广州市南沙第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

广州新东方优能中学教育 2024-2025学年第一学期第一次月考检测试卷 高一化学 一、单选题：本大题共20小题，每题3分，共60分。 1．（2024·南沙一中月考）按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是 ①酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A．全部 B．①②④⑤⑧ C．①②③⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①HCl电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确；②HCl完全电离，是强酸，故②正确；③1 mol HCl可电离出1 mol H＋，属于一元酸，故③正确；④1 mol HCl可电离出1 mol H＋，属于一元酸，不属于多元酸，故④错误； ⑤HCl不含氧，不属于含氧酸，故⑤错误；⑥HCl属于无氧酸，故⑥正确；⑦HCl由两种元素组成的化合物，属于化合物，故⑦正确；⑧由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合物，故⑧错误；①②③⑥⑦正确，故选C。 2．（2024·南沙一中月考）下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaHSO4 Al2O3 B NaOH HCl NaCl CO C Mg(OH)Cl Mn2O7 D KOH H2S CaO 【答案】D 【详解】A．NaHSO4是盐，Al2O3是两性氧化物，A错误； B．CO是不成盐氧化物，B错误； C．Mn2O7是酸性氧化物，C错误； D．全部分类都正确，D正确； 故选D。 3．（2024·南沙一中月考）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 【答案】D 【详解】分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系；故答案选D。 4．（2024·南沙一中月考）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．铁和氧气化合生成四氧化三铁，得不到氧化铁，A错误； B．双氧水不能直接转化为氢气，B错误； C．氯化钠不能直接转化为碳酸钠，C错误； D．硫酸铜和锌发生置换反应生成铜，铜和氧气化合生成氧化铜，D正确； 答案选D。 5．（2024·南沙一中月考）某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl固体不导电，不是电解质 B．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 C．图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH－ D．电解质本身不一定能导电 【答案】D 【详解】A．是电解质，其固体由、构成，离子不能自由移动，因此固体不导电，A项错误； B．图中溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的和，并非电流作用，B项错误； C．图中灯泡发亮的原因是固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是电解质，但不能电离出大量的和，C项错误； D．电解质本身不一定能导电，只有在溶于水或受热熔化时发生电离，才能导电，D项正确； 故选D。 6．（2024·南沙一中月考）下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl3- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++SO 【答案】D 【详解】A．NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A错误； B．FeCl3的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误； C．Ca(NO3)2的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，C错误； D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，D正确； 故答案为：D。 7．（2024·南沙一中月考）一定量NaCl固体溶于水的过程示意图如图，下列说法错误的是 A．NaCl是电解质 B．a离子为Cl-，b离子为Na+ C．该溶液能与盐酸反应 D．NaCl溶液的导电能力比纯水的强 【答案】C 【详解】A．NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质，故A正确； B．a带负电荷、b带正电荷，a离子为Cl-，b离子为Na+，故B正确； C．氯化钠和盐酸不反应，故C错误； D．NaCl是强电解质，所以氯化钠溶液的导电能力比纯水的强，故D正确； 选C。 8．（2024·南沙一中月考）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液 ②溶液和稀盐酸 ③稀硫酸和溶液 ④溶液与稀硝酸 ⑤铜与稀盐酸 ⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 【答案】C 【详解】复分解发生的条件是能生成气体、难溶电解质或者弱电解质才能发生复分解反应。 分别生成AgCl沉淀、气体，比更活泼，与发生置换反应，故都能发生离子反应。和不符合复分解反应发生的条件，中是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，故均不发生离子反应。故答案为C。 9．（2024·南沙一中月考）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO、NO C．Mg2+、Na+、SO、Cl- D．Ba2+、HCO、NO、 K+ 【答案】C 【详解】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 10．（2024·南沙一中月考）与离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．氢氧化铜为难溶物，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 11．（2024·南沙一中月考）下列反应的离子方程式正确的是 A．盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑ 【答案】D 【详解】A．盐酸与铁屑反应，生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A项错误； B．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH‒+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，B项错误； C．醋酸为弱电解质，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH‒＝H2O+CH3COO‒，C项错误； D．小苏打为碳酸氢钠，和盐酸反应生成水和二氧化碳，离子方程式符合实验事实，拆分正确，电荷和原子都守恒，D项正确； 答案选D。 12．（2024·南沙一中月考）离子方程式表示如下：的不能代表的物质是 ①  ②  ③ ④  ⑤ A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 【答案】C 【详解】①与BaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与BaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，②④⑤符合题意；故选C。 13．（2024·南沙一中月考）下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2CO3   Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O     Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3       Ag＋＋Cl－=AgCl↓ D．Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2             Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag 【答案】C 【详解】A. 