全书综合练习-【学霸题中题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019)

全书综合练习 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48 还原反应，且能量变化如图所示的是 分。每小题只有一个选项符合题意)】 A.木炭与高温水蒸气发能量 1.科技发展离不开材料的不断更新和优化。下 生成物的蕊能量 生置换反应 列有关说法正确的是 () B.氯化铵受热分解 A.“天和”核心舱用的氨化硼(BN)陶瓷属于 C.Fe在Cl2中燃烧 反应物的 总能量 合金材料 D.高温煅烧石灰石 E B.“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片中 6.(2023·山东青岛二中高 反应过程 含有单质硅 一期中)如图是一种常用的食品防腐剂的结 C.“祝融号”火星车用于储能的正十一烷属 构简式，下列关于该物质的说法不正确的是 于不饱和烃 () D.“神舟”航天员的航天服所使用的合成纤 OH 维属于无机非金属材料 CH,CH=CH一CH-CH-COOH 2.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际 COOH 情况的是 ( A.该物质的化学式为C,HoO A.2Ag20一4Ag+02↑（条件：加热) B.该分子中含有两种官能团 B.2A120,(坛融)一4A1+302↑（条件：电解 C.该物质能发生加聚反应 冰晶石) D.1mol该物质可以和3mol金属钠反应 C.2Mg0—2Mg+02↑（条件：电解) 7.下列实验装置能达到实验目的的是() D.4C0+Fe304=3Fe+4C02(条件：高温)》 CH和G 浓硫酸 3.(2023·山东沂水一中高一期中)冷敷袋俗称 冰袋，其在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等 地和金 多种用途，下列说法错误的是 ( NaOH 溶液 A.冰袋的包装材料属于有机物 D B.冰袋可用于人体物理降温 温度计 H C.冰袋在辅助受伤的运动员镇痛的过程中， 仅发生了化学变化 D.用冰袋给水果保鲜时，减缓了水果与氧气 反应的速率 4.(2023·河南洛阳高一联考)一定条件下， A.图①可用于制备和收集S0, 在2L固定容积的容器中铁丝与H,0(g)发 B.图②可探究CH4与CL2的反应 生反应：3Fe()+4H,0(g)高温Fe,0,(s)+ C.图③可用于蒸馏石油并收集60~150℃馏分 4H2(g),下列操作中不会影响该反应的反应 D.图④可测定在MnO2催化作用下H202的 速率的是 () 分解速率 A.向容器中充入HeB.增大水蒸气的浓度 8.(2023·福建福州三中高一期中)我国科研人 C.用铁粉代替铁丝D.升高反应温度 员通过控制光沉积的方法构建Cu,0-P/SiC 5.(2023·河南开封高一期中)下列反应属于氧化 I0,型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3“渗 全书综合练习学霸113 透Nafion膜可协同C02、H,0分别反应，构建 移动 了一个人工光合作用体系，其反应机理如图， C.消耗65gZn,理论上生成1molH02 下列说法正确的是 () D.生成H202的电极反应式为02+2H+2e HCOOH =H202 11.热激活电池可用 硫酸铅电极 作火箭、导弹的工 无水LiC-KC 钙电极 作电源。一种热 电池壳 Cu.O-PV/SiC/LrO. 激活电池的基本 WO. PIWO. 结构如图所示，其 Nafion陕 A.该反应能量转化形式为化学能→电能 中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热 B.图中a代表Fe3 熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总 C.图中b代表Fe24 反应为PbS0,+2LiCl+Ca-CaCl2+Li2S04+ D.转化HC0OH的路径中，1molC0,被还原 P%。下列有关说法不正确的是 为HC0OH时，转移电子数为2N A.负极反应式为Ca+2Cl-2e=CaCl2 9.一定温度下，向恒容 tcml·L B.放电过程中，L向负极移动 的密闭容器中充入 .0 线 C.常温时，在正负极间接上电流表或检流 0.8 一定量的A和B两O.6 曲线图 计，指针不偏转 种气体，发生反应生0.4 D.每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb 成气体C,测得各组0.2 线0 12.乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工 分浓度随时间变化 1n2345/mim 业，可以用下面的方案合成。下列说法中 如图所示。下列说法正确的是 ( 不正确的是 () A.0~to时用C表示的化学反应速率为 OH 水溶液 0(c)=0.6mol·L1·min-1 D B提高反应时的温度，可以实现B完全转化 H,0 酸性KO CH,=CH, 成C 高温高压E 催化剂 浓硫酸 C.容器中B的物质的量不再改变，该反应达 CH-C- 到平衡状态 D.3vE(B)=2u(C),该反应达到平衡状态 H 10.(2023·江西赣州高 (乙酸环己酯) CH 一期末)一种可产 CH E A 互为同分异构体 生H,02的锌-空气 H0 CH CH 电池工作原理如图加离子交换膜 复合碳电规 B.F的结构简式为CH,CH2OH (KOH溶液作电解质溶液)，下列说法正确的是 C.C→D反应类型是取代反应 ( D.D与G反应生成H的化学方程式为 A.电流由Zn经导线流向复合碳电极 OH 浓硫酸 B.电解质溶液中的OH向复合碳电极方向 CH,COOH 必修第二册·SJ学霸114 b.升高温度 c.恒容条件下通入氢气 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） d.恒容条件下通入氨气 13.(10分)(2023·湖南长沙一中高一期末)探 14.(14分)(2023·陕西宝鸡高一期末)石油是 究化学反应中各种能量变化及化学反应速 由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼 率是科学研究重要的主题。 可以获得多种化工原料。 C,以下石油气 (1)在25℃、101kPa的条件下，断裂 原油 C,-C汽油 1molH一H键吸收436kJ能量，断裂1mol 重油 烯烃 聚烯烃 Cl一C1键吸收243kJ能量，形成1mol (如乙烯、丙烯门（如聚乙烯、聚丙烯 H一C1键放出431kJ能量。H2(g)+Cl2(g) 请根据上图回答下列问题： —2HC1(g)的化学反应可用如图表示： (1)由原油获得汽油，分离的方法 ①0键断载一① ① 是 吸收能量 436kJ·mo aa 键斯裂，⊙ @ (2)石油裂化是为了得到更多的汽油，例如： C16H4→CgH1g+CgH6,裂化汽油可以使溴 吸收能量 243kJ·m日 的四氯化碳溶液褪色，其原因是 ①C①①C① 0 救出能量 放出能量 431kJ·mo1431kJ·m (3)石油中某些有机物在加热和催化剂条件 若有1molH,(g)完全反应，该化学反应在 下可由链状烃变为环状烃。已知在一定条 理论上应放出 kJ能量。 件下某链状烃转化为环状烃CH。,研究人员 (2)某研究性学习小组设计了 :LED灯 推测其可能是 Q或个 ,为验证其结 能使LED灯发光的装置，如图 所示。该电池工作时，正极产 Zn 构，取少量该有机物，加入少量酸性高锰酸 钾溶液，振荡，静置。若结构为 ,则 生的现象是 现象为 负极的电极反应式为 若结构为 ,则现象为 (4)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石 (3):℃时，在某2L密闭容器内发生反应 油化工发展水平，乙烯在一定条件下生成聚 N,(g)+3H,(g)一→2NH(g),N2的物质的 乙烯塑料的化学方程式为 0 量随时间变化如下表所示： 15.(14分)A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见 时间/min 0 1 2 3 5 物质，它们之间有如图转化关系（反应条件 N2的物质 已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金 0.200.100.080.060.060.06 的量/mol 属元素M,A为气态氢化物：G是一种紫红 色的金属单质；B是空气的主要成分之一。 ①用H2表示从0~3min内该反应的平均速 根据所学知识，按要求回答下列问题： 率(H2)= G ②可使该化学反应速率增大的措施有 (填字母)。 a.缩小容器体积 B 全书综合练习学霸115 I.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生 ①该反应的温度需控制在55~60℃，适宜的 成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化 加热方式为 还原反应，反应②为E的浓溶液与G反 ②仪器a的名称为 应，则 ③装置C用于尾气吸收。当尾气中 (1)M元素在元素周期表中的位置为 (2)写出反应②的化学方程式： n(N02):n(NO)=1:1时发生反应，有能 该反应中体现了E的浓溶 使澄清石灰水变浑浊的气体生成，写出该反 液的强氧化性和 性。 应的化学方程式 (3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子 (2)制备纳米铁粉，其流程如图2。 方程式为 ;将C H.C2O4 通入少量品红溶液中可观察到的现 FS0溶液一沉淀一过滤 分解 钠米铁粉 象为 滤液 Ⅱ若光照条件下，E的浓溶液易分解得到 图2 B、D、F三种物质：大量排放汽车尾气中的 过滤所得到的晶体FeC,04·2H,0在700℃时 C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E 的稀溶液与G反应。 分解：FeC,0,·2H,0m℃Fe+2C0,↑+2H,0。 (4)写出A+B→C+F的化学方程式： 由于生成C02,该反应成为制备纳米铁粉的 重要方法。C0,的作用是 (5)常温下，将60mLC、D的混合气体与 30mLB同时通入水中，充分反应后，剩余 (3)用纳米铁粉处理废水中的NO3。 7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积 分数可能为 (填标号)。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO,反应 ①15.00%②25.00%③41.25%④68.75% 生成Fe2+与NH,其反应的离子方程式是 16.(14分)纳米铁粉常用于废水处理等，以草 酸(H2Cz0,)与FeS0,为原料可制取纳米 ②研究发现，废水中溶解氧会对NO的去除 铁粉。 产生一定影响。在初始pH、NO,初始浓度、 (1)制取草酸。用含有适量催化剂的混酸 (65%HN03与98%H2S0,的质量比为2： 纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下， 1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置 有氧与无氧条件下NO,的去除率随反应时 如图1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液 间的变化如图3所示。1~3h时，有氧条件 过程中主要反应为CH206+HNO 下NO,去除率低于无氧条件下，其可能的原 H2C20,+N02↑+N0↑+H20(未配平)] 因是 100 80 。无氧 仪器 20 心有氧 ■了Na,CO 淀粉 「溶液 水解液 图3 必修第二册·SJ学霸116有机物。(2)“碱浸”时L,O,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发8.D解析：由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光 生反应的周体为A山203。(3)“操作I”是铁、铜周体与溶液分离， 能→化学能，故A错误：观察图中物质转化关系可知，b代表F3· 名称为过滤。(4)试剂a为铁粉(F),加入铁粉后，铁和硫酸反 用于氧化H20,m代表Fe2+,用于还原C02,故B、C错误：转 应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁 化HCOOH的路径中，CO2被还原为HC0OH,1 mol CO2转化 和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式分别是F+2H 为HC0OH时，转移电子数为2Na,故D正确。 =H2↑+fe2、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe+=3Fe2。 9.C解析：结合图像，A、B为反应物，C为生成物，根据化学计量数 (5)亚铁离子能被氧气氧化为铁离子，滤液Ⅱ中可能含有因氧气 之比等于物质的量浓度变化量之比，A、B、C的化学计量数之比为 的作用而产生的少量Fe+,Fe+遇KSCN溶液显红色。 (1.0-0.8)mol·L1:(1.0-0.4)mol·L1:0.4mol·L1=0.2: 全书综合练习 0.6:0.4=1:3:2,则化学方程式为A(g)+3B(g)一2C(g)。 0-。时用C表示的化学反应速率为(C)=04 al·L1·min1 1.B解析：氨化醒是性能优良的新型无机非金属材料，不属于合金 材料，A错误；高性能硅芯片的主要成分是单质硅，B正确；正十一 A错误：该反应存在一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，B 烷是饱和烷烃，C错误：航天服所使用的合成纤维属于有机合成 错误：物质的浓度不再改变，反应达到平衡，则容器中B的物质的 高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误。 量不再改变，该反应达到平衡状态，C正确：反应的化学方程式为A 2.C解析：工业上用加热氧化银使之分解制取银，故A正确：工业上 (g)+3B(g)一2C(g),根据化学计量数关系，若2(B)=30里 制取铝用冰品石作溶剂电解熔融的氧化铝得到铝，故B正确：工业 (C),则该反应达到平衡状态，D错误。 上制取镁用电解熔融的氯化镁的方法，不用电解氧化镁，因为氧化 10.C解析：该装置为原电池装置，Zm为负极，失去电子，电极反应 镁的熔点特别高，故C错误：工业上铁的冶炼用C0还原铁矿石的 式为Za-2e+20H—Zm(0H)2:通人空气的电极为正极，即复 方法，故D正确。 合碳电极为正极，电极反应式为02+2H20+2e一H202+ 3.C解析：聚丙烯为有机高分子化合物，A正确：冰袋熔化吸热属于 20H,总反应为Zm+02+2H20一Za(0H)2+H202。根据分析， 物理降温，B正确：冰融化过程中吸收热量，为吸热的物理变化，C Z知为负极，电流由复合碳电极流向Z,A错误：原电池中OH移 错误；温度降低，反应速率降低，D正确。 向负极，即移向锌电极，B错误：65gZn的物质的量为1mol,根据 4.A解析：向容器中充入He不影响参与反应的各物质的浓度，不会 Za+02+2H20一Zn(0H)2+H202.生成H202的物质的量为 影响该反应的反应速率，A符合题意：增大水蒸气的浓度，反应物 1mol,C正确：电解质溶液呈碱性，故生成H202的电极反应式为 浓度增大，反应速率加快，B不符合题意：用铁粉代替铁丝，反应物 02+2Hz0+2e°=H202+20H,D错误。 接触面积增大，反应速率加快，C不符合题意：升高反应温度，导致 11.B解析：钙电极为原电池的负极，电极反应式为Ca+2C-2e 反应速率加快，D不符合题意 CCL2,A正确：原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程 5.A解析：木炭与高温水蒸气发生置换反应，是氧化还原反应，是吸 中，向正极移动，B错误：常温下，电解质不是熔融态，离子不能 热反应，故A符合题意：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，是非 移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，C正 氧化还原反应，散B不符合题意：Fe在C2中燃烧是放热反应，故 确：根据电极反应式PhS0,+2e+2i一i2S0,+P%,可知每转移 C不符合题意：高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化酸，不是氧化 0.1mol电子，理论上生成0.05moPb,质量为10.35g,D正确。 还原反应故D不符合题意。 12.D解析：苯和氢气加成生成环已烷，环己烧和氯气取代生成一氯 6.B解析：由该物质的结构简式知，其分子式为C,Ho05,A正确： 环己烷，一氯环己烷发生取代反应生成环己醇：乙烯加成生成乙 该分子中含有碳碳双键、羟基、我基，共3种官能团，B不正确：该 醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和环己醇酯化生成H:同分异构体 物质分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，C正确：该物质的 是分子式相同、结构不同的化合物，由结构简式可知两者分子式 1个分子中含有1个羟基和2个羧基，所以1ml该物质可以和 相同，结构不同，两者互为同分异构体，A正确：由分析可知，F为 3mol金属钠反应，D正确 乙醇，F的结构简式为CH,CH2OH,B正确：C→D为氯原子被羟 7.C解析：铜在常温下与浓硫酸不反应，则图①不能用于制备和收 基取代的反应，反应类型是取代反应，C正确：D与G反应生成H 集二氧化硫，A错误：甲烷和氯气在强光照射下会发生爆炸，则图 ②不能用于探究甲烷与氯气的反应，B错误：在沸石防暴沸作用 的反应为酯化反应，化学方程式为CH,C00H+○OH 下，用蒸馏的方法分离石油，可收集得到60~150℃的馏分，则图③ 0 浓硫酸 △ CH:-C-0- 〔+H20,D错误。 可用于蒸馏石油并收集60~150℃馏分，C正确：过氧化氢溶液在 二氧化锰作催化剂条件下能分解生成氧气，该反应的反应速率快， 13.(1)183(2)铜片上产生气泡Zn-2e=7m2 不易控制，且生成的氧气易从长颈漏斗逸出，则图④无法测定在二 (3)①0.07mal·L.-1·min-1②abe 氧化锰催化作用下过氧化氢的分解速率，D错误。 解析：(1)1malH,(g)完全反应生成HC(g)的反应热△H= 参考答案学霸55 (436+243-2×431)kJ·mal1=-183J·mol1,放出的热量为 Cu+2H2S04(浓)△CuS0,+S02↑+2H,0,该反应中，浓硫酸 183kJ。(2)该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极上 中S元素化合价降低，同时生成硫酸铜，体现了浓硫酸的强氧化 氢离子得电子生成氢气，故正极的现象为：铜片上产生气泡：负极 性和酸性。(3)将S0通入足量溴水中反应生成硫酸和氢溴酸， 为锌，电极反应式为Zn-2e一Zn2+。(3)①0-3min内氮气的 发生反应的离子方程式为S02+Br2+2H,0一s0片+2Br 物质的量变化量为0.14l,根据化学方程式知氢气的物质的量 +4H':S02具有漂白性，将S0,通入少量品红溶液中可观察到的 0.42m0l 2L 现象为品红溶液褪色。Ⅱ大量排放汽车尾气中的C、D会导致光 变化量为0.42ml,用氢气表示的化学反应速率v= 3 min 化学烟雾，则C、D分别为NO、NO2,若光照条件下，E的浓溶液 0.0们mol·L1·min'。②缩小容器体积可使各物质浓度增大， 易分解得到B、D、F三种物质，E是硝酸：A是NH,B是O2,F 反应速率增大，a正确：升高温度可使化学反应速率增大，b正确： 是H,0。(4)A+BC+F是氨气发生催化氧化生成一氧化氮和 恒容条件下通人氢气，反应物浓度增大，反应速率增大，©正确： 水.反应的化学方程式为4NH,+50,继化剂4N0+6H,0。(5)常 恒容条件下通人氨气，各物质浓度不变，反应速*不变，错误。 △ 温下，将60mLN0、NO,的混合气体与30mL0,同时通入水中，发 14.(1)分馏(2)裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与Br2发生加 生反应4N0+302+2H20一4HN01、4N02+02+2H20 成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色(3) 酸性高锰 4HNO1,充分反应后，剩余7.5mL气体，设N0的体积为V,若剩余 酸钾溶液不褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 气体为氧气，则子v40-2+7.5ml=30,v=15L, 4 ,15mL (4)nCH =CH2 催化剂，ECH,一CH, 60mL混合气体中N0的休积分数为0m×100%=25%:若剩余 解析：石油的原油中含有多种液态烃，它们的沸点不同，分离沸点 气体为N0,期3 -75m)0-h=0l,=4125l, 4 不同的烃得到汽油的方法为分馏：分馏得到的重油裂解产生不饱 和烯烃中含有乙烯、丙烯等，它们在一定条件下发生加聚反应产 60mL混合气体中N0的休积分数为125m×100%=68.75%: 60 mL 生聚乙烯、聚丙烯。(1)原油是多种烷烃、环烷烃的混合物，它们 故选②④。 的沸点不同，由原油通过分馏方法可获得石油气、汽油、重油等多 16.(1)①水浴加热②分液漏斗③N02+N0+Na2C03一 种馏分，故该分离的方法名称是分馏。(2)石油裂化是为了得到 2NaN02+C02(2)保护纳米铁粉，防止其被空气中氧气氧化：避免 更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化藤溶液镯色，这是由于 铁单质聚集产生大的颗粒，有利于纳米铁的生成(3)①4F©+ 裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与B2发生加成反应，从而 N03+10H一4Fe2·+NH+3H20②水中溶解氧反应消耗纳米 使溴的四氯化碳溶液褪色。(3)石油中某些有机物在加热和催化 铁粉，不利于Fe与NO;的反应，导致NO5去除率下降 剂条件下可由链状经变为环状经，已知在一定条件下某链状烃转 解析：装置A中硝酸氧化淀粉水解液生成草酸，装置B为防倒吸 化为环状烃C6H。,若C,H。分子结构为 ,该物质其有特殊 装置，装置C中碳酸钠溶液吸收N0及NO2。(1)①该反应的温 度需控制在55-60℃，适宜的加热方式为水浴加热：②根据装置 的稳定性，不能使酸性KMnO4溶液褪色：若分子结构为 图可知仪器a的名称为分液满斗：③装置C中N2C0,溶液显碱 由于分子中含有不饱和的碳碳双键，会使酸性KMO,溶液褪色 性，用于吸收尾气中的氯氧化合物，当尾气中n(NO2):n(NO)= (4)乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为 1:1时，根据原子守恒，可知反应的化学方程式为NO2+N0+ nCH,-CH,催化别ECH,-CH,。 NaC0,一2NaN02+C02。(2)在700℃时分解 FC,0·2H,0品体：FC,0,·2H,00Fe+200,↑+2H,01, 15.(1)第三周期MA族(2)Cu+2H,50,(浓)△CuS0,+S02↑+ 由于生成气体C02,使F粉处于惰性环境，防止其被氧化，同时 2H20酸(3)S02+Br2+2H20S0好+2B+4H品红溶 由于气体存在，可避免F:聚集形成较大颗粒，有利于纳米铁粉的 液稷色(4)4NH,+50,继化剂4N0+6H,0（5)②④ △ 制备。(3)①酸性条件下，纳米铁粉与废水中N0;反应生成F2 解析：I,若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色 与N田，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子 非金属单质，则A是H2S:B是空气的主要成分之一，B是氧气：A 方程式为4Fe+N03+10H一4Fe2+NH+3H20:②1-3h时，有 能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，则C是S02,D是S0, 氧条件下NO;去除率低于无氧条件下，其可能的原因是在无氧 反应①为非氧化还原反应，F是H20,E是H,S0:G是一种紫红 时只发生反应：4Fe+N03+10H一4Fe2*+NHi+3H20:而在有氧 色的金属单质，C是Cu。(1)AC、D,E均含有S元素，S元素在元 条件下，02同时也具有氧化性，会反应消耗纳米铁粉，导致与N0 素周期表中的位置为第三周期1A族。(2)反应②为浓硫酸与 发生反应的纳米铁粉质量减小，因而使NO:去除率低于无氧 C反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应②的化学方程式为 条件。 必修第二册·SJ学霸56