广东省惠州市惠阳区永湖中学2024-2025学年九年级上学期期末模拟预测化学试题

化学试卷 第 1 页 共 5 页 惠州市惠阳区永湖中学 2024—2025 学年九年级期末调查考试 化学试卷 本试卷共 5页，21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔 或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏 相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Hg-201 一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 下列现象不涉及．．．化学变化的是 A. 星火燎原 B. 披荆斩棘 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 2. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 3. 下列不属于．．．空气质量指数（简称 AQI）中污染物监测范畴的是 A. CO B. SO2 C. N2 D. PM2.5 4. 广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是 A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 5. 水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是 A. 自然界中的水都是纯水 B. 生活污水应集中处理排放 C. 肥皂遇到软水易起浮渣 D. 水由氧原子和氢分子组成 6. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 7. 大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 化合物 8. “题 8图”是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是 番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L） MgSO4 492 Ca(NO3)2 590 KNO3 606 NH4H2PO4 153 H3BO3 2.86 A. MgSO4 B. Ca(NO3)2 C. KNO3 D. NH4H2PO4 9. 实验室配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需 要的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿 10. 牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是 A. 钠 B. 铁 C. 钙 D. 锌 化学试卷 第 2 页 共 5 页 11. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符．．．的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生 CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 12. 2021 年 3 月，三星堆遗址出土了黄金面具残片。结合 “题 12 图”，下列说法正确的是 A. 金的元素符号是 AU B. 金原子的质子数是 79 C. 金原子的核外电子数是 118 D. 金的相对原子质量是 197.0g 13. “题 13 图”是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a 点的硼酸溶液中溶质的质量分数为 10% B. 将 a 点的硼酸溶液升温至 t2℃时，仍是饱和溶液 C. 将 b 点的硼酸溶液降温至 t1℃时，有晶体析出 D. t2℃时，向 50g 水中加入 20g 硼酸后充分搅拌，可得 70g 溶液 14. 科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如“题 14 图”。下列说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为 1:1 B. 生成物 的化学式是 CH4O C. 催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D. 原子的种类和数目在反应前后发生变化 15. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别 CO 与 H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别 BaCl2溶液与 Ba(NO3)2溶液 分别滴加稀硫酸 二、非选择题：本大题共 6小题，第 16 小题 7分，第 17 小题 8 分，第 18～21 小题各 10 分，共 55 分。 化学试卷 第 3 页 共 5 页 16．（7分）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要 成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。 （1）锌元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。 （2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 。 （3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是（填字 母） 。 a.锌分子 b.锌元素 c.锌单质 （4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因 是 。 【科普阅读】 17.（8 分） 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是 海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图 1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质， 能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受 到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行 海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图 2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是__________。 （2）热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应 用的原因是________________________________ 。 （3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。 （4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是____（填字母）。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议_______。 【基础实验和跨学科实践】 18. （10 分）根据“题 18 图”中的实验装置回答： （1）仪器 a的名称是 。 （2）用装置 A 制取 CO2，分液漏斗中盛装的药品是 ；用装置 C 收集 CO2，气体应从导管口 （填“b”或“c”）通入。 （3）用装置 B制取 O2，检查装置气密性的操作是 ，试管 中反应的化学方程式为 。 （4）某同学在学习氮肥时，查阅资料： ①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ；制得的氨气 （填 “能”或“不能”）用装置 D收集。 化学试卷 第 4 页 共 5 页 【科学探究】19. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图 1)蕴含的获取盐的方法是______。 