精品解析：陕西省渭南市大荔县大荔中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

大荔中学2024-2025学年上学期第一次质量检测 高一化学 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于航天员(航天员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是(　　) A. KMnO4 B. H2O2 C. KClO3 D. Na2O2 2. “舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。下列做法符合食品安全要求的是（ ） A 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B. 用碳酸氢钠做发酵粉 C. 用霉变油菜籽作食用油 D. 工业酒精勾兑饮用白酒 3. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 4. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ） A. 只要在室内放一盆水 B. 向地势低的地方撤离 C. 观察风向，顺风撤离 D. 用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 5. 下列物质中所含原子数最多的是 ①②③时④ A. ① B. ② C. ③ D. ④ 6. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 B. 镁与铝中，含有相同的质子数 C. 氮气所含的原子数为 D. 硝酸钙溶液中的离子总数为 7. 下列叙述中，错误是 A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1 B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同 C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023 D. 摩尔是物质量的单位 8. 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　) A. 64 g B. 64 C. 64 g·mol-1 D. 32 g·mol-1 9. 0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3 10. 实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ） A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 11. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 12. 如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 13. 下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是 A. 加热时均可以分解产生气体 B. 都可以与发生反应 C. 都可以与盐酸反应生成气体 D. 碳酸钠俗称小苏打 14. 人生是一幅大画布，你应该努力绘出绚丽多彩的画面。实验现象也是绚丽多彩，让人流连忘返。向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生⑤析出大量红色的铜⑥小球在溶液中沉浮 ⑦小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失 A. ①②③⑤ B. ①②③④⑦ C. ①②③⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦ 15. 实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是 ①饱和NaCl溶液 ②KOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 16. 未知浓度的溶液中，所含的总质量为，将其稀释至，此时该溶液中为 A. B. C. D. 17. 将足量的铁屑放入稀硫酸中充分反应后，生成标准状况下。则稀硫酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 无法计算 二、非选择题（4个小题，共49分） 18. 填空 （1）标准状况下，个氧气分子所占的体积约为____。 （2）等质量的和，原子数之比为____。 （3）标准状况下，氧气和的混合气体的体积约为____。 （4）用无水硫酸钠配制成溶液，其物质的量浓度为____。若从中取出溶液，其溶质的质量为____。 19. 为了验证和需要在水蒸气存在下才能反应，其课外活动小组设计了如图实验。 【研究对象】 （1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。 【装置分析】 （2）装置①中反应的化学方程式是______。 （3）装置②中的试剂是______（填序号）。 a．饱和溶液b．饱和溶液c．浓 （4）装置③中的试剂是______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 （5）步骤1和步骤2中，处带火星的木条复燃的是步骤______。 【实验反思】 （6）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。 （7）⑥中碱石灰的作用是______。 20. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题： 84消毒液有效成分： 规格： 质量分数： 密度： （1）某同学取该“84”消毒液，稀释200倍后用于消毒，稀释后的溶液中______。 （2）某实验需用的消毒液，现用固体配制，用托盘天平称量的固体质量为______，需要的玻璃仪器有______、______、烧杯、玻璃棒。 （3）以下有关配制该溶液的说法正确的是______（填字母）。 ① ② ③ A. 定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 B. 溶解固体的操作如图①所示 C. 定容时的操作如图②所示 D. 定容时的操作可用图③表示 （4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒______； ②溶解后未经冷却就移液且马上定容______； ③定容时，仰视刻度线______； ④容量瓶内原有少量蒸馏水______。 21. 现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 （1）该混合气体的平均摩尔质量为____。 （2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加 德罗常数)。 （3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到气体的摩尔质量为____。 ②气球的体积为____L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔中学2024-2025学年上学期第一次质量检测 高一化学 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于航天员(航天员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是(　　) A. KMnO4 B. H2O2 C. KClO3 D. Na2O2 【答案】D 【解析】 【分析】航天员在太空工作，航空服中难以提供加热等条件，提供氧气需要在常温下，且氧气的生成量易于控制。 【详解】A．KMnO4可以提供氧气，但需要提供加热条件，A不符合题意； B．H2O2可以提供氧气，但需提供催化剂，一旦加入催化剂，反应速率又不易控制，B不符合题意； C．KClO3可以提供氧气，但需加入催化剂，并提供加热条件，C不符合题意； D．Na2O2能与航天员呼出的水和二氧化碳反应生成氧气，既为航天员解决了氧气的来源问题，又解决了人体呼出废气的处理问题，一举两得，D符合题意； 故选D。 2. “舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。下列做法符合食品安全要求的是（ ） A. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B. 用碳酸氢钠做发酵粉 C. 用霉变油菜籽作食用油 D. 工业酒精勾兑饮用白酒 【答案】B 【解析】 【详解】A. 亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故A错误； B. 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故B正确； C. 霉变菜籽具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故C错误； D. 工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故D错误。 故选B。 3. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象，并用相应的化学知识解释-→得出结论；非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，答案选C。 4. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ） A. 只要在室内放一盆水 B. 向地势低的地方撤离 C. 观察风向，顺风撤离 D. 用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，A错误； B．氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误； C．逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，C错误； D．因纯碱水为弱碱性，则可以吸收氯气，以减少对口鼻的刺激，D正确； 故答案为：D。 5. 下列物质中所含原子数最多的是 ①②③时④ A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】①：每个分子含4个原子（1N+3H），1.0 mol 对应4 mol原子（即4个）； ②：的摩尔质量4 g/mol，8g 为2 mol，单原子分子，总原子数2个； ③：的摩尔质量18 g/mol，18g 为1 mol，每个分子3个原子，总原子数3个； ④：每个分子含8个原子（3H+1P+4O），0.4mol对应3.2mol原子（即3.2个）； 比较原子数：①（4）＞④（3.2）＞③（3）＞②（2），故答案选A。 6. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 B. 镁与铝中，含有相同的质子数 C. 氮气所含的原子数为 D. 硝酸钙溶液中的离子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的摩尔质量为23 g/mol，2.3 g钠为0.1 mol，每个钠原子失去1个电子形成，故失去的电子数为，A正确； B．原子的质子数等于原子序数，24 g镁（1mol）含12个质子，27 g铝（1 mol）含13个质子，质子数不同，B错误； C．氮气体积为22.4 L时需在标准状况（0℃、1atm）下才对应1 mol（原子数为2），但题目未说明条件无法计算氮气的物质的量，C错误； D．1 mol 解离产生1 mol 和2 mol，总离子数为3，而非2，D错误； 故答案选A。 7. 下列叙述中，错误是 A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1 B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同 C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023 D. 摩尔是物质的量的单位 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1，故A正确； B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2:3，故B错误； C．0.5 mol Na2SO4中含有Na+ 的物质的量为0.5 mol×2=1 mol，数目约是6.02×1023，故C正确； D．物质的量的单位是摩尔，故D正确。 故选B。 8. 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　) A. 64 g B. 64 C. 64 g·mol-1 D. 32 g·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】1.28g某物质中含有1.204×1023个分子，其物质的量为mol=0.02mol，则摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g/mol，故选C。 9. 0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3 【答案】C 【解析】 【详解】物质的量相关公式：n=c×V；n(FeCl3)=c(FeCl3)×V(FeCl3)=0.5L×1mol/L=0.5mol，则FeCl3溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=1.5mol，n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，则KCl溶液中氯离子物质的量n(Cl-)=0.2mol，再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为1.5∶0.2=15∶2；故选C。 10. 实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ） A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确； B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确； C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误； D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确， 故选C。 11. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 12. 如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。 【详解】A．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的质量相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故A错误； B．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误； C．都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故C正确； D．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的摩尔质量相等，但左瓶中氮气和氧气物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选C。 13. 下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是 A. 加热时均可以分解产生气体 B. 都可以与发生反应 C 都可以与盐酸反应生成气体 D. 碳酸钠俗称小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解产生气体，A错误； B．碳酸钠溶液可与反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与反应，B错误； C．碳酸钠与盐酸反应生成（分步反应），碳酸氢钠直接与盐酸反应生成，C正确； D．碳酸钠俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，D错误； 故答案选C。 14. 人生是一幅大画布，你应该努力绘出绚丽多彩的画面。实验现象也是绚丽多彩，让人流连忘返。向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生⑤析出大量红色的铜⑥小球在溶液中沉浮 ⑦小球在液面上游动，逐渐变小，直至消失 A. ①②③⑤ B. ①②③④⑦ C. ①②③⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】钠的密度小于水，浮于液面，①正确； 与水剧烈反应放热，熔化成小球，②正确； 产生氢气，发出嘶嘶声，③正确； 生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，④正确； 钠会先与水反应生成氢氧化钠，不能置换出铜，⑤错误； 钠始终浮于液面，不会沉浮，⑥错误； 反应释放氢气推动钠游动，逐渐消失，⑦正确； 故选B。 15. 实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是 ①饱和NaCl溶液 ②KOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】干燥的氯气不能使红布条褪色，湿润的氯气能使红布条褪色。关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化，说明B中液体吸收了水蒸气或氯气；当B中液体为KOH溶液时，氯气被KOH溶液吸收，红布条不褪色；当B中液体为浓硫酸时，水被浓硫酸吸收，红布条不褪色；所以B瓶中盛放的试剂可能是KOH溶液或浓硫酸，选C。 16. 未知浓度的溶液中，所含的总质量为，将其稀释至，此时该溶液中为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，，则，稀释后，即，故答案选C 17. 将足量的铁屑放入稀硫酸中充分反应后，生成标准状况下。则稀硫酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下的物质的量为：，铁与稀硫酸反应方程式为：， 则，故，故答案选C。 二、非选择题（4个小题，共49分） 18. 填空 （1）标准状况下，个氧气分子所占的体积约为____。 （2）等质量的和，原子数之比为____。 （3）标准状况下，氧气和的混合气体的体积约为____。 （4）用无水硫酸钠配制成溶液，其物质的量浓度为____。若从中取出溶液，其溶质的质量为____。 【答案】（1）11.2 （2）15:16 （3）44.8 （4） ①. 0.2 ②. 1.42 【解析】 【小问1详解】 个氧气分子物质量，标准状况下，体积； 【小问2详解】 设、质量均为g ，含原子的物质的量为，含原子的物质的量为， 原子数之比； 【小问3详解】 物质的量为，物质的量，二者的物质的量之和为2 mol，故体积为； 【小问4详解】 无水硫酸钠的物质的量为：，则其物质的量浓度为；从中取出溶液，其溶质的物质的量为，故质量为。 19. 为了验证和需要在水蒸气存在下才能反应，其课外活动小组设计了如图实验。 【研究对象】 （1）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。 【装置分析】 （2）装置①中反应的化学方程式是______。 （3）装置②中的试剂是______（填序号）。 a．饱和溶液b．饱和溶液c．浓 （4）装置③中的试剂是______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 （5）步骤1和步骤2中，处带火星的木条复燃的是步骤______。 【实验反思】 （6）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。 （7）⑥中碱石灰的作用是______。 【答案】（1） （2） （3）a （4）浓硫酸 （5）2 （6）过氧化钠与水反应能生成氧气，使带火星木条复燃 （7）吸收未反应的，防止干扰的检验，并防止空气中的和水蒸气进入反应装置 【解析】 【分析】装置①中与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的气体通过装置②除去挥发出的，打开K1，关闭K2，二氧化碳、水蒸气与过氧化钠在⑤中反应，反应后的气体经过装置⑥，将带火星的木条放在a处，关闭K1，打开K2，生成的二氧化碳经过装置③干燥后通入装置④反应，反应后的气体经过装置⑥，将带火星的木条放在a处，比较带火星木条的变化，验证猜想是否正确； 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 装置①中与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知装置②中试剂的作用是除去生成的二氧化碳中混有的，并保证不损失二氧化碳，则可选用饱和溶液，故答案选a； 【小问4详解】 为验证实验猜想，需要除去生成的二氧化碳中的水蒸气，故装置③的作用为干燥气体，则装置③中的试剂应为浓硫酸； 【小问5详解】 若猜想正确，步骤1中打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸一段时间后，生成的二氧化碳被干燥不生成氧气，带火星的木条在处不会复燃；步骤2中打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，湿润的二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，带火星的木条在处复燃，故答案为2； 【小问6详解】 过氧化钠与水反应也能生成氧气，使带火星木条复燃，不能证明过氧化钠是与二氧化碳反应生成氧气，故答案为过氧化钠与水反应能生成氧气，使带火星的木条复燃； 【小问7详解】 碱石灰能够吸收二氧化碳，避免二氧化碳过多导致带火星木条熄灭，干扰实验，同时碱石灰能够避免外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入实验装置，造成干扰，故答案为吸收未反应的，防止干扰的检验，并防止空气中的和水蒸气进入反应装置。 20. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题： 84消毒液有效成分： 规格： 质量分数： 密度： （1）某同学取该“84”消毒液，稀释200倍后用于消毒，稀释后的溶液中______。 （2）某实验需用的消毒液，现用固体配制，用托盘天平称量的固体质量为______，需要的玻璃仪器有______、______、烧杯、玻璃棒。 （3）以下有关配制该溶液的说法正确的是______（填字母）。 ① ② ③ A. 定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 B. 溶解固体的操作如图①所示 C. 定容时的操作如图②所示 D. 定容时的操作可用图③表示 （4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒______； ②溶解后未经冷却就移液且马上定容______； ③定容时，仰视刻度线______； ④容量瓶内原有少量蒸馏水______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）A （4） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏低 ④. 无影响 【解析】 【小问1详解】 该“84”消毒液中次氯酸钠的物质的量浓度为，稀释200倍后用于消毒，稀释后的溶液中溶液浓度为原来的二百分之一，； 【小问2详解】 需选择规格容量瓶来配制的消毒液，，用托盘天平称量的固体质量为，需要的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 A．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，以防溶液体积偏大导致误差，A正确； B．溶解固体需要在烧杯中溶解，容量瓶不能用来溶解固体，B错误； C．定容时视线要与凹液面最低处保持水平，C错误； D．定容时加水至液面距离刻度线时，应改用胶头滴管滴加至刻度线，D错误； 故答案选A； 【小问4详解】 ①移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质偏少，配制溶液浓度偏低； ②溶解后未经冷却就移液且马上定容，使得溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高； ③定容时，仰视刻度线，使得溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低； ④容量瓶内有少量水对溶液浓度无影响。 21. 现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 （1）该混合气体的平均摩尔质量为____。 （2）混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加 德罗常数)。 （3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为____。 ②气球的体积为____L。 【答案】 ①. 36g·mol－1 ②. 0.4NA ③. 28g·mol－1 ④. 4.48 【解析】 【详解】设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则列方程组：28x+44y=14.4，x+y=mol，解之得x=0.2，y=0.2，气体共为0.4mol，则 （1）根据M=m/n可知，该混合气体的平均摩尔质量为14.4g÷0.4mol=36g/mol； 答案是：36g/mol； （2）CO和CO2中碳原子的物质的量为0.2mol×1+0.2mol×1=0.4mol，碳原子的个数为0.4mol×NA=0.4NA； 故答案是：0.4NA； （3）将混合气体依次通过如图所示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到的气体为CO， ①气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28g/mol； 故答案是：28g/mol； ②气球中收集到的气体为CO，标况下体积V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 故答案是：4.48。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $