第1章 第2讲 物质的量浓度（课件PPT）-【步步高】2024年高考化学大一轮复习讲义（鲁科版 闽粤皖京豫）

第2讲　 物质的量浓度 1.了解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度的计算。 3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 复习目标 内容索引 考点一　　 物质的量浓度 考点二　　 一定物质的量浓度溶液的配制 课时精练 真题演练 明确考向 物质的量浓度 > < 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为______________ ___，符号为cB。 (3)常用单位：________或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变。 必备知识 归纳整合 单位体积的溶液 B的物质的量浓 度 mol·L－1 质量 物质的量 2.溶质的质量分数 溶质 溶液 1.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　) 2.从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L－1(　　) 3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 4.0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) 5.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) × √ × × × 易错辨析 易错警示 在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意： (1)物质溶于水后溶质是否改变，如： (2)是否是溶液的体积。 1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水 的物质的量浓度为____________ mol·L－1。 一、物质的量浓度与质量分数的计算 关键能力 专项突破 2.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。 16% 3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：__________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_______________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：__________。 二、溶液的稀释与混合 4.将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为 ____________。 5.200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中 的物质的量浓度为___________。 0.4 mol·L－1 6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为____________。 18.4 mol·L－1 12.9 mol·L－1 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)_____9.2 mol·L－1，c(NH3)____6.45 mol· L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% ＜　 ＞ 硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。 (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)_____12.5%。 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% ＞　 ＜ 5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。 归纳总结 (1)溶液体积和溶剂体积关系 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液 的密度进行计算： ②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。 (2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。 ③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 返回 一定物质的量浓度溶液的配制 > < 1.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 必备知识 归纳整合 温度 规格 刻度线 检查是否漏水 2.配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol· L－1 NaCl溶液为例： 托盘天平 烧杯 却至室温 冷 500 2～3 1～2 凹液面与刻度线 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 特别提醒 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 1.用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　) 2.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　) 3.用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　) 4.NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　) 5.配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶(　　) × √ × × × 易错辨析 1.某同学在实验室配制500 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。 (1)用托盘天平称取______g NaCl固体； (2)将所称取的固体放入_______(填仪器名称)中，然后__________________________ __________________________； (3)将上述溶液注入______________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水_______________ ___________________________________； 一、一定物质的量浓度溶液的配制 关键能力 专项突破 11.7 烧杯 加入适量蒸馏水，用玻璃棒 搅拌，使NaCl固体全部溶解 500 mL容量瓶 玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶 洗涤烧杯内壁和 (4)_________________，使溶液混合均匀； (5)________________________________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； (6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 轻轻摇动容量瓶 向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2 cm处 2.某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。 ①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒 请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。 答案　⑥②⑤①③② 二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 思维建模 误差分析的思维流程 3.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。 偏小 偏小 所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 偏小 NaOH易吸水潮解。 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。 偏小 实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______。 ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：______。 ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。 偏大 偏小 偏小 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 偏大 NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。 ③定容时仰视刻度线：______。 ④定容摇匀后少量溶液外流：________。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 偏小 偏小 无影响 无影响 视线引起误差的分析方法 方法指导 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 返回 真题演练 明确考向 1.[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是_____________________(填仪器名称)。 1 2 3 分液漏斗、球形冷凝管 真题演练 2.[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______________________(从下列图中选择，写出名称)。 1 2 3 烧杯、量筒、托盘天平 根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。 真题演练 3.(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。 1 2 3 BD 返回 真题演练 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是 A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D.将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合 √ 10 11 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A错误； 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误； 25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C正确； 将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 10 11 12 13 14 15 课时精练   KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol ② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 2.现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 则两份溶液中各离子浓度 A.仅c(K＋)相同 B.仅c(Cl－)相同 C.完全相同 D.完全不同 √ 12 13 14 15 课时精练 ①溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol，Zn2＋：0.3 mol＋0.1 mol＝0.4 mol，Cl－：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol， ：0.1 mol＋0.3 mol＝0.4 mol； ②溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.2 mol＋2×0.2 mol＝0.6 mol，Zn2＋：0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol，Cl－：0.2 mol＋2×0.1 mol＝0.4 mol， ：0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，所以只有c(K＋)相同，A项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 3.在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为 A.18.4 mol·L－1　34.7% B.20.4 mol·L－1　38.5% C.18.4 mol·L－1　38.5% D.20.4 mol·L－1　34.7% √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 4.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1 C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 6.(2022·天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 13 14 15 课时精练 Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知共生成2a mol H2，所得溶液中只有Na[Al(OH)4]一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 7.下列说法正确的是 A.把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1 B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10% C.把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的 c(Cl－)仍然是3 mol·L－1 D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是 10% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，溶液的总体积小于200 mL，硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol·L－1，A错误； 与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数为 ×100%＝10%，B正确； 3 mol·L－1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 mol·L－1,3 mol·L－1的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，混合后氯离子浓度在3～6 mol·L－1之间，C错误； 氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，D错误。 12 13 14 15 课时精练 8.若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列推断正确的是 A.2w1＝w2 B.2w2＝w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 9.配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、 ③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是 A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥ C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用固体药品，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。 12 13 14 15 课时精练 10.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 √ 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 12 13 14 15 课时精练 11.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是 A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器种类相同 D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100 g×10%＝10 g，配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1 L×1.0 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误； 氯化钠溶液的密度大于1 g·mL－1,100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，B错误； 配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制100 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100 mL容量瓶、胶头滴管等，需要的仪器不同，C错误； 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 配制10%的NaCl溶液100 g，其密度大于1 g·mL－1，所以100 g溶液的体积小于100 mL,10%的NaCl溶液中氯化钠的物质的量为 ≈0.17 mol，其物质的量浓度大于1.7 mol·L－1，D正确。 12 13 14 15 课时精练 12.配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作4若俯视刻度线定容，结果 偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，故A正确； 转移溶液之前应将溶液冷却至室温即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确； 操作4若俯视刻度线定容，溶液体积偏小，物质的量浓度偏大，故C正确； 操作5后液面下降，液体可能在容量瓶和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。 12 13 14 15 课时精练 13.现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 离子种类 Mg2＋ 物质的量浓度/(mol·L－1) 0.2 0.1 0.6 (1)混合液中，硝酸铵的物质的量为__________，硝酸钾的质量为________。 (2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为__________，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中 的物质的量浓度为_____________。 (3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：_______________________________________。 0.04 mol　 4.04 g 0.1 mol·L－1 0.12 mol·L－1 0.896 12 13 14 15 课时精练 14.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 (1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为 1.4 g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为____________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)40%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7.14 mol·L－1 > 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 (2)将111.2 g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________g；SO2为________mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 32 0.2 12 13 14 15 课时精练 实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。 (3)将4.88 g铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 65.57% 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 (4)向上述100 mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g，剩余溶液的质量为82.560 g。t ℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(结果保留两位小数)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 22.35 g 根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04) mol＝0.07 mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol×392 g·mol－1－12.360 g＝15.08 g，设 12 13 14 15 课时精练 15.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时精练 (1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有______(填序号)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 ⑤ 由图示可知操作⑤不正确，定容时应平视刻度线。 12 13 14 15 课时精练 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________(填名称)。 (3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 50 mL容量瓶 用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。 偏小 12 13 14 15 课时精练 Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝______。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 根据电荷守恒得x＝2。 12 13 14 15 课时精练 (5)滴定时，根据现象________________________________________，即可确定反应达到终点。 (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 1.2 12 13 14 15 课时精练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回 12 13 14 15 课时精练 (2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。 Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。  n(NH3)＝ mol， 溶液体积为×10－3 L， c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 mol·L－1 c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 mol·L－1 c＝＝ mol·L－1。 ×100% w＝×100%＝×100%。 g ＝，S＝ g。 mol·L－1 将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量不变，故稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为＝ mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为 mol·L－1。 SO 200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中SO的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L－1＝0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.06 mol，故混合液中SO的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中SO的物质的量浓度为＝0.4 mol·L－1。 利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1， c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。 V＝。 ②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 SO SO 设标准状况下，水是1 L，则溶质氨气是700 L，根据n＝可知，溶质氨气的物质的量n＝＝31.25 mol，则根据m＝nM可知，氨气的质量m＝31.25 mol ×17 g·mol－1＝531.25 g，所以溶质的质量分数w＝×100%≈34.7%， 又因为c＝，所以溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1≈ 18.4 mol·L－1。 该混合溶液中H＋的物质的量n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)× 2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。 5.若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C.2.5d mol·L－1 D.1.25d mol·L－1 1 g钙离子的物质的量n＝＝0.025 mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量n＝2n＝0.025 mol×2＝0.05 mol,20 g该硝酸钙溶液的体积V＝×10－3 L·mL－1＝ L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度c＝＝2.5d mol·L－1，故选C。 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 所得溶液的体积为 L， 则该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 根据c＝得c1＝，c2＝，则＝＝＝，＝，根据氨水物质的量浓度越大，其密度越小，由2c1＝c2得到ρ1>ρ2，则w2>2w1，故C正确。 NH NO NO Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH 密度为1.4 g·cm－3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度c＝＝ mol·L－1≈7.14 mol·L－1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相 同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的 密度，所以等体积混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。 n(FeSO4·7H2O)＝＝0.4 mol，由2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol××160 g·mol－1＝32 g，SO2的物质的量为0.4 mol×＝0.2 mol。 根据题意知，溶液中剩余酸的物质的量n(H2SO4)＝0.1 mol·L－1××0.1 L＝ 0.005 mol，则参加反应的n(H2SO4)＝0.025 L×3 mol·L－1－0.005 mol＝0.07 mol； 设铁的物质的量是m mol，氧化铁的物质的量是n mol，发生反应的化学方程式为 Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则根据固体 的质量和硫酸的物质的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝0.02， m＝0.03，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是×100%≈65.57%。 莫尔盐的溶解度为x，则＝，解得x≈22.35 g。 5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=== 20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为 0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的质量为40 g·mol－1×6× 10－4 mol＝0.024 g，其浓度为＝1.2 mg·cm－3。 $$