题型02 晶胞的分析与计算（期末真题汇编）高二化学下学期人教版

**基本信息** 聚焦晶胞分析与计算，汇编福建、贵州等多地区高二期末真题，系统覆盖晶体结构核心考点 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|晶胞化学式（如BaTiO₃）、配位数（如Ti的O配位数）、密度计算（如ZnO晶胞密度）、分数坐标（如B点坐标）|结合钛酸钡、富锂超离子导体等科技材料，突出空间想象与数学计算融合，适配高二期末晶体结构考查需求|

题型02 晶胞的分析与计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B C C C B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D D D D D B D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C B A C B C C D D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 晶胞的分析与计算 1．(24-25高二下·福建南平·期末)利用BaCO3和TiO2在高温下制得钛酸钡，其晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．钛酸钡的化学式为BaTiO3 B．与Ti原子紧邻的O原子有6个 C．和SO3互为等电子体，二者的空间构型均为平面正三角形 D．若将Ba原子置于晶胞的顶点，则O原子位于晶胞的体心 2．(24-25高二下·贵州黔西南州·期末)氧化亚铜()为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．Cu位于元素周期表的d区 B．晶胞中黑球表示氧原子 C．的晶胞中的配位数是4 D．若氧原子间的最短距离为apm，则该晶体的密度为 3．(24-25高二下·辽宁葫芦岛·期末)FeS2的晶胞结构如图所示。已知：A点分数坐标（0，，），晶胞参数为apm。下列说法不正确的是 A．B点分数坐标为（，1，） B．FeS2中含有非极性键 C．和之间的最短距离为apm D．Fe2＋位于形成的正八面体空隙中 4．(24-25高二下·辽宁大连·期末)钛酸钡耐高温材料可由碳酸钡和二氧化钛在高温下制备。二氧化钛、钛酸钡的晶胞结构如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1白球代表钛原子，黑球代表氧原子 B．图2钛酸钡晶胞中含有一种阴离子和多种阳离子 C．钛酸钡晶体中，每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数目是8 D．若将钛离子置于晶胞的体心，钡离子置于晶胞顶点，则氧离子处于晶胞棱心 5．(24-25高二下·四川凉山州·期末)某富锂超离子导体可用于制备高性能固体电解质材料，其立方晶胞如图。下列说法不正确的是 A．电负性O＞Cl＞Li B．化学式为Li3OCl C．氧原子的配位数为8 D．若以部分Mg2+取代部分Li+，晶胞中会产生一定数量的空位，有利于Li+传导 6．(24-25高二下·四川泸州·期末)如图ZnO晶胞是立方晶胞，晶胞参数(边长)为a pm。下列说法不正确的是 A．ZnO晶体属于离子晶体 B．该晶胞中锌微粒的配位数为4 C．ZnO晶体的密度为： D．锌和氧微粒之间最短核间距为： 7．(24-25高二下·河北张家口·期末)晶体硼呈黑灰色，硬度与金刚石接近，其中12个硼原子构成一个结构单元如下图。下列说法错误的是 A．硼位于元素周期表的p区 B．熔点：晶体硼＜金刚石 C．硼结构单元之间的主要作用力为范德华力 D．每个单元中由相邻硼原子构成的等边三角形有20个 8．(24-25高二下·贵州毕节部分县区·期末)属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，已知的半径为晶体中与相切，下列说法错误的是 A．代表，代表 B．中与距离相等且最近的可形成一个正六面体 C．若移至立方晶胞体心，则位于晶胞面心 D．晶胞参数为 9．(24-25高二下·贵州安顺普通高中·期末)中国科学院研究所合成了一种含钒锑化物，在超导方面有很大的应用前景。其晶胞结构及参数如图1，晶体中包含的由V和Sb组成的二维平面如图2，该物质的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．铯(Cs)位于第六周期第IA族 B．该材料的化学式为CsV3Sb5 C．晶体密度计算式为 D．基态V原子的价层电子排布式为3d34s2 10．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)Ta2O5和KHF2按一定物质的量的比例烧结，可得一种晶体产物，其晶胞结构及沿x轴、z轴投影图如下图。设原子分数坐标x、y、z)，即原子分数坐标为1时记为0，已知M、N的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0，0，1/2)。下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为(1/2，0，1/4) B．制备晶体产物的过程中伴有HF生成 C．与Q距离相等且最近的K+有8个 D．该晶体的密度是g/cm3 11．(24-25高二下·北京昌平区·期末)NaCN 可作浸金试剂，熔点为 563.7℃，其立方晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A．NaCN 为离子晶体 B．每个晶胞中含有 4 个 Na+ C．距离 CN-最近的阳离子有 6 个 D．晶体中 σ 键和 π 键个数比为 2:1 12．(24-25高二·贵州毕节·期末)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示(设为阿伏加德罗常数的值)，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．晶胞中含有4个Pb B．S的配位数为6 C．基态S原子的价层电子排布式为 D．晶体的密度为 13．(24-25高二下·陕西商洛·期末)金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结构如图所示（“●”代表Ni）。已知：图中①～⑧代表8个位于小立方体体心的原子，其中①③⑤⑦代表Mn，②④⑥⑧代表Ga。设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Ni、Mn、Ga均位于元素周期表的d区 B．合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa C．距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个 D．该晶体的密度为 14．(24-25高二下·广西南宁部分学校·期末)镍酸镧具有优异的电学和磁学性能，是一种重要的功能材料。其立方晶胞如图1所示，晶胞边长为anm。下列说法正确的是 A．该晶胞的俯视图如图2所示 B．该晶体类似于石墨，为混合晶体 C．与Ni距离最近且相等的O有3个 D．镍酸镧晶体的密度为 15．(24-25高二下·贵州六盘水·期末)氮化钛呈金黄色，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性，可应用于高温结构材料和超导材料、氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为TiN B．Ti的配位数为6 C．晶胞边长是 D．晶胞密度为 16．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．基态Al原子核外电子的空间运动状态有9种 B．晶体中，的配位数为6 C．和最短距离为 D．晶体的密度为 17．(24-25高二下·河北邢台质检联盟·期末)碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体 C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度 18．(24-25高二下·河北保定六校联考·期末)金属合金的结构可看作以四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。下列说法中错误的是 A．一个晶胞中，Cu原子的个数为32 B．x=2 C．若晶胞参数为anm，则AB原子之间的距离为 D．若Mg原子A的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)，则C的原子坐标为(0.75，0.25，0.25) 19．(24-25高二下·重庆第八中学·期末)硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为立方晶胞，其结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。下列说法错误的 A．a为，b为 B．的配位数为4 C．若a的坐标为，则b的坐标为 D．和的最近距离为 20．(24-25高二下·江西师范大学附属中学·期末)硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶胞中硒原子的配位数为6 B．和在周期表中都位于区，属于过渡元素 C．和最近距离为 D．若的原子坐标为，则的原子坐标为 21．(24-25高二下·河南周口鹿邑县联考·期末)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。有两种铁的化合物晶体结构如图甲和图乙所示，下列有关说法正确的是 A．甲晶体的化学式为Fe3O4 B．乙的结构单元相当于有3个“FeN” C．甲晶体中每个白球周围有8个白球 D．能导电的物质一定是金属 22．(24-25高二下·江西萍乡中学·期末)一种复合硫族化合物具有独特的光电特性，其晶胞为长方体形，结构如图所示。下列说法正确的是 A．该物质的化学式为 B．m处与n处的Cd之间的距离为 C．距离Al最近且等距的Al构成了正四面体 D．晶胞的质量为 23．(24-25高二下·广西南宁第三中学·期末)朱砂在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Hg的配位数是4 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．相邻两个Hg的最短距离为 D．该晶体的密度是 24．(24-25高二下·河南安阳滑县部分学校·期末)二硫化亚铁的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，图中给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(其中中的位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。下列说法错误的是 A．晶胞中的数目为1 B．该晶体中含有离子键和共价键 C．在晶体中，与距离最近且相等的有12个 D．若晶胞边长为晶胞的密度 25．(24-25高二下·山东枣庄第八中学·期末)铜和氧形成的一种离子化合物的立方晶胞结构如图所示。其中P点分数坐标为。下列说法正确的是 A．Q点分数坐标为 B．晶胞沿z轴俯视图为 C．铜元素的化合价为 D．图中●表示的微粒是 26．(24-25高二下·河南南阳·)某锂离子电池充电过程中，其立方结构会发生如下变化，下列说法错误的是 A．结构1物质的化学式为 B．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 C．晶胞2中的配位数为4 D．晶胞2的密度为 27．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子的价层电子排布式为 C．晶胞中点原子分数坐标为 D．若键的键长为，则晶胞参数为 28．(24-25高二下·安徽滁州·)部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6 C．钙镁矿晶胞中，2号硫原子的坐标为(，，) D．金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的倍 29．(24-25高二下·陕西安康·期末)制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构及其沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通过B—B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为a nm，B八面体中B—B键的键长为d nm，Ca原子的坐标参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．硼化钙的化学式为 B．Ca的配位数为16 C．该晶体的密度为 D．N点的坐标参数为 30．(24-25高二下·湖南张家界·期末)储氢材料(晶胞结构如图所示)在常压下加热至会分解成和。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．在潮湿空气中能保持稳定 B．晶胞中的配位数为3 C．晶体密度的计算式为 D．储氢比传统的高压储氢更安全 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 晶胞的分析与计算 1．(24-25高二下·福建南平·期末)利用BaCO3和TiO2在高温下制得钛酸钡，其晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．钛酸钡的化学式为BaTiO3 B．与Ti原子紧邻的O原子有6个 C．和SO3互为等电子体，二者的空间构型均为平面正三角形 D．若将Ba原子置于晶胞的顶点，则O原子位于晶胞的体心 【答案】D 【详解】A．由结构可知，Ba2+位于体心，个数为1；O2-位于棱心，个数为12=3；Ti4+位于顶点，个数为8=1；则钛酸钡的化学式为BaTiO3，故A正确； B．根据图中信息，以顶点的Ti为例，与Ti原子紧邻的O原子有前、后、左、右、上、下共6个，B正确； C．具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，和SO3互为等电子体，等电子体具有相同的结构特征，它们的中心原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化，空间构型均为平面正三角形，C正确； D．若将Ba原子置于晶胞的顶点，根据图中信息中，则O原子位于晶胞的面心，D错误； 答案选D。 2．(24-25高二下·贵州黔西南州·期末)氧化亚铜()为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．Cu位于元素周期表的d区 B．晶胞中黑球表示氧原子 C．的晶胞中的配位数是4 D．若氧原子间的最短距离为apm，则该晶体的密度为 【答案】C 【分析】本题结合物质结构与性质，根据核外电子排布，离子晶体，晶胞等知识点进行有关晶胞结构的综合计算。 【详解】A．已知Cu是29号元素，价层电子排布式为3d104s1，故Cu位于元素周期表ds区，A错误； B．由图可知，一个晶胞中含有的白球个数为，黑球个数为4，故晶胞中白球表示氧原子，黑球表示铜原子，B错误； C．从图中可知，一个晶胞中黑球有4个，白球有2个，白球代表氧离子，O2-的配位数是4，故C正确； D．若O原子间的最短距离为a pm，由图可知，两个O原子间的最短距离为体对角线的一半，设晶胞边长为x pm，则，即，则该晶体的密度=，D错误； 故答案选C。 3．(24-25高二下·辽宁葫芦岛·期末)FeS2的晶胞结构如图所示。已知：A点分数坐标（0，，），晶胞参数为apm。下列说法不正确的是 A．B点分数坐标为（，1，） B．FeS2中含有非极性键 C．和之间的最短距离为apm D．Fe2＋位于形成的正八面体空隙中 【答案】C 【详解】A．晶胞中B点原子在xyz轴上的投影坐标分别为，1，，B点分数坐标为（，1，），A正确； B．中存在S-S非极性共价键，B正确； C．和之间的最短距离是面对角线的，为apm，C错误； D．由晶胞结构图可知，Fe2＋位于形成的正八面体空隙中，D正确； 故选C。 4．(24-25高二下·辽宁大连·期末)钛酸钡耐高温材料可由碳酸钡和二氧化钛在高温下制备。二氧化钛、钛酸钡的晶胞结构如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1白球代表钛原子，黑球代表氧原子 B．图2钛酸钡晶胞中含有一种阴离子和多种阳离子 C．钛酸钡晶体中，每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数目是8 D．若将钛离子置于晶胞的体心，钡离子置于晶胞顶点，则氧离子处于晶胞棱心 【答案】B 【详解】A．图1晶胞结构中白球6个其中4个位于上下底面，2个位于体内，黑球9个，其中8个位于顶点，一个位于体心，利用均摊法可知一个晶胞中白球：，黑球：，图1表示TiO2晶胞结构，所以白球代表氧原子，黑球代表钛原子，A错误； B．图2晶胞结构中，1个钡离子位于晶胞的体心，12个氧离子位于棱上，8个钛离子位于顶点，根据均摊法可知一个晶胞中钛离子数是、钡离子数是1、氧离子数是，个数比为1:1:3；该物质的化学式为BaTiO3，含有多种金属阳离子和氧离子，B正确； C．钛酸钡晶体中，1个钡离子位于晶胞的体心，12个氧离子位于棱上，每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数目是12，C错误； D．该晶胞结构中，1个钡离子位于晶胞的体心，12个氧离子位于棱上，8个钛离子位于顶点。若将钛离子置于晶胞的体心，钡离子置于晶胞顶点，将共用一个Ti4+的8个晶胞的体心钡离子连接起来构成新的立方体晶胞，则O2-正好处在面心位置，D错误； 答案选B。 5．(24-25高二下·四川凉山州·期末)某富锂超离子导体可用于制备高性能固体电解质材料，其立方晶胞如图。下列说法不正确的是 A．电负性O＞Cl＞Li B．化学式为Li3OCl C．氧原子的配位数为8 D．若以部分Mg2+取代部分Li+，晶胞中会产生一定数量的空位，有利于Li+传导 【答案】C 【详解】A．已知金属的电负性比非金属的小，Cl与O形成的化合物中O显负价，Cl显正价，即电负性O＞Cl，电负性O＞Cl＞Li，A正确； B．均摊法可知，图1晶体含有Li：8×+1=3，Cl：4×=1，O：2×=1，则该晶体的化学式为Li3OCl，B正确； C．由图可知，与O原子距离最近且相等的Li原子的个数为6，即O配位数为6，C错误； D．根据电荷守恒，一个Mg2+可以取代二个Li+，产生的空位更多，有利于内部的Li+传导，D正确； 故答案为：C。 6．(24-25高二下·四川泸州·期末)如图ZnO晶胞是立方晶胞，晶胞参数(边长)为a pm。下列说法不正确的是 A．ZnO晶体属于离子晶体 B．该晶胞中锌微粒的配位数为4 C．ZnO晶体的密度为： D．锌和氧微粒之间最短核间距为： 【答案】C 【详解】A．ZnO晶体是通过离子键形成的，属于离子晶体，A正确； B．该晶胞中锌离子周围有4个距离相等且最近的氧离子，锌离子的配位数为4，B正确； C．1个晶胞中有4个锌离子、4个氧离子，ZnO晶体的密度为：=，C错误； D．根据晶胞结构，锌和氧微粒之间最短核间距为体对角线的，最短核间距为：，D正确； 故选C。 7．(24-25高二下·河北张家口·期末)晶体硼呈黑灰色，硬度与金刚石接近，其中12个硼原子构成一个结构单元如下图。下列说法错误的是 A．硼位于元素周期表的p区 B．熔点：晶体硼＜金刚石 C．硼结构单元之间的主要作用力为范德华力 D．每个单元中由相邻硼原子构成的等边三角形有20个 【答案】C 【详解】A．B是5号元素，有5个电子，两个电子层，核外电子排布为1s22s22p1，位于元素周期表的p区，A正确； B．晶体硼的硬度与金刚石接近，为原子（共价）晶体的典型特征，半径B>C，键长：B-B>C-C，键能：B-B<C-C，故熔点：晶体硼<金刚石，B正确； C．晶体硼为原子（共价）晶体，硼结构单元之间的主要作用力为共价键，C错误； D．一个B被5个等边三角形共用，一个等边三角形有个B，总共12个B，则等边三角形有20个，D正确； 故选C。 8．(24-25高二下·贵州毕节部分县区·期末)属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，已知的半径为晶体中与相切，下列说法错误的是 A．代表，代表 B．中与距离相等且最近的可形成一个正六面体 C．若移至立方晶胞体心，则位于晶胞面心 D．晶胞参数为 【答案】B 【详解】 A．其中的个数为，的个数为，则代表，代表，A正确； B．与距离相等且最近的为6个，构成正八面体空隙，B错误； C．依据两种离子的坐标关系，当位于立方晶胞体心，则位于晶胞面心，C正确； D．如图所示，面对角线为，则晶胞边长为，D正确； 故选B。 9．(24-25高二下·贵州安顺普通高中·期末)中国科学院研究所合成了一种含钒锑化物，在超导方面有很大的应用前景。其晶胞结构及参数如图1，晶体中包含的由V和Sb组成的二维平面如图2，该物质的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．铯(Cs)位于第六周期第IA族 B．该材料的化学式为CsV3Sb5 C．晶体密度计算式为 D．基态V原子的价层电子排布式为3d34s2 【答案】C 【详解】A．Cs是55号元素，其位于第六周期第IA族，A正确； B．根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在60°和120°两种角度。结合均摊法可知，晶胞中含个Cs、个V、个Sb，则化学式为CsV3Sb5，B正确； C．该晶胞的质量为，但是结合图2可知，其底面不是正方形，则其体积是，则其密度是：，C错误； D．V是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2，D正确； 故选C。 10．(24-25高二下·湖南衡阳第八中学·期末)Ta2O5和KHF2按一定物质的量的比例烧结，可得一种晶体产物，其晶胞结构及沿x轴、z轴投影图如下图。设原子分数坐标x、y、z)，即原子分数坐标为1时记为0，已知M、N的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0，0，1/2)。下列说法错误的是 A．P的原子分数坐标为(1/2，0，1/4) B．制备晶体产物的过程中伴有HF生成 C．与Q距离相等且最近的K+有8个 D．该晶体的密度是g/cm3 【答案】D 【分析】根据均摊法，K+的个数是，(TaO2F4)3-的个数是，则晶胞的化学式为K3TaO2F4。 【详解】A．由M、N、P的位置及M、N的坐标可知，P点的原子分数坐标为(1/2，0，1/4)，A正确； B．由已知和分析可知反应物和部分生成物，由元素守恒可写出制备该晶体的化学方程式为，B正确； C．以下底面面心的K+为研究对象，与其距离相等且最近的K+有8个，C正确； D．由分析可知，一个晶胞含有两个K3TaO2F4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a2b×10-30cm3，则该晶体的密度是，D错误； 故选D。 11．(24-25高二下·北京昌平区·期末)NaCN 可作浸金试剂，熔点为 563.7℃，其立方晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A．NaCN 为离子晶体 B．每个晶胞中含有 4 个 Na+ C．距离 CN-最近的阳离子有 6 个 D．晶体中 σ 键和 π 键个数比为 2:1 【答案】D 【详解】A．由钠离子和构成，为离子化合物，A正确； B．根据均摊法，钠离子数为，B正确； C．距离最近的阳离子位于面心，共有6个，C正确； D．中存在三键，有1个σ和2个π键，比值为1:2，D错误； 故答案选D。 12．(24-25高二·贵州毕节·期末)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示(设为阿伏加德罗常数的值)，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．晶胞中含有4个Pb B．S的配位数为6 C．基态S原子的价层电子排布式为 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中白球为个、黑球为个，有4个Pb和4个S，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此Pb的配位数为6，A正确； B．根据A项的分析，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此S的配位数为6，B正确； C．S为16号元素，基态S原子的价层电子排布式为，C正确； D．结合A分析，晶体密度为，D错误； 答案选D。 13．(24-25高二下·陕西商洛·期末)金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结构如图所示（“●”代表Ni）。已知：图中①～⑧代表8个位于小立方体体心的原子，其中①③⑤⑦代表Mn，②④⑥⑧代表Ga。设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Ni、Mn、Ga均位于元素周期表的d区 B．合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa C．距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个 D．该晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．Ni位于Ⅷ族，Mn位于ⅦB，均位于元素周期表的d区，Ga位于第ⅢA族，位于p区，A错误； B．利用均摊法，Ni有，Mn、Ga位于体内，Mn有4个，Ga有4个，所以合金Ni-Mn-Ga可表示为Ni2MnGa，B错误； C．以顶点Ni为例，可形成八个小立方体，其中4个体心含Mn，另4个体心含Ga，所以距离Ni原子最近且等距的Mn原子有4个，C错误； D．晶胞边长为cm，一个晶胞中含4个Ni2MnGa，则密度,D正确； 故选D。 14．(24-25高二下·广西南宁部分学校·期末)镍酸镧具有优异的电学和磁学性能，是一种重要的功能材料。其立方晶胞如图1所示，晶胞边长为anm。下列说法正确的是 A．该晶胞的俯视图如图2所示 B．该晶体类似于石墨，为混合晶体 C．与Ni距离最近且相等的O有3个 D．镍酸镧晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．根据图1的结构，由于O原子比Ni原子大，该晶胞的俯视图中四边形的顶点看到的应该是Ni和O原子，故A错误； B．该晶胞和石墨结构不相似，不存在分层结构，故B错误； C．Ni和周围的O构成正八面体，与Ni距离最近且相等的O有6个，故C错误； D．该晶胞含Ni为8×=1，La为1个，O为12×=3个，镍酸镧晶体的密度为ρ==g/cm3=，故D正确； 答案选D。 15．(24-25高二下·贵州六盘水·期末)氮化钛呈金黄色，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性，可应用于高温结构材料和超导材料、氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为apm。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为TiN B．Ti的配位数为6 C．晶胞边长是 D．晶胞密度为 【答案】D 【详解】A．根据晶胞结构，1个晶胞中N原子的个数为=4，Ti的个数为=4，化学式为TiN，故A正确； B．以体心的Ti为参考，其周围最近的相邻N有6个，故Ti的配位数为6，故B正确； C．该晶胞中N、N之间的最近距离为apm，即面对角线的一半为apm，设晶胞的边长为x，有=a，解得x=，故C正确； D．由A项计算可知晶胞的质量为g，由晶胞的边长为可知，晶胞的体积为，晶体的密度为==，故D错误； 答案选D。 16．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．基态Al原子核外电子的空间运动状态有9种 B．晶体中，的配位数为6 C．和最短距离为 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．Al是13号元素，核外电子排布式为，核外电子占据多少轨道就有多少种空间运动状态，因此共7种空间运动状态，A错误； B．以体心的研究，与之紧邻且等距的位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面的面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与紧邻且等距的有8个，则的配位数为8，B错误； C．根据立体几何知识，由图可知，和最短距离为面对角线的，晶胞参数为anm，面对角线长度为，和最短距离为，C错误； D．根据均摊法计算可知，晶胞中数目为，数目为，即一个晶胞中含有4个，晶胞密度为，D正确； 故选D。 17．(24-25高二下·河北邢台质检联盟·期末)碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体 C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度 【答案】D 【分析】根据均摊原则，晶胞中W原子数为 、C原子数为6。 【详解】A．碳化钨中W和C的原子个数之比为，碳化钨的化学式为WC，故A错误； B．碳化钨的熔点很高，硬度与金刚石相近，属于共价晶体，故B错误； C．根据图示，W原子的配位数为6，故C错误； D．根据以上分析，晶胞中含有6个W、6个C，该晶体的密度，故D正确； 选D。 18．(24-25高二下·河北保定六校联考·期末)金属合金的结构可看作以四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。下列说法中错误的是 A．一个晶胞中，Cu原子的个数为32 B．x=2 C．若晶胞参数为anm，则AB原子之间的距离为 D．若Mg原子A的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)，则C的原子坐标为(0.75，0.25，0.25) 【答案】B 【分析】一个晶胞中，Mg原子位于立方体棱上（12个）、体心（1个）、内部（4个），个数为：，四面体位于顶点（8个）、面心（6个）、内部（4个），个数为：，故Mg、最简个数比为1：1，x=4。 【详解】A．根据分析，一个晶胞中含8个四面体，Cu原子的个数为32，A正确； B．根据分析，x=4，B错误； C．由图可知A与B之间的距离为面对角线的一半，为，C正确； D．由图可知，A原子位于左前上四面体空隙，C原子位于右前下四面体空隙，因此二者y坐标相同，x、z坐标相加为1，根据A原子坐标：(0.25，0.25，0.75)，C的原子坐标为(0.75，0.25，0.25)，D正确； 故选B。 19．(24-25高二下·重庆第八中学·期末)硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为立方晶胞，其结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。下列说法错误的 A．a为，b为 B．的配位数为4 C．若a的坐标为，则b的坐标为 D．和的最近距离为 【答案】D 【详解】A．利用均摊法计算，a粒子位于顶点和面心，个数为；b粒子位于晶胞内部，个数为8。Li2S中Li+和S2-个数比为2:1，所以a为S2-，b为 Li+，A正确； B．以面心处1个Li+为研究对象，与该Li+距离最近且相等的S2-有4个，则Li+的配位数为4，B正确； C若a的坐标为(0,0,0)，该晶胞可看作正方体，b位于晶胞内部，根据晶胞中原子坐标的确定方法，b的坐标应为，C正确； D．设晶胞参数为xcm，根据密度公式，m为晶胞质量，V 为晶胞体积。晶胞中含有4个Li2S，其质量，体积V=x3，则，解得x=。S2-和Li+的最近距离为晶胞体对角线长度的，体对角线长度为，所以最近距离为，D错误； 故答案选D。 20．(24-25高二下·江西师范大学附属中学·期末)硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶胞中硒原子的配位数为6 B．和在周期表中都位于区，属于过渡元素 C．和最近距离为 D．若的原子坐标为，则的原子坐标为 【答案】C 【详解】A．该晶胞中，离Se原子最近且距离相等的Zn原子数为4，硒原子的配位数为4，故A错误； B．在周期表中位于区，是过渡元素，在周期表中位于p区，是主族元素，故B错误； C．晶胞中Se原子数为4、则Zn原子数为4，晶体密度为，设晶胞边长为xpm，，和最近距离为体对角线的，则和最近距离为，故C正确； D．若的原子坐标为，则的原子坐标为，故D错误； 选C。 21．(24-25高二下·河南周口鹿邑县联考·期末)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。有两种铁的化合物晶体结构如图甲和图乙所示，下列有关说法正确的是 A．甲晶体的化学式为Fe3O4 B．乙的结构单元相当于有3个“FeN” C．甲晶体中每个白球周围有8个白球 D．能导电的物质一定是金属 【答案】B 【详解】A．根据均摊法，可计算出甲晶胞中黑球为个，白球为个，甲晶体的化学式为FeO，A错误； B．图乙结构单元中Fe原子数目=2×+12×=3，N原子数目为3，乙的结构单元相当于有3个“FeN”，B正确； C．以体心的白球分析，与之紧邻且等距离的白球处于棱心，数目为12，C错误； D．石墨能导电，但属于非金属，D错误； 故选B。 22．(24-25高二下·江西萍乡中学·期末)一种复合硫族化合物具有独特的光电特性，其晶胞为长方体形，结构如图所示。下列说法正确的是 A．该物质的化学式为 B．m处与n处的Cd之间的距离为 C．距离Al最近且等距的Al构成了正四面体 D．晶胞的质量为 【答案】C 【详解】A．晶胞中含有个、个、8个S，化学式为，A错误； B ．m处与n处Cd之间的距离为体对角线的一半，即为，B错误； C．以上层面心处的Al为研究对象，距离其最近的Al有4个，构成了正四面体，C正确； D．晶胞的质量为(为阿伏加德罗常数的值)，D错误。 故选C。 23．(24-25高二下·广西南宁第三中学·期末)朱砂在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Hg的配位数是4 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．相邻两个Hg的最短距离为 D．该晶体的密度是 【答案】B 【详解】A．由晶胞图知，以位于上面面心的汞为研究对象，距离最近的S在该晶胞内有2个，在上面一个晶胞内也有2个，则Hg的配位数是4，A不符合题意； B．由A原子的分数坐标为(0，1，1)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为，B符合题意； C．由晶胞结构可知，相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半：，C不符合题意； D．由晶胞图可知，含S原子4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=，故该晶体的密度是，D不符合题意； 故选B。 24．(24-25高二下·河南安阳滑县部分学校·期末)二硫化亚铁的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，图中给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(其中中的位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。下列说法错误的是 A．晶胞中的数目为1 B．该晶体中含有离子键和共价键 C．在晶体中，与距离最近且相等的有12个 D．若晶胞边长为晶胞的密度 【答案】A 【详解】A．图中所给的晶胞中含有的为顶点个，面心个，计算可得晶胞中的个数为，由化学式可得和个数比为，所以晶胞中的个数为个，A错误； B．和阴阳离子之间通过离子键结合，的硫原子之间通过共价键结合，所以该晶体中含有离子键和共价键，B正确； C．与距离最近且相等的为位于顶角的和位于面心的，位于水平面心个，位于垂直面个，共12个，C正确； D．根据公式，其中为晶胞中的个数，M为的摩尔质量，V要换算成计算，D正确； 故答案选A。 25．(24-25高二下·山东枣庄第八中学·期末)铜和氧形成的一种离子化合物的立方晶胞结构如图所示。其中P点分数坐标为。下列说法正确的是 A．Q点分数坐标为 B．晶胞沿z轴俯视图为 C．铜元素的化合价为 D．图中●表示的微粒是 【答案】C 【分析】由晶胞图可知，白色球位于顶点和体心，黑色球位于体心。根据均摊法，晶胞中含有的白色球的个数为，含有黑色球的个数为4，白色球和黑色球的个数比为1:2，结合题给信息进行分析。 【详解】A．根据P点的坐标为，可知Q点分数坐标为，A错误； B．黑色球位于晶胞体心，晶胞沿z轴俯视图为，B错误； C．根据题给晶胞图为铜和氧形成的一种离子化合物的立方晶胞结构，结合分析中白色球和黑色球的个数比，可知该晶胞为Cu2O晶胞，铜元素的化合价为+1价，C正确； D．由分析，结合选项C可知，图中●表示的微粒是Cu+，D错误； 答案选C。 26．(24-25高二下·河南南阳·)某锂离子电池充电过程中，其立方结构会发生如下变化，下列说法错误的是 A．结构1物质的化学式为 B．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 C．晶胞2中的配位数为4 D．晶胞2的密度为 【答案】B 【详解】A．根据结构1图，Co的个数为=，S的个数为=4，两者的个数比为9：8，故化学式为Co9S8，故A正确； B．晶胞2与晶胞3只是切割的方式不同，属于相同的晶体，故B错误； C．由结晶胞2可知，Li+位于S2-形成的正四面体空隙中，Li+的配位数为4，故C正确； D．晶胞2中S的个数为=4，Li的个数为8，晶胞的质量为，晶胞的体积为(a )3cm3，故晶胞的密度为==，故D正确； 答案选B。 27．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子的价层电子排布式为 C．晶胞中点原子分数坐标为 D．若键的键长为，则晶胞参数为 【答案】C 【详解】A．Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族，位于元素周期表的区，A正确； B．Sn的原子序数为50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的5s和5p轨道电子，则基态原子的价层电子排布式为5s25p2，B正确； C．已知原子的分数坐标点点，将晶胞均分为8个小立方体，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，则晶胞中点原子分数坐标为，C错误； D．键的键长为晶胞体对角线的，设晶胞参数为x pm，则有，解得，即晶胞参数为，D正确； 故选C。 28．(24-25高二下·安徽滁州·)部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6 C．钙镁矿晶胞中，2号硫原子的坐标为(，，) D．金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的倍 【答案】C 【详解】A．由图可知：具有空轨道的Fe2+与H2O分子中具有孤电子对的O原子之间形成的是配位键；而水分子的氢原子与硫酸根离子中的氧原子之间形成的是氢键，[Fe(H2O)6]2+与之间以离子键结合，阴离子中S、O原子之间以共价键结合，但氢键不属于化学键，而是属于分子间作用力，A错误； B．由CO2晶胞结构可知：其是面心立方密置堆积，则CO2分子的配位数为(3×8)×=12，B错误； C．由晶胞结构，结合坐标原点以及晶胞中各个原子之间的相对位置，可知2号S原子的位置坐标是(，，)，故C正确; D．在金刚石结构中，C原子位于晶胞顶点有8个，处于面心上的有6个，位于晶胞体内有4个，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的，D错误； 故合理选项是C。 29．(24-25高二下·陕西安康·期末)制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构及其沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通过B—B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为a nm，B八面体中B—B键的键长为d nm，Ca原子的坐标参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．硼化钙的化学式为 B．Ca的配位数为16 C．该晶体的密度为 D．N点的坐标参数为 【答案】D 【详解】A．由题意可知，硼原子组成的正八面体的化学式为，由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钙原子个数为1，位于顶点的正八面体的个数为，则硼化钙的化学式为，A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的正八面体中都有3个硼原子与钙原子的距离最近，共有24个，则钙原子的配位数为24，B错误； C．该晶体晶胞参数为a nm，则晶体的密度为：，C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中N点所在的正八面体的体心为原点坐标，硼硼键的键长为d nm，N点到原点的距离为，晶胞参数为a nm，钙原子的坐标参数为，则N点在x轴的坐标为，所以N点的坐标参数为，D正确； 故答案为：D。 30．(24-25高二下·湖南张家界·期末)储氢材料(晶胞结构如图所示)在常压下加热至会分解成和。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．在潮湿空气中能保持稳定 B．晶胞中的配位数为3 C．晶体密度的计算式为 D．储氢比传统的高压储氢更安全 【答案】D 【分析】根据图示，灰球数为 、黑球数为，结合化学式，可知灰球H-原子、黑球代表Mg2+。 【详解】A．在潮湿空气中与水反应生成氢氧化镁和氢气，故A错误； B．由图可知，晶胞中的配位数为6，故B错误； C．由图可知，晶胞中有2个、4个，晶体密度的计算式为，C错误； D．为固态，在常压下加热至会分解成镁和氢气，比传统的高压储氢更安全，故D正确； 选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $