2025年山东省济南市中考一模前测试化学试题

绝密★启用前 2025年九年级区域教育质量检测 化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔 在答题卡上题号提示的区域作答。在本试题上作答无效。 3.不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目 要求。 密 1.下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是() 封 A。中秋赏明月 B.端午赛龙舟 C,春节放烟花 D.重阳插茱萸 线 2.保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是() 内 禁 A.大力推广燃煤发电 B.加强新能源汽车的研发和推广应用 止 C,积极开展植树造林 D.减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 作 3.学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是（ 答 100mL 稀硫型 9.5ml A滴管取用溶液 B检查气密性 C氢气验纯 D.量取9.5mL液 体 4.中国居民平衡膳食餐盘及建议每天摄入量如图所示。下列说法错误的是( A.摄入谷薯可以为人体提供能量 水果 B.鱼肉蛋豆能提供蛋白质 谷要 200-350 350-650g C.为了减肥，应该只吃蔬菜 蓝菜 D.人体缺乏维生素C,易患坏血病 鱼肉蛋豆 300-5002 150-250g 九年级区域教有质量检测第1页（共8页） 藏回a中 5.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是() A.微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子 B.守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C.元素观：氢气燃烧实验，说明水是由氢、氧元素组成的 D.能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 6,今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使 用的高纯硅制备原理是：2H2+SiC4商墨Si+xHC1该反应中x的值及四氯硅烷(SiC14)中硅 元素的化合价分别为() A.2,+3价 B.4,+4价 C.2,+6价 D.4,+6价 7.已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲和乙分别是BaCl2溶液、无色酚 酞试溶液中的各一种。取两等份无色溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙两种试剂， 产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是() 加入试剂 甲 乙 实验现象 无明显现象 产生沉淀 A.溶液X一定是NaOH B,甲为无色酚酞试液 C.乙中产生的沉淀是盐的一种 D.乙一定是BaCl2溶液 8.某同学在验证次氯酸(HCIO)光照分解产物数字实验中，HCO所发生反应的化学方程 式为2HCIO2HC1+O2↑，氯水的pH和容器中O2的体积分数随时间变化的情况如图所 示，下列说法错误的是（) A.反应过程中，氯水的pH不断减小 B.光照前，容器内已有O2 C.反应前后氯元素的化合价不变 0 50.100150 50100150 D.该实验说明HCIO化学性质不稳定 时间/s 时间/s 9。铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸 水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误 的是() A.“暖宝宝”发热原理是Fe粉与HO、 -氧气浓度140 一温度 20 O2反应 氧气浓度传感是 B.由O2浓度变化推测，F℃粉可用作食 20 品脱氧剂 5 C.封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、 012w2w0t0通607m 透气的材料 时同/店 D.“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率 九年级区域教有质量检测第2页（共8页） 藏回出 10.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某 化学兴趣小组开展如下探究活动。 粗盐操作L, +法渣 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 品 固液混合物操作Ⅱ 潘液1 探究二：从滤液1中提取氯化钠周体（该 发、累化钠 探究中，微溶物不沉淀) 结备体 关于以上探究活动，有下列说法： 明显现象 ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡 溶液； ②滤液1中的溶质一定有氯化钠、氯化钙； ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解； ④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。 上述说法中正确的个数是() A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，在每小题给出的选项中，有多项 符合题目要求，全部选对者得4分，部分选对者得部分分，有错选的得0分。 11.臭氧是一种常见的消毒剂。对氧 气无声放电可获得臭氧，实验装 C IrEErEE 置和反应的微观示意图如图所 000 Q 00 乙 示。下列说法错误的是() 图1 图2 A,图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 B.图2乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 C.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为1：2 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 12,某兴趣小组借助数字技术探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1是反应的实验装置， 图2是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是() A.图1中溶液B是稀盐酸 ↑pH B.图2中C点所示的溶液pH<7 数据 C.点a的溶液中Na个数大于CI个数 滴入溶液体减/mL D.用酚酞试液检验溶液A滴加过量 13.我国氢能研制一直走在世界前列。由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，如甲烷水蒸气 催化重整是制高纯“灰氢”的方法之一（如图1），流程中用CO吸收CO2时，H2体积分数 和CO消耗率随时间变化关系如图2，电解水制得的氢气被称为“绿氢”，其中一种方法如 图3。下列说法正确的是() 九年级区域教有质量检测第3页（共8页） 藏回出 A。图1，甲烷水蒸气催化重整的化学方程式为 C,用O-gCo,H器□ 1 CH4+2H6=C02+3H2 B.图2，从t起，H2体积分数降低 50 4 C.图3，理论上每生成16gO2,就能得到2gH2 D.图3，连接K1,可以制得O2 碱性电液 t/min 御2 周3 14.从含有浓度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属。取样后， 向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是() A.若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有ZnSO4 B,若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C.若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D.若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质 15.过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下：①2CaO2+2C02=2CaC03+02 ②2Ca02+4HC1=2CaC12+2H20+02↑。向14.4gCa02,固体中通入一定量的C02充分反应 后，得到固体R质量为17.2g;在固体R中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，下列说法 不正确的是() A.固体R为纯净物 B.周体R中含8.0g钙元素 C.所加稀盐酸溶质的质量分数为14.6% D.反应中共产生氧气的质量为3.2g 非选择题部分共60分 16.(11分)请回答下列问题。 (1)按要求从氯化铜、疏酸、氧化镁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线 上。 ①一种可燃的气体单质；②一种金属氧化物—； ③一种不易挥发的酸一； ④一种易溶于水的盐 0 (2)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。 请回答下列问题。 ①生活中的化学 人体内的化学变化源源不断地为生命活动提供物质基础和能量保证。维生素的主要作用是调 节肌体内进行的各种化学反应。下列食物中，富含维生素C的是一 (填选项序号之一)。 A.面包、米饭B.鱼肉、鸡蛋C.水果、蔬菜D.花生油、橄榄油 九年级区域教有质量检测第4页（共8页） 藏回a中 ②医药中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件 下成功提取出有效成分一青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。 青蒿素（化学式为CsH220s)属于」 (填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一)；青蒿 素中质量分数最小的元素是 (填元素符号)。 ③农业中的化学 波尔多液是用胆矾(CuSO4·5HO)、生石灰和水按一定比例混合制得的。下列容器不能用来 配制波尔多液的是 (填选项序号之一）。 A.塑料桶 B.铁桶 C.陶制水缸 草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性。是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草 木灰混用的是 (填选项序号之一）。 A.硫酸钾[K2SO) B.磷酸钙[Ca(PO4)】C.氯化铵NH4C] D.硝酸钾KNO ④科技中的化学 空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。 从材料分类的角度，镁铝合金属于材料。（填“金属”、“无机 非金属”或“有机高分子”之一) 17.(11分)能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。 (1)①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 可燃冰被科学家誉为“未来能源”21世纪能源”，从环保的角度原因是 ②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及 3 其原子结构示意图如图所示，由此可推测锂元素在化合物中通 Li 常显价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳 6.94 酸锂和水，此反应的化学方程式为 lithium (2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原 料NaCI和KCI。NaCI和KCI的溶解度曲线如图所示，试回答下列 +溶解度/g KCI 问题： 40 NaCl 36.2 ①以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO),从元素守恒的观点来看， 还需要补充 两种元素（填写元素符号）。 ②在t2℃时，将30gKC1固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后 所得溶液为 (填“饱和溶液“不饱和溶液”之一)，溶液中 0 温度/℃ 溶质与溶液的质量比为 (填写最简整数比)。 ③在t℃时，分别取40gNaC1和KC1固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液， 然后升温至2℃，此时所得NaCI溶液的溶质质量分数 KC1溶液的溶质质量分数（填 “小于“等于大于“无法判断”之一)。 九年级区域教有质量检测第5页（共8页） 藏回a中 18.(11分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分 仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 (1)阳光小组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为」 (从左到右填写装置字母序号)。 ②该反应的化学方程式为 ③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用 下列试剂中的 (填选项序号)。 A.Ba(NO3)2溶液B.NaCO3溶液 C.酚酞试液 D.石蕊试液 (2)鹏飞小组的同学对甲烷(CH4)燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;白色无水C$O4粉 末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：CO2、HO;猜想二：CO、HO;猜想三：CO2、CO、HO。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A一F装置（部分夹持、固 定装置省略)进行验证： 甲烷燃烧产物 无水CuSO 浓硫酸 澄清石灰水氢氧化钠 澄清石灰水 溶液 A B ①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末 变成红色，由此推断猜想成立。 ②该组装置中，装置C的作用是 ③从安全角度考虑，气球的作用是 ④实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰），反应前后各装置的质量 变化如表所示： AB装置总质量/g CD装置总质量/g E装置中固体质量 反应前 800 600 反应后 807.2 604.4 3.2 根据表格中数据计算，燃烧甲烷的质量为 。气球中剩余未反应的CO的质量为 (计算结果精确至0.1g） 九年级区域教有质量检测第6页（共8页） 藏回a中 19.(14分)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 (1)从微观实质角度探究酸和碱的反应。 6 ⑤ 在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学科 Na.CO 8 5 特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的 @ @ 本质。中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根 国 H.CO o CO:1 离子结合生成了水分子，H+OH=H,O。像这 ①③ HCI @ @ HCI 种用实际参加反应的离子符号来表示化学反 @ ⊙ ③@ (BaSO 应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守 @ 反应官 反应后 ⊙ 恒定律。 图甲 图乙 图1 ①如图甲，KSO4和BaC2反应前后没有发生变化的微粒是 (填微粒符号)；请 从微粒的角度解释该反应的实质 ②如图乙，是NCO,溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应的离子方程式 是 (2)从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 本电导率(us/cm) ◆电导率（山s/cm) H.SO HCI 15000 15000 溶液 溶液 10000 10000 Ba(OH) 5000 5000 NaOH 溶液 溶液 100200300 100200300 时间/s 时间/s 图2 图3 图4 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过 程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 ①A试管中反应的化学方程式为 ；1 试管B中 (填“有”或“无)明显 现象。 ②表示A试管中溶液电导率变化的是 (填“图3”或“图4”) ③图4中电导率的变化 (填“能”或“不能”)说明酸和碱发生了反应。 (3)化学小组的同学欲探究周体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCO、MgCl2、FC2O3、 NH4NO3、(NH4)2SO4五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A,按如图所示 进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） Ⅲ通入紫色石蕊溶液」 固体混合物A 1加入适量稀盐酸 无色气体B 溶液变红色 (一定量) 无色溶液C IV加入BaCl 无色溶液F 溶液适量，过滤 固体混合物AⅡ加入适量 无色溶液D 白色沉淀G (一定量) NaOH溶液加热 V通入无色酚酞溶液 无色气体E 溶液变红色 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： 九年级区域教有质量检测第7页（共8页） 藏回出 ①无色气体E(填化学式) ②写出步骤1中发生反应的一个化学方程式 0 ③在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是 (写化学式)，还 无法确定的物质是」 (写化学式)。若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量白 色沉淀G,进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论 20.(13分)从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 南北兼速钢法 (1)①《梦溪笔谈》记载南北朝时灌钢”法：将生铁液注入熟铁中 快速炼钢。生铁与钢的区别是 不同。 ②《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”（胆矾为CuSO4晶体）， 用化学方程式表示其原理 ③“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的 (选填序号之一）。 熟铁 A.导热性 B导电性 C硬度大 (2)化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢，他们取23g铁合金样品盛放 到锥形瓶中，将100g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验 数据（假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素）。实验数据整理如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g》 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量(g) 42.8 m 82.4 102.2 122.2 请回答下列问题： ①实验室若要用98%的浓硫酸配制100g质量分数为4.9%硫酸，所需要水的质量为g。 ②表格中的m的值为」 ③通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。（请写出记算过程，结果精确到0.01%）（生铁 含碳量为2%-43%，钢含碳量为0.03%-2%) 九年级区域教有质量检测第8页（共8页） 藏回a中