第三章 晶体结构与性质（拔高练）-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019)

进阶 突被 第三章 晶体结构与性质 第一节物质的聚集状态与晶体的常识 1.华人科学家苗建伟教授团队在《Nature》发文称，团队在国际上首次实现了对金属玻璃中所有 原子的3D位置的实验测定。金属玻璃就是由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过 快速冷却得到的具有非晶态结构的金属固体。以下关于金属玻璃的说法正确的是() A.金属玻璃能自发呈现多面体外形 B.金属玻璃具有固定的熔点 C.鉴别金属玻璃是否为品体最可靠的科学方法为X射线衍射实验 D.金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物 2.(2023·黑龙江七台河高二期中)元素X的某价态离子X"+中所有电子正好充满K、L、M三个 电子层，它与N形成的晶体结构如图所示。下列说法中错误的是 () A.X的核外电子数为19 ·表示X B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 0表示1 C.X*中n=1 D.晶体中每个X周围有2个等距离且最近的N3 3,(2024·浙江丽水高二期末)固体有晶体和非晶体之分，绝大多数常见的固体是晶体，少数固 体属于非品体。回答下列问题： (1)非晶体S0,的微观结构投影示意图为 (填“A”或“B”)。 (2)根据非晶体SiO2和晶体Si02的本质差异，完成下表： 固体 自范性 微观结构 晶体Si0, 有 非品体Si0 原子排列相对无序 (3)根据晶体物理性质的各向异性特点，能鉴别仿造的假宝石。请写出1种方法鉴别玻璃仿 造的假宝石 1和黑白题化学|选择性必修第二册·RJ 第二节分子晶体与共价晶体 课时1》 分子晶体 1.(2024·辽宁沈阳高二月考)PCL,、PCl,是有机合成的重要试剂，PCl,、PCL的熔点依次为 167℃、-93.6℃，PCL,的空间结构如图所示。下列说法正确的是 () 201pm A.1 mol PCI,分子中含14mol共价键 B.PCl3的空间结构为平面三角形 C.键能不同导致PCl,、PCl,的熔点不同 D.PCl,、PCl,都属于分子晶体 2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AH,),。已知，最简单的氢铝 化合物的分子式为A山，H,它的熔点为150℃，燃烧热极高。A,H。球棍模型如图。下列有关 说法肯定错误的是 A.AlH。在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C.AL,H。在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D.AL,H。中含有离子键和极性共价键 3.(2023·辽宁沈阳高二期中)研究表明，低硒或缺硒人群适量补硒不但能够预防肿瘤、肝病等 的发生，而且可以提高机体免疫力，维护心、肝、肺、胃等重要器官的正常功能，预防老年性心 脑血管疾病的发生。请回答下列问题： (1)H,Se的晶体类型为 (2)HSe分子中含有 (填“极性”或“非极性”)共价键：H,S水溶液的酸性比H,S水 溶液的酸性更强，原因是 (3)氧元素形成的常见物质有H02、H20、02,H,02为 (填“极性”或“非极性”)分 子。0，的晶胞为立方体，结构如图。根据图中信息，可计算0，晶体的密度是 g·cm3 (设N,为阿伏加德罗常数的值)。 进阶突破·拔高练1用 课时2○》共价晶体 1.(2024·四川甘孜高二期中)N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 甲.冰 乙品体硅 丙.千冰 丁.石墨烯 A.18g冰（图甲）中含O一H键数目为2W B.28g晶体硅（图乙）中含有Si一Si键数目为N, C.干冰（图丙）的晶胞中含有4个C0,分子 D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C一C键数目为1.5N 2.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数依次增大。E、Q、T三种元素的基态原子具有相 同的能层和能级，且第一电离能：1，(E)<I,(T)<I,(Q),其中基态Q原子的2印轨道处于半充 满状态，且QT防与ET,具有相同的原子数和价电子数。X为元素周期表前四周期中电负性最 小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元 素符号)： (1)写出QT防的电子式： ,基态Z原子的核外电子排布式为 (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 (3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如左下图所示，则甲的化学式为 (4)化合物乙的晶胞如右上图所示，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。 ①乙的品体类型为 ,其硬度超过金刚石的原因是 ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 3.下图为G和N形成的某种品体的品胞，该品体为高温半导体材料。其中黑色球为Ga,白色 球为N,该晶体的化学式为 若晶胞密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数为N,则两 个最近的N原子之间的距离为 pm(列出计算表达式)。 12黑白题化学|选择性必修第二册·RJ 第三节金属晶体与离子晶体 1.(2024·山东济宁高二期未)一些合金有“记忆”自己过去形状的能力，被称作“记忆”合金。 一种可以通过磁场控制的磁性形状记忆合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 () oCu oMu 。A A.该合金的组成为Cu,MnAl B.与A1原子距离最近的A1原子有12个 C.A1原子位于Mn原子构成的正八面体空隙之中 D.晶胞的密度为2.1x10 Wa3g·cm3 2.请根据信息回答下列问题： (1)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体Co0,该晶体 具有层状结构（如图所示，小球表示C0原子，大球表示0原子），图中用粗线画出的重复结构 单元示意图，其中不能描述C0,的化学组成的是 (填字母)。 翻睡 (2)某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3*分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一 个CN,K位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为 ,该 立方体中Fe2+间连接起来形成的空间结构是 (3)PCL,是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离 子和一种正八面体形阴离子（该晶体的晶胞如图所示）。熔体中P一Cl键的键长只有198m 和206m两种，这两种离子的化学式为 :正四面体形阳离子中键角 (填 “>”“<”或“=”)PCl,的键角，原因是 (4)PBr,气态分子的结构与PCL相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P一B 键长，试用电离方程式解释PB,熔体能导电的原因 进阶突破·拔高练3 第四节配合物与超分子 1.(2024·福建泉州高二期末)Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。Fe+可与H,0、SCN、F 等配体形成溶液呈浅紫色的[Fe(H,O)。]、红色的[Fe(SCN)。]3、无色的[FeF。]3配离子。 某同学按如下步骤完成实验： Fe00·9H,0s1l,0 KSCN 溶液I 溶液Ⅱ Nt溶液Ⅲ (浅紫色) (红色) (无色) 已知：向Co2的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN),]2配离子，Co2+不能与F形成 配位离子。下列说法正确的是 () A.1mol[Fe(H,0)。]3+中含有12N,个σ键 B.基态Fe3+和基态Fe2+的核外电子排布中，未成对电子数之比N(Fe3+):N(Fe2+)=4:5 C.配离子[Fe(H,0)。]3*中H一0一H的键角比H,0分子中H一0一H的键角小 D.可用NaF和KSCN溶液检验FeCl,溶液中是否含有Co2 2.(2023·山西临汾二模)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成 环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说 法正确的是 A.该螯合物中N的杂化方式有2种 B.1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol C.Cd属于d区元素 D.Cd的价电子排布式为4d85s2 3.(2023·安徽淮南二模)笼状分子可以识别不同类型的阴离子，通过超分子作用，将许多热力 学不稳定的产物加以稳定，一种笼状分子如图所示，可以同时识别溴离子、氯离子、硝酸根离 子等，下列说法正确的是 () A.碳原子采用的杂化方式为sp、sp2、sp B.该分子中N一H键的H可以和NO,形成氢键将其识别 C.C一H键的极性大于N一H键的极性 D.基态N原子的价电子中不同形状的原子轨道中的电子数相等 14黑白题化学|选择性必修第二册·RJ为N■N,推知C0的结构式为C■0，每个C0分子中含有1个。键、 课时2杂化轨道理论 2个π键：CN的结构式为[C■N],HCN分子结构式为H一C=N, 1.D解析：该分子中饱和N原子为p3杂化.不饱和N原子为sp杂 每个HCN分子中g键与T键均为2个。(3)反应中有4mN一H 化，A错误：同周期元素从左到右非金属性越来越强，原子半径越来 键断裂，即有1molN,H参加反应，则生成L5molN2,I个N,中 越小，分子中C一F键的键长小于C一N键的键长，B错误：由该分子 含2个π键.故形成的百键有3ml。(4)设分子式为CH,则4m+ 的结构简式可知，该分子中所有的碳原子福贝形成了3个“键，且无 H=16,结合程≤2m+2,讨论得m=3,H=4,即C,H,结构简式为 弧电子对，故该分子中所有C原子都为p2杂化，C错误：单键都是 H一C=CCH3.所以1个C:H,分子中共含有6个a键和2个：键 0键，每个双键含有1个：键和1个r键，由该分子的结构简式可 ) 知，该分子中含有15个σ键、4个口键，故σ键与π键数目之比为 (5)乙醛的结构简式为CH,一C一H,1个乙醛分子中含6个，键， 15:4.D正确 故1ml乙醛中含有6mlg键，即6N,个：CO(NH2):的结构简式为 2.(1)sp3小H,0中0原子有一个孤电子对.CH中C设有孤电子 0 对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥 H,N一C一NH2,1个C0(NH2)2分子中含有7个·键。 力.排斥力越大，使得成键键角越小(2)氮(3)2(4)①极性键 课时2键参数 ②S的电负性大于S,形成的共用电子对斥力大，键角大 A解析：I mol N,转变成N2时断裂6molN一N键，形成2md (5)0=C=$平面三角形(6)< N=N耀，吸收热量6×167kJ=1002kJ.放出热量2×942k」=1884kJ 解折：(1)H,0中0价层电子对数为346-1,1=4，放0为平杂 2 故反应过程中放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ.A正确：由题给 信息可知，N一N键键能为167kJ·ml1,N■N键键使为942k灯·ol 化.其中H一0一H键角比CH,中的键角小，因为H,0'中0原子有 键能越大，共价键越稳定，B错误：1N反应转化为2N,时放出 一个弧电子对，CH,中C没有孤对电子，由于孤电子对对成键电子对 882kJ的热量，说明I mol N,比2N,的总能量高，C错误：N中 的排斥力大于成键电子对间的排斥力，排斥力越大，使得成键键角越 的N一N键是同一种元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误。 小。(2)基态N原子核外未成对电子数为3。(3)由图可知，天冬酰 第二节分子的空间结构 胶中碳原子的杂化轨道类型有甲2和即3两种。(4)①不同原子形 成的化学键为极性键：2S的电负性大于Se,形成的共用电子对斥力 课时1分子结构的测定分子的空间结构价层电子对互斥模型 大，故H,S的键角大。(5)檬基镜(C0S)与C02的结构相似，二氧化 1.D解析：5，中中心原子C上的孤电子对数为？×(4-2×2)=0,0 碳的结构式为0=C=0,故碳基硫(C0S)分子的结构式为 0C一S:光气(C0C1,)各原子最外层都满足8电子稳定结构.则中 键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C 心原子C的价层电对数为3，无弧电子对，故光气分子的空间结构为 上没有孤电子对，CS,是直线形分子，A项错误：PH1,NH3中心原子 平而三角形。(6)SnBr2中Sn为第NA元素.故价层电子对数=2+ 均为知杂化，由于氨的电负性更大，对成键电子对的吸引力更强， 成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间臣离更小、斥力更大， 4-×2=3.价层电子对互斥模型为平面三角形，空间结构为V形，有 2 导致键角更大，故PH键角小于NH,B项错误；BF,中中心原子B 一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的播斥力大于成键电子对间 上的孤电子对数为)×(3-3×1)=0，σ键电子对数为3，价层电子对 的排斥力.故推斯SnBr2分子中S一Br键的键角<120° 数为0+3=3.VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF,是 第三节分子结构与物质的性质 平面三角形分子，C项错误：NH:中中心原子N上的孤电子对数为 课时1共价键的极性 2×(5-1-4×1)=0,。键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，N C解析：1.2-丙二醇与水分子间能形成氢健.，极易溶于水，A错 上没有孤电子对，NH为正四面体形：CH,中中心原子C上的孤电 误：Mo0、参与反应义重新生成，是反应的催化剂，B错误：由图可见，反 应①中M03与1,2-丙二醇参加反应，有水和环状化合物生成，有 子对数为，×(44×1)=0，r键电子对数为4，价层电子对数为0+ O一川键的断裂和形成，则反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成 4=4,C上没有孤电子对.CH。为正四面体形，D项正确 C正确：由图可知，反应过程中饵形成共价键的数目有6和4两种情况： 2.C解析：X的价层电子排布式为n"p-,s能级上最多容纳2个电 共价键的数目发生了变化.D错误 子，n=2.价层电子排布式为2s22p',推出X为B,Y的简单氢化物分 课时2分子间作用力分子的手性 子呈三角锥形，该氢化物为NH3.即Y为N.乙的单质及其化合物灼 1,B解析：该盐中存在阴阳离子，故存在离子键，根据图可知该盐中主 烧时火焰呈黄色，Z为Na,W位于元素周期表中第四周期，基态原子 要微粒间作用是离子键，共价键，氢键，A正确：据该盐结构可说明， 有1个电子未成对且内层电子全满，W的价层电子排布式为 氢键有0一HN,N一H…N两种形式，B错误：已知N,其有类似苯 343,即W为C。同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势， 环结构，N价层电子对数为3，则每个N杂化类型均为邓2，每个氯原 但第ⅡA族>ⅢA族，第VA族>IA族，根据上述分析，Y为N,同周 子还有一个电子未参与杂化，还得到…个电子，因此离子内存在一个 期第一电离能比N高的元素有F、N:两种，A错误：N,N简单离予分 特殊大？键，C正确：该盐中HO和N两种阳离子的中心原子 别为N一，Na,它们核外电子排布相同，电子层数相同，离子半径随 0和N的杂化类型均为即，但0原子上有一个弧电子对，空间结构 着原子序数的递增而减小，即r(N3)>r(Na'),B错误；X为B,BC3 是三角锥形，N原子上没有弧电子对，空何结构是正四面体形， 的中心原子B的孤电千对数为3-)x3=0,则B的价层电子对数为3， D正确 2.C解析：与N,O、F以共价键相连的H能与N,O,F形成氢提，含 则BC,分子的空间结构是平面三角形，C正确：W的正二价阳离子 有N0.F原子的分子不一定能形成分子间氢键，如氯气分子与氢气 是C,Y的简单氢化物为NH2,它们形成的配离子为 不能形成分子间氢键，A错误：对羟基装甲醛形成分子间氢键，而邻 [Ca(NH)4]2,Imdl该配离子所含g健数目为(4+4×3)N= 臣基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛熔、沸点高于邻羟基 16N,,D错误 3.(1)6第四周期第1B族(2)4四面体直线形(3)C,H 苯甲醛，B错误：氨水中有4种氢键，分别是0一H…N、0一H…0 3:2 N一HN、N一HO,C正确：甲烷分子中碳元素的非金园性蜗.不能 与水分子形成分子间氢键.所以甲烷水合物中甲烷与水之间不存在 解析：s能级最多排2个电子，满足核外电子排布式为的只能为 1s,即H,满足价层电子排布式为sp的原子为0，基态原子各能 氢键，D错误 级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子，只能是C,前四 第三章晶体结构与性质 周期中基态原子的未成对电子数最多的元素为C,未成对电子数为 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 6,基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子的只能 为Cu 1.C 选择性必修第二册·RJ黑白题34 2.A解析：利用均摊法可确定该品体的化学式，N的数日为8× 1 的电子式为[：O::N::0:]·,Ni的核外电子排布式为 8 1s22s22p3.23p342。(3)由化合物甲的品胞结构可知.K原子位 1,X“的数日为12×4-=3，即品体的化学式为X八，根据电荷守恒可 于顶点和面心，则K原子数为4,02原子团位于棱心和体心，则0 以确定X中n=1,由X+中所有电子正好充满K,L,M三个电子层， 原子团数为4，即K原子和0，原子团的个数之比为1：1，则甲的化 知X+为C,其核外电子数为28，品体中与Cm等距离的N 学式为K0, 有2个 2 3.GaN 336×10 3.(1)A(2)原子在三维空间里呈周期性有序排列无 (3)方法1：可观察宝石的形状，具有多面体的外形：测试它的硬度 解析：根据”均推法”，品胞中含8× 1 可在玻璃上刻出痕迹，初步确定它是品体：方法2：可利用宝石的折 8+6 2=4个N,4个Ga,则化 光率鉴别：方法3：可进行X射线衍射实验鉴别 4M 解析：(1)品体的白范性是品体中粒子在微观空间里呈现周期性的 学式为GaN:设品胞边长为a,则品休密度为二×10g·cm= 有序撸列的宏观表现。相反，非品体中粒子的排列则相对无序，无自 范性，故A为非晶体S0,的微观结构投影示意图。(2)根据上述分 336 3336 ×0:两个最近的N原 析可知，品体S0,有自范性，微观结构中原子在三维空间里呈周期 aN x10gcm3=pg·m3,a√N 性有序排列：非品体S0,无自范性，微观结构中原子排列相对无序 23/336 子之间的距离为面对角线的三分之一，2。pm= 第二节分子晶体与共价晶体 2 pN 课时1分子品体 1,D解析：由PC,的空间结构图（虚线代表化学健）知，1个PC1,分 第三节金属晶体与离子晶体 子中含有5个共价键，故1 mol PCl,.分子中含5mml共价键，A错误： 1.D解析：由品胞结构可知，品胞中位于顶点、面心、棱上和体内的铜 PC,的中心原子为P,P有3个：键电子对，孤电子对数=5-x3 原子个数为8xg6x?+12×4+1=8,位于体内的锰原子和铝原 1.VSEPR模型为四面体，分子的空间结构为三角锥形，B错误：PCs 子的个数均为4，则合金的组成为Cuz MnAl,A正确：由品胞结构可 和P1,都是共价化合物，键能影响的是物质的化学性质，不影响物 知，品胞中位于小立方体顶点的两个铝原子的距离最近，所以与铝原 质的熔，沸点，C错误 子距离最近的铝原子有12个，B正确：由品胞结构可知，品胞中铝原 2.D解析：根据A1H分子的球棍模型可判断，该化合物形成的品体 子位于由锰原子构成的正八面体空隙之中，C正确：设晶体的密度为 属于分子品体，含有的化学键是极性键，A正确，D错误：由山于燃烧热 p,由品胞的质量公式可得：4(64x245+27)=(10a)p.解得p 极高，所以氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，B正 N 确：根据A山，H。的组成元素可判断，其燃烧产物是氧化铝和水， 8.4×102 C正确。 N,g·cm3,D错误 3.(1)分子品体(2)极性Se的原子半径大于S,H一Se键的键能更 2.(1)B(2)KFe(CN)。正四面体(3)PC和PCI6>PC3中 4×32 小，在溶液中HSe更容易电离出H(3)极性 P原子有一个孤电子对，PC!中P没有，孤电子对对成键电子对的 Ng·a3 排斥力大于成键电子对间的排斥力(4)PBr,一PBr+B 解析：(1)S,Se是同主族元素.HS是分子晶体，可知H,Se也是分子 品体。(2)5e和H吸引电子能力不同，S和H原子之间存在极性共 第四节配合物与超分子 价键。(3)H,0为非对称分子，为极性分子。02分别位于品胞的顶 1.D解析：Fe(NO,):·9H0(s)溶于水所得溶液I显浅紫色，显示的 点和面心，品胞中共有4个0，所以品胞的密度为P=N, MN 是Fe(H,O)。]3“的颜色，接着加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液显红色 说明溶液中铁主要以[Fe(SCN)。]一形式存在，再加人NaF得到溶液 4×32 4·eg·m3 Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的[FF。]配离子存在 1mol[Fe(0)。]”中含有18V,个g键，其中一个水分子中有 课时2共价品体 2个G键，一个水分子和Fe+形成I个g键，A情误：基态Fe+核外 1,B解析：一个水分子中有2个0一H键，则18g冰，即1ml冰中含 电子排布式为[A]3d,有5个未成对电子，基态Fe2核外电子排布 0一H键数目为2N、,A正确：28g晶体硅含有1m硅原子，品体硅 式为[Arj3,有4个未成对电子，未成对电子数之比N(Fe): 中每个硅原子形成的共价键平均为？×4=2则1m品体硅中含 N(Fe2)=5:4.B错误：配离子[Fe(H20)。]中Fe与0之间的配 位键与水中成键电子对之间的斥力小于孤电子对与孤电子对之间的 有Si一S:键数目为2N.,B错误：干冰福胞中，有8个C02分子位于 斥力，这样导致[Fe(H,0)。]”中H一0一H的键角比H,0分子 顶点，6个位于面心，运用均排法，含有C0,分子的个数为8× 中H一O一H的键角大，C错误：可用NaF和KSCN溶液检验FCl,溶 液中是否含有Ca2,具体操作为向溶液中加人NaF使铁离子转化为 子4.C正确：石墨婚中，每个碳原子周围有两个碳砖单健和一个碳 无色的FeF。]-配离子，再加人KSCN溶液，若含有Ca·,则生成蓝 色的[Co(SCN):]-配离子，D正确 碳双键，所以每个碳原子实际拥有C一C键为1.5个，则12g石墨烯， 即1石墨烯中，含C一C键数目为1.5N,D正确 2.B解析：该整合物中无论是硝基中的N原子，还是NO5中的N原 子，还是六元环中的N原子，N均为p2杂化，即N只有1种杂化方 2.(1)[:0::N::0:]+1.2222p323p342(2)这两种氢 式，A错误：该整合物是通过整合配位成环而形成的，与4个N原子 化物均为极性分子分子之间能形成氢键(3)KO,(4)①D共价 形成两个环，2个0形成1个环，共6个配位键.故1m该配合物中 品体C一N键的键长小于C一C键，键能大于C一C键②sp 通过整合作用形成6ml配位键，B正确：原子序数为48的Cd凤于 解析：由题意知，X为元素周期表前四周期中电负性最小的元素，则 s区元素.C错误：Cd的价电子排布式为405、2，D错误 X为K元素：Z的原子序数为28，则Z为Ni元素：E.Q、T三种元素的： 3.B解析：分子内含碳碳单园、碳碳双键，还有苯环，不存在碳碳三键， 基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I,(E)</1(T)< 则碳原子采用的杂化方式为即，印2，没有即，A错误：从形成氢键的 ,(Q),可知三种元素为同一周期.且原子序数依次增大，其中基态Q 条件看，该分子予中N一H键的H可以和NO;形成氢键，B正确：N元 原子的2印轨道处于半充满状态，可知Q为N元素：且QT;与ET2具 素的电负性大于C元索，则C一H键的极性小于N一H键的极性。 有相同的原子数和价电子数，可知T为0元素，则E为C元素 C错误：s轨道呈球形，p轨道星哑铃形，基态N原子价电子排布式 (1)CO2,N0;具有相同的原子数和价电子数，电子式相似.故NO; 为2：2p,则不同形状的原子轨道中的电子数不相等，D错误 拔高练参考答案黑白题35