该固体，则该物质在当时温度下的溶解度为25g/100g水，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，该物质在当时温度下的溶解度为25g/100g水，则每10g水最多可溶解该物质2.5g，乙恒温蒸发10g水得到丙，并析出1g固体，说明乙一定是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，该物质在当时温度下的溶解度为25g/100g水，丙是饱和溶液，则其溶质质量分数为，说法正确，符合题意； D、图中操作均为恒温蒸发操作，无法确定该物质的溶解度是否随温度升高而增大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【15～17题每题均有1～2个正确选项，每题2分，共6分】 15. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，如图所示，关于三个反应的叙述中错误的是 A. 都需要点燃 B. 都能放出热量 C. 生成物都是固体 D. 都是氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫、磷、铁丝燃烧时都需要点燃，A选项正确； B、硫、磷、铁丝燃烧时都放出热量，B选项正确； C、硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷固体，铁丝燃烧生成四氧化三铁固体，C选项错误； D、硫、磷、铁丝燃烧时都需要消耗氧气，都属于氧化反应，D选项正确。 故选：C。 16. 为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL 氢气所需时间。有关分析正确的是 A. a管与电源正极相连 B. b管中气体能使带火星的木条复燃 C. a管与b管中气体的质量比为2：1 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快 【答案】BD 【解析】 【详解】A、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管产生的气体体积较大，该气体是氢气，与电源负极相连，错误； B、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管中产生气体体积较小，该气体的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，正确； C、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管（氢气）与b管（氧气）中气体体积比为2：1，不是质量比，错误； D、根据图示可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，正确。 故选BD。 17. 探究碳的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。 有关说法正确的是 A. 该实验探究碳的可燃性 B. 该实验中生成铜的物质的量为0.5 mol C. 试管中黑色粉末变成红色 D. 实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水 【答案】BC 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，化学方程式为，该实验探究碳的还原性，A选项错误； B、根据，固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量，从图2可看出生成二氧化碳的质量为，物质的量为，根据化学方程式，可知铜与二氧化碳的化学计量数之比为2∶1，则生成铜的物质的量为0.5mol，B选项正确； C、碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，试管中黑色粉末变成红色，C选项正确； D、实验结束时先撤去石灰水再熄灭酒精灯，以防石灰水倒吸进试管引起试管炸裂，D选项错误。 故选：BC。 二 、简答题(共30分) 18. 中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为___________；铁、铜属于___________ (填“金属”或“非金属”)单质。 （3）《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的___________(填操作名称)。 （4）《辍耕录》中记载“杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。”削成薄纸片状目的是___________；为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用___________。 （5）古代造纸工艺的其中一步为“浸灰水”。“灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”过程中反应 的化学方程式为___________；该反应类型属于___________(填“化合”或“分解”)反应。 【答案】（1）化学变化 （2） ①. CuSO4•5H2O ②. 金属 （3）过滤 （4） ①. 增大可燃物与氧气的接触面积 ②. 隔绝氧气灭火 （5） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵过程产生了新物质，发生的属于化学变化； 【小问2详解】 胆矾是五水硫酸铜的俗称它的化学式为CuSO4•5H2O；铁、铜都是由金属元素组成的单质，属于金属单质； 【小问3详解】 《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，能将固体与液体分离了，该原理类似于实验室的过滤； 小问4详解】 《辍耕录》中记载“杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。”削成薄纸片状的目的是增大可燃物与氧气的接触面积，使松木燃烧更充分；为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用隔绝氧气灭火； 【小问5详解】 “灰”的主要成分是氧化钙，“浸灰水”过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，反应类型属于化合反应。 19. 氢氧化锂 (LiOH) 在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH， 将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度 (g/100g水) LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 （1）室温下， NaOH 溶液的 pH ___________(填“>”、“<”或“=”)7。 （2）在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________ 。 （3）提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台(带有铁圈)和___________，其中玻璃棒的作用是___________ 。 （4）电解法制得的1000g溶液中 ，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为___________g； 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到30℃时，当剩余水的质量为50g 时，请结合具体数据说明所得的NaOH溶液是否饱和___________ 。 【答案】（1）＞ （2）降温 （3） ①. 蒸发皿、玻璃棒 ②. 使液体均匀受热，防止液体飞溅 （4） ①. 100 ②. 否 【解析】 【小问1详解】 NaOH是一种可溶于水的碱，室温下，NaOH溶液的pH＞7； 【小问2详解】 根据表格中的数据可知，氢氧化钠溶解度随着温度降低而减小。在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温； 【小问3详解】 提取LiOH晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台（带有铁圈）和 蒸发皿、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅； 【小问4详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g；氢氧化钠质量是1000g×5.5%=55g，30℃时氢氧化钠溶解度是118g，根据溶解度概念可知，50g水中溶解59g恰好饱和，55g<59g，当剩余水的质量为50g时，所得的NaOH溶液是不饱和溶液。 20. 天然气是一种较清洁的能源，其主要成分是甲烷。 （1）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置___________(填“能”或 “不能”)选择图甲装置；用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是___________(填字母序号)。 A. B. C. （2）用图丙所示的实验验证甲烷的组成时，能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有___________。 （3）甲烷在一定条件下能制甲醇(CH3OH)。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图。 该反应的化学方程式为___________ ；保持甲烷化学性质的最小微粒是___________(填微粒名称)。 （4）近50年家用燃料的使用，经历了煤→管道煤气→天然气的发展过程。充分燃烧1kg 煤或天然气释放的热量和产生 SO2的质量如下图所示。 天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据上图分析，还具有的优点有___________。 【答案】（1） ①. 能 ②. A （2）烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，冷而干燥的烧杯内壁出现水雾 （3） ①. 2CH4+O22CH3OH ②. 甲烷分子 （4）热值高、对环境污染小 【解析】 【小问1详解】 实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，该反应属于固体加热型，发生装置能选择图甲装置；图所示方法检查装置气密性，手握住试管，温度上升，试管内气体膨胀，若装置气密性良好，则会在导管口观察到气泡冒出； 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，所以验证生成二氧化碳和水则可说明甲烷中含有碳、氢元素。水蒸气遇冷凝结为水滴，所以冷而干燥的烧杯内壁出现水雾可说明生成水，证明甲烷中有氢元素。烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，可证明甲烷中有碳元素； 【小问3详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在光照和催化剂的条件下反应生成甲醇，化学方程式为2CH4+O22CH3OH；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子； 【小问4详解】 天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据上图分析，还具有的优点有热值高、对环境污染小。 21. 实验探究是学习化学的重要方法。 实验一：用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土 豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气体压 强的变化，如图乙中曲线 a 、b所示。 （1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________；实验中过氧化氢反应的化学方程式是___________(以土豆块作催化剂)。 （2）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________(填“30s” 、“65s” 或“120s”)。 （3）曲线 a、b最终达到相同的压强，原因是___________。 实验二：用下图装置研究一氧化碳与氧化铜的反应。 （4）氧化铜中氧元素以___________(填“游离态”或“化合态”)存在；A中玻璃管内反应的化学方程式为___________。 （5）尾气处理的目的是___________。 （6）实验开始时要先通入一氧化碳，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是___________。 【答案】（1） ①. 猪肝块 ②. 2H2O2 2H2O+O2↑ （2）30s （3）催化剂不能改变生成物量，过氧化氢质量相等，因此产生氧气质量相等 （4） ①. 化合态 ②. CuO+CO Cu+CO2 （5）防止一氧化碳扩散到空气中污染环境 （6）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 【解析】 【小问1详解】 结合实验和曲线a、b分析，猪肝块做催化剂压强变化更快，说明该反应速率更快，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；实验中过氧化氢在土豆块催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑； 【小问2详解】 根据图乙可知，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s（此时压强达到最大值）； 【小问3详解】 曲线a、b最终达到相同的压强，原因是催化剂不能改变生成物的量，过氧化氢质量相等，因此产生氧气质量相等； 【小问4详解】 氧化铜是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中氧元素以化合态存在；A中玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2； 【小问5详解】 一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，尾气处理的目的是防止一氧化碳扩散到空气中污染环境； 【小问6详解】 检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$