精品解析：辽宁省葫芦岛市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

葫芦岛市义务教育阶段2024~2025学年度第一学期期末学业水平测试 九年级化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 物理和化学考试时长共150分钟） 考试注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） （本题共10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硼酸中硼元素的化合价为：（+1）×3+x+（-2）×3=0，则x=+3； 故选C． 2. 科学家的贡献影响世界发展，科学家的精神引领人们前行。下列我国科学家中，为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献的是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域。A不符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。B符合题意； C、屠呦呦发现的青蒿素，能极大地降低疟疾患者的死亡率。C不符合题意； D、袁隆平是杂交水稻研究领域的开创者和带头人，致力于杂交水稻技术的研究、应用与推广，发明“三系法”籼型杂交水稻，成功研究出“两系法”杂交水稻。D不符合题意。 综上所述：选择B。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 吸取液体 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管滴加液体时，先挤压胶帽，后伸入液体中吸取，图示操作错误，不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意； 故选D。 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% C. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气主要是由氮气、氧气组成的，氮气与氧气的沸点不同，因此工业上可用分离液态空气法制氧气，选项说法正确； B、氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%，选项说法错误； C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，来延长食品保质期，选项说法正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源，选项说法正确； 故选：B。 5. 下列净化水的操作，单一操作相对净化程度较高的是（　　） A. 沉淀 B. 过滤 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，过滤能除去水中不溶性固体杂质，消毒只能除去水中的病原微生物，蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高。故选D。 【点睛】净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，因此净化程度最高。 6. 华为全球首款5G折叠屏手机的通信芯片常用氮化镓作材料。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮的相对原子质量为14.01 C. 图中x的值为8 D. 镓元素位于第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图中的信息可知，氮元素的汉字名称中含有“气”头，氮元素为非金属元素，故A选项说法正确，不符合题意； B、元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量；由图可知氮的相对原子质量为14.01，故B选项说法正确，不符合题意； C、镓元素的核内质子数为31，则其核外电子数也为31，故x=31-2-8-3=18，故C选项说法不正确，符合题意； D、元素的周期数等于该元素原子的核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期，故D选项说法正确，不符合题意。 故选C。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 7. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 D. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体不是现象，是结论，选项描述不正确； B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体，选项描述不正确； C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，选项描述正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，只能产生红热现象，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，选项描述不正确； 故选C。 9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 【答案】C 【解析】 【详解】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。 10. 洋洋同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A.物质的分类 B.安全常识 氧化物——一定含有氧元素 混合物——不一定含有多种元素 加油站、面粉厂——严禁烟火 夜间煤气泄漏——关闭阀门，开灯检查 C.性质与用途 D.粒子中的数量关系 石墨能导电——作铅笔芯 金刚石硬度大——切割玻璃、大理石 阳离子——质子数一定大于电子数 原子——质子数一定等于中子数 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素；混合物是由多种物质组成的，但不一定含有多种元素，如氧气与臭氧组成的混合物中只含一种元素，故A完全正确，符合题意； B、加油站、面粉厂的场所弥漫着可燃性气体或粉尘，要严禁烟火，否则会产生爆炸现象；煤气是具有可燃性的气体，不纯时燃烧可能发生爆炸现象，发现煤气泄漏不能立即开灯检查，防止产生的电火花引爆煤气，故B不完全正确，不符合题意； C、石墨质软，呈深灰色，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯；金刚石硬度大，可用于切割玻璃、大理石，故C不完全正确，不符合题意； D、阳离子是原子失去电子形成的，所以阳离子中质子数一定大于电子数；在原子中，质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数，故D不完全正确，不符合题意； 故选A。