ii.夏天晒“盐”得到的 NaCl 的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的 Na2CO3的俗称是 ______。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图 2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含 Na2CO3和 NaCl 的模拟盐湖水降温结晶，检验 得到的晶体中是否含有 NaCl。 【查阅资料】AgCl 为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量 AgNO3溶液， 若产生白色沉淀，则含有 NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是 Ag2CO3 也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸， 再滴加少量 AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，则含有 NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ______；有同学提出该方案也不严谨， 原因是______ 【方案优化】（4）将方案 2中的稀盐酸换成______。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有 NaCl。 【废液处理】（5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 20.）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用.一种制造铜箔工艺的主要工序如图 1所示。 图 1 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在 Cu 与 O2生成 CuO 的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作 1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O 通电 2Cu+O2↑+2X，X 的化学式为_______。 物质 X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于 355MPa 且延伸率大于 13.5%的铜箔，据图 2可知，温度应 控制在______内(填字母)。 a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 化学试卷 第 5 页 共 5 页 21.（10 分） 科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含 Fe2O3)的新方法，助力产业逐 “绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图 1所示。 （1）Fe2O3中铁元素的化合价是______，铁、氧元素的质量比为______。 （2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O3 一定条件 3H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图 2所示。据图计算，反应从开始至 10 分钟，提取铁的质 量为______g。 ii.我国每年产生赤泥约 9000 万吨，假设赤泥中 Fe2O3的质量分数为 30%，用新方法处理 9000 万吨 赤泥，理论上可提取铁______万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用 CO 还原 Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______(写一种)。 惠州市惠阳区永湖中学2024—2025学年九年级期末调查考试 化学试卷 本试卷共6页,21小题,满分100分。考试用时60分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、答题前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Hg-201 一、选择题:本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 下列现象不涉及化学变化的是 A. 星火燎原 B. 披荆斩棘 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 2. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 3. 下列不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴的是 A. CO B. SO2 C. N2 D. PM2.5 4. 广东咸肉粽口感鲜香,配料中五花肉富含的营养素是 A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 5. 水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是 A. 自然界中的水都是纯水 B. 生活污水应集中处理排放 C. 肥皂遇到软水易起浮渣 D. 水由氧原子和氢分子组成 6. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 7. 大气平流层中的臭氧(O3)能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧属于 A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 化合物 8. “题8图”是某番茄无土栽培营养液的配方,其中属于磷肥的是 番茄无土栽培营养液配方(用量单位:mg/L) MgSO4 492 Ca(NO3)2 590 KNO3 606 NH4H2PO4 153 H3BO3 2.86 A. MgSO4 B. Ca(NO3)2 C. KNO3 D. NH4H2PO4 9. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液,除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,还需要的仪器是 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿 10. 牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是 A. 钠 B. 铁 C. 钙 D. 锌 11. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用发酵粉焙制糕点 NaHCO3能产生CO2 B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性 12. 2021年3月,三星堆遗址出土了黄金面具残片。结合“题12图”,下列说法正确的是 A. 金的元素符号是AU B. 金原子的质子数是79 C. 金原子的核外电子数是118 D. 金的相对原子质量是197.0g 13. “题13图”是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是 A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2 时,仍是饱和溶液 C. 将b点的硼酸溶液降温至t1 时,有晶体析出 D. t2 时,向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌,可得70g溶液 14. 科研人员制备了一种纳米催化剂,二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如“题14图”。下列说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比为1:1 B. 生成物的化学式是CH4O C. 催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D. 原子的种类和数目在反应前后发生变化 15. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与H2 分别点燃,观察火焰颜色 C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液 分别滴加稀硫酸 二、非选择题:本大题共6小题,第16小题7分,第17小题8分,第18~21小题各10分,共55分。 16.(7分)炉甘石始载于《外丹本草》,主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌,炮制后主要成分为氧化锌(ZnO),可作为外用药使用。 (1)锌元素属于人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。 (2)碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 ,质量比为 。 (3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性,说明起抑菌作用的有效成分可能是(填字母) 。 a.锌分子 b.锌元素 c.锌单质 (4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌,可能的原因是 。 【科普阅读】 17.(8分) 地球是一个美丽的“水球”,表面约 71%被水覆盖,淡水仅占总水量的 2.5%;其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法,热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质,能耗大,成本高;膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化,但现有薄膜的水通量低,应用受到限制,有科学家提出,给石墨烯“打上”许多特定大小的孔,制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文,回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是_。 (2)热分离法中,水发生了_(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是_ 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许_通过。 (4)石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质,下列说法正确的是_(填字母)。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 (5)提出爱护水资源的一条建议_。 【基础实验和跨学科实践】 18. (10分)根据“题18图”中的实验装置回答: (1)仪器a的名称是 。 (2)用装置A制取CO2,分液漏斗中盛装的药品是 ;用装置C收集CO2,气体应从导管口 (填“b”或“c”)通入。 (3)用装置B制取O2,检查装置气密性的操作是 ,试管中反应的化学方程式为 。 (4)某同学在学习氮肥时,查阅资料: ①氨气极易溶于水,其水溶液称为氨水;②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。 实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是 ;制得的氨气 (填“能”或“不能”)用装置D收集。 【科学探究】19. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 i.《说文解字》云:“盐,卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是_。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有_(写一种),冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是_。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析,冬天适合捞“碱”的原因是_。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶,检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体,不溶于水和稀硝酸;Ag2SO4为白色固体,微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样,溶解,滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl 教师指出该方案不严谨,原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样,溶解,先滴加过量稀盐酸,再滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为_;有同学提出该方案也不严谨,原因是_ 【方案优化】(4)将方案2中的稀盐酸换成_。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案,结果表明含有NaCl。 【废液处理】(5)提出合理处理实验废液的措施:_(写一条)。 20.)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用.一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 图1 (1)“溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是_。 (2)“溶铜”中,存在Cu与O2生成CuO的反应,该反应属于_(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质,该操作名称为_。 (3)“制箔”中,发生反应的化学方程式:2CuSO4+2H2O2Cu+O2 +2X,X的化学式为_。物质X可用于_和_工序。 (4)“制箔”中,需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔,据图2可知,温度应控制在_内(填字母)。 a.45~49 b.50~52 c.53~55 d.56~60 (5)“酸洗”后,用熟石灰中和酸性废液,其反应的化学方程式为_。 21.(10分) 科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法,助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 (1)Fe2O3中铁元素的化合价是_,铁、氧元素的质量比为_。 (2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式:3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算,反应从开始至10分钟,提取铁的质量为_g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨,假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%,用新方法处理9000万吨赤泥,理论上可提取铁_万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3,新方法能使产业更加绿色环保的原因是_(写一种)。 化学试卷 第 1 页 共 4 页 学科网(北京)股份有限公司 $$化学试卷（参考答案） 第 1 页 共 5 页 惠州市惠阳区永湖中学 2024—2025 学年九年级期末调查考试 化学试卷（参考答案） 一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.【答案】B【解析】【详解】A、星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于 化学变化，不符合题意。 B、披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。 C、死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。 D、百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题 意。 故选：B。 2. 【答案】A【解析】【详解】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故选：A。 3. 【答案】C【解析】【详解】空气污染包括有害气体污染和粉尘污染，有害气体包括二氧化硫、 二氧化氮、臭氧、一氧化碳；粉尘污染包括 PM2.5；故选：C。 4. 【答案】A【解析】【详解】五花肉富含的营养素是油脂，故选：A。 5. 【答案】B【解析】【详解】A、自然界中的水都含有杂质，不属于纯水，A错误。 B、生活污水应集中处理排放，避免对水资源造成污染，B正确。 C、肥皂遇到硬水易起浮渣，遇软水易起肥皂泡，C错误。 D、水由氧元素和氢元素组成，D错误。 故选：B。 6. 【答案】D【解析】【分析】 【详解】A、杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，不符合题意； B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意； C、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，不符合题意； D、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，符合题意； 故选：D。 7. 【答案】A【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成 的；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合 物。【详解】臭氧由一种物质组成，且只含有一种元素，属于纯净物，还属于单质； 故选：A。 8.【答案】D【解析】【详解】含营养元素磷元素的化肥，称为磷肥，MgSO4、Ca（NO3）2、KNO3都不 含磷元素，NH4H2PO4，含磷元素属于磷肥，故选：D。 9. 【答案】A【解析】【详解】实验室配制质量分数为 6%的 NaC1 溶液，步骤为计算、称量、溶 解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯， 配置溶液，需要在烧杯中溶解，故选：A。 10. 【答案】C【解析】【详解】钙元素能促进骨骼生长和牙齿坚固，故选：C。 11.【答案】D【解析】【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳是气体使 糕点蓬松，A正确。 B、铁在水和氧气作用下容易生锈，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件潮湿生锈，B正确。 C、食醋中有醋酸，可以和水垢反应，故用食醋清除水壶内壁的水垢，C正确。 D、活性炭具有吸附性，故利用活性炭自制简易净水器，D错误。 故选：D。 12. 【答案】B【解析】【详解】A、金的元素符号是 Au，A 错误。 B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数，故金原子的质子数是 79，B 正 确。 化学试卷（参考答案） 第 2 页 共 5 页 C、在原子中，核外电子数=质子数，金原子的核外电子数是 79，C 错误。 D、相对原子质量单位“1”不是“g”，D错误。 故选：B。 13. 【答案】C【解析】【分析】【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是 10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为 10g 10g+100g <10%，A 错误。 B、将 a点的硼酸溶液升温至 t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。 C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至 t1℃时，溶解度减小，有晶体析出， C正确。 D、t2℃时，向 50g 水中加入 20g 硼酸后充分搅拌，溶解硼酸 50g30g =15g 100g  可得 50g+15g=65g 溶 液，D错误。 故选：C。 14. 【答案】B【解析】【详解】A、反应过程中微粒数目减少的是反应物，增加的是生成物，由微 观示意图可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为 2:4=1：2，A 错误。 B、由微观示意图可知，生成物 的化学式是 CH4O，B 正确。 C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，C错误。 D、由微观示意图可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，D错误。 故选：B。 15. 【答案】C【解析】【详解】A、铁粉在加热时容易被氧化，铁粉减少，A错误。 B、一氧化碳和氢气点燃火焰颜色接近，不易区分，B错误。 C、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，溶解、过滤、蒸发，C正确。 D、氯化钡和硝酸钡都可以和硫酸生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法区分，D错误。 故选：C。 二、非选择题：本大题共 6小题，第 16 小题 7分，第 17 小题 8 分，第 18～21 小题各 10 分，共 55 分。 16．（7分）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主 要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。 （1）锌元素属于人体必需的 微量 （填“常量”或“微量”）元素。 （2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 1：3 ，质量比为 65：48 。 （3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 b （填字母）。 a.锌分子 b.锌元素 c.锌单质 （4）药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因 是 等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量 。 【分析】（1）根据人体所需的常量元素进行分析； （2）赶紧去碳酸锌的化学式进行分析； （3）根据三种物质的元素组成进行分析； （4）根据碳酸锌和氧化锌中锌元素的质量分数进行分析。 【解答】解：（1）人体所需的常量元素包括：钙、镁、钾、钠、磷、氯等，人体所需的微量元 素包括：铁、碘、氟、锰、铜、锌、硒等，故新元素属于人体所需的微量元素； 故答案为：微量； 化学试卷（参考答案） 第 3 页 共 5 页 （2）碳酸锌的化学式为 ZnCO3，故碳酸锌中锌、氧原子个数比为 1：3；锌元素与氧元素的质量 比为 65：（16×3）＝65：48； 故答案为：1：3；65：48； （3）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素， 故选：b； 故答案为：b； （4）由上一问可知，能够起到抑菌作用的有效成分是锌元素，氧化锌中锌元素的质量分数为 ，碳酸锌中锌元素的质量分数为 ，因此碳酸锌的 抑菌活性低于相同质量的氧化锌的原因是等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的 质量； 故答案为：等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量。 【点评】单体对人体所需的微量元素、化学式的意义、化学式中各元素的质量比等知识进行了考 查，题目较简单。 17.【答案】（1）市政供水 （2） ①. 物理变化 ②. 能耗大，成本高 （3）水分子 （4）a （5）淘米水浇花 【解析】 【小问 1详解】 由图 1可得，市政供水占比 62%，排在首位。 【小问 2详解】 由材料“热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知此过程没有新物质生成，热分离法 利用的是物理变化；由材料可知此方法的缺点为能耗大，成本高。 【小问 3详解】 由图 2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过。 【小问 4详解】 a、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，故 a正确； b、石墨烯、金刚石由碳原子构成， C60由分子构成，故 b错误； c、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质由差 异，故 c错误。 故选：a 【小问 5详解】 保护水资源可以节约用水，可以防止水污染，所以可以一水多用，例如淘米的水用来浇花，洗衣服 的水用来冲厕所等，生活污水净化处理后再排放等。 【点睛】解答本题关键是熟悉碳的性质，海水淡化的转化方法，保护水资源的途经。 18.【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 稀盐酸 ③. b ④. 将导气管伸入水中，用手捂住试 管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好 ⑤. 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑥. 生石灰和水 反应生成氢氧化钙放热 ⑦. 不能 【解析】 【分析】 【详解】（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空 气大，用装置 C收集 CO2，气体应从导管口 b通入，故填：稀盐酸；b。 （3）用装置 B制取 O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有 气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置 化学试卷（参考答案） 第 4 页 共 5 页 可选 B，故试管中反应的化学方程式为 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手 捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑。 （4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石 灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢 氧化钙放热；不能。 19.【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 ③. 纯碱、苏打 （2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3） ①. 2 3 2 2Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO  ②. 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法 验证得到的晶体中是否含有 NaCl （4）b （5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液 缸中 【解析】 【小问 1详解】 由图 1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； 夏天晒“盐”得到的 NaCl 的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞 “碱”得到的 Na2CO3的俗称是纯碱、苏打； 【小问 2详解】 由图 2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； 【小问 3详解】 取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl，滴加稀盐 酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式 为 2 3 2 2Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入 了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有 NaCl； 【小问 4详解】 a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯 化钠的验证，符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，硫酸根离子与银离子结合生 成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：b； 【小问 5详解】 实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液 中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 20.【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. 化合反应 ②. 过滤 （3） ①. H2SO4 ②. 溶铜 ③. 酸洗 （4）c （5） 2 2 4 4 2Ca(OH) +H SO =CaSO +2H O 【解析】 【小问 1详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问 2详解】 化学试卷（参考答案） 第 5 页 共 5 页 “溶铜”中，存在 Cu 与 O2生成 CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作 1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； 【小问 3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 Cu、S、O、H 的个数分别 是 2、2、10、4，生成物中含 Cu、S、O、H 的个数分别是 2、0、2、0，故生成物中还应含 2个 S、8 个 O、4个 H，故 X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过 程中，也用到硫酸，故物质 X可用于溶铜和酸洗工序； 【小问 4详解】 由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于 355MPa 且延伸率大于 13.5%的铜箔，故需要温度控制 在 53~55℃ 。 故选 c； 【小问 5详解】 “酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化 学方程式为： 2 2 4 4 2Ca(OH) +H SO =CaSO +2H O。 21.【答案】（1） ①. +3 ②. 7：3 （2） ①. 2.58 ②. 解：设理论上可提取铁的质量为 x， 2 3 2 2Fe O +3H 2Fe+3H O 160 112 9000 30% x 一定条件 万吨 112 160 9000 30% x  万吨 x=1890 万吨 答：理论上可提取铁 1890 万吨。 ③. 新方法产物是水，对环境无污染（合理即可） 【解析】 【小问 1详解】 Fe2O3中氧元素显-2 价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为 0，则铁元素的化合价是+3 价； 铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3； 【小问 2详解】 i、0分钟时，铁的质量为 15.0g×28.0%=4.2g；10 分钟时，铁的质量为 9.0g×18.0%=1.62g；故反 应从开始至 10 分钟，提取铁的质量为 4.2g-1.62g=2.58g； ii、见答案； iii、传统方法通常使用 CO 还原 Fe2O3，新方法用氢气在一定条件下还原氧化铁，生成铁和水，能使 产业更加绿色环保的原因是氢气还原氧化铁产物为水，对环境无污染。