2025年中考化学重点知识冲刺训练：综合应用题

2025年中考化学重点知识冲刺训练：综合应用题 一、综合应用题 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答问题。    (1)t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)P点表示的含义是 。 (3)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大 (4)将t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 2．碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业上的一种重要化学肥料——氮肥，能促进作物茎叶生长茂盛。图1是一袋“农用碳酸氢铵”化肥上的标签，图2是工业上合成碳酸氢铵的工艺流程。 【查阅资料】已知草木灰主要成分为碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似。 (1)根据图1化肥包装袋上的图示可知：碳酸氢铵具有的性质是______(填字母，多选)。 A．易溶于水 B．难溶于水 C．易挥发 D．受热易分解 (2)草木灰是一种重要的农家肥，属于 (填肥料种类)；草木灰 (填“能”或“不能”)与碳酸氢铵混合施肥。 (3)根据图2工艺流程回答： Ⅰ.步骤①是利用氮气和氧气的 不同进行分离。 Ⅱ.利用步骤②合成1.7t氨气(NH3)需要参加反应的氮气的质量 ？(写出计算过程) 3．酸、碱、盐是生活中常见物质，它们之间会发生各种反应。 (1)俗称小苏打的物质是 A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．氯化钠 (2)实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐。 ①利用上述仪器可以实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)，反应原理是 (用化学方程式表示)。 ②同学们用如图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质，能证明二氧化碳能与水反应的现象是 ；若石灰水不出现浑浊现象，可能原因是 。 ③如果用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需补充的玻璃仪器的名称是 ；若用如图用排空气法收集氧气，气体从b导管口通入，这是利用的氧气的 性质。 (3)某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，他将32.5g固体混合物加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g，求原混合物中氯酸钾的质量 。 4．某烟气中含、、等气体，对工业烟气的处理是化学学科研究的重要课题。 (1)以催化处理烟气中的，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如图2所示。 资料：“脱硫”时发生的主要反应有 ①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH 5.6（选填“>”或“=”或“<”）。 ②计算脱除32g的同时会生成的质量 （写出计算过程）。 ③“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是 。 ④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是 。 (2)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。 ①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为 （选填甲或乙）。 ②写出曝气池中释放的化学方程式 。 拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的液进行实验探究。向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。 ③由此可知溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ④M点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 ⑤溶液由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式为 。 5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢 高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3 (1)甲烷热解制氢的化学方程式为 。 (2)该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为 。 (3)该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是 。 II.海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如下图所示。PTFE漠两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和离子均不能直接通过PTTE膜。 (4)M端对应的是电源 极（填“正”或“负”）。 (5)PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是 。 (6)在电解过程中，PTFE膜内测KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是 。 III.热化学循环制氢 利用ZnO/Zn循环制氢原理如图所示： (7)该过程中涉及的基本反应类型有置换反应和 反应。 (8)理论上欲制得4kg氢气，需要多少质量的水参与反应（请写出计算过程）。 6．我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。 (1)“碳”指的物质是 。 (2)实验室以石灰石和盐酸为原料制取二氧化碳。 ①实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 。 ②请从A~E中选择合适装置制备并收集干燥、纯净的二氧化碳，连接顺序为 （填写仪器管口字母）。 ③用仪器E收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是： 。 (3)装置F是趣味实验装置图。 ①挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，请分析其原因 。 ②请设计实验验证反应后溶液中的溶质成分 。（简要写出实验步骤及现象） (4)向20g20%的氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后向其中滴入稀硫酸至红色恰好消失，此时无色溶液总质量为40g（忽略酚酞试液质量），试计算稀硫酸中溶质的质量分数。 7．粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。 (1)普通粉笔 普通粉笔基本由熟石膏、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。 ①石膏中含硫酸钙，可用来生产豆腐，其原理是 。石膏还能入药，汉末《名医别录》记载石膏能治“腹胀暴气，喘息咽热。”所以肺热喘嗽者多用之、熟石膏与水混合后有可塑性，但不久熟石膏失去部分结晶水就硬化变成生石膏。写出熟石膏的一种用途 。 ②烟气脱硫技术（简称FGD）可制得硫酸钙，该反应是将含的烟气通入石灰石乳中，其反应的化学方程式为。若1000g废气中含有0.16%的，理论上这些二氧化硫能和多少克碳酸钙反应？ （写出计算过程） (2)水溶性粉笔 水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉（二氧化钛）和立德粉（锌钡白）为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。 ①锌钡白是ZnS和的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。如图是用炉甘石（主要成分为碳酸锌）制锌钡白的流程。 a．写出步骤I发生反应的化学方程式为 。 b．步骤II常常加入过量的稀硫酸。试设计实验证明所用稀硫酸有剩余（写出操作、现象和结论） 。 c．步骤III处反应只生成两种沉淀，写出反应的化学方程式 。 ②水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了 作用。 (3)液体粉笔 液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。用马克笔在平滑的白板上写字，常闻到特殊的气味，原因是 （用微粒的观点解释）。 8．碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。 研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。 (1)侯德榜发明的“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有： ①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=X＋NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 下列有关“侯氏制碱法”的说法中不正确的是 （填字母代号）。 a、副产物X的化学式为NH4Cl b、“侯氏制碱法”中的“碱”指的是氢氧化钠 c、NaHCO3受热易分解 d、二氧化碳可以循环使用 (2)海水晒盐所得粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。 ①操作Ⅰ的名称是 。 ②写出沉淀中各物质的化学式 。 ③请简述精盐中氯化钠质量大于粗盐中氯化钠质量的原因 。 研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制烧碱。 (3)纯碱苛化法可制得烧碱，其原理是将纯碱溶液与石灰乳混合，充分反应后，过滤、蒸发得到烧碱固体。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②探究所得烧碱中是否含有杂质。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 烧碱中不含 另取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加氯化钡溶液 烧碱中含有碳酸钠 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠的同时，理论上生成氯气的质量。（电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH） 9．铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。 (1)小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的 （选填实验编号）。 (2)小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。 【查阅资料】a.； b.。 【分析评价】 ①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤V过程中观察到的实验现象为 。 ③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由 （理由写一点）。 【拓展探究】 (3)氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。 提出问题：红色固体中含有哪些物质？ 查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。 d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为 （填化学式）。 实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分 。 10．钢铁是日常生活中使用最多的金属。 (1)“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，它在军事、电子产品、航空航天、能源等领域都有着重要应用。 ①“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是 (填字母)。 a.“手撕钢”的性能比生铁优越 b.“手撕钢”能完全溶解在稀盐酸中 c.“手撕钢”的含碳量比生铁高 ②早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。 (2)据估计，世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。 ①锈能“吃”铁的原因是 。 ②为防止发生锈“吃”铁的现象发生可采取的措施有 (写一条) (3)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成(假设只含有铁和Fe2O3·xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 主要操作为：取生锈铁片样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重6.6g。 ①装置A的作用是 ，装置B的作用是 。 ②通过计算求m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)的比值 (写出计算过程)。 11．见证科技发展，感受民族复兴。 Ⅰ.能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 (1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程满足了木头燃烧所需要的条件是 。 (2)18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料有煤、石油、天然气等，写出天然气(主要成分为甲烷)燃烧的化学方程式 。 (3)当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速： ①制得灰氢的过程中有反应发生，该反应属于 反应(填基本反应类型)，反应中体现还原性的物质是 (填化学式)。 ②蓝氢是将天然气重整制成。通过碳捕捉先进技术，减轻了 (填物质名称)对地球环境的影响。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层中，可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。 ③通过“可再生能源”分解水可制得绿氢，写出相关的化学方程式 。 Ⅱ.依据粗盐中不溶性杂质(泥沙)及可溶性杂质(MgCl2)的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。 (4)根据“性质差异”，可除去粗盐中泥沙。操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称 。 (5)采用“反应转化法”，可除去粗盐水中的MgCl2，写出应加入的除杂试剂 。 (6)通过向(5)的滤液中滴加盐酸，可除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图2所示。则M点时溶液中溶质的成分是 (填化学式) 12．某化学兴趣小组以“探究硫酸铜的性质”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，认识硫酸铜 (1)外观与性状：无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验 。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜    实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 (2)由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量 (填离子符号)。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性)，液面距管口有2～3cm，将粗钢丝插入右管中，3～5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 (3)U型管两边出现液面差的原因可能是 。液面差的现象是 (选填“左高右低”或“左低右高”)。 (4)现取2.50gCuSO4·5H2O(相对分子质量为250)样品，逐渐升温加热分解，分解过程的曲线如图4所示。焙烧生成CuSO4的温度范围为 。1000℃时，氧化铜分解产生＋1价铜的氧化物和一种单质气体，写出化学方程式： 。    13．请回答下列问题。 (1)实验室中现有一瓶失去标签的黑色粉末，只知道该黑色粉末可能是氧化铜、二氧化锰或铁粉中的一种。晨晨同学想用化学方法确定这是哪种物质，并进行了实验探究。 ①为了鉴定这种黑色粉末，晨晨同学取少量黑色粉末于试管中，然后滴加适量稀盐酸，振荡，观察到试管中有气泡产生，且黑色粉末逐渐溶解。由此可推测该黑色粉末是 。 ②写出上述推测的理论依据(用化学方程式表示) 。 (2)实验室现有一包固体样品A和一瓶无色溶液B。已知固体样品A中可能含有Ba(NO3)2、NaOH、NH4Cl中的一种或多种，无色溶液B中可能含有和中一种或两种。按如图所示进行了A、B组成的实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据上述信息回答下列问题。 ①白色沉淀C的化学式为 。 ②样品A中一定存在的物质是 (写化学式)。 ③无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是 (写离子符号)。 ④写出步骤Ⅱ中一定发生的一个反应的化学方程式 。 14．燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。 (1)某化学兴趣小组的同学用如下图实验验证可燃物燃烧的条件。 ①丙中发生反应的化学方程式为 。 ②滴入H2O2溶液后，可观察到甲、乙中现象为 ，通过对比现象验证出可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。 ③若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是 （填序号）。 A．X是80℃水，Y是红磷 B．X是40℃水，Y是白磷 C．X是20℃水，Y是白磷 (2)氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。 ①工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示： 图1所示反应的化学方程式为 ；上述获得氢气的过程中 （填“有”或 “没有”）碳排放。 ②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气（见图3）。在高温下通入氩气做保护气的目的是 ；该贮氢反应的化学方程式为 。 (3)利用太阳能或风电，通过电解水制取氢气，整个环节没有碳排放，制得氢气就是“绿氢”。若用该方法制取1 kg氢气，至少需要水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 15．氧气是生命生存的物质基础。某校化学学习小组围绕氧气的获得开展了一次项目式学习活动。 任务一：工业制氧 (1)目前工业上用分离液态空气法制取氧气。该方法是利用氧气和氮气的 不同，氮气从液态空气中分离出来时，氮气分子间隔 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 任务二：实验室制氧 小组的同学利用下列装置制取氧气，结合装置回答下列问题： (2)写出标号仪器的名称a ，b 。 (3)实验室用加热和混合物的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，所需的装置组合为 （填字母序号），此反应的化学方程式为 。 (4)装置B、C均可作为实验室制取的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 ，若用装置E收集，气体从 （填“①”或“②”）端进入。 任务三：家庭制氧 氧烛是一种被广泛应用的家庭制氧产品，其结构如图所示： (5)一种氧烛产氧药块工作原理可用方程式表示，则X的化学式为 ，若该氧烛设计的产氧量为96g，理论上该氧烛中需要填充的的质量为 。 任务四：空间站制氧 空间站可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如图所示。 (6)过程I的化学反应方程式为 ，整个转化过程中可循环利用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$