模块质量检测(2)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（人教版 单选版）

该高中化学课件聚焦物质结构与性质模块，涵盖化学用语、原子结构、化学键、晶体类型等核心知识点，通过选择与非选择题结合，从基础概念到综合应用逐步深入，构建连贯的知识学习支架。 其亮点在于融入科学思维与科学探究，如通过类推题培养批判性思维，结合晶胞计算与配合物分析提升证据推理能力，强化结构决定性质的化学观念。学生能巩固核心知识，教师可借助多样化题型提升教学效率。

模块质量检测(二) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.(2025·河北卷)下列化学用语表述正确的是(　　) A.中子数为12的氖核素Ne B.氯化镁的电子式:︰︰Mg︰︰ C.甲醛分子的球棍模型: D.C的价层电子对互斥模型: 15 14 19 18 17 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 解析:氖原子的质子数为10，故中子数为12的氖核素为Ne，A错误;氯化镁为离子化合物，电子式为[︰︰]-Mg2+[︰︰]-，B错误;甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符，C正确;对于C，中心C原子的价层电子对数=3+=3，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.下列说法正确的是 (　　) A.NH4NO3中N原子均为sp3杂化 B.N2H4中H—N—H的键角大于N C.共价键的极性:N—H>P—H D.NH3分子中正负电荷中心重合 15 14 19 18 17 16 解析:NH4NO3中铵根离子中N原子的价层电子对个数是4、硝酸根离子中N原子的价层电子对个数是3，所以N原子的杂化方式为sp3杂化、sp2杂化，选项A错误;N中的氮原子上均为成键电子，而N2H4分子中的氮原子上有一个孤电子对，孤电子对和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，故N2H4中H—N—H的键角小于N，选项B错误;对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是N—H大于P—H，选项C正确;氨气分子结构为三角锥形，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，选项D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是 (　　) A.干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 B.甲烷的键角是109°28'，白磷(P4)的键角也是109°28' C.离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D.NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3 15 14 19 18 17 16 解析:干冰(CO2)是分子晶体，SiO2为共价晶体，故A错误;白磷(P4)的键角为60°，故B错误;稀有气体为单原子分子，形成的分子晶体中不含共价键，故C错误;N、P都形成3个σ键，且都有一个孤电子对，杂化方式都为sp3，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.(2023·北京卷)我国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是(　　) A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化 C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确;金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误;金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合型晶体，C项错误;金刚石中没有自由移动的电子，不能导电，D项错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 (　　) A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1;X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O;化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误;同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确;X为N，N的最高化合价为+5，C错误;NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.第一电离能:O>N>C>H B.分子中C和N的杂化方式相同 C.基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态 D.该物质中，Zn 的配位数为4，配位原子为O、N 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族的，第一电离能:N>O>H>C，故A错误;分子中连双键的C的杂化方式为sp2杂化，连单键的碳原子为sp3杂化，N都是sp3杂化，故B错误;基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，有15种空间运动状态，故C正确;该物质中，Zn提供空轨道，O和N提供孤电子对，配位原子是O、N，但Zn的配位数是5，故D错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.经X射线研究证明:PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是 (　　) A.PCl5固体是分子晶体 B.PCl5晶体具有良好的导电性 C.PCl5晶体有[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为1∶1 D.PCl5晶体有[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为1∶1 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 解析:根据题意PCl5固体由两种离子构成，PCl5固体属于离子晶体，A项错误;PCl5晶体属于离子晶体，离子晶体中阴、阳离子不自由移动，PCl5晶体没有良好的导电性，B项错误;两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体的为[PCl4]+，正八面体的为[PCl6]-，且两种离子数目之比为1∶1，C项正确，D项错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.下列有关物质结构与性质的说法错误的是 (　　) A.I2易溶于CCl4，可从I2和CCl4都是非极性分子的角度解释 B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因 C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl D.熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的Na+和Cl- 15 14 19 18 17 16 解析:单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，I2易溶于CCl4，A正确;分子间氢键可以增大其熔、沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B错误;银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确;氯化钠在熔融状态产生了自由移动的Na+和Cl-，从而可以导电，D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是 (　　) A.X单质可与氢氧化钠溶液反应 B.WZ3分子与YZ3分子均为三角锥形 C.W的第一电离能比同周期相邻两元素的低 D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，且W、Y处在不同周期，只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，若W为氢，则Y为金属元素，故W不为氢，若W为硼，那么Y为磷，若W为N，则Y为氯，则Z不属于短周期元素，故W不为氮;X为钠或铝，Z的单质常温下为气体，Z为氯;钠会和溶液中水反应，铝会和强碱氢氧化钠溶液反应，A正确。BCl3形成3个共价键且无孤电子对，B为sp2杂化，是平面三角形结构，B错误。同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故B的第一电离能比同周期相邻两元素的低，C正确。Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 15 14 19 18 17 16 10.(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 (　　) A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径:W>Z D.1个X2分子中有2个π键 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X是N;X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误;NaF是离子晶体，B错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C<Li<Na，C错误;N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.下列有关物质的结构与性质的说法错误的是 (　　) A.甘油酸(CH2OHCHOHCOOH)中含有两个手性碳原子，是手性分子 B.已知: 常温下呈液态，推测其是离子液体 C.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:甘油酸中含有一个手性碳原子，是手性分子，故A错误;离子液体由有机阳离子和无机阴离子构成，一般熔点较低，常温下为液态，故B正确;氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故C正确;同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，故D正确。 15 14 19 18 17 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.NH3是一种重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼(N2H4)是一种火箭燃料推进剂，下列说法正确的是 (　　) A.[Ni(NH3)6]SO4、NH3中的 H—N—H键角:前者小于后者 B.氨气与肼均可以与氢离子形成配位键 C.NH3的VSEPR模型为三角锥形 D.[Ni(NH3)6]SO4中，Ni2+提供孤电子对，N原子提供空轨道 15 14 19 18 17 16 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:NH3分子中心原子N形成3个σ键，有1个孤电子对，杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小于109°28'，约为107°，在[Ni(NH3)6]SO4中N形成4个σ键，无孤电子对，H—N—H的键角约为109°28'，A错误;氨气分子与肼分子中，N都形成3个σ键，有1个孤电子对，H+有空轨道，能形成配位键，B正确;NH3的中心原子杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为三角锥形，C错误; [Ni(NH3)6]SO4中，Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键，D错误。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A.该氧化物的化学式为ZrO2 B.该氧化物的密度为 g·cm-3 C.Zr原子之间的最短距离为a pm D.每个O原子周围有6个紧邻的O原子 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、8×+12×+6×+1=8个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确;结合A分析可知，晶体密度为×1030 g·cm-3 =×1030g·cm-3，B错误; Zr原子之间的最短距离为面对角线的一半，即a pm，C正确; 每个O原子在x、y、z轴上各有2个紧邻的氧原子，则周围有6个紧邻的O原子，D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 (　　) A.第二电离能:X<Y B.原子半径:Z<W C.单质沸点:Y<Z D.电负性:W<X 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是:1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复;故W是S;X与W同族，则X是O;Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N;Z位于W的对角线位置，则Z是F。因为O+的电子构型为2p3(半充满)，失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N)，A错误;同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径S>O>F，即:Z<W，B正确;N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确;同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.钒作为一种重要的战略性资源，在高科技尖端科学与军工领域有着广泛用途。钒主要制成钒铁，用作钢铁合金，它具有能细化钢铁基本晶粒的作用，可从其氧化物中提取。如图是某种钒的氧化物晶体的立方晶胞。已知:该晶体的密度为 ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　) A.V位于元素周期表的第ⅤB族 B.该氧化物的化学式为VO C.若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则b点原子的分数坐标为 D.晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为××1010 pm 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:V是23号元素，有4个电子层，其价层电子排布为3d34s2，则V位于元素周期表的第ⅤB族，故A正确;根据均摊法可知，V的个数为8×+6×=4，O的个数为12×+1=4，该氧化物的化学式为VO，故B正确;根据原点坐标与原子所在位置及晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则位于体心的b点原子的分数坐标为，故C正确;假 设晶胞参数为a，根据晶胞密度ρ= g·cm-3，可得晶胞参数a= cm =×1010 pm，晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为面对角线的一半，面对角线的一半为a，即××1010 pm，故D错误。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 解析:(1)已知Mo的原子序数是42，Mo在元素周期表中的位置为第五周期第ⅥB族，因此基态Mo原子的价层电子排布为4d55s1。 (2)根据K3[Co(NO2)6]可判断Co3+的配位数是6，其配体的中心原子的价层电子对数是2+=3，因此空间结构为V形。 二、非选择题:本题共4小题，共55分。 16.(13分)研究过渡元素的结构与性质具有重要意义。回答下列问题: (1)已知Mo的原子序数是42，基态Mo原子的价层电子排布为_______，Mo在元素周期表中的位置为__________________。  (2)K3[Co(NO2)6]可用于配制黄色颜料，Co3+的配位数是____，其配体的空间结构为_____。  4d55s1　 第五周期第ⅥB族 6 V形 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (3)Ni2+能与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍 (结构如图所示)沉淀，可用于检验Ni2+。 ①组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为 ___________。  ②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有_____(填字母)。  A.离子键　　　　　 B.配位键 C.氢键 D.共价键 解析: ①元素的非金属性越强，电负性越大，组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为H<C<N<O。②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有配位键、共价键，不存在离子键，氢键不是化学键。 H<C<N<O BD 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 (4)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为a pm，晶胞如图所示(氢未标出)。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以 表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标， 如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为____________。  ②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为___________，晶胞密度为______________________ g·cm-3(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA)。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 19 18 17 解析: ①由A、B点原子的分数坐标知，C点原子的分数坐标为。②Fe原子采取立方密堆积，根据题图知，Fe原子位于晶胞的顶点和面心上，所以Fe原子的个数为8×+6×=4，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，则Mg原子位于晶胞内部，为8个原子;H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，则每个Fe原子周围有6个氢原子，所以该晶胞中氢原子个数为6×4=24，则该晶胞中Fe、Mg、H原子个数之比为4∶8∶24=1∶2∶6，所以化学式为Mg2FeH6，晶胞密度为×1030 g·cm-3。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 17.(15分)(2024·全国甲卷)ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题: (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为___，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为____。  解析:(1)基态ⅣA族元素的价电子排布式为ns2np2，核外未成对电子数为2;在形成化合物时，呈现的最高化合价为+4。 (2)CaC2中Ca2+与之间为离子键，中C与C之间为非极性共价键，故不存在极性共价键和配位键。 (2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___(填标号)。  a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 2 +4 bd 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 ，其中电负性最大的元素是____，硅原子的杂化轨道类型为____。  解析: 该物质中含有H、C、Si元素，其中C的电负性最大;Si形成4个σ键，杂化轨道类型为sp3。 C sp3 (4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变 化规律说明原因:________________________________________________________ ________________________________________________________________。  物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnF4为离子晶体，其熔点高于其他三种物质，SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 19 18 (5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为____。设NA为阿伏加德罗常数 的值，则该晶体密度为_______________ g·cm-3(列出计算式)。  解析:晶胞中距离黑球(白球)最近的白球(黑球)数目为6，故Pb的配位数为6;晶胞中黑球数目为12×+1=4，白球数目为8×+6×=4，即晶胞中含有4个PbS，故该晶体密度为 g·cm-3。 6 　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 18.(12分)W、X、Y、Z为元素周期表中的前四周期元素，原子的最外层电子数之和为12。W与X同周期相邻，X的基态原子价层电子排布为nsnnpn+1;Y与Z同周期，Z3+的3d轨道半充满;四种元素可形成化合物Y4[Z(WX)6]。回答下列问题: (1)W的三种单质分别是共价晶体、分子晶体、混合型晶体，则三种单质分别是________、_____、______(合理即可)。  解析:X的基态原子价层电子排布为nsnnpn+1，X为N，W与X同周期相邻，原子的最外层电子数之和为12，W为C，WX-为CN-;Y与Z同周期，Z3+的3d轨道半充满，故Z为Fe，四种元素可形成Y4[Z(WX)6]，故Y为K。W、X、Y、Z四种元素分别是C、N、K、Fe。(1)碳的单质中金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，石墨是混合型晶体。 金刚石 C60 石墨 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (2)单质X2化学性质很稳定，其原因是______________。X2分子中σ键与π键的数目之比为______。  解析:N2由N≡N结合，键能很大，所以氮气的化学性质很稳定。N≡N中有1个σ键和2个π键，故σ键与π键的数目之比为1∶2。 N≡N键能很大 1∶2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (3)阴离子的结构如图所示，五个X原子位于同一平面，则X原子均采用_____杂化，每个X原子未参与杂化的____轨道垂直于五元环平面，相互平行重叠形成大π键，中的σ键总数为___个，形成大π键的电子共有___个。  解析:由图可知，五个X原子位于同一平面，中的每个N原子均采用sp2杂化，形成5个N—N σ键，余下一个2p轨道垂直于五元环平面，相互平行且相互重叠形成大π键，形成大π键的电子包括5个N原子的2p电子，再加上形成负离子得到的一个电子共6个。 sp2 2p 5 6 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (4)Y4[Z(WX)6]的化学式为_____________，它在水中可以电离出配离子[Z(WX)6]4-。该配离子的中心离子是_____，配位数是___。  (5)WX-有剧毒，但Y4[Z(WX)6]却允许用作食盐的抗结剂，其最大使用量为0.005 g/kg(以配离子计)，原因是__________________________________________ ___________________________。  解析:(4)Y4[Z(WX)6]的化学式为K4[Fe(CN)6]，[Fe(CN)6]4-配离子的中心离子是Fe2+，配位数为6。 (5)CN-虽然有剧毒，但[Fe(CN)6]4-很稳定，极难离解出CN-，并且食盐中添加的K4[Fe(CN)6]很少，所以国家允许用K4[Fe(CN)6]按规定的剂量添加到食盐中作为抗结剂。 K4[Fe(CN)6] Fe2+ 6 [Fe(CN)6]4-很稳定，极难离解出CN-，并且食 盐中添加的K4[Fe(CN)6]很少 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 19.(15分)卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题: (1)(键角为180°)的中心原子I的价层电子对数为___;____(填“是”或“否”)具有极性;基态碘原子的价层电子排布为_______。  解析:(键角为180°)的中心原子I的价层电子对数为2+=5;结构对称，属于非极性分子，没有极性;基态碘原子的价层电子排布为5s25p5。 5 否 5s25p5 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (2)物质磁性大小以磁矩μ表示，μ与未成对电子数之间的关系为μ=(n为未成对电子数)。配合物[Ni(CN)4]Br2中配离子[Ni(CN)4]2-的μ≈0 B.M(B.M磁矩单位)，Ni2+的杂化类型为_____。  a.sp3　　　b.dsp2　　　c.d2sp3 配合物[Ni(NH3)4]Br2中配离子[Ni(NH3)4]2+的μ= B.M，则配离子的空间结构为__________。  b 正四面体 解析:配合物[Ni(CN)4]Br2中配离子[Ni(CN)4]2-的μ≈0 B.M，说明不存在单电子，由于Ni2+的价层电子排布为3d8，则配离子中中心离子镍离子有1个d轨道参与杂化，因此杂化类型为dsp2，答案选b。配合物[Ni(NH3)4]Br2中配离子[Ni(NH3)4]2+的μ= B.M，根据μ=可计算得到n=2，即含有2个单电子，为sp3杂化，则配离子的空间结构为正四面体。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。 已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是_______ ______________________________________________。  解析:由于顺式甘氨酸铜为极性分子，反式甘氨酸铜为非极性分子，依据相似相溶原理可知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水。 顺式 甘氨酸铜为极性分子，反式甘氨酸铜为非极性分子 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 15 16 17 18 19 (4)在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成NaClx。NaClx是立方系晶胞，结构如图3所示，其中两个氯原子的坐标为(0.00，0.50，0.15)、(0.00，0.50，0.85)，晶体的化学式为_______;与Na距离最近的且相等的Cl有___个。  解析:两个氯原子的坐标为(0.00，0.50，0.15)、(0.00，0.50，0.85)，即位于面上，含有的氯原子个数为12×+1=7，钠原子个数为8×=1，因此晶体的化学式为NaCl7;根据晶胞结构可知与Na距离最近的且相等的Cl位于相邻的面上，有3×4=12个。 NaCl7 12 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $