第五章 无机非金属材料 过关检测-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章无机非金属材料过关检测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．近年来我市社会经济发展取得了一定成就，下列说法错误的是 A．新体育场的钢架结构所使用的材料属于合金 B．沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 C．建造“济枣高铁”使用的水泥属于硅酸盐材料 D．“泰山玻纤”生产的玻璃丝属于无机非金属材料 2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是 A．④③⑤①② B．④⑤③①② C．④⑤③②① D．④③⑤②① 3．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 通入硝酸钡溶液中出现白色沉淀 不溶于强酸 C 溶液中通入产生白色沉淀 生成沉淀 D 敞口放置的浓硝酸浓度变小 硝酸不稳定 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是 A．美丽的水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸盐 B．碳纳米管、石墨烯等新型无机非金属材料与金刚石互为同素异形体 C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料 D．用作光导纤维，是因为其具有强导电性 5．你认为下列说法无科学性错误的是 ①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒。 ②二氧化硅硬度大，故可用来生产光导纤维。 ③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用。 ④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片产业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。 ⑤碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂。 ⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料。 A．①③⑥ B．③④⑥ C．①④ D．②③⑤ 6．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体 B．玻璃管的作用是防止倒吸 C．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 D．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将氧化为沉淀 7．下列说法不正确旳地是 A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把HCl气体氧化 B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同 D．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NH3则有沉淀生成 8．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想 B．装置乙可用于收集SO2气体 C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成 D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 10．下列关于物质的检验，说法正确的是 A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在 B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在 D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在 11．废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： ①微生物脱氮法：NHNON2 ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法正确的是 A．步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+ B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大 C．化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降 D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率 12．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 13．是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B．稀 C． D． 14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为H2S，则丁可能是O2 B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 二、解答题 15．粗盐提纯实验的科学探究。 I．粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 (1)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)仪器B的名称是 ，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填序号)。 Ⅱ．化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 (3)写出A物质的化学式： 。 (4)写出反应②的化学方程式： 。 (5)反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”)影响。 (6)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填增大、不变或减少)。 16．下列框图中的物质均为中学化学常见物质。已知A、B、C均为有刺激性气味的气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去：B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体。反应①需要有水参加：反应②有大量白烟生成。    请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B ，C ，F ，I 。 （2）写出反应①的离子方程式 。 （3）写出下列变化的化学方程式： 反应② 。 反应③ 。 17．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：    (1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。 ①A的电子式是 。 ②写出C→D的化学方程式： 。 ③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。 (2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。 ①写出实验室制取A气体的化学方程式： 。 ②写出A→B的化学方程式： 。 (3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。 ①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为 。 ②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是： 。 A．        B．        C．        D．        E． 18．温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应： (1)上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是： (写化学式)。涉及的各元素中原子半径由大到小依次是 (填元素符号)。 (2)500℃下，产物混合气体的平均相对分子质量为： (保留两位小数)。 (3)当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是___________。 A．有0.5 mol的(NH4)2SO4分解 B．有0.5 mol的+6价的S被还原为+4价 C．有0.75 mol的SO2生成 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： (4)甲同学要证明产物中是否有NH3.