第五章 化工生产中的重要非金属元素（拔高练）-【学霸黑白题】2024-2025学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019)

进阶 突被 第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 (2024·广东深圳高一月考)某学习小组设计了如图1装置用于制取S02并验证其性质。 C 亚硫酸 品红 品红氯化钡化铁 溶液 固体 乙醇溶液水溶液溶液 B 浓硫酸 品红落液 图1 图2 (1)写出实验室制备S0,的化学方程式： (2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒 一定不是 (填化学式)，该实验的一个明显缺陷为 (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究S0,的漂白性，按如图2装置继续进行实验并 记录相关实验现象。 根据表中实验现象做出合理解释。 组别 实验现象 合理解释 甲 品红溶液几乎不褪色 反应方程式为 乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是 (4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中 产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NO,)2和BaCl2溶液进行如图实验： 503 5) p川传惑器 plI传感器 pI传感器 枝物油 植物油 20mL0.1mol·L' 20 mL 0.1 mol.L Ba0落液 G煮沸) H(煮沸) 〔未煮沸) 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表： 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 H 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 ①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是 ②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是 进阶突破·拔高练0] 课时2》硫酸及硫酸根离子的检验 (2024·湖南常德高一期中)某校化学兴趣小组设计如图1装置.实验探究浓硫酸与铜的反应。 试剂X 蓝色溶液 装色石 品红 1足登0 8.0g黑色国休了稀疏酸 溶液 80g黑色相休 高湿 刺澈性气体 品红溶液 无色深液 图1 图2 (1)玻璃仪器b的名称是 试剂X的名称是 (2)橡皮管a的作用是 (3)写出装置A中反应的化学方程式： (4)装置B中的现象是 装置C可检验S0,的性质是 (5)实验结束后，小组成员发现烧瓶中的灰白固体中有少量黑色固体，将固体加入水中后，发现 白色固体溶解，而黑色固体不溶，便推测黑色固体可能是难溶于水及酸的CS或Cu,S。于是设 计如图2实验进行进一步探究： ①烧瓶中白色固体是 (填化学式)。 ②写出黑色固体X与足量0，反应生成Y和Z的化学方程式： 课时3■》不同价态含硫物质的转化 工业烟气的主要成分有空气、固体颗粒物、C0,、SO,可能含有S0,。工业上使用“钠钙双碱法： 先钠(NaOH)后钙[Ca(OH)2]”净化工业烟气，简化流程如图： 烟凌 是蓝0 操作1 工业烟气 脱硫除尘 发铁后液爵宝提作2厂心0深液 →间体副产品 净化烟气排效 石灰浆 (1)在“脱硫除尘”中，S02与NaOH溶液反应的化学方程式为 (2)操作1、2的名称为 (3)实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有Na,S0,(还有少量NaOH、Na,S0,和 Na,CO3) ①请写出NaS0,的电离方程式： ②能否确定Na,S04一定来自反应2Na,S0,+0,=2Na,S0,理由是 ③确定“吸收后液”含有S0}的实验操作是 (4)双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为 (5)净化10m3烟气，S02浓度为2560mg·m3,则“再生”时，理论上至少需C(0H)2 mol。(已知：最后生成的固体副产品为CaSO) 02黑白题化学1必修第二册·RJ 第二节氮及其化合物 课时1》氮气与氮的固定一氧化氨和二氧化氨 1.(2024·河北石家庄高一期末)如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而 被还原实现“N,→NH,”的转化示意图。下列说法正确的是 A.此方法不属于人工固氮技术 B.太阳光照射时，氮气和水分子即可迅速发生反应 o C.由转化示意图可知，氮比氧更容易得电子 D.该反应的化学方程式是2N,+6H,0能化 光照 =4NH+302 2.(2023·北京高一月考)某小组通过实验探究N0的某些性质。 OH H.0 680 (1)从氮元素的价态角度分析，NO有 性。 (2)设计实验探究NO的氧化性。 实验I:用排水法收集一瓶N0,将其倒扣在盛有碱性Na,SO,溶液的水槽中，振荡，观察到集 气瓶中液面上升。 资料：i.NO与碱性Na,SO,溶液会发生氧化还原反应，N0被还原为N,0号。 iⅱ.Ag与N,O反应生成黄色沉淀。 ①检验S0?的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液. (填操作和实验现象)。 ②某同学认为，需通过进一步实验验证N0的氧化性，补充以下实验： 实验Ⅱ：取饱和Na,S0,溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol·L的AgN03溶液，无明 显变化。 实验Ⅲ：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol·L的 AgNO,溶液， (填实验现象)。 上述实验证明NO有氧化性。实验Ⅱ的日的是 ③写出NO与碱性Na,S0,溶液反应的离子方程式： 0 实验V:用排水法收集两瓶NO,将其分别倒扣在饱和Na,SO,溶液和加有NaOH的饱和 Na,S03溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述实验所得结论： (3)某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO,和NO的实验方案，达到消除污染、保护环 境的日的。 ①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO,,反应的化学方程式是 ②再向生成的溶液中加入一定量 ,以此溶液来吸收NO气体。 进阶突破·拔高练03 课时2》氨和铵盐 1.(2023·河北衡水高一期中)常温常压下，通过喷泉实验可以验证气体是否极易溶于水。设 常温常压下气体摩尔体积的数值为V,装置中烧杯内的水均为足量，下列有关喷泉实验的描 述中错误的是 A.若甲装置中收集满HCI或NH3,则进行喷泉实验后所得溶液的 浓度都为ml·L B.若甲装置中收集满NO2与02的混合气体，且V(NO2)：V(02)= 4:1,则进行喷泉实验后所得溶液的浓度为ml·L C.若甲装置中装满NH,则引发喷泉的操作为先挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹引发 喷泉 D.若乙装置中装满NH,则引发喷泉的操作为打开止水夹并用热毛巾敷圆底烧瓶 2.(2024·重庆高一月考)过量排放含高浓度NH和NH,·H,0的氨氮废水，对环境造成很大 影响，工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等，某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 Na(OI1溶液 热空气 吹脱法 H明节池吹出塔 含VHt和 ,N,低浓度 达标 H,·H,O的废水 ↑ 氨氮 对化池反硝化池废来 废水 氧化池 排放池 氧化法 对化茵有机物 NaGO或(l活性炭 回答下列问题： (1)“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是 (2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是 (3)“氧化池”中NH,·H,0与CIO发生反应的离子方程式为 (4)“排放池”中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的 性。 (5)“硝化池”是在微生物硝化（亚硝酸菌和硝酸菌）作用下实现NH→NO,→NO;的转化，在 碱性条件下NH被氧气氧化成NO:的总反应的离子方程式为 根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为 100 100 60 6 1 8 9 pH 202326293235温度℃ (6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇(CH,OH),与NO?共同作用转化 为CO2、N2而排放，理论上反应生成的CO2与N2的物质的量之比为 04黑白题化学|必修第二册·RJ 课时3》硝酸酸雨及防治 1.(2024·广东汕头高一期中)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合 +5 化合价 价关系如图所示。下列说法错误的是 +4 A.a可经催化氧化生成b + B.b为红棕色，可转化为c 氧化物/单 酸捏 C.b、c会造成光化学烟雾、酸雨，污染环境 D.d的溶液与Cu反应可生成b或c 2.(2023·北京高一期中)某化学小组为探究浓HN0,和NaCl固体的反应产物，进行实验： 实验装置 实验步骤及现象 注射器1 室温下，按如图连接实验装置并检查气密性。向注射器1中先加入1.17g 实验I 滚H\O NaC1固体，然后吸入5mL浓HNO,关闭止水夹。一段时间后，注射器内溶 NaCl同张 液变为橙色，液面上方有浅棕色刺激性气味气体，溶液温度无明显变化 资料：①向AgN0,的95%的乙醇溶液中通人HC1产生白色沉淀，通入C1,无此现象。 ②王水中因含有NOCl呈橙色。NOC1(N元素为+3价)有刺鼻恶臭味，受热易分解为NO 和Cl2。 (1)浓HNO,需保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式表示原因： (2)探究注射器1中浅棕色气体的成分。甲同学用注射器2抽取注射器1中的浅棕色气体， 然后吸取适量蒸馏水并振荡，气体颜色褪去，吸入氧气后又变为浅棕色。经检验，浅棕色气体 中几乎不含NOCl。 ①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有N0,结合氧化还原反应规律分析一定还含有 CL2,用离子方程式表示甲同学的依据： ②乙同学认为需设计实验证明存在Cl,请结合资料，设计证实存在C1,的实验方案： (3)探究注射器1内橙色溶液的成分。 实验Ⅱ：取2L橙色溶液于试管中，加热一段时间，观察到试管内有红棕色气体生成，溶液变 为无色。接着向溶液中滴加AgNO,溶液，无明显现象。 ①丙同学认为实验Ⅱ中“接着向溶液中滴加AgNO,溶液，无明显现象”，是因为加热使溶液中 的C全部变为HC气体放出。请设计实验证明丙同学的观点不成立： ②丁同学通过与王水类比，并查阅资料，确认产生实验Ⅱ中的现象的原因是：浓HNO,与NaCl 固体反应生成了NOCL,继而溶液中的NOCI受热发生分解反应，使溶液中的CI反应完全，所 以向溶液中滴加AgNO,溶液时无明显现象。浓HNO,与NaCl固体反应生成了NOCl的化学 方程式是 (4)综合上述实验，可以得出结论： 进阶突破·拔高练05 第三节无机非金属材料 (2023·四川达州高一期末)以下是由石英砂（主要成分为二氧化硅）制备高纯硅的工艺流程示 意图。下列说法错误的是 SiCl 石英砂 黛炭 3TI, 高飩硅 千燥Hl 分离 高湿门 硅 1300aG 混合物 SiHCI, ④ 2 TICI II, 其他 A.步骤①中反应的化学方程式为Si0,+2C商温si+2C0↑ B.工艺流程中，从混合物中分离出SiCl,、SiHCI,的方法为分馏 C.由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCI和H D.若混合物分离后，得到SiCL,SiHCI3.、H2的物质的量之比为1：1：1，则理论上不需要额外补充H, 进阶 第六章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时1●》化学反应与热能 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化， ①0笑断裂 ⑩ 是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化4363r 吸收 + 学反应中的能量变化密切相关。 能量 @@ 能断梨@ @ 成 (1)H2+Cl2一2HCl的反应过程如图所示： 吸收 243kJ·m ①根据上图填写下表： 能量 ①①①C 化学键 放山 放山 CI-CI H一H H-CI 431k灯·mm1431k灯·ma 能量 能量 断裂或形成1mol 吸收 吸收 放出 化学键时能量变化 243kJ 436kJ 431kJ 反应中能量变化 共吸收679kJ 共放出 kI ②该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是： 粗硅治炼：(a)Si0,+2C温si+2C01:精炼硅：(b)Si+3HC商通SiHC,+H,:(c)SiHC,+H,商温 Si+3HCl。 1饶量 能景 Si+3HCI Si+3HCI 化学反应与能量变化如右图所示，回答下列问题： 5i+2C0 ①(a)是 (填“吸热”或“放热”，下同)反应， SiHCI,+H: 5i0,+2℃ (b)是 反应：(c)是 反应。 反应过程 反应过程 A ②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。 06黑白题化学|必修第二册·RJ进阶突破·拔高练参考答案 第五章 化工生产中的重要非金属元素 气和氧气.反应的化学方程式为2N,+6H,0化剂4NH,+30,. 光 第一节硫及其化合物 D正确。 课时1硫和二氧化硫 2.(1)氧化性和还原(2)①先加盐酸酸化，再加人BC12溶被，出现白 (1)Na2S01+HS0,(浓)一Na2S0+021+H,0(2)S02尾气处 色沉淀 ②出现黄色沉淀排除SO?对Ag检验N,O的干扰 理没有防倒吸装置(3)C2+S02+2H20一2HC+H,S0,C2.S02 320H+2N0+S0片=N,03+S0}+H,0N0和S0反应体现 流速不相同，导致其中一种过量(4)①BaS0。②在水溶液中氧气氧 了N0的氧化性，戴性增强反应更快(3)①SO2+NC0, 化S0,比硝酸根离子氧化S0更容易，生成沉淀速率更快 CO+Na,5O 2NaOH 解析：(1)装置A中亚硫酸钠周体与浓硫酸反应制爷S02。(2)装置B 解析：(2)①S0片的氧化产物为硫酸根离子，检验S0时要排除多 中盛有的品红乙醇溶液和装置C中盛有的品红水溶液用于验证二氧化 余亚硫酸根离子等的干扰：②某同学认为，需通过进一步实险验 硫的漂白性，装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明 证N0的氧化性，则需检验还原产物NO宁的生成，利用信息：Ag 使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是二氧化硫：该装置的明显缺 与N,O?反应生成黄色沉淀，问时要防止硫酸根离子对实验的干扰。 陷是尾气处理没有防倒吸装置。(3)甲组实验中品红溶液儿乎不褪色， 则从实验步骤Ⅱ、Ⅲ的比较可知，实验Ⅱ的目的是排除SO子对Ag 说明通人品红溶液中的C1和S0,在溶液中恰好完全反应生成了没有 漂白性的硫酸和盐酸：乙组实验中品红溶液随时间的推移变得越来越： 检验N,O的干扰：3据信息可知，NO与或性Na,SO,溶液反应生 浅，说明氯气和二氧化硫的流速不相同.过量的氯气或二氧化硫使品红 成N,O片，SO}和H,0:用排水法收集两瓶NO,将其分别倒扣在他 溶液褐色。(4)①由实验G的实验现象可知，隔绝空气条件下无白色沉 和Na,SO,溶液和加有NaOH的饱和N,SO3溶液中，液面均上升， 淀生成.说明亚硫酸的酸性弱于HC,二氧化硫不能与氯化侧溶液反应. 则N0和S0片发生了氧化还原反应，N0体现了氧化性，面后者集气 则D中产生白色沉淀说明溶液中的亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反度生 瓶中液面上升更快，是因为腻性增强反应更快 成的疏酸与氯化钡溶液反应生成BSO,白色沉淀：②由绕杯1中出现 课时2氢和铵盐 白色沉淀的速率比H中快很多可知，在水溶液中氧气氧化二氧化硫比 1,B解析：设烧瓶的体积为VL.若甲装置中收集满HC或NH1.HC 硝酸根离子氧化二氧化硫更容易，生成沉淀速率更快 课时2硫酸及硫酸根离子的检验 或H,的物质的量为乙m,进行喷泉实验后所得溶液的体积为 (1)分液漏斗碱石灰(2)平衡气压，使分液漏斗中液体容易流下 V1,所以浓度都为…l·A正确；设烧瓶的体积为VL,若甲 (3)C+2H,S0,(来)△Cs0,+S0,↑+2H,0（4)紫色石蕊溶液变 装置中收集满N0,与0的混合气体，且V(N0,):V(0,)=4:1, 红漂白性（5)0Cus0,②Cu,S+20,高盖2Cu0+S0, 则0，的物质的量为m,进行喷泉实验发生反应0，+ 解析：装置A中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜，S02和H,0,装置书中的紫色 石蕊溶液用于检验S$0,和水反应生成的亚硫酸的酸性，装置C中的品红溶 02+2H,04HN0,生成确酸的物质的量为g ad.所得溶液的 液用于检验$0，的漂白性，装置D进行尾气吸收，防止污染空气 。4 课时3不同价态含硫物质的转化 体积为VL,浓度为文mL,B错误：若甲装置中装满NH,.挤 (1)s02+2N0H一N2S0,+H20(2)过滤(3)①N2S0, 压胶头滴管中的水，氨气被水吸收，烧瓶内压强减小，再打开止水夹 —2Na+s0时②不能，S0,与Na0H反应也可生成Na,S0,3取少 引发喷泉，C正确：若乙装置中装满NH,打开止水夹并用热毛中敷 量“吸收后液”于试管中，先加足量稀盐酸，再加BC2溶液.有白色沉 间底烧瓶.烧瓶内气体膨胀，氨气与烧杯中的水接触，引起喷泉， 淀生成，则有s02(4)Na0H(5)0.4 D正确。 解析：(1)在“脱硫除尘"中，S02与NOH溶液反应生成N,S0: 2.(1)使NH:转化为NH,·H,0,以便后续热空气将NH1·H,O分解 和H,0。(2)操作12为固液分离.操作名称为过滤。(3)①八a,S0是 为NH,吹出(2)温度越高NH,的溶解度越小，且温度高 强电解质，在水溶液中完全电离为Na,SO片：②工业烟气中可能含 NH3·H20易分解(3)2NH2·H0+3C10=N2+3C+5H20 有S0,S0,与NOH反应也可生成N2S04,所以不能确定Na2S0一 (4)吸附(5)20H+NH1+202一N05+3H20pH=8.温度为 定来自化学反应2N2S0,+022Na,S0,:③取少量“吸收后液”于试 32℃(6)5：3 管中，先加足量稀盐酸，再加aC,溶液，有白色沉淀生成，则有 解析：(1)“pH嗣节池”加人“NOH溶液”的目的是使铵根离子转化 S0}。(4)操作2得到的NO州溶液可用于“脱硫除尘”，可隋环利用的 为NH,·H,O.以便后续热空气将NH1·H0分解为NH,吹出。 物质为Na0H。(5)净化10m3烟气，S02浓度为2560mg·m3,则 (2)已知温度越高NH1的溶解度越小，且温度高NH1·H0易分解， a(S02)=256g·m3×10m =0.4ml,根据关系式S02-N2S03 故“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好。(3)由题干流程图 64g·m 可知，“氧化池”中NH·H0与CO发生反应生成N,和CI -NS04-Ca(0H):,则"再生"时，理论上至少需Ca(0H)20.4mol。 (4)“排放池”中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的吸 第二节氨及其化合物 附性。(5)根据题干图示信息可知，H=8,温度为32℃时亚硝酸根 课时1氨气与氨的固定一氧化氨和二氧化氮 离子生成率最高。(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加人有 1,D解析：该方法是通过人工将氨气转化为氢气，属于人工固氨技 机物甲醇(CHOH),与NO:共同作用转化为CO,N2而排放，根据 术，A错误：由示意图可知，太阳光照射时，氮气和水分子要在催化剂 氧化还原反应配平可知，该反应方程式为5CH,0H+6NO+6H 作用下反应，B错误：0的非金属性强于N,故0的得电子能力强 5C02↑+3N2↑+13H,0,故理论上反应生成的C02与N2的物质的 于N,C错误：由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氮： 量之比为5：3 拔高练参考答案黑白题47 课时3硝酸酸雨及防治 :F0,增强了导电性，另外H较小，可以使pH增大的速率诚慢， 1.B解析：由图中N元素的化合价及物质的类别可知，a为-3价N的 使NO:去除率增大。(4)Fe与盐酸反应，初始pH较小时.氢离子浓度 氢化物.则为NH,b为+2价N的氧化物.则b为NO:e为+4价N 高，产生的Fe2“浓度大，促使Fe0(OH)转化为可导电的FeO,使反应 的氧化物.则e为NO2或N,O:d为+5价N的酸，则d为 进行的更完全：初始pH较大时，由于F“的水解，F·越容易生成 HNO1。NH,经过催化氧化可生成NO.A正确：NO为无色气体，和氧 FO(OH),产生F。2的浓度小，从而造成NO去除率和铁的最终物质 气反应生成红棕色的二氧化氮气体，B借误：氮氧化物在空气中会造 形态不同 成光化学细雾，也会转化为酸性物质，导致酸雨，污染环境，C正确： 课时3化学电源 Cu与稀HNO,反应生成NO,Cu与浓HNO,反应生成NO,D正确 B解析：燃料电池中，通入燃料的一极为原电池的负极，通人氧气的一 2.（)4hN0,光题40，↑+0，↑+2H,0(2)0①4H+20写+20 极为原电池的正极.n(NaOH)=1.5mal·L×2L=3ml,可能先后发 =2N0,↑+C,↑+2H,0②将反应生成的气体依次通入AgNO3 生反应①C1,+202C02+2H,0,2C02+2N:a0H—Na,C03+H,0 的95%的乙醇溶液，硝酸酸化的AgN03溶液，AgN01的95%的乙醇 N,C0,+C02+H,0一2NaHC0,:根据甲烷的量计算生成二氧化碳 溶液中无白色沉淀，硝酸酸化的AgNO,溶液中产生白色沉淀，则证 的量.结合反应方程式判断反应产物及发生的反应。当0<V写33.6L 明原气体中含有C2(3)①取少量溶液于试管中，充分加热，向其 时.0<m(CH,)≤1.5ol.则0<n(C02)≤1.5mol时，只发生反应①②. 中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同学的观点不成立 且Na0H足量，则电池总反应式为CH,+202+2Na0H一Na,C01+ 24HN0,(浓)+3NaC—N0CI+Cl,↑+3NaN0+2H,0(4)浓确 3H20.负极反应式为CH4+10OH-8e=C0+7H20.A正确：贼性 酸可以与NaCI发生氧化还原反应，生成NOC1.C,与NO 燃料电池中正极反应式为2H,0+02+4e一40H,B错误：当V= 解析：(2)①甲同学根据实验现象推断浅棕色气体中含有NO,.硝酸 67.2L时.n(CH4)=3ml.n(C0,)=3m.则电池总反应式为 中的N元素化合价由+5降低为+4.则一定有一元素化合价升高.只 CH,+202+Na0H一NaHC0,+2H20,C正确：燃料电池中，通入CH, 能为氧离子生成氯气，则离子方程式为4H+2N0;+2C 的一端为原电池的负极，通人氧气的一端为原电池的正极，N向正极 2N02↑+C2↑+2H,0:2将反应生成的气体依次通入AgN01的95% 移动，D正确。 的乙酵溶液，硝酸酸化的AgNO,溶液，AgNO、的95%的乙醉溶液中 第二节化学反应的速率与限度 无白色沉淀，硝酸酸化的ANO、溶液中产生白色沉淀，则证明原气 课时1化学反应的速率 体中含有C,。(4)综合上述实验，我们可以得出浓硝酸可以与NC (1)2.40.3(2)AC(3)①5HS0+2Mn0+H=5S0+ 发生氧化还原反应，生成NOC1、C,与NO,的结论 2Mm+3H,021.05.0③0.004 第三节无机非金属材料 解析：(1)由图像可知在反应中△(03)=2.5mol·L'-1.0mol·L-1 D解析：根据sC,+H,商温siHC,+HC,SHC,+H,商温s+3HC, 1 mol SiCl和1 mol SiHC3完全转化为Si共需要3ml氢气，若 15d,根据方程式可知c(0)-(0)亨4(0，)专 SiCLSiHCI3,日2的物质的量之比为1：1：1.则理论上需要额外补 1.5mol·L-'=1.2m·L,则n(N0)=c(N0)·V=1.2mol,L- 充H2,D错误 ×2L=2.4mo。根据方程式化学计量数可知，4r(NH2)=△n(N0)= 第六章化学反应与能量 24ml,则c(NH,)=3-=2,)mm0.3mlL'。（2)加人催化剂，可 2L 第一节化学反应与能量变化 以加快生成N0的速率，A正确：降低温度化学反应速率减慢，B带误： 课时1化学反应与热能 恒温恒容条件下加人O,增大反应物浓度，生成NO的速率加快，C正 (1)①862②成热(2)①吸热放热吸热2小于 确。(3)①在酸性条件下Mn0:氧化HSO:生成SO和Mn2:②根据 课时2化学反应与电能 表格中数据可知，1,2组数据是探究亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影 (1)①铁②N05+8e+10H=NH+3H20(2)F0(0H)不导电 响.则其他因素是相同的，故4.0+2.0+2.0+2.0=5.0+20+2.0+a.解得 阻碍电子转移(3)①本实验条件下，F2不能直接还原NO3:在Fe和 a=1.0:2,3组数据是探究温度对反应速率的影响.则5.0+2.0+2.0+ Fe2共同作用下能提高N0;的去除率2②Fe2++2F0(0H)一 1.0=6+2.0+2.0+1.0,解得b=5,0:③实验2中KMn0,的起始浓度为 Fe:0,+2H',Fe将不导电的F0(0H)转化为可导电的Fe30,.利于电 002Lx0,1mmlL=0.02mml,反应速率r(KMn0）= 0.011 子的转移(4)初始H低时，产生的F©充足：初始pH高时，产生的 Fe2+不足 0.02mol·L. 5 min -=0.004mol·L-·min1。 解析：(1)①由图中物质变化分析，Fe变为Fe,0,是被氧化的过程，则 课时2化学反应的限度化学反应条件的控制 Fe作原电池的负极：②由图可知NO,最终转化为NH:,正极的电极反 1,B解析：图1中o时，三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒 应式为N0+8e+10H—NH片+3H,0。(2)从pH对N0去除率的 容，所以三者的物质的量也相等，A正确：图1中。时，三种物质的 影响米看.初始pH=4.5时NO3的去除率低.主要是因为F”容易水解 物质的量浓度相等，但。后各物质的物质的量浓度发生改变，即 生成FO(OH),同时生成的FeO,产率降低，且生成的FO(0H)不导 时反应没有达到平衡状态，B错误：由图2可知，该图表示的可 电，所以NO的去除率低。(3)①从图中可以看出，只加人Fe和只加 逆反应为2H(g)一H,(g)+,(g),C正确：图1.图2中，当 入Fe2时.NO3的去除率都不如同时加人Fe和Fe2时高，说明不是山 c(H1)=3.16mol·L'时，两容器中的反应均达到平衡状态， 于Fe2+的还原性提高了NO;的去除率，而是由于Fe24破坏FO(OH)生 D正确。 成了Fe3O:②同位素示踪法证实Fe能与F0(OH)反应生成Fe,04, 2.(1)放热45.5(2)①0.252CD(3)42.9(4)4:3 该反应的离子方程式为Fe2”+2Fc0(0H)一f30+2H,加人Fe2可 解析：(1)反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反 以提高N0;的去除率主要是因为藏少了FO(O川)的生成，生成更多的 应：当生成1mlCH0H,该反应释放能量91kJ,反应中每生成16g 必修第二册·RJ黑白题48