第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末检测-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

液生成碳酸钙沉淀，沉淀B的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，C正 与水反应生成H,C0,,符合转化关系，A正确：硫能与氧气反应生 确：该方案中碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应均有NC生成，故实际得 成S02,S0,能与氧气反应生成S01.S01与水反应生成H,S01,符合 到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，D错误 转化关系，B正确：N,能与氧气反应生成NO.NO能与氧气反应生 2.D解析：操作①为溶解过程，使用玻瑞棒搅拌可加速周体混合物的 成NO2,NO2与水反应生成HNO3,符合转化关系，C正确：若甲 溶解，A正确：加人足量的Ba(NO,)2溶液可以除去SO片，加入足量 为S,Si与02反应生成S02,S02不能与02进一步反应，也不能与 的K,CO,可以除去Ca+和过量的Ba,加人足量的KOH可以除 水反应直接生成硅酸，则丁不可能是H,S01,D错误 去Mg,而K,C03一定要放在Ba(NO,)2之后，原则就是在实验过 8.D解析：A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物，根据“价- 程中不能引人新杂质，后续加人的试剂可以除去前面加人的试剂， 类”二维图，M为N元素，A为铵盐，B为NH,,C为N,单质，Y为 B正确：操作5是过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒，绕杯和漏斗，C正 O2,D为N0,E为NO2,F为HNO3,X是一种强碱.G为硝酸盐。A为 确：操作⑥中加人稀硝酸的目的除去过量的C0和O用，若是换成 铵盐，既含有离子键，又含有共价键，A错误：D为NO,E为NO2,NO 稀盐酸，则会引人新杂质C,D错误 易与空气中的O,反应，不能用排空气法收集.B错误：D为NO,E 3.(1)BaC溶液Na,C01溶液(2)蒸发结品，过滤(3)C0片+2H 为NO2,NO2能与水反应，所以要除去O中少量的NO2,将混合气 一H,0+C0,↑(4)C02尾气处理，防止污染空气 体通人水中即可，C错误：D为NO,E为NO,B为NH3,三者混合可 (5)2NaHC0,@整a,C0,+H,04C0,t（6)73% 以发生反应：N0+NO2+2NH2N:+3H0,D正确 9.B解析：MmO的溶液有颜色，不能在无色透明溶液中大量存 解析：项目一：粗盐的提纯：在粗盐溶液中加入足量BC,溶液，将溶 在，A错误：碱性溶液中：K,Na,C,NO方、OH之间不反应，能大量 液中含有的SO转化硫酸钡沉淀，然后加入足量的NOH溶液，将 共存，B正确：在强酸性溶液中，硝酸根离子会氧化亚硫酸根离子，不 溶液中的Mg转化成氢氧化镁沉淀，再加入足量Na2C01溶液，将溶 能大量共存，C错误：能使册酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性溶液中 液中C”和过量的B:+转化成碳酸钙和碳酸钡沉淀.经过操作1过 氢氧根离子能和HCO,NH反应，不能大量共存.D错误。 滤，即可将周体杂质除去，得到能液，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和 10.C解析：NH,是碱性气体，NH,和SO,在溶液中反应生成SO 碳酸钠，再加入盐酸，发生反应0H厂+H一H20和C0好+2H 和NH:,所以“，「两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH周 —H,0+C0,↑，即可将过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到氯化钠 溶液，经过操作2蒸发结品，过滤，即可得到氯化钠品体。 体，A正确：玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产 生的气体烦利导人，B正确：若乙中产生氨气，氨气极易游于水，易 项日二：由于氨气极易溶于水，将氨气通人饱和食盐水中进行氨化， 再向氨化后的混合溶液中通入二氧化碳碳酸化，发生反应H,0+ 发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插人BaCl2溶液中，C错误：s0 CO,+NaC+NH一NaHCO,↓+NH,C,过能周可得到NaHCO,周 与BC12不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸 体，将NHCO1固体进行煅烧，由于NaHCO,受热分解，发生反 根离子，S0片与Ba2反应生成BSO,沉淀，D正确。 11.B解析：设备1中采用Mg0悬浊液脱除燃煤烟气中的S02,脱除 应2NaHC0,登整、，C0,+H,0+C0,t,邮可得到纯碱，将生成的二 过程中M0悬浊液逐渐变澄清，则氧化镁和二氧化硫、水反应生成 氧化碳进行再利用.提高原子利用率。(6)由钠守恒可得，2n(NC) 亚硫酸镁，而不是M0与氢氧化钠溶液发生反应，A错误；二氧化 5.3g n(Na2C01),n(Na2C03) 106g·mmdr=0.05m,a(NaC)=2× 硫具有还原性，NaCO,具有氧化性，故SO,也可使用NaCO,碱性 溶液脱除，B正确：由3CI0+4N0+40H= =4N0:+3C+2H,0可 n(NaCO)=0.1mol则8.0g粗盐中m(NaC1)=0.Imgl× 知，设备Ⅱ中若4mlN0被完全吸收，则此过程转移12ml电子， 585g·m=5.85g,期相盐的纯度是85×100%=73%。 C错误：100mL0.15l·L-NaClo,溶液中NaCO2的物质的量为 8.0g 0.015mol.由方程式3C105+4N0+40H-4N0+3C+2H0可 第五章 章末检测 知.最多能吸收N0的物质的量为0.02m.其体积为448mL(标准 状况).D错误 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 12.A解析：氢离子浓度为0.1ml·L1可知该溶液pH=1,溶液为酸 答案 D D A D 性溶液，加人过量氨水有红褐色沉淀F(O州)，生成，说明游液A中 题号 9 101112131415 有e+,则溶液A中不含不能与F共存的广，游液1中雏续加人 过量氢氧化捌溶液，加人氨水后生成的铵根离子遇碱生成氨气，为 答案BC 气体1.白色沉淀1为BSO,说明溶液A中有硫酸根离子，溶液2 1.D解析：由题意可知，“强水”具有强氧化性和酸性，与INO,的性 加人钥和硫酸，产生气体2遇空气变为红棕色.说明产生了NO,原 质符合，不是氢氟酸，D错误 溶液A中有硝酸根离子，过量的铡离子与硫酸反应得到硫酸钡白 2.D3.D 色沉淀2。由分析可知，溶液中一定有下e+,NO.S0},H,各离子 4.A解析：浓硫酸和例反应生成漂白性的二氧化硫，若实验中品红溶 浓度均为0.1ol·L',根据溶液显电中性，还需要有一种带1个负 液褪色.说明产生二氧化硫，A正确：氨气会和氯化钙反应，不能使用 电荷的阴高子，溶液A中不能含上，故一定有C,A正确：根据A 无水氯化钙千燥氨气，且收集氨气时导管应伸到试管底部，B错误： 选项的分析及结果，溶液满足电中性，不含N,B错误：由分析可 硝酸易挥发，挥发的硝酸也能与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的 知，白色沉淀1和白色沉淀2都是硫酸圆沉淀，C错误：选项未指明 酸性强弱.C错误：NH,与氯气反应体现的是NH1的还原性，D错误 是否为标准状况.故生成气体2的体积无法计算，D错误 5.B 13.解析：混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出 6.B解析：为了保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过 224LNO(标准状况)，且往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出 量，A正确：为了不引人新的杂质，三种离子中，依次去除的顺序 现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO,)2,根 为S0Mg2.Ca2或S0,Ca2,Mg2或Mg2,S0片、Ca2,B错误： 据N元素守恒可得，n[Fe(N0)2]=(0.15L×4mml·L-2.24L÷ 碳酸钠溶液的作用是除去钙离子和过量的钡离子，C正确：粗盐提纯 中，用硫酸会引入新的杂质硫酸根离子，故不宜用硫酸代替盐酸 22.4L·mol1)× 2=0.25mml,则n(Fe)=0.25mol,所以用足量 D正确。 的H:在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到快的物质的量 7.D解析：碳能与氧气反应生成C0,C0能与氧气反应生成C02,C02 也是0.25mol 必修第二册·RJ黑白题12 14.C解析：由题给流程可知，黄铁矿粉碎后在空气中煅烧时与氧气高： Na,CO:+H,SiO: 温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气共 17.（1)4NH,+50,m化覆0+6,0(2)吸收多余的Nm,（3)适 热发生催化氧化反应生成三氧化硫.三氧化硫用98,3%的浓硫酸吸 收糊得成品疏酸。由分析可知，黄铁煅烧时发生的反应为二硫化 入浓NaOH溶液(4)气球影胀(5)①3C如+8HN03一 亚铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，A正确：由铁 ! 3Cu(N0,),+2N0T+4H,02硝酸利用率低产生污染物氯氧 原子和硫原子个数守恒可得：2FeS,~F03~4HS04,由化合价变 化物 化可知，最终生成0.1m0l硫酸时，硫元素反应转移电子的物质的量 解析：A制备氨气，贼石灰干燥氨气，B中氨气发生佩化氧化生成一 氧化氢和水，C吸收未反应的氨气，D收集气体，E中NO,和水反应 为0.1mdl×28× 年=0.7ml,铁元素反应转移电子的物质的量为 生成硝酸，F吸收尾气。(1)装置B中氨气发生催化氧化生成一氧 化氨和水。(2)氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，装置C中浓硫 Q.1mmx2=0.05mml,则理论上共转移0.75ml电子，B正确：标准 酸的作用是吸收多余的NH。(3)尾气是NO,F中处现尾气的方 状况下，三氧化硫为同体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和 法可以是通人浓NDH溶液。(4)②氣化钙能吸收氨气，正立烧瓶 含有的原子总数，C错误：三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量！ 使无水氧化钙同体滑人烧瓶底部，摇动，烧瓶内氨气或少，压强降 热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水蒸气 低，可以观察到的现象是气球膨张。(5)该小组拟利用所得H、O 反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，D正确 制Cu(N0,),,假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜： 15.C解析：铁和铜均可以被硝酸氧化，由于还原性强弱关系为Fe> ①铜屑与稀硝酸反应生成硝酸钢、一氧化氮和水：②此法的两个块 C>e2,Fe、Cu、Fe2将被硝酸依次氧化，a、b点都有金属剩余，则 点是硝酸利用率低，产生污染物氨氧化物 溶液中不可能含硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在点的基础上 18.(1)Cu+2H,S0,(浓)△s0,↑+Cms0,+2H,0(2)s0,+d,+ 加人00mL硝酸得到b点，则参加反应的金属的质量为 12.2g-3.2g=9g,生成N0的体积为4.48L-2.24L=2.24L,N0的 2H20一4HP+S0片+2C(3)①AgN0,22和水反应也会 物质的量为0.1心，根据电子转移守恒可知，参加反应的金属的物 生成C$0}(4)产生黄色沉淀(5)S0,+20H一 质的量为0.1×(5-2ml=0.15ml,参加反应的金属的平均摩尔质 S0+H,0(6)①盐酸BG,溶液②取D中溶液，直接进行操 2 作b,c,不产生白色沉淀（或沉淀量明显小于实验1） 「量为，9g二=60g·m,该过程既有铁参与反应，又有铜参与反 解析：(1)A中C和浓硫酸反应生成CS04、S02H20。(2)S02和 氯水反应生成H,SO,和HC。(3)①检验生成的C,需用到 应，设反应消耗Cu的物质的量为x.F。的物质的量为y,则C和稀 AgN0,溶液，Ag和C反应生成白色沉淀：②氯水中含有C2,C 硝酸反应生皮0的物质的量为子x,e和稀硝酸反应生成N0的 和水反应也会生成口，加入ANO,溶液也会产生白色沉淀： 若S0,和C1,反应，会生成S0},检验溶液中是否存在S0}即 物质的量为2 2 2 ，则有64r+56=93+子y=0.1m,解得x= 可。(4)C装置中装有HS溶液.S0,和H,S反应生成S单质和 0.075mly=0.075ol,故a点中，只有铁参与反应，a点生成N0 H,0,现象是产生黄色沉淀。(5)装置D中S02和N✉OH溶液反应 的体积为2.24L,N0的物质的量为0.！dl,根据电子转移守恒可 生成Na,S0,和水。(6)①通过实验可证明D中溶液含有S0片，从 知，参加反应的铁的物质的量为0.1×(-2) 现象可推知，e中沉淀为BaS0,,则b中加人酸，操作b,e中滴加的 md=0.15nol.其质量 试剂是盐酸，BCl,溶液：②空气中的氧气可以将SO氧化为 为0.15nol×56g·mo1■8.4g,反应消耗H03的物质的量为 S0:,取D中溶液，直接进行操作b,©，不产生白色沉淀或沉淀量明 01mx8=04ml,则稀硝酸的浓度为04n 显小于实验1，从而结合实验1，证明了D中含有S0片，可排除空气 2 =4al·1.:在b点 0.1L 中氧气对验证方案的干扰 基础上继续加人100mL稀硝酸，生成N0的体积为6.72L- 19.(1)使原料充分接粒(2)浓硝酸受热易分解(3)N0+N02+ 4.48L=2.24L,N0的物质的量为0.1.该过程既有铜参加反应， Na,C032NaN0,+C02(4)排尽装置中残留的空气，防止空气 又有亚铁离子参加反应，参加反应的金属的质量为32：，金属全部 中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氨导致产物不纯(5)3C:+ 为铜，其物质的量为3.2g÷64g·mo1=0.05mol,由金属铜与稀销 8H'+2N03=3Cu2+2N0↑+4H20(6)Na0H和NaN03 酸反应可知，0,05m0a参与反应生成刘0，则亚铁离子参 (7)82.8% 与反应生成m0,硝酸亚铁与稀硝酸反应的化学方程式 解析：(4)一氧化氯易与氧气反应，因此通人氨气的目的是排尽装 置中残留的空气，防止空气中的氧气与一氧化氯反应生成二氧化 为3Fe(N0)2*4HN0,一3Fe(N0,）+2H,0+N01,则消耗亚铁 氨。(5)A中是铜和稀硝酸反应。(6)如果没有浓硫酸，水进人装 离子0.2mol.由以上分析可知，亚铁离子的.总物质的量为0.15mml+ 置C中后.过氧化钠会和水反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氨和 0.075ml=0.225mol,则加入稀硝酸300mL后，剩余的亚铁离子的 氧气反应生成二氧化氨，二氧化氯和过氧化钠又会生成硝酸钠杂 物质的量为0,225ml-0.2mal=0.025mml.0.025wl亚铁离子与稀 质，所以如果没有装置B和D,会产生NOH和NaNO杂质 硝酸反应生成N0的物质的量为02 (7)根据题意可知，亚硝酸钠和高锰酸钾反应生成硝酸钠，消耗的 mol0.0083mol,标准状况 3 高锰酸钾的物质的量为0.1×24×103m.则25mL样品中亚硝酸 下，其体积约为0.0083mol×22.4L·1=0.186L。由分析可 钠的物质的量为0.1×24×103×5 mol,因此250mL样品中亚硝酸纳 知，A.B错误，C正确：b点时有固体利余，溶液中不可能含有Fe·, 则溶液中的金属阳离子为Fe2,C2,D错误 16.(1)通人氨气排尽装置内空气(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清 的物质的量为0124105×10m.质量为012x10x5 石灰水PuC,溶液2S0,+3北商温2C01+C0,1+2S 10mo×69g·ml=4.14g,因此产品中亚硝酸钠的质量分数为 (4)S02+20HSi03+H20(5)C02+H0+Na,Si03 4.145x100%=82.8%。 S g 正本参考答案黑白题13第五章 章末检测 (时间：60分钟总分：100分) 一、选择题（每小题3分，共45分） 4.(2024·广东广州高一期中)下列实验操作能 1.(2024·浙江杭州高一期中)化学与生产、生 达到实验目的的是 活密切相关，下列说法不正确的是( 铜丝 浓氨水 A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经 浸有NOH 高温烧结而成 溶液的棉团 无水CaC 品红溶液 B.葡萄酒中通常添加少量S02,既可以杀菌， 生石为 又可防止一些成分被氧化 C.北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅 H D.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水” 条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水 Na.CO Na.SiO. 甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这 S 里的“强水”是指氢氟酸 A.用①检验浓硫酸与铜反应产生的SO, 2.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 B.用②制取并收集氨气 ( C.用③验证酸性：HNO3>H2C03>H2Si0g A.Si02具有导电性，可用作光导纤维 D.用④验证NH3的氧化性 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 5.下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象” C.S02具有氧化性，可用于漂白纸张 相符的一组是 ( D.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氨气 实验结论或 3.(2023·江西宜春高一期末)测量汽车尾气中 选项 实验操作及现象 解释 氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：i.在 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖 浓疏酸有吸 高温、催化剂作用下，NO2分解为N0和O2; 变黑 水性 ⅱ.再利用O3与N0反应，产生激发态 把S02通入紫色的酸性高锰 S02具有还 B 的NO2(用NO2表示)，当NO,回到基态NO, 酸钾溶液中，溶液紫色褪去 原性 时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的 将某气体通入品红溶液，品 该气体一定 浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是 红溶液褪色 是S02 铜丝加人浓硫酸中，无明显 铜和浓硫酸 A.基态NO2与NO2具有的能量不同 变化 不反应 B.N02在大气中形成酸雨：4N02+02+2H206.(2023·北京高一统考期末)用化学沉淀法去 =4HN02 除粗盐水中的Ca2、Mg2+和S0}(试剂：NaOH C.0,与N0能发生反应：N0+O, 溶液、饱和NaC0,溶液、BaCl2溶液、盐酸)。 N02+02 下列说法不正确的是 () D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO A.沉淀三种离子时，每次所加试剂都要略微 含量越高 过量 第五章黑白题029 B.三种离子中，依次去除的顺序一定是 C.强酸性溶液中：Mg2+、C、S0}、Na、NO3 Ca2+、Mg2、s0 D.能使酚酞溶液变红色的溶液：CI、 C.Na2C03溶液的作用是C0号+Ca2 HC0、SO2、NHt CaC03↓、C0号+Ba2=BaC03↓ 10.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合 D.粗盐提纯中，不宜用硫酸代替盐酸 可以进行某些实验探究。利用如图装置可 7.甲、乙、丙、丁四种物质中均含有相同的某种 以探究S02与BaCL2反应生成BaS0,沉淀的 元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化 条件。下列判断错误的是 关系：甲0乙0丙0丁。下列有关物质 玻璃骨 的推断不正确的是 ( A.若甲为C,则乙可能是C0 Na,SO,浓硫酸BaC,液 B.若甲为S,则丁可能是H2S0 C.若甲为N2,则丙可能是NO2 A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水 D.若甲为Si,则丁可能是H2Si0 和NaOH固体 8.(2023·江西吉安高一期末)如图是某元素M B.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 的“价-类”二维图，其中X是一种强碱，A C.c、d两根导管都必须插入BaCl,溶液中， 为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对 保证气体与Ba+充分接触 分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转 D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将 化关系。下列说法正确的是 ( 溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根 化合价 离子 11.（2024·山东淄博高一期中)工业上采 Y.D 用Mg0悬浊液和NaClO2碱性溶液依次脱 除燃煤烟气中的SO2和NO,流程如图所示。 B- 脱除过程中MgO悬浊液逐渐变澄清， 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 A.A中只含有离子键 NaCIO2碱性溶液中发生的主要反应为 B.D、E均可用向上排空气法收集 3C102+4N0+40H=4N03+3C+2H20。 C.通过蒸馏水不能除去D中含有的少量E 下列说法正确的是 D.由D和E组成的混合气体与等体积（相同 燃煤烟气(S02.NO) 条件下测得)的B气体在一定条件下恰好 M悬浊泥 NaClO,碱性溶液 完全反应转化为对环境无害的物质，则混 设备1 设备Ⅱ 合气体中D和E的体积之比为1：1 A.设备I中Mg0可以与氢氧化钠溶液发生 9.(2024·四川成都高一月考)电解质在水溶液 反应 中能以离子形式存在，下列各组离子能大量 B.燃煤烟气中的S02也可使用NaClO,碱性 共存的是 ( 溶液脱除 A.无色透明溶液中：K、Na、MnO、S0子 C.设备Ⅱ中若4molN0被完全吸收，则此 B.碱性溶液中：K、Na、C、NO3、OH 过程转移8mol电子 必修第二册：RJ黑白题030 D.100mL0.15mol·L-NaCl02溶液最多 A.黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 能吸收N0的体积为224mL(标准状况) 高温 4FeS,+1102s2Fe03+8S0, 12.(2024·江苏常州高一期末)在c(H)= B.依据上述流程，当最终生成0.1molH,S0。 0.1mol·L1的某溶液A中，还可能含 时，理论上共转移0.75mol电子 有Na、Fe、N0、C、、S0?中的4种，且 C.标准状况下，22.4LS03中含有的原子总 溶液中各离子的物质的量浓度均为 数为2.408×1024 0.1mol·L'。现取该溶液进行有关实验，实 D.“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾 验结果如图所示： 产生 15.(2024·江苏无锡高一期中)向由铁粉和铜 过量 气体 红棕色 粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸， 过量 Ba(OH) 落液 溶液 气体 溶液NHH,O H.SO 充分反应后测得生成NO的体积 3 红褐色 白色沉淀1 白色沉淀2 [V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体 沉淀 剩余质量)随加人的稀硝酸的体积的变化如 下列有关说法正确的是 ( 图所示（设硝酸的还原产物只有NO)。下列 A.该溶液中一定有上述离子中的Fe3+ 说法中正确的是 NO3、CI、SO四种离子 ↑NOW m/g 6.72 B.实验无法确定是否含有Na 448 C.白色沉淀1与白色沉淀2是不同的物质 12.2 D.实验消耗Cu19.2g,则生成气体2的体积 2.2 3.2 为4.48L 100200300400 稀硝酸的体积/m 13.向一定量的Fe、Fe0、Fez03、Fe,04的混合物 中加入150mL4mol·L的稀硝酸，恰好使 A.a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉 混合物完全溶解，放出2.24LN0(标准状 5.6g B.稀硝酸的浓度为0.4mol·L 况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色 C.加入稀硝酸的体积从300mL至400mL, 出现。若用足量的H,在加热条件下还原相 期间收集产生的NO物质的量约为 同质量的混合物，所得到铁的物质的量为 0.0083mol ( D.b点对应的溶液中可能含有的金属阳离 A.0.25 mol B.0.21 mol 子为Fe2+、Fe3+和Cu2+ C.0.3 mol D.0.35 mol 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 14.(2023·河南洛阳高一期中)一种以黄铁 16.(12分)(2023·湖北武汉高一月考)某实验 矿（主要成分是FS2,设杂质均不参与反应） 小组设计了如图装置探究焦炭还原二氧 为原料生产硫酸的简要流程图如图： 化硅。 空气 空气 983%的求硫酸 活塞K焦炭与二氧化硅 黄铁矿粉碎 烧 催化氧化 +成品HSO N,→ so.(g 0,g双收 炉凌 灯 下列说法不正确的是 第五章黑白题031 已知：PdCL,溶液可用于检验C0,反应的化学方 ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图 程式为C0+PdC2+H,0一C02+2HC+Pd↓（产 所示的橡胶塞。 生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。 ②正立烧瓶，使无水氯化钙周体滑入烧瓶底 (1)实验开始加热前应进行的操作是 部，摇动，可以观察到的现象是 0 (2)装置B的作用是 由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱 (3)装置C、D中所盛试剂分别为 石灰。 ,若 (5)该小组拟利用所得HNO,制Cu(NO,)2, 装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体 假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取 产物的物质的量之比为1：2，则该反应的化 硝酸铜： 学方程式为 ①铜屑与稀硝酸反应的化学方程式为 (4)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 的原因是 ②此法的两个缺点是 (用离子方程式表示)。 (5)用化学方程式表示碳酸的酸性比硅酸的 经讨论，小组决定把铜粉放在空气中灼烧， 强： 再与稀硝酸反应制取硝酸铜。 17.(12分)(2024·广东广州高一期中)某化学 18.(19分)(2023·北京高一期末)某研究小组 小组模拟工业生产制取HNO,设计下图所示 利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物 装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮 质的性质，设计如下实验，请根据要求回答 球。请回答下列问题。 下列问题。 NH,CI和 载有值化剂 Ca(OH) 钢丝 石灰 的石棉钱 硫酸 浓硫酸 足量 NaOH溶液 (1)写出装置B中主要反应的化学方程式： (1)写出装置A中发生反应的化学方程式： (2)装置C中浓硫酸的作用是 (2)一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿 (3)F中处理尾气的方法可以是 色褪去，B中反应的离子方程式为 (4)干燥管中的碱石灰可用于干燥NH,某 同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰， (3)为验证S02和CL2发生了反应，小组同学 并设计下图所示装置（仪器固定装置省略未 进行如下实验。 画)进行验证。实验步骤如下： ①甲同学认为若S02和CL2反应，生成了 挤出气体 的气球 C,只要检验生成的C即可。实验结束后， 无水 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴 化钙 加少量 溶液，有白色沉淀生成。 必修第二册：RJ黑白题032 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 淋，这种加料操作的目的是 (2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原 他认为若验证$0，和Cl,反应，需要检验生 因是 成的 (3)“吸收塔”中主要发生的反应为NO、NO, (4)装置C中的现象是 与Na,C0,溶液反应生成NaNO2。写 (5)装置D中反应的离子方程式为 出N0、NO2按物质的量之比1：1与NaC0g 反应生成NaNO2的化学方程式： (6)研究小组认为可以用H,02溶液来验证 D中溶液含有SO3。 Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀硝酸、 ①实验1方案如下： Cu、Na2O2为原料制备NaNO2,实验装置如 实验操作 实验现象 图（夹持装置已省略）。 a.实验完成后，取少量D中溶 稀硝酸 液，向其中加入适量H,02溶 无明显现象 性 液，振荡 硫酸 b.然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c.再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 已知：①2N0+Na202 =2NaN02,2N02 结论：D中溶液含有S0号。则试剂1、试剂2 +Na2O2-2NaNO3; 分别是 ②酸性条件下，NO、NO2或NO,都能与 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不 MnO:反应生成NO;和Mn+。 够严谨，补充了实验2： (4)向三颈烧瓶中加入稀HNO3前，需要先 (填写实 打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2, 验操作和现象)，进一步证明了反应后装置 目的是 D中溶液含有S03。 19.(12分)(2023·广西软州高一期末)亚硝酸 (5)装置A中发生反应的离子方程式为 钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可 用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持 (6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中 肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会 混有 (填化学式)杂质。 导致中毒。 Ⅲ含量测定 I.某工厂以浓HNO、S02、Na,C03溶液等 (7)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO, 为原料生产NaNO2,其流程如图： 等杂质，可以利用KMnO4测定NaNO2含量. 浓HNO N. Na.CO. 称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制 分解塔一冷却-混合一厦收塔 结品产品 成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶 s0, 尾气 液于锥形瓶中，用稀H,S0,酸化后，再向锥形瓶 (1)在“分解塔”中，按一定比例通入S02和 中滴加O.10mol·LKMn0,溶液，至恰好完全 喷人浓HNO3,产生NO和NO2。操作时 反应时，消耗24.00 mL KMn(0,溶液。计算该产 将S0,从塔底通入，浓HNO,从塔顶向下喷 品中NaNO,的质量分数为 第五章黑白题033