气体从左至右，装置的连接顺序为C→ (填写字母序号)。证明有NH3的实验现象是： 。 (5)乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有H2O和SO2。 ①实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案： 。 ②D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为： 。 (6)某温度下，，将硫酸铵完全分解后的气体通入过量的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出，以下说法正确的是___________。 A．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：1 B．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：2 C．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)约为1：3 D．从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第五章无机非金属材料过关检测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B B A A B B C 题号 11 12 13 14 答案 C C C C 1．B 【详解】A．钢架结构的主要材料是钢，钢是铁与碳等的合金，属于合金材料，A正确； B．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，而非二氧化硅（二氧化硅是制备硅的原料），B错误； C．水泥的主要成分是硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，C正确； D．玻璃丝由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，D正确； 故选B。 2．A 【详解】由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，因此要先除SO42－离子，然后再除Ca2+离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案选A。 【点睛】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。 3．C 【详解】A．氨气在水溶液中不能因自身电离而产生自由移动的离子，属于非电解质，故A错误； B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中分步电离出的氢离子使溶液呈酸性，酸性条件下溶液中硝酸根离子能与二氧化硫反应生成能与钡离子反应生成白色沉淀的硫酸根离子，则二氧化硫通入硝酸钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡，故B错误； C．二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀、硫酸和盐酸，故C正确； D．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会使浓硝酸的浓度减小，则敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸具有挥发性，与稳定性无关，故D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．水晶杯的主要成分是二氧化硅、不是硅酸盐，A错误； B．碳纳米管、石墨烯等新型无机非金属材料与金刚石是C元素的三种不同结构的单质，三者互为同素异形体，B正确； C．耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，C错误； D．二氧化硅具有良好的导光性和对光全反射的性质，常用于制作光导纤维，D错误； 故选B。 5．B 【详解】①铅笔芯的原料是石墨，故错误； ②SiO2具有良好的导光性，故错误； ③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，故正确； ④硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，故正确； ⑤碳酸钡溶于胃酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能作X光透视肠胃的药剂，故错误； ⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都属于碳纳米材料，是一类新型无机非金属材料，故正确； 答案选B。 6．A 【详解】A．乙中产生的气体可能提供碱性环境，是碱性气体，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和固体，可产生氨气，A正确； B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，B错误； C．若乙中产生氨气，氨气极易溶于水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入溶液中，C错误； D．与不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将氧化为沉淀，D错误； 答案选A。 7．A 【详解】A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，但是HCl气体还原性较弱，无法被浓硫酸和浓硝酸氧化，A错误； B．浓硝酸见光分解生成二氧化氮，因二氧化氮的存在使浓硝酸变黄，说明浓硝酸不稳定，B正确； C．Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，与浓硫酸反应离子方程式为Zn+2H2SO4(浓)=Zn2++SO2↑+2H2O+，则相同质量的锌粉与足量的稀硫酸和浓硫酸反应生成的气体体积相同，C正确； D．二氧化硫与氯化钡不反应，易溶于水，可与氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，D正确； 故答案选A。 8．B 【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，可防止SO2的继续生成，防止造成大气污染，体现绿色化学的思想，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．S和氧气反应生成二氧化硫，故S→SO3不能实现，故A错误； B．铁和水高温生成四氧化三铁，四氧化三铁和铝反应生成铁单质，可以实现，故B正确； C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故不能实现，故C错误； D．二氧化硅难溶于水，故SiO2H2SiO3不能实现，故D错误； 故选：B。 10．C 【详解】A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，不能排除氯离子的干扰，可能生成AgCl沉淀，故A错误； B．待检液加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不一定是氯化银，可能为硫酸银沉淀，故B错误； C．检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，该气体为NH3，则原溶液中定有NH存在，故C正确； D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体可能是CO2，则原溶液中存在CO或HCO，故D错误； 故选C。 11．C 【详解】A． 步骤a中铵根离子被氧化，发生反应：NH+2O2=NO+H2O+2H+，故A错误； B． 含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误； C． 化学沉淀法脱氯时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故C正确； D． 高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，A不符题意； B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，B不符题意； C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，C符题意； D．二氧化硫和H2S都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符题意； 故选C。 13．C 【详解】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误； B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误； C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确； D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．若甲为H2S、丁是O2，则乙是S、丙是SO2，故A正确； B．若甲为NH3·H2O溶液、丁是CO2，则乙是碳酸铵、丙是碳酸氢铵，故B正确； C．若甲为Fe、丁是盐酸，乙是FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故C错误； D．若甲为SO2、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠、丙是亚硫酸钠，故D正确； 选C。 15．(1)③②④① (2) 普通(三角)漏斗 F (3)Na2CO3 (4)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5) 使氯化钙反应完全 没有 (6)增大 【分析】Ⅰ．粗盐提纯实验所需要仪器，粗盐提纯中涉及除杂离子反应； Ⅱ．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸易挥发； 【详解】（1）“活动与探究”中，应按如下步骤进行：先溶解粗盐、蒸发、过滤得到纯净的食盐、干燥后称量再计算产率、则正确的操作顺序为③②④①； （2）在实验中，固体加适量蒸馏水溶解，需用玻璃棒搅拌，过滤时转移混合液需用玻璃棒引流、蒸发时需要玻璃棒搅拌使受热均匀、防止液滴飞溅，故三个步骤中都须使用的一种仪器是F； （3）欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。需将固体加适量水溶解、在溶液中加入过量Na2CO3溶液与CaCl2反应以除去Ca2＋，过滤后滤液中含有多余的碳酸钠，故滤液中需加入适量盐酸，蒸发得到氯化钠晶体，则A物质的化学式为Na2CO3； （4）反应②为Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑； （5）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙反应完全；反应②中如果加入盐酸也过量，由于盐酸是挥发性酸，在蒸发过程中会挥发，因此对所得到的氯化钠纯度没有影响； （6）由于在除杂的过程中加入了碳酸钠和盐酸，按质量守恒可知：分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大。 16． Cl2 NH3 NH4Cl NO2 Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 4NH3+5O24NO+6H2O 【分析】B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，则B为Cl2。C使溶液显蓝色，为碱性气体NH3。A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去，B为Cl2，则A为SO2。由转化关系可知，H为无色气体，为NO，I为红棕色气体，为NO2，反应②有大量白烟生成，可知F为NH4Cl，G为N2，D、E分别为盐酸、硫酸，以此解答该题。 【详解】B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，则B为Cl2。C使溶液显蓝色，为碱性气体NH3。A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去，B为Cl2，则A为SO2。由转化关系可知，H为无色气体，为NO，I为红棕色气体，为NO2，反应②有大量白烟生成，可知F为NH4Cl，G为N2，D、E分别为盐酸、硫酸。 (1)由以上分析可知，B为Cl2，C为NH3，F为NH4Cl，I为NO2； (2)反应①Cl2和SO2在溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-； (3)反应②是氯气与氨气的反应，Cl2具有强氧化性，与氨气发生氧化还原反应，产生NH4Cl和N2，反应的方程式为8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2；反应③是氨气发生催化氧化生成NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 【点睛】本题考查无机物推断的知识，涉及S、N、Cl元素及其化合物的推断，根据物质特殊颜色、特殊性质为突破口进行推断即可，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重于学生的分析能力的考查。 17．(1)    (2) (3) AC 【分析】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，则符合转化的元素为S或N元素，据此分析； 【详解】（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3： ①A的电子式  ； ②二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：； ③铜与稀硝酸常温反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：； （2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色，则B为NO、C为NO2，A为NH3，D为HNO3： ①实验室制氨气，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式：； ②氨气催化氧化生成一氧化氮，反应方程式：； （3）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸，则A为S，B为SO2,C为SO3，D为H2SO4： ①将三氧化硫气体通入溶液中生成硫酸钡，反应方程式：； ②将二氧化硫直接通入氯化钡溶液中无沉淀生成，通入氧化性气体，可发生氧化还原反应生成硫酸钡，故选AC。 18．(1) (NH4)2SO4、H2O (2)36.00 (3)C (4) A     F F中酚酞溶液变红 (5) 取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4； (6)A 【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，该方程式涉及的物质有(NH4)2SO4、NH3、SO2、N2、H2O，(NH4)2SO4溶于水能够导电，属于电解质，NH3溶于水生成的一水合氨为电解质，但NH3本身不能电离，属于非电解质，SO2本身不能电离，属于非电解质，N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O微弱电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于弱电解质，因此属于电解质的是 (NH4)2SO4、H2O，故答案为：(NH4)2SO4、H2O；根据原子半径比较，先看电子层数，再看核电荷数知，半径由大到小是 （2）平均摩尔质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，则产物混合气体的平均摩尔质量为 ，故答案为：36.00； （3）A．硫酸铵分解时氧化还原反应的方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O↑，3mol硫酸铵反应转移6mol电子，有1mol电子转移时至少有mol(NH4)2SO4分解，A项正确； B．根据A项解析，反应中有1mol电子转移时，有mol+6价S被还原成+4价，B项正确； C．根据方程式可知生成mol二氧化硫，C项错误； D．氧化产物为氮气，还原产物为二氧化硫，根据得失电子守恒，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶3，D项正确 ； 选C。 （4）检验NH3，应先用碱石灰(A)除去SO2，然后将气体通入F中，NH3溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此若酚酞变红，说明含有NH3，故答案为：A，F；F中酚酞溶液变红； （5）①BaSO3溶于盐酸而BaSO4不溶，因此验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3的实验方案为：取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4，故答案为：取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4； ②若硝酸钡足量，二氧化硫完全转化为硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：。 （6）某温度下，硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol(NH4)2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，且n(BaSO4)：n(BaSO3)为1：1，溶液中的溶质还有亚硫酸氢钡，故A正确； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $