山东省淄博实验中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

高三化学试题 第 1 页（共 8 页） 参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度高三上学期期末模拟检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分. 每小题只有 1个选项符合题目要求。 1．古籍《齐民要术》中描述了腊肉的制作：“用牛、羊…之精者，破作片…以冷水淘白盐…浸。再宿，出， 阴干。”其中“白盐”的作用是 A．防腐剂 B．着色剂 C．抗氧化剂 D．营养强化剂 2．2020年 12月 17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，标志着我国探月工程取得重大成果。月 壤中含大量玄武岩(主要成分有 SiO2、Al2O3、Fe2O3 、CaO、MgO等)，下列有关玄武岩成分的说法正确的 是 A．SiO2属于酸性氧化物，与水反应生成硅酸 B．Fe2O3常用作颜料，CaO可作碱性干燥剂 C．工业上，常用电解熔融MgO 的方法制镁 D．上述氧化物只有 1种能与 NaOH溶液反应 3．中国科学院唐永炳团队设计的新型铝-石墨双离子电池，工作原理如图，其放、充电的反应为  x 6 6AlLi+C PF LiPF +xC+Al 放电 充电  ，下列说法正确的是 A．充电时阳极电极反应为  6 x 6PF +xC e =C PF  B．放电时 6PF  离子向正极移动 C．该电池负极 Al和 Li均参与电极放电 D．该电池常用 6LiPF 的水溶液做电解质溶液 4．下列表示正确的是 A． 2Cl O的球棍模型： B．乙酸乙酯的实验式： 2 4C H O C．中子数为 18的氯原子： 1817Cl D． 2CaH 的电子式： 高三化学试题 第 2 页（共 8 页） 5．实验室制备乙酸丁酯时，可以采用 A．1-丁醇与过量的乙酸反应 B．水浴加热 C．边反应边蒸出产物 D．NaOH溶液提纯 6．航天技术离不开化学，下列有关说法正确的是 A．北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能 B．长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料 C．嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料 D．“天和”核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保 7．如图所示可实现 x 2CoO /MnO 与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是 A．反应 a→b反应类型为氧化反应 B．反应 b→c的历程可能是先加成后脱水 C．常温下，物质 a与 b均易溶于水 D．用 a制备 1mol物质 d，过程中生成 23molH O 8．一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期 四种主族元素，Y的最外层电子数是 X次外层电子数的 3倍，下列说法不正确．．．的是 A．该物质中含离子键、极性键和非极性键 B．第一电离能：X Y C．W的电负性比 Y大 D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大 9．研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下： 高三化学试题 第 3 页（共 8 页） 下列说法正确的是 A．1mol甲与浓溴水反应，最多消耗 1molBr2 B．反应①为加成反应，反应②为加聚反应 C．丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子 D．若用 18O标记甲分子中的 O原子，则丙分子中一定含有 18O 10．实验室用如下方案测定 2 3Na CO 和 3NaHCO 混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入 2 滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸 1VmL；向锥形瓶中再加入 2滴指示剂 N，继续用标准盐 酸滴定至终点，又消耗盐酸 2V mL。下列说法正确的是 A．指示剂M N、 可依次选用甲基橙、酚酞 B．样品溶解后的溶液中：        23 3 2 32c Na 3c CO 3c HCO 3c H CO     C．滴定至第一次终点时的溶液中：          23 3c H c Na c OH c HCO 2c CO        D．样品中 2 3Na CO 和 3NaHCO 物质的量之比为 1 2 1 V V V 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4分，选对但不全对的得 2分，有选错的得 0分。 11．今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年，联合国将 2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关 化学元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有 18列 B．VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 12．一定条件下发生反应 2C(s) CO (g) 2CO(g)  ，下列措施能加快该反应速率的是 A．升高温度 B．降低温度 C．减小压强 D．用碳块代替碳粉 13．下列离子方程式正确的是 A．Al溶于 NaOH溶液：Al+2OH-= -2AlO +H2↑ B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C．Fe3O4溶于稀 HNO3：3Fe3O4+28H++ -3NO =9Fe3++NO↑+14H2O 高三化学试题 第 4 页（共 8 页） D．向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 14．已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+为 Cu2+或 Zn2+)。常温下，向 10mL0.10mol·L-1CuCl2 溶液中滴加 0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中 pM与 Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的 是 A．Ksp(CuS)的数量级为 10-36 B．a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] C．d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+) D．相同条件下，若用等浓度等体积的 ZnCl2溶液代替上述 CuCl2 溶液，则反应终点 c向上移动 15．Diox是一种常见的有机溶剂，可通过下图所示三步反应制得： 2 / / B C Br NaOH A   ① ② ③ 溶液 加热 浓硫酸 加热 烃 下列说法正确的是 A．烃 A可以乙烯，也可以是乙快 B．反应②与③的反应类型相同 C．反应③温度越高，越有利于形成 Diox D．Diox分子中所有氢原子化学环境相同 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16. Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流 程如下： 已知： Ⅰ、相关反应原理： ①Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3 ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O Ⅱ、25℃时 Fe(OH)2的 Ksp=8.0×10-16 高三化学试题 第 5 页（共 8 页） （1）．用 FeCl2溶液和 KOH溶液制备 Fe/Fe3O4反应的离子方程式为 。该“反应”中通入氩气的原 因 。 （2）．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明 FeCl2溶液已反应完全。 A．SO2 B．铁粉 C．KSCN溶液 D．KSCN溶液新制氯水 （3）．已知参加反应的 FeCl2溶液浓度为 lmol·L−1。由题给信息分析，25℃时，当 pH<2时，Fe/Fe3O4产率 极低的原因 。 下图 1为回流时间与 Fe/Fe3O4产率的关系图，图 2为回流 1h所得产品的 X射线衍射图。 （4）．回流 1h所得产品 Fe/Fe3O4中杂质较多，结合相关方程式分析可能原因 。 通过 Fe3O4和 FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 （5）．Ⅰ分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe3O4是该循环过程中的_____。 A．反应物 B．中间产物 C．催化剂 D．产物 Ⅱ从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。 17．丙酸钙[(CH3CH2COO)2Ca]在生活、生产中有广泛用途。 I.用蛋壳(主要成分为 CaCO3)制备丙酸钙。 高三化学试题 第 6 页（共 8 页） (1)上述流程中，有利于提高反应速率的操作有 。 (2)已知：      2 22CO g +O g =2CO g ΔH=-566kJ/mol        2 4 2 2 2C H g +3O g =2CO g +2H O g ΔH=-1323kJ/mol        3 2 2 2 22CH CH COOH g +7O g =6CO g +6H O g ΔH=-2900kJ/mol 反应①：        2 4 2 3 2CO g +C H g +H O g =CH CH COOH g = kJ/mol。 (3)反应②的化学方程式为 。 Ⅱ.丙酸钙的用途 (4)丙酸钙是世界卫生组织批准使用的食品用防霉剂。某小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列①~⑥ 的配方(每个配方均使用 50g面粉和 0.75g酵母)蒸制 6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0 0.06 0.10 开始发霉的时间 第 3天 第 4天 第 5天 第 3天 第 4天 第 5天 本实验可以得出的结论(写两点)：① ；② 。 (5) 已知：丙酸钙高温分解产生 CaO和还原性的烃或烃基(以 CHX表示) 。燃煤中添加丙酸钙后，尾气中 SO2、NO排放量显著减少，其可能的原因是 。 18．为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将 CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： (1)该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团是 。 (2)CO2被捕集后生成 NaHCO3。理论上 1molNaOH捕集的 CO2在标准状况下的体积约为 L。 (3)在催化剂、加热条件下，H2还原 NaHCO3得到 HCOONa。反应的化学方程式为 。 19．某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用 的方法为无水醋酸钠( 3CH COONa )与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物 高三化学试题 第 7 页（共 8 页） 丙酮( 3 3CH COCH )，丙酮可与水混溶。 (1)组装好仪器后，首先进行的操作是 ，实验中先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯，目的 是 ，此时 1K 、 2K 的状态为 (填标号)。 A． 1K 关闭、 2K 关闭 B． 1K 关闭、 2K 打开 C． 1K 打开、 2K 打开 D． 1K 打开、 2K 关闭 (2)装置 A中主要发生反应的化学方程式为 ，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还 能 。 (3)装置 B中盛装的试剂为 ，装置 C的作用是 。 (4)实验过程中记录的实验数据如下： 装置 D E F G 实验前装置总质量/g 180.0 277.8 311.5 301.0 实验后装置总质量/g 177.2 279.6 312.6 301.0 若装置 D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由 D中反应产生的气体在标准状况下的体积为 L，此条件下，装置 D中发生反应的化学方程式为 。 20．对二环己醇 可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加 工助剂。它由苯酚 通过系列反应而合成，流程如下：（部分试剂和反应条件略去） 根据上述流程，回答下列问题： (1)分别写出 B、D的结构简式：B ，D ； (2)反应①~⑦ 中属于消去反应的是 (填序号)； 高三化学试题 第 8 页（共 8 页） (3)如果不考虑⑥ 、⑦ 的反应，对于反应⑤ ，得到 E 的结构简式可能为： ； (4)写出由 F生成 的化学方程式： . 答案第 1页，共 2页 2024—2025学年度高三上学期期末模拟检测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A B A D C B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 AB AD BC BD BD 16．（1） 4Fe2++8OH−  Fe↓+Fe3O4↓+4H2O 防止复合物产品中的铁被空气中氧气氧 化(或防止亚铁离子被氧化) （2）．D （3）．pH<2时，c(Fe2+)×c(OH−)2<1×10-24<Ksp[Fe(OH)2]，所以 Fe(OH)2难以形成，直接 导致 Fe/Fe3O4产率极低。(逆推也可：由 Ksp[Fe(OH)2]算出 c(OH−)=2.83×10-8，只有当 c(OH−)>2.83×10-8才能完全生成氢氧化亚铁。) （4）．Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反应速率慢(氢氧化铁受热分解；回流时间短， 两者反应还不充分)(合理给分) （5）Ⅰ．C Ⅱ．由图中信息可知，该过程的总反应为 CO2 太阳能 C＋O2，该循环过程不仅利用了 太阳能，而且可以降低环境中 CO2的含量 17． 粉碎、加热 -156 CaCO3+2CH3CH2COOH=(CH3CH2COO)2Ca+CO2↑+H2O 本实验条件下加入 5g蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响 本实验条件下加入丙酸钙量越 多，开始霉变时间越晚(或防霉效果越好) CaO可以与 SO2反应最终以 CaSO4的形式将其 固定，CHx将 NO还原为 N2(或书写相关反应方程式) 18．(1)羧基 (2)22.4 (3)H2+NaHCO3  催化剂 HCOONa+H2O 19．(1) 检查装置的气密性 A 利用产生的甲烷赶走装置中的空气 D (2) 2MnO3 4 2 3CH COONa NaOH CH Na CO    保护试管，使反应混合物不黏附在 试管壁上 (3) 水 干燥甲烷 (4) 0.56 4 2 22CH 7CuO 7Cu CO CO 4H O    答案第 2页，共 2页 20． ②④ 、 、 +2NaOH  水 +NaBr 参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度高三上学期期末模拟检测 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分. 每小题只有1个选项符合题目要求。 1．古籍《齐民要术》中描述了腊肉的制作：“用牛、羊…之精者，破作片…以冷水淘白盐…浸。再宿，出，阴干。”其中“白盐”的作用是 A．防腐剂 B．着色剂 C．抗氧化剂 D．营养强化剂 2．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，标志着我国探月工程取得重大成果。月壤中含大量玄武岩(主要成分有SiO2、Al2O3、Fe2O3 、CaO、MgO等)，下列有关玄武岩成分的说法正确的是 A．SiO2属于酸性氧化物，与水反应生成硅酸 B．Fe2O3常用作颜料，CaO可作碱性干燥剂 C．工业上，常用电解熔融MgO的方法制镁 D．上述氧化物只有1种能与NaOH溶液反应 3．中国科学院唐永炳团队设计的新型铝-石墨双离子电池，工作原理如图，其放、充电的反应为，下列说法正确的是 A．充电时阳极电极反应为 B．放电时离子向正极移动 C．该电池负极Al和Li均参与电极放电 D．该电池常用的水溶液做电解质溶液 4．下列表示正确的是 A．的球棍模型： B．乙酸乙酯的实验式： C．中子数为18的氯原子： D．的电子式： 5．实验室制备乙酸丁酯时，可以采用 A．1-丁醇与过量的乙酸反应 B．水浴加热 C．边反应边蒸出产物 D．NaOH溶液提纯 6．航天技术离不开化学，下列有关说法正确的是 A．北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能 B．长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料 C．嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料 D．“天和”核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保 7．如图所示可实现与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是 A．反应a→b反应类型为氧化反应 B．反应b→c的历程可能是先加成后脱水 C．常温下，物质a与b均易溶于水 D．用a制备1mol物质d，过程中生成 8．一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．该物质中含离子键、极性键和非极性键 B．第一电离能： C．W的电负性比Y大 D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大 9．研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1mol甲与浓溴水反应，最多消耗1molBr2 B．反应①为加成反应，反应②为加聚反应 C．丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子 D．若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O 10．实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是 A．指示剂可依次选用甲基橙、酚酞 B．样品溶解后的溶液中： C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中和物质的量之比为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有18列 B．VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 12．一定条件下发生反应，下列措施能加快该反应速率的是 A．升高温度 B．降低温度 C．减小压强 D．用碳块代替碳粉 13．下列离子方程式正确的是 A．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-=+H2↑ B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 14．已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Ksp(CuS)的数量级为10-36 B．a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] C．d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+) D．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动 15．Diox是一种常见的有机溶剂，可通过下图所示三步反应制得： 下列说法正确的是 A．烃A可以乙烯，也可以是乙快 B．反应②与③的反应类型相同 C．反应③温度越高，越有利于形成Diox D．Diox分子中所有氢原子化学环境相同 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下： 已知： Ⅰ、相关反应原理： ①Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3 ③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O Ⅱ、25℃时Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16 （1）．用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为 。该“反应”中通入氩气的原因 。 （2）．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl2溶液已反应完全。 A．SO2 B．铁粉 C．KSCN溶液 D．KSCN溶液新制氯水 （3）．已知参加反应的FeCl2溶液浓度为lmol·L−1。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe3O4产率极低的原因 。 下图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。 （4）．回流1h所得产品Fe/Fe3O4中杂质较多，结合相关方程式分析可能原因 。 通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 （5）．Ⅰ分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe3O4是该循环过程中的_____。 A．反应物 B．中间产物 C．催化剂 D．产物 Ⅱ从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。 17．丙酸钙[(CH3CH2COO)2Ca]在生活、生产中有广泛用途。 I.用蛋壳(主要成分为CaCO3)制备丙酸钙。 (1)上述流程中，有利于提高反应速率的操作有 。 (2)已知： 反应①：= kJ/mol。 (3)反应②的化学方程式为 。 Ⅱ.丙酸钙的用途 (4)丙酸钙是世界卫生组织批准使用的食品用防霉剂。某小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列①~⑥的配方(每个配方均使用50g面粉和0.75g酵母)蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下： 组别 第一组 第二组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 蔗糖/g 0 0 0 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0 0.06 0.10 开始发霉的时间 第3天 第4天 第5天 第3天 第4天 第5天 本实验可以得出的结论(写两点)：① ；② 。 (5) 已知：丙酸钙高温分解产生CaO和还原性的烃或烃基(以CHX表示) 。燃煤中添加丙酸钙后，尾气中SO2、NO排放量显著减少，其可能的原因是 。 18．为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图： (1)该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团是 。 (2)CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1molNaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为 L。 (3)在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa。反应的化学方程式为 。 19．某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠()与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮()，丙酮可与水混溶。 (1)组装好仪器后，首先进行的操作是 ，实验中先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯，目的是 ，此时、的状态为 (填标号)。 A．关闭、关闭        B．关闭、打开        C．打开、打开        D．打开、关闭 (2)装置A中主要发生反应的化学方程式为 ，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能 。 (3)装置B中盛装的试剂为 ，装置C的作用是 。 (4)实验过程中记录的实验数据如下： 装置 D E F G 实验前装置总质量/g 180.0 277.8 311.5 301.0 实验后装置总质量/g 177.2 279.6 312.6 301.0 若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为 L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为 。 20．对二环己醇可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂。它由苯酚 通过系列反应而合成，流程如下：（部分试剂和反应条件略去） 根据上述流程，回答下列问题： (1)分别写出B、D的结构简式：B ，D ； (2)反应①~⑦ 中属于消去反应的是 (填序号)； (3)如果不考虑⑥ 、⑦ 的反应，对于反应⑤ ，得到E 的结构简式可能为： ； (4)写出由F生成的化学方程式： . 高三化学试题 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度高三上学期期末模拟检测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A B A D C B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 AB AD BC BD BD 16． （1） 4Fe2++8OH−Fe↓+Fe3O4↓+4H2O 防止复合物产品中的铁被空气中氧气氧化(或防止亚铁离子被氧化) （2） ．D （3） ．pH<2时，c(Fe2+)×c(OH−)2<1×10-24<Ksp[Fe(OH)2]，所以Fe(OH)2难以形成，直接导致Fe/Fe3O4产率极低。(逆推也可：由Ksp[Fe(OH)2]算出c(OH−)=2.83×10-8，只有当c(OH−)>2.83×10-8才能完全生成氢氧化亚铁。) （4） ．Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反应速率慢(氢氧化铁受热分解；回流时间短，两者反应还不充分)(合理给分) （5） Ⅰ．C Ⅱ．由图中信息可知，该过程的总反应为CO2C＋O2，该循环过程不仅利用了太阳能，而且可以降低环境中CO2的含量 17． 粉碎、加热 -156 CaCO3+2CH3CH2COOH=(CH3CH2COO)2Ca+CO2↑+H2O 本实验条件下加入5g蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响 本实验条件下加入丙酸钙量越多，开始霉变时间越晚(或防霉效果越好) CaO可以与SO2反应最终以CaSO4的形式将其固定，CHx将NO还原为N2(或书写相关反应方程式) 18．(1)羧基 (2)22.4 (3)H2+NaHCO3HCOONa+H2O 19．(1) 检查装置的气密性 A 利用产生的甲烷赶走装置中的空气 D (2) 保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上 (3) 水 干燥甲烷 (4) 0.56 20． ②④ 、、 +2NaOH+NaBr 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$