碳酸铜难溶，用化学式表示，则反应CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2＋Na2CO3的离子方程式为CuCO3＋2OH－＝CO32－＋Cu(OH)2，A错误； B. 反应Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O的离子方程式应该为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝2H2O＋BaSO4↓，B错误； C. 反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C正确； D. 氯化银难溶，用化学式表示，反应Cu＋2AgCl＝2Ag＋CuCl2的离子方程式应该为Cu＋2AgCl＝Cu2＋＋2Cl－＋2Ag，D错误。 答案选C。 14．（2024·南沙一中月考）下列粒子不具有氧化性的是 A．Cl2 B．H+ C．Mg D．CO2 【答案】C 【详解】处于元素的最高价或中间价态的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒不具有氧化性，由此分析。 A．氯元素的化合价有-1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价等，Cl2中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，具有氧化性，故A不符合题意； B．氢元素的化合价有-1价、0价、+1价等，H+中氢元素的化合价为+1价，处于最高价，具有氧化性，故B不符合题意； C．Mg元素的化合价有+2价、0价，Mg元素的化合价为0价，为最低价，不具有氧化性，具有还原性，故C符合题意； D．C元素的化合价有-4价、-2价、0价、+2价、+4价等，CO2中碳元素的化合价为+4价，为最高价，具有氧化性，故D不符合题意； 答案选C。 15．（2024·南沙一中月考）下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A．① B．②③④ C．② D．③④ 【答案】D 【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意； ②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意； ③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ③④正确，故选D。 16．（2024·南沙一中月考）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】A 【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：A。 17．（2024·南沙一中月考）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．，H2O中O元素化合价升高，H2O作还原剂，故不选A；     B．，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选B； C．，H2O中O元素化合价升高、H元素化合价降低，水既作氧化剂又作还原剂，故不选C； D．，H2O中H元素化合价降低，H2O作氧化剂，故不选D； 选B。 18．（2024·南沙一中月考）下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A． B．CuO+COCu+CO2 C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，且是化合反应，属于四种基本反应类型，故A不选； B．该反应中Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型，故B选； C．该反应Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，是置换反应，故C不选； D．该反应无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，且是复分解反应，属于四种基本反应类型，故D不选； 故选B。 19．（2024·南沙一中月考）在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 【答案】C 【详解】根据电荷守恒，-4n+20=12，n=2，则 R的化合价为+6；故答案为：C。 20．（2024·南沙一中月考）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2。 A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 【答案】A 【详解】本题给出几个具体的氧化还原反应，判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。判断规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物，因此，由反应①可判断还原性SO2>HI，②还原性Fe2+>Cl－，③还原性I->Fe2+，所以还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl－，故选项A正确。 二、简答题：本大题共2小题，共40分。 21．（2024·南沙一中月考）现有以下物质：①溶液 ②干冰 ③固体 ④ ⑤胶体 ⑥铜 ⑦熔融 ⑧固体 ⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。 （2）写出①的电离方程式： 。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式： 。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得胶体。鉴别胶体和溶液的方法是 。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。 【答案】（1）①⑤⑥⑦；③④⑦⑧；（2）（3）（4）饱和；红褐；丁达尔效应（5） 【详解】（1）CaCO3固体、HCl、NaOH固体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；NaHCO3溶液、Fe（OH）3胶体、铜、熔融Na2O可以导电，但铜是单质、NaHCO3溶液、Fe（OH）3胶体是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；干冰、蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质； 由此可知，能导电的是①⑤⑥⑦；属于电解质的是③④⑦⑧； （2）碳酸氢钠固体溶于水电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：； （3）HCl和CaCO3固体反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为：； （4）制备Fe(OH)3胶体的方法为在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl；用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现一条光亮的“通路”，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的“通路”； （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀为沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解，离子方程式为：。 22．（2024·南沙一中月考）完成下列氧化还原反应相关问题： I．（1）配平下面的氧化还原方程式：（整个化学方程式写在答题卡上） __________________________。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出 （填“氧化性”或“还原性”） （3）已知可以与反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 II．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物。其变化可表述为。 （4）请分析该反应中的氧化产物为 。 （5）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）。 ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性 （6）在碱性条件下加入，可实现将转化为，被还原为，其离子方程式为 。还原性： （填“>”“＜”或“=”）。 【答案】（1）222（2）氧化性 （3）（4）Cl2（5）②（6）；＞ 【详解】（1）根据元素化合价变化，C从0→+4，S从+6→+4，根据得失电子守恒进行配平，确定系数为：1,2,1,2,2，方程式为：222； （2）由于NaNO2使Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价升高，被氧化，故NaNO2做氧化剂； （3）根据题意NaNO2可以与NH4Cl反应生成氮气和氯化钠，根据元素化合价变化，可知发生归中反应，通过电子得失，写单线桥：； （4）该反应中HCl做还原剂，被氧化，得到氧化产物为Cl2； （5）据方程式可知，HCl中的Cl一部分变价变成Cl2体现出还原性，另一部分没有变价生成对应的盐KCl体现出酸性，故选②； （6）据题意先写出反应物和生成物，根据元素化合价变化Cr从+3→+6，Cl从+5→-1，由得失电子守恒配平，结合溶液呈碱性利用电荷守恒补全方程：，此方程式中做还原剂，还原产物为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广州新东方优能中学教育 2024-2025学年第一学期第一次月考检测试卷 高一化学 一、单选题：本大题共20小题，每题3分，共60分。 1．（2024·南沙一中月考）按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是 ①酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A．全部 B．①②④⑤⑧ C．①②③⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 2．（2024·南沙一中月考）下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaHSO4 Al2O3 B NaOH HCl NaCl CO C Mg(OH)Cl Mn2O7 D KOH H2S CaO 3．（2024·南沙一中月考）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 4．（2024·南沙一中月考）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 5．（2024·南沙一中月考）某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl固体不导电，不是电解质 B．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 C．图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH－ D．电解质本身不一定能导电 6．（2024·南沙一中月考）下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl3- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++SO 7．（2024·南沙一中月考）一定量NaCl固体溶于水的过程示意图如图，下列说法错误的是 A．NaCl是电解质 B．a离子为Cl-，b离子为Na+ C．该溶液能与盐酸反应 D．NaCl溶液的导电能力比纯水的强 8．（2024·南沙一中月考）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是 ①溶液和NaOH溶液 ②溶液和稀盐酸 ③稀硫酸和溶液 ④溶液与稀硝酸 ⑤铜与稀盐酸 ⑥铁粉与溶液 A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥ 9．（2024·南沙一中月考）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO、NO C．Mg2+、Na+、SO、Cl- D．Ba2+、HCO、NO、 K+ 10．（2024·南沙一中月考）与离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A． B． C． D． 11．（2024·南沙一中月考）下列反应的离子方程式正确的是 A．盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑ 12．（2024·南沙一中月考）离子方程式表示如下：的不能代表的物质是 ①  ②  ③ ④  ⑤ A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 13．（2024·南沙一中月考）下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2＋Na2CO3   Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O     Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3       Ag＋＋Cl－=AgCl↓ D．Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2             Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag 14．（2024·南沙一中月考）下列粒子不具有氧化性的是 A．Cl2 B．H+ C．Mg D．CO2 15．（2024·南沙一中月考）下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A．① B．②③④ C．② D．③④ 16．（2024·南沙一中月考）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 17．（2024·南沙一中月考）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A． B． C． D． 18．（2024·南沙一中月考）下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A． B．CuO+COCu+CO2 C． D． 19．（2024·南沙一中月考）在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 20．（2024·南沙一中月考）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是   ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 二、简答题：本大题共2小题，共40分。 21．（2024·南沙一中月考）现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。 （2）写出①的电离方程式： 。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式： 。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即制得胶体。鉴别胶体和溶液的方法是 。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。 22．（2024·南沙一中月考）完成下列氧化还原反应相关问题： I．（1）配平下面的氧化还原方程式：（整个化学方程式写在答题卡上） __________________________。 （2）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出 （填“氧化性”或“还原性”） （3）已知可以与反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 II．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物。其变化可表述为。 （4）请分析该反应中的氧化产物为 。 （5）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）。 ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性 （6）在碱性条件下加入，可实现将转化为，被还原为，其离子方程式为 。还原性： （填“>”“＜”或“=”）。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$