专题08 有机化合物的获得与应用（期末知识清单）高一化学下学期苏教版

专题08 有机化合物的获得与应用 考点01 化石燃料与有机化合物 一、甲烷 1. 物理性质 （1）无色、无味、难溶于水的气体；熔沸点低；密度比空气小 （2）天然气主要成分；"可燃冰"为甲烷水合物 2. 组成与结构 分子式 CH₄ 电子式 结构式 空间结构 正四面体 键角 109°28′ 3. 化学性质 反应 化学方程式 稳定性 不与强酸、强碱、KMnO₄ 反应 燃烧 CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O（淡蓝色火焰） 取代反应（Cl₂，光照） CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl CH₃Cl + Cl₂ CH₂Cl₂ + HCl CH₂Cl₂ + Cl₂ CHCl₃ + HCl CHCl₃ + Cl₂ CCl₄ + HCl 4. Cl₂ 与 CH₄ 实验现象 ①气体颜色变浅 ②内壁有油状液体 ③液面上升 ④溶液呈酸性 5. 四种氯代产物的性质 常温下气体：CH₃Cl 常温下液体：CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄ 四者均不溶于水 二、烷烃 同系物 1. 烃：仅含 C、H 两种元素的有机物。 2. 烷烃 （1）定义：碳碳单键、其余价键与 H 结合的饱和烃 （2）通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1） （3）燃烧通式：CₙH₂ₙ₊₂ + (3n+1)/2 O₂ =点燃= nCO₂ + (n+1)H₂O 3. 习惯命名（n≤10） n 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 名称 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 n>10：直接称"某烷"，如 C₁₆H₃₄ 十六烷 4. 烷烃化学性质 （1）稳定性：不与强酸、强碱、KMnO₄ 反应 （2）取代反应：C₂H₆ + Cl₂ =光照= C₂H₅Cl + HCl 5. 同系物（"同、似、差"三关键） （1）概念：结构相似，分子组成相差 1 个或若干个 CH₂ 原子团的有机物 （2）同系物分子式必不同，相对分子质量相差 14n 【易错点】 （1） 烷烃的碳链不在同一直线上，呈锯齿状排列。 （2） 符合通式 CₙH₂ₙ₊₂ 的烃一定是烷烃；不符合该通式则一定不是烷烃。 （3） 烷烃不能使 KMnO₄ 褪色（区分于烯烃、炔烃）。 （4） 常温下 C 数 ≤ 4 的烷烃为气体（新戊烷 C₅H₁₂ 例外，是气体）。 （5） 甲烷与 Cl₂ 反应是连续取代，4 步反应同时进行，方程式用"→"。 （6） 同系物必须同类，同分异构体不属于同系物。 （7） 液态烃密度一般比水小。 三、石油炼制 1. 石油的组成 （1）元素：主要 C、H，含少量 S、O、N （2）主要成分：多种液态烃，溶有少量气态、固态烃 2. 石油的分馏 （1）物理变化 （2）设备：分馏塔 （3）产品（沸点由低到高）：石油气 → 汽油 → 煤油 → 柴油 → 润滑油 → 重油 （4）各馏分均为混合物；碳数↑→碳链↑→相对分子质量↑→沸点↑ 3. 实验室蒸馏石油注意事项 （1）蒸馏烧瓶垫石棉网 （2）加碎瓷片防暴沸 （3）温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 （4）冷凝管：下进上出 （5）60~150℃：汽油；150~300℃：煤油 4. 石油的催化裂化 （1）目的：提高轻质油（汽油）的产量和质量 （2）条件：加热、加压、催化剂 （3）产物：烷烃 + 烯烃 （4）例：C₁₆H₃₄ → C₈H₁₈ + C₈H₁₆ （5）化学变化 5. 石油的裂解 （1）目的：获得 乙烯、丙烯等气态短链烃，为石油化工提供原料 （2）温度比裂化更高 6. 直馏汽油 vs 裂化汽油对比 项目 直馏汽油 裂化汽油 获得方法 原油分馏（物理变化） 重油裂化（化学变化） 主要成分 C₅~C₁₂ 烷烃 C₅~C₁₁ 烷烃 + 烯烃 加溴水/KMnO₄ 不褪色 褪色 作溴的萃取剂 能 否 【易错点】 （1） 分馏属物理变化，裂化、裂解、干馏属化学变化。 （2） 分馏得到的各馏分都是混合物，不是纯净物。 （3） 裂化目的是提高汽油产量；裂解目的是得到乙烯等气态短链烃。 （4） 温度计水银球在支管口处（不是插入液体中）。 （5） 冷凝水下进上出（逆流，提高冷凝效率）。 四、乙烯 1. 组成与结构 分子式 C₂H₄ 结构式 H₂C=CH₂ 结构简式 CH₂=CH₂（双键不可省略） 空间结构 平面结构，6 个原子共面 键角 约 120° 官能团 碳碳双键 C=C 2. 化学性质 反应 化学方程式 燃烧 C₂H₄ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O（明亮火焰，有黑烟） 与酸性 KMnO₄ 使其褪色（被氧化） 与 Br₂/CCl₄ CH₂=CH₂ + Br₂ ―→CH₂Br—CH₂Br（橙红色褪去） 与 H₂（加成） CH₂=CH₂ + H₂ CH₃CH₃ 与 HCl（加成） CH₂=CH₂ + HCl CH₃CH₂Cl 与 H₂O（加成） CH₂=CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH（工业制乙醇） 3. 加成反应：双键（或三键）连接的碳原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。 4. 用途 （1）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 （2）农业用作植物生长调节剂（催熟） 五、不饱和烃 炔烃 1. 不饱和烃：含 C=C 或 C≡C 的烃 类型 通式 官能团 烯烃（单烯） CₙH₂ₙ（n≥2） 一个 C=C 炔烃（单炔） CₙH₂ₙ₋₂（n≥2） C≡C 2. 乙炔（C₂H₂） （1）结构式：H—C≡C—H （2）四个原子共直线 3. 乙炔的化学性质 反应 化学方程式 燃烧 2C₂H₂ + 5O₂ 4CO₂ + 2H₂O（明亮火焰，浓烟） 与酸性 KMnO₄ 使其褪色 加成 Br₂（不足） CH≡CH + Br₂ → CHBr=CHBr 加成 Br₂（过量） CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂—CHBr₂ 制氯乙烯 CH≡CH + HCl CH₂=CHCl 4. 加成反应 vs 取代反应对比 项目 取代反应 加成反应 反应物特征 含易被取代的原子或原子团 不饱和有机物（C=C、C≡C） 生成物 两种 一种 碳碳键变化 无变化 C=C 或 C≡C 断裂 反应特点 一上一下 断一加二（或断二加四） 举例 CH₃CH₃ + Cl₂ → CH₃CH₂Cl + HCl CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH 【易错点】 （1） 乙烯结构简式不能写 CH₂CH₂，双键必须保留。 （2） 乙烯使溴水和 KMnO₄ 褪色机理不同：前者加成、后者氧化。 （3） 乙烯与 Br₂/CCl₄ 是加成反应，颜色变化是橙红色褪去。 （4） 乙炔的 4 个原子共直线；乙烯的 6 个原子共平面。 （5） 烯烃通式 CₙH₂ₙ（n≥2），但符合该通式的烃不一定是单烯烃（也可能是环烷烃）。 （6） 加成反应产物只有一种，无副产物（用"="即可），但有机反应常用"→"。 六、煤的综合利用 1. 煤的组成：复杂混合物。元素：C 最多，其次 H、O，少量 S、P、N。 2. 煤的四种加工对比表 加工 原理 主要反应/产物 变化类型 煤的气化 煤与水蒸气高温反应 C(s)+H₂O(g)CO(g) + H₂(g)（水煤气） 化学变化 煤的液化 煤与 H₂ 在高温催化剂下反应 液态燃料、洁净燃料油 化学变化 煤的干馏 隔绝空气强热 焦炭、煤焦油、焦炉煤气、粗苯、粗氨水 化学变化 苯/甲苯/二甲苯 由煤焦油、粗苯分馏得到 — 物理变化 3. "三馏"对比 操作 概念 变化类型 蒸馏 加热液体气化→冷凝 物理 分馏 多次蒸馏分离多组分 物理 干馏 固体（煤、木材）隔绝空气加强热分解 化学 【易错点】 （1） 煤本身不含苯、萘、蒽等芳香烃，它们是干馏的产物。 （2） 煤的干馏、气化、液化都是化学变化；只有分馏是物理变化。 （3） 干馏必须隔绝空气，否则就是燃烧。 七、苯（C₆H₆） 1. 结构 （1）分子式：C₆H₆ （2）结构简式：⌬（凯库勒式） （3）6 个 C、6 个 H 完全等价，处于同一平面 （4）碳碳键介于单键和双键之间的特殊共价键 2. 物理性质：无色、有特殊气味、有较强挥发性的液态烃；密度比水小；有毒；不溶于水。 3. 化学性质 反应 化学方程式/说明 稳定性 不能使酸性 KMnO₄ 褪色，不能使溴的 CCl₄ 溶液褪色（无 C=C） 燃烧 2C₆H₆ + 15O₂ =点燃= 12CO₂ + 6H₂O（明亮火焰，浓烟） 硝化反应 C₆H₆ + HNO₃(浓) →(浓H₂SO₄, 50~60℃) C₆H₅NO₂ + H₂O 卤代（溴代） C₆H₆ + Br₂ →(FeBr₃) C₆H₅Br + HBr 磺化 C₆H₆ + H₂SO₄(浓) → C₆H₅SO₃H + H₂O 4. 重要基团：—CH₃（甲基）、—C₂H₅（乙基）、—OH（羟基）、—C₆H₅（苯基）、—NO₂（硝基） 5. 苯的溴代与硝化对比 溴代反应 硝化反应 反应物 苯 + 液溴 苯 + 浓硝酸 催化剂 FeBr₃ 浓硫酸（催化+吸水） 反应条件 不加热 水浴 50~60℃ 产物 溴苯（无色液体，常因 Br₂ 显褐色）密度＞水，不溶于水 硝基苯（苦杏仁味，无色油状液体，因 NO₂ 显淡黄色）密度＞水，有毒，不溶于水 【易错点】 （1） 苯不使酸性 KMnO₄ 褪色，也不使溴的 CCl₄ 溶液褪色（苯无碳碳双键，仅是特殊共价键）。 （2） 苯与液溴的溴代反应需 FeBr₃ 催化；苯与溴水不发生反应（但能萃取）。 （3） 硝化反应温度要严格控制 50~60℃（用水浴加热），温度过高产物复杂。 （4） 苯密度比水小，但溴苯、硝基苯密度比水大。 （5） 硝基苯有毒，制备时要在通风处进行；硝基苯有苦杏仁味。 （6） 苯不能发生加成反应？错！苯能与 H₂ 加成，但不能与溴水、KMnO₄ 等反应）。 考点02 食品中的有机化合物 一、乙醇 1. 组成与结构 分子式 C₂H₆O 结构简式 CH₃CH₂OH 或 C₂H₅OH 官能团 羟基（—OH） 2. 物理性质：俗称酒精；无色、有特殊香味液体；密度比水小；沸点 78.5℃；易挥发；与水任意比互溶。75% 乙醇用于医疗消毒。 3. 化学性质 反应 化学方程式 燃烧 CH₃CH₂OH + 3O₂ =点燃= 2CO₂ + 3H₂O（淡蓝色火焰） 与 Na（置换反应） 2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑ 催化氧化 2CH₃CH₂OH + O₂ =Cu, Δ= 2CH₃CHO + 2H₂O 4. 钠与水/乙醇反应对比 Na + 水 Na + 乙醇 现象 浮、熔、游、消，剧烈 沉底、不熔、慢慢消失 剧烈程度 剧烈 缓慢 被置换 H 水中的 H 羟基（—OH）上的 H H 活泼性 水中的 H ＞ 羟基上的 H — 5. 催化氧化机理 （1）乙醇脱去羟基上的 H 和与羟基相连的 C 上的 H，形成 C=O （2）实验：铜丝灼烧变黑（CuO），插入乙醇变红（Cu） （3）总反应：2CH₃CH₂OH + O₂ =Cu= 2CH₃CHO + 2H₂O 二、乙醛、甲醛 1. 乙醛（CH₃CHO） （1）官能团：醛基（—CHO） （2）还原性：2CH₃CHO + O₂ =催化剂= 2CH₃COOH 2. 甲醛（HCHO） （1）无色、有刺激性气味的气体 （2）水溶液俗称 福尔马林（36~40% 甲醛溶液） （3）用途：种子杀菌消毒、标本防腐 （4）对人体有害，不能浸泡食品 三、乙酸 1. 组成与结构 （1）分子式：C₂H₄O₂ （2）结构简式：CH₃COOH （3）官能团：羧基（—COOH） 2. 物理性质：俗称醋酸；无色、有刺激性气味的液体；16.6℃ 以下凝固为冰状固体（冰醋酸）；与水、酒精任意比互溶；易挥发；食醋含乙酸 3%~5%。 3. 化学性质 ① 弱酸性（酸性比碳酸强） 电离方程式：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 反应 化学方程式 与 Na 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑ 与 NaOH CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O 与 Na₂CO₃ 2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O 与 CaCO₃（除水垢） 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O ② 酯化反应 CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌(浓H₂SO₄, Δ) CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O 反应实质："酸脱羟基，醇脱氢" 4. 酯化反应实验装置要点 试剂加入顺序 先乙醇，再沿器壁慢慢加浓 H₂SO₄，冷却后加乙酸 浓 H₂SO₄ 作用 催化剂 + 吸水剂（提高转化率） 饱和 Na₂CO₃ 作用 ①降低酯溶解度便于分层 ②吸收挥发的乙酸 ③溶解挥发的乙醇 导管位置 不能插入液面以下（防倒吸） 分离方法 分液法，上层液体为乙酸乙酯 现象 Na₂CO₃ 液面上有无色油状液体，有香味 【易错点】 （1） 钠与乙醇反应不能产生爆鸣，比与水反应缓慢得多；钠沉底而非浮起。 （2） 乙醇被催化氧化时，Cu 是催化剂，参与反应但质量不变（Cu→CuO→Cu）。 （3） 酯化反应加料顺序：乙醇→浓 H₂SO₄→乙酸；不能颠倒（防止酸碱中和喷溅）。 （4） 导管末端绝对不能插入 Na₂CO₃ 溶液中（防倒吸）。 （5） 饱和 Na₂CO₃ 不能换成 NaOH（NaOH 会水解掉乙酸乙酯）。 （6） 酯化反应是可逆反应，用"⇌"。 （7） 乙酸 ⇌ 弱酸；但乙酸的酸性强于碳酸（能与 Na₂CO₃、CaCO₃ 反应放出 CO₂）。 （8） 鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖：Na₂CO₃（只乙酸放气）、金属 Na（乙醇、乙酸均放气）。 四、酯 1. 酯的结构 （1）结构通式：R₁—COO—R₂（R₁、R₂ 为烃基） （2）官能团：酯基（—COO—） 2. 酯的物理性质 （1）密度一般比水小 （2）碳原子较少的酯为液态，具有芳香气味 （3）不溶于水，易溶于有机溶剂 3. 乙酸乙酯的水解反应（断 C—O 键） 条件 化学方程式 稀硫酸（可逆） CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃CH₂OH NaOH 溶液（彻底） CH₃COOCH₂CH₃ + NaOH CH₃COONa + CH₃CH₂OH 水解机理：断 R—COO—R′ 中的酰氧键，R—COO— 结合 —OH 生成羧基；R′—O— 结合 —H 生成醇。 4. 油脂 （1）概念：植物油（液态）、动物脂肪（固态）的主要成分 （2）物理性质：难溶于水，密度比水小 （3）化学组成：高级脂肪酸甘油酯（高级脂肪酸 RCOOH + 甘油（丙三醇）酯化产物） 5. 油脂的水解反应 ① 碱性水解（皂化反应，工业制肥皂） 硬脂酸甘油酯 + 3NaOH 3C₁₇H₃₅COONa（肥皂主要成分） + C₃H₅(OH)₃（甘油） ② 酸性/酶水解 硬脂酸甘油酯 + 3H₂O 3C₁₇H₃₅COOH + C₃H₅(OH)₃ 6. 植物油的特性 （1）含碳碳双键，能与 H₂ 加成生成硬化油 （2）能使溴水及酸性 KMnO₄ 褪色 【易错点】 （1） 酯化反应中"酸脱羟基醇脱氢"，水解反应反向断键（断酰氧键 C—O）。 （2） 酯碱性水解是彻底反应（不可逆）；酸性水解是可逆反应。 （3） 油脂不是高分子化合物（相对分子质量较小）。 （4） 油（植物油）含 C=C 不饱和键；脂肪（动物脂肪）C=C 较少。 （5） 皂化反应是酯的碱性水解的特例，专指油脂在碱性条件下的水解。 （6） 油脂水解产物之一是甘油（丙三醇）C₃H₅(OH)₃，不是乙二醇。 （7） 鉴别植物油与矿物油：用 NaOH 加热——植物油可水解溶解，矿物油不水解。 五、糖类 1. 常见糖类组成与存在 物质 分子式 存在 葡萄糖 C₆H₁₂O₆ 葡萄汁、蜂蜜、甜味水果 果糖 C₆H₁₂O₆ 蜂蜜、水果 蔗糖 C₁₂H₂₂O₁₁ 甘蔗、甜菜 麦芽糖 C₁₂H₂₂O₁₁ 麦芽 淀粉 (C₆H₁₀O₅)ₙ 大米、小麦、植物种子和块根 纤维素 (C₆H₁₀O₅)ₙ 棉花、木材、植物细胞壁 2. 物理性质对比 物质 颜色状态 水溶性 葡萄糖 无色晶体 能溶于水 蔗糖 白色晶体 极易溶于水 淀粉 白色粉末 难溶冷水，可溶于热水 纤维素 白色固体 不溶于水 3. 糖类的分类（按是否水解及水解产物） 分类 代表 能否水解 单糖 葡萄糖、果糖 不能 二糖 蔗糖、麦芽糖 能（水解为单糖） 多糖 淀粉、纤维素 能（最终水解为葡萄糖） 4. 葡萄糖的还原性反应 ① 银镜反应 试剂：银氨溶液 条件：水浴加热 现象：试管壁生成光亮的银镜 结论：葡萄糖具有还原性（含醛基） ② 与新制 Cu(OH)₂ 悬浊液反应 条件：加热煮沸 现象：生成砖红色沉淀（Cu₂O） 结论：葡萄糖具有还原性 5. 淀粉的反应 反应 现象/应用 与碘水反应 遇碘变蓝（用于检验淀粉或检验碘单质） 水解反应 (C₆H₁₀O₅)ₙ + nH₂O nC₆H₁₂O₆（淀粉→葡萄糖） 葡萄糖氧化（供能） C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l)　ΔH = −2803 kJ·mol⁻¹ 制酒精 C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂↑ 6. 淀粉水解实验现象与结论 现象 A（加碘水） 现象 B（加银氨/新制 Cu(OH)₂） 结论 溶液变蓝 未产生砖红色沉淀 未水解 溶液变蓝 出现砖红色沉淀 部分水解 不变蓝 出现砖红色沉淀 完全水解 【易错点】 （1） 糖类不等于 "Cn(H₂O)m"（脱氧核糖 C₅H₁₀O₄ 是糖但不符合通式；乙酸 C₂H₄O₂ 符合通式但不是糖）。 （2） 葡萄糖与果糖互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。 （3） 淀粉、纤维素不是同分异构体（n 值不同，相对分子质量不同）。 （4） 银镜反应要点：①洁净试管 ②银氨溶液现配现用，氨水不能过量 ③水浴加热（不能直接加热）。 （5） 新制 Cu(OH)₂ 反应要点：①Cu(OH)₂ 现配现用 ②碱过量（NaOH 过量，CuSO₄ 少量）③加热煮沸。 （6） 检验淀粉是否完全水解：必须先用 NaOH 中和稀硫酸，再做银镜反应或与 Cu(OH)₂ 反应（碱性条件下进行）。 （7） 蔗糖没有还原性（不能发生银镜反应），但水解产物葡萄糖有还原性。 （8） 淀粉、纤维素是天然高分子化合物。 六、蛋白质 1. 存在与组成 （1）存在：组成细胞的基础物质（肌肉、毛皮、酶、血红蛋白、抗体、毛发、蚕丝、鸡蛋清、牛奶等） （2）组成元素：C、H、O、N、S 等 （3）属于天然高分子化合物 2. 蛋白质的五大性质 性质 内容 可逆性 盐析 浓无机盐溶液（如(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄）使蛋白质析出，化学组成和空间结构不变 可逆（加水可溶解） 变性 加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下，化学组成或空间结构改变 不可逆 水解 最终水解产物为氨基酸 — 显色反应 某些蛋白质遇浓硝酸变黄色 — 灼烧 产生烧焦羽毛气味（可用于鉴别） — 3. 变性的应用 （1）高温蒸煮医疗器械、紫外线消毒 （2）75% 乙醇棉球擦拭皮肤 （3）波尔多液（硫酸铜+生石灰+水）消灭病虫害 （4）误服重金属盐，立即服豆浆、牛奶急救 （5）福尔马林（36~40% 甲醛溶液）浸制动物标本 【易错点】 （1） 盐析可逆，变性不可逆——盐析用浓的轻金属盐（(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄等），变性用重金属盐（CuSO₄、HgCl₂等）。 （2） 蛋白质水解最终产物是氨基酸，不是葡萄糖。 （3） 鉴别蛋白质的方法：①浓硝酸显黄色 ②灼烧有烧焦羽毛气味。 （4） 蛋白质属于天然高分子化合物，盐析、变性不属于化学反应中的"复分解"。 （5） 福尔马林不能用于食品防腐（甲醛有毒）。 七、氨基酸与酶 1. 氨基酸的结构 （1）含两种官能团：羧基（—COOH）、氨基（—NH₂） （2）α-氨基酸：氨基连接在离羧基最近的碳原子上 2. 氨基酸的化学性质 性质 说明 两性 氨基与酸反应、羧基与碱反应 生成多肽 氨基酸之间脱水缩合，再形成蛋白质 羧基反应 可发生酯化反应、成盐反应 3. 酶 （1）定义：具有催化作用的物质，最有效的天然生物催化剂 （2）绝大多数酶是蛋白质 （3）三大特点： ① 专一性（如淀粉酶催化淀粉、胃蛋白酶催化蛋白质、过氧化氢酶催化 H₂O₂ 分解） ② 高效性（催化速率比一般催化剂大 10¹⁰~10¹⁴ 倍） ③ 温和性（温和条件下即具有高催化效能，受温度、pH 影响大） 【易错点】 （1） 氨基酸都含羧基和氨基，两性化合物（既能与酸反应又能与碱反应）。 （2） 绝大多数酶是蛋白质（但不是全部，少数是 RNA）。 （3） 酶的催化条件温和，高温、强酸、强碱会使酶变性失活。 考点03 人工合成有机化合物 一、有机合成 1. 有机合成思路 （1）依据产物组成与结构特点，选择合适的反应和原料 （2）综合考虑：原料来源、利用率、反应速率、设备、污染、成本 2. 绿色化学思想 ① 采用无毒、无害原料 ② 避免污染物产生，减少废物排放 ③ 降低能量消耗 ④ 高原子利用率，力图零排放 3. 绿色合成方法 （1）改变试剂或反应方式 （2）避免分离中间体，一步合成目标产物 （3）使用含水溶剂代替有机溶剂 二、有机高分子化合物 1. 概念：相对分子质量几万乃至几百万的有机化合物。 2. 分类 类型 代表 天然高分子 淀粉、纤维素、蛋白质 合成高分子（三大合成材料） 塑料、合成纤维、合成橡胶 3. 加聚反应 （1）概念：含碳碳双键（或三键）的小分子，通过加成反应互相结合成相对分子质量大的高分子的反应 （2）三个核心概念： 单体：形成高分子的小分子 链节：高分子中不断重复的基本结构单元 聚合度：链节的数目（n） 4. 常见加聚反应 单体 加聚反应方程式 产物 乙烯 nCH₂=CH₂ —[CH₂—CH₂]ₙ— 聚乙烯 氯乙烯 nCH₂=CHCl —[CH₂—CHCl]ₙ— 聚氯乙烯 丙烯 nCH₂=CHCH₃ —[CH₂—CH(CH₃)]ₙ— 聚丙烯 苯乙烯 nCH₂=CH(C₆H₅) —[CH₂—CH(C₆H₅)]ₙ— 聚苯乙烯 四氟乙烯 nCF₂=CF₂ —[CF₂—CF₂]ₙ— 聚四氟乙烯 【易错点】 （1） 加聚反应的单体必须含 C=C 或 C≡C（即不饱和烃或衍生物）。 （2） 加聚反应只有一种产物（高分子），无小分子副产物。 （3） 链节中没有 C=C（双键加成断裂），链节两端用 "—" 表示连接。 （4） 加聚物的聚合度 n 是个变化的不确定整数，故加聚物是混合物。 （5） 由加聚物推单体：将链节中的单键还原为双键，每个链节即对应一个单体。 （6） 三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，不包括玻璃和水泥。 （7） 天然高分子（淀粉、纤维素、蛋白质）不是通过加聚反应合成的。 / 学科网（北京）股份有限公司 $