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ.了解二氧化碳排放 （1）CO2排放量增加可能引发的后果有_______（填字母序号）。 A. 极端天气频发 B. 冰川融化，海平面上升 C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性 （2）大气中的CO2含量增加，会导致海水的酸性增强，原因是______（用化学方程式表示）。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制取 （3）根据下列仪器装置，回答问题 ①请写出图中仪器a的名称：_____。 ②实验室制取CO2时，可在A~E中选用的装置组合是______（填字母序号），该反应的化学方程式是______。 ③若用装置F收集CO2气体，检验其收集满的方法是______。 Ⅲ.碳的“捕捉” “碳捕捉”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，学校化学实验小组设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示： （4）此方法中采用“喷雾”的优点是______。在碳“捕捉”过程中涉及的化学反应是______（用化学方程式表示），若捕捉了8.8t的二氧化碳，则理论上可以生成固体的质量为______。 （5）植树造林也是完成碳中和目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的_______，以减少大气中CO2的含量。 Ⅳ.研制低碳行动方案 （6）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出一个你能做到的具体做法：______。 【答案】（1）ABCD （2） （3） ①. 长颈漏斗 ②. BD ③. ④. 将燃着的小木条放在b口处，若木条熄灭，则已满 （4） ①. 增大反应物的接触面积，使其充分反应 ②. ③. 20t （5）光合作用 （6）骑自行车上学等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、温室效应会导致气候异常，发生极端天气，选项符合题意； B、空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧；会导致全球变暖，冰川融化，海平面上升，选项符合题意； C、地球温度升高，会使地球上的水分加速蒸发到大气层中，地面变得干旱，植被退化，进而导致土地沙漠化，造成农业减产，选项符合题意； D、温度升高会影响生物的生长，影响生态系统，导致某些物种灭绝，改变生物多样性，选项符合题意； 故选ABCD； 【小问2详解】 大气中CO2含量增加，会导致海水的酸性增强，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①图中仪器a的名称为长颈漏斗； ②实验室利用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度大于空气，能溶于水且能与水反应，故选用向上排空气法收集，故选BD装置制取二氧化碳； 该反应化学方程式为：； ③二氧化碳不具有助燃性、可燃性，二氧化碳的密度大于空气，用装置F收集CO2气体，气体从c管进，故检验其收集满的方法是将燃着的小木条放在b口处，若木条熄灭，则已满； 【小问4详解】 此方法中采用“喷雾”的优点是增大反应物的接触面积，使其充分反应； 在碳“捕捉”过程中涉及的化学反应是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀与水，该反应的化学方程式为：； ，故填20t； 【小问5详解】 植树造林也是完成碳中和目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的二氧化碳，以减少大气中CO2的含量； 【小问6详解】 低碳行动可以从减少二氧化碳排放角度做起，如骑自行车上学、节约用电等。 12. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。某小组同学围绕金属铜展开了相关研学。 铜的冶炼：我国古代劳动人民很早就掌握了“火法炼铜”和“湿法炼铜”的方法。 （1）“火法炼铜”： 宋代《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭经过如下反应可获得铜（如图）。 第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解得到氧化铜； 第二步为木炭和氧化铜在高温下反应制备铜，是利用了木炭的_____性。 （2）“湿法炼铜”： 宋代《梦溪笔谈》中记载，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 已知胆矾溶于水可得到硫酸铜溶液，则该炼铜过程可用化学方程式表示为_____，该反应属于_________（填基本反应类型）。 （3）铜的加工： 青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。《吕氏春秋》中就有对青铜的记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。表明与铜、锡相比，青铜的特性是______。 （4）铜的锈蚀： 铜制品长期暴露在空气中，表面会生成铜锈［主要成分为Cu2(OH)2CO3］，从物质组成的角度分析，铜生锈是铜与空气中的O2、H2O和_____长期作用的结果；为防止铜制品生锈，请你提出一条合理化建议_____。 （5）铜的金属活动性： 某小组同学设计如图所示实验，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。 ①实验前需要将金属丝打磨，目的是______。 ②实验中，能观察到试管A中出现的现象是______。若要准确得出铁、铜、银三种金属的活动性强弱，X为______，Y为______溶液。 ③实验后对所用金属进行回收，其意义是______（写出一条即可）。 【答案】（1）还原 （2） ①. ②. 置换反应 （3）硬度大 （4） ①. CO2##二氧化碳 ②. 保持铜制品表面洁净干燥（合理即可） （5） ①. 除去金属表面的氧化物和污物 ②. 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ③. Cu ④. AgNO3 ⑤. 节约金属资源 【解析】 【小问1详解】 木炭与氧化铜在高温条件下生成铜与二氧化碳，木炭夺走了氧化铜中的氧，体现了氧化铜的还原性； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，该反应的化学方程式为：； 该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 “金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜的特性是硬度大； 【小问4详解】 化学反应前后，元素种类不变，铜绿中含有铜、氢、氧、碳四种元素，故铜生锈是铜与空气中氧气、水、二氧化碳长期作用的结果； 为防止铜制品生锈，可以保持铜制品表面洁净干燥（合理即可）； 【小问5详解】 ①实验前需要将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化物和污物； ②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，实验中出现的现象为有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； 铁的金属活动性大于铜大于银，铁与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，说明铁的金属活动性比铜强，还需比较铜与银的金属活动性，故X可为铜，Y为硝酸银溶液； ③实验后对所用金属进行回收，其意义是节约金属资源。 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 氢气无毒，热值大，燃烧后的产物是水，不污染空气，将可能成为主要的能源之一。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：氢气的制法主要有两种，化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，当前全球生产的氢气有96%来自化石燃料，但是化石燃料制氢也存在诸多问题，如能耗高、碳排放量大等。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光—电催化耦合 70%以上 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物，从而进行氢气的储存，金属氢化物储氢比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图1为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 注：质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数 体积储氢密度是指储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量 用氢：作为高能燃料，液氢已经应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源，其工作原理如图2所示。 （1）氢能具有的优点是______。（填一点即可） （2）目前生产的氢气主要来自_______。 （3）电解水制氢技术中，在电源的______极产生氢气。 （4）“化石燃料制氢”正逐步向“利用可再生能源电解水制氢”转型，其原因可能______。 （5）如表1所示，光—电催化耦合技术优势之一是_____。 （6）金属氢化物储氢属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （7）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于______（填“单质”或“化合物”）。 （8）结合图1分析，下列储氢材料中最理想的是_________（填序号）。 A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al(BH4)3 （9）分析氢氧燃料电池的工作原理如图2，电池工作时发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）热值大（合理即可） （2）化石燃料##化石燃料制氢 （3）负 （4）化石能源制氢能耗高或碳排放量大（合理即可） （5）氢能的转化率较高 （6）化学变化 （7）单质 （8）D （9） 【解析】 【小问1详解】 氢能是一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，所以“氢能”具有的优点是氢气热值高(或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可)； 【小问2详解】 根据题中提供的信息可知，化石燃料制氢技术比较成熟，当前全球生产的氢气有96%来自化石燃料（制氢）； 【小问3详解】 水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气； 【小问4详解】 根据题中提供的信息可知，“化石燃料制氢”正逐步向“利用可再生能源电解水制氢”转型，其原因可能是化石能源制氢能耗高或碳排放量大（合理即可）； 【小问5详解】 如表1所示，光—电催化耦合技术优势之一是氢能转化率可达75%； 【小问6详解】 根据“金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物”可知，金属氢化物储氢过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问7详解】 用作碳基储氢材料的“碳纳米管”是由同种元素组成的纯净物，属于单质； 【小问8详解】 从两个图中可以看出，Al(BH4)3作为储氢材料时，质量储氢密度体积储氢密度都最高，故储氢材料中最理想的是Al(BH4)3。 故选D； 【小问9详解】 分析氢氧燃料电池的工作原理如图2，电池工作时发生的反应是氢气和氧气在催化剂作用下生成水，反应的化学方程式为。 14. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识，对燃烧条件和家用燃料的变迁进行了如下探究。 【项目一】探究燃烧的条件 （1）已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。 ①实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是_____；该实验还能验证可燃物燃烧的另一个条件，所依据的现象是_____。 ②根据以上探究，请写出一种保存白磷的方法_____。 【项目二】家用燃料的变迁 （2）调查走访：家用燃料的变迁主要经历了薪柴→煤→液化石油气一天然气等几个阶段。 ①薪柴：薪柴曾经是我们人类最主要的能源，时至今日，仍有一些地区的燃料以薪柴为主。 ②煤：如图是常见的煤炉，请你从化学学科及跨学科角度解释： a.进风口的作用是______。 b.一般炉灶烟囱安装的时候，烟囱出烟口朝上，这种方法排烟顺畅，理由是______。 c.煤的使用在方便了人们生活的同时，也对环境造成了一定的影响，煤燃烧产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成_____。 （3）液化石油气：家庭使用的石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中是因为_____（从微观粒子的角度解释）。 （4）天然气：天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民的生活。关闭天然气灶阀门使火焰熄灭，其灭火原理是_____。 （5）认识燃料变迁的意义：通过研究家用燃料的更新历程，同学们了解到未来燃料的发展方向是朝着清洁、多元、低碳方向转变，请列举一例你知道的新能源：_____。 【答案】（1） ①. 燃烧需要温度达到着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧 ③. 保存在水中 （2） ①. 提供（充足）氧气##空气 ②. 燃烧放热，气体受热膨胀，密度变小，烟气向上运动 ③. 酸雨 （3）分子间有间隔 （4）清除（或隔离）可燃物 （5）太阳能、风能等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可；图1中薄铜片上的白磷和红磷与氧气接触，铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，是由于温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；图1中薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点，观察到铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷隔绝氧气，说明燃烧需要的条件是与氧气接触； ②根据以上探究，请写出一种保存白磷方法保存在水中； 【小问2详解】 a. 进风口的作用是提供充足的氧气，使煤燃烧更充分。 b.烟囱出烟口朝上原因是燃烧放热，气体受热膨胀，密度变小，烟气向上运动； c. 煤燃烧产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。 【小问3详解】 液化石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间隔变小； 【小问4详解】 关闭天然气灶阀门使火焰熄灭，其灭火原理是清除（或隔离）可燃物可燃物； 【小问5详解】 新能源例如太阳能、风能、地热能、潮汐能等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 葫芦岛市义务教育阶段2024~2025学年度第一学期期末学业水平测试 九年级化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 物理和化学考试时长共150分钟） 考试注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） （本题共10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 2. 科学家的贡献影响世界发展，科学家的精神引领人们前行。下列我国科学家中，为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献的是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 吸取液体 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 4. 空气是一种宝贵自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% C. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源 5. 下列净化水的操作，单一操作相对净化程度较高的是（　　） A. 沉淀 B. 过滤 C. 消毒 D. 蒸馏 6. 华为全球首款5G折叠屏手机的通信芯片常用氮化镓作材料。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮相对原子质量为14.01 C. 图中x的值为8 D. 镓元素位于第四周期 7. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 D. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大 10. 洋洋同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A.物质的分类 B.安全常识 氧化物——一定含有氧元素 混合物——不一定含有多种元素 加油站、面粉厂——严禁烟火 夜间煤气泄漏——关闭阀门，开灯检查 C.性质与用途 D.粒子中的数量关系 石墨能导电——作铅笔芯 金刚石硬度大——切割玻璃、大理石 阳离子——质子数一定大于电子数 原子——质子数一定等于中子数 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ.了解二氧化碳排放 （1）CO2排放量增加可能引发的后果有_______（填字母序号）。 A. 极端天气频发 B. 冰川融化，海平面上升 C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性 （2）大气中的CO2含量增加，会导致海水的酸性增强，原因是______（用化学方程式表示）。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制取 （3）根据下列仪器装置，回答问题。 ①请写出图中仪器a的名称：_____。 ②实验室制取CO2时，可在A~E中选用的装置组合是______（填字母序号），该反应的化学方程式是______。 ③若用装置F收集CO2气体，检验其收集满的方法是______。 Ⅲ.碳的“捕捉” “碳捕捉”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行方式，学校化学实验小组设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示： （4）此方法中采用“喷雾”的优点是______。在碳“捕捉”过程中涉及的化学反应是______（用化学方程式表示），若捕捉了8.8t的二氧化碳，则理论上可以生成固体的质量为______。 （5）植树造林也是完成碳中和目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的_______，以减少大气中CO2的含量。 Ⅳ.研制低碳行动方案 （6）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出一个你能做到的具体做法：______。 12. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。某小组同学围绕金属铜展开了相关研学。 铜的冶炼：我国古代劳动人民很早就掌握了“火法炼铜”和“湿法炼铜”的方法。 （1）“火法炼铜”： 宋代《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭经过如下反应可获得铜（如图）。 第一步木炭燃烧放热使孔雀石分解得到氧化铜； 第二步为木炭和氧化铜在高温下反应制备铜，是利用了木炭的_____性。 （2）“湿法炼铜”： 宋代《梦溪笔谈》中记载，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 已知胆矾溶于水可得到硫酸铜溶液，则该炼铜过程可用化学方程式表示为_____，该反应属于_________（填基本反应类型）。 （3）铜的加工： 青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。《吕氏春秋》中就有对青铜的记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。表明与铜、锡相比，青铜的特性是______。 （4）铜的锈蚀： 铜制品长期暴露在空气中，表面会生成铜锈［主要成分为Cu2(OH)2CO3］，从物质组成的角度分析，铜生锈是铜与空气中的O2、H2O和_____长期作用的结果；为防止铜制品生锈，请你提出一条合理化建议_____。 （5）铜的金属活动性： 某小组同学设计如图所示实验，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。 ①实验前需要将金属丝打磨，目的是______。 ②实验中，能观察到试管A中出现的现象是______。若要准确得出铁、铜、银三种金属的活动性强弱，X为______，Y为______溶液。 ③实验后对所用金属进行回收，其意义是______（写出一条即可）。 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 氢气无毒，热值大，燃烧后的产物是水，不污染空气，将可能成为主要的能源之一。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：氢气的制法主要有两种，化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，当前全球生产的氢气有96%来自化石燃料，但是化石燃料制氢也存在诸多问题，如能耗高、碳排放量大等。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足5% 光电催化 不足5% 光—电催化耦合 70%以上 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物，从而进行氢气的储存，金属氢化物储氢比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图1为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 注：质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数 体积储氢密度是指储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量 用氢：作为高能燃料，液氢已经应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源，其工作原理如图2所示。 （1）氢能具有的优点是______。（填一点即可） （2）目前生产的氢气主要来自_______。 （3）电解水制氢技术中，在电源的______极产生氢气。 （4）“化石燃料制氢”正逐步向“利用可再生能源电解水制氢”转型，其原因可能是______。 （5）如表1所示，光—电催化耦合技术优势之一是_____。 （6）金属氢化物储氢属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （7）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于______（填“单质”或“化合物”）。 （8）结合图1分析，下列储氢材料中最理想的是_________（填序号）。 A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al(BH4)3 （9）分析氢氧燃料电池的工作原理如图2，电池工作时发生反应的化学方程式为______。 14. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识，对燃烧条件和家用燃料的变迁进行了如下探究。 【项目一】探究燃烧的条件 （1）已知：白磷着火点40℃，红磷着火点260℃。 ①实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是_____；该实验还能验证可燃物燃烧的另一个条件，所依据的现象是_____。 ②根据以上探究，请写出一种保存白磷的方法_____。 【项目二】家用燃料的变迁 （2）调查走访：家用燃料的变迁主要经历了薪柴→煤→液化石油气一天然气等几个阶段。 ①薪柴：薪柴曾经是我们人类最主要的能源，时至今日，仍有一些地区的燃料以薪柴为主。 ②煤：如图是常见的煤炉，请你从化学学科及跨学科角度解释： a.进风口的作用是______。 b.一般炉灶烟囱安装的时候，烟囱出烟口朝上，这种方法排烟顺畅，理由是______。 c.煤的使用在方便了人们生活的同时，也对环境造成了一定的影响，煤燃烧产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成_____。 （3）液化石油气：家庭使用的石油气能被压缩成液态储存在钢瓶中是因为_____（从微观粒子的角度解释）。 （4）天然气：天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民的生活。关闭天然气灶阀门使火焰熄灭，其灭火原理是_____。 （5）认识燃料变迁的意义：通过研究家用燃料的更新历程，同学们了解到未来燃料的发展方向是朝着清洁、多元、低碳方向转变，请列举一例你知道的新能